资源简介

铧强中学高 2024级（高二下）第一次教学质量检测化学试题
C 的碱性强于 原子电子云密度：
说明：时间：75分钟 总分：100分 范围：必修 1、2 选必修 1、2
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 游 离 态 水 分 子 中 小 于
孤电子对排斥作用
2. D答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 中
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用 0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡 4. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 A. 常温下 的溶液中：
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
B. 含有 的溶液中：
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 B 11 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207
I 127 Ba 137 C. 常温下由水电离产生的 的溶液中：
一、选择题：本题共 15小题，每题 3分，共 45分，在每小题给出的四个选项中，只有一 D. 常温下 的溶液中：
项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语或图示表达错误的是 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A. SO2的 VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型：
A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键
C. HF分子间的氢键 D. Cl2中 键的电子云轮廓图： 离子中碳原子采取 杂化， 中硫原子采
B 键角：
取 杂化
2.下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是
C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子
-CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性：
D 酸性：
6、已知化合物 A与 H2O在一定条件下反应生成化合物 B与 ，其反应历程如图所示，其中 TS
表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
A．滴定管读数为 B．滴定时眼睛观察锥形 C．滴定管使用前应检
D．测定中和热 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小
19.90 mL 瓶中颜色变化 查是否漏水 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
3. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 D．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87kJ·mol-1
选项 实例 解释 7. 硫酸镍溶于氨水形成 蓝色溶液。下
列关于 的说法正确的是
A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的 O通过离子键与 作用
A. 取少量该物质于洁净试管中加水溶解后，滴加少量 溶液观察到有白色沉淀生成
B 在 中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在 非极性溶剂中更易溶 B. 该物质中配离子是 ，与外界 之间形成的是配位键
C. 该物质中 是中心离子，提供孤电子对 D. 该物质的配体是 ，配体数是 3
2024级（高二下）第一次教学质量检测 化学试题 1
8、下列关于电化学的说法正确的是 B. 碳原子有 sp、sp2、sp3三种杂化方式
C. O—H键的极性强于 C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取 sp3杂化
13. 【跨学科情境融合】人类对晶体结构的探索历史源远流长。从 1912年劳厄发现 X射线衍射现象，
为晶体结构分析奠定了实验基础，到布拉格父子提出布拉格方程，开创了 X射线晶体学，这一历史进
程不仅推动了化学、物理学的发展，也为材料科学的创新提供了理论指导。如图为某新型杂化钙钛矿材
料的晶胞结构(立方晶胞)。设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子和 2号原子之间的距离为 下
B．铜片与直流电源 C．防腐原理：外加电流 D．电子流向：a→b 列说法错误的是
A．交换膜为阴离子交换膜
负极相连 的阴极保护 →电解质→a A. 电负性：
B. 该晶胞中 位于 形成的正八面体空隙中
9. 元素 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y元素原子的价层电子排布式为 nsn-1npn+1，
C. 与 最近且等距的 有 8个
则下列说法不正确的是
A. Y元素在周期表的第三周期 VIA族 D. 该晶体的密度为
B. 基态 X原子的未成对电子数为 3
14. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
C. X元素位于周期表的 p区
D. Z元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰
10．向 1 L恒容密闭容器中通入 2 mol 和 2 mol ，发生反应：
。在不同温度下测得容
器中 随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A． 温度下， 分钟内
B A. 晶体熔点比较： NaClC B. 石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中 C原子数：C-C键数=1：3． 温度下，
D． 温度下，平衡时再充入 1.0 mol 和 1.0 mol CO C. FeSO，平衡逆向移动 4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角 1、2、3由大
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 到小的顺序：3>1>2
D. 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 15. 常温下，用 0.1mol/LNaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列
说法正确的是
B 熔点：AlF3(1040℃)远高于 AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于 CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 A. 常温下，
D NH3的稳定性强于 PH B. 水的电离程度：d>c3 氢键
C. b点溶液中：
12. 下列关于该结构的说法不正确的是
D. d点，
A. 分子中既有σ键又有π键
2024级（高二下）第一次教学质量检测 化学试题 2
16. （13分）【跨学科情景融合】“天宫” 17. （14分）硫酸锰( )是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分为空间站，是中华民族飞天梦想的璀璨结晶。那些以硼、钛、铜为
，还含有少量MgO、 、 、CuO、NiO、 等)制备 的工艺流程如图。
骨的新材料，如坚韧的铠甲，守护着九天之上的家园；如轻盈的羽翼，承载着千年的飞天期盼。正是这
些新材料的突破，让我们的航天梦想从神话走进现实，让“天宫”在星河中熠熠生辉。已知“天宫”空间站
所使用的材料中含有 B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素，其原子结构、化学键特性与晶体类型直接决
定了材料在极端太空环境下的稳定性与可靠性。请回答下列问题：
（1） 基态 Cu原子的简化电子排布式为___________；B、N O 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表。、 第一电离能由大到小的顺序为
___________。 金属阳离子
（2） 具有较高的熔点(高于 1000℃)，其晶体类型与 CsCl相同，为___________晶体。 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1
（3）我国早在 20世纪 50年代就实现了钛合金的工业化生产，如今，钛还能形成多种配合物或配离子， 完全沉淀
3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3
如 、 、 等，为航空航天事业奠定基础。 （C ＜10-5Mn+ mol/l）
①基态 Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②常温下， ， 。回答下列问题：
②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)。 （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）“ ” 1的主要成分是_______； 与 SO 反应的离子方程式为_______________。
③1mol 中含有 键的数目是___________
酸浸 时，滤渣 2
。
（3）根据已知计算-lgKsp（Fe(OH)3）为 ；“调 pH”时，目的是完全沉淀 Fe3+、Al3+、Cu2+，
（4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 不沉淀Mn2+；控制 pH的范围为 。
（4）“除镍”时，发生反应 。常温下，该反应的平衡常数
_______。
（5）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得
。“系列操作”包括蒸发结晶、_______、洗涤干燥。
①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：
； ； 等，则距离上述三个 B原子最近且等距离的 N原子的坐标参数
为___________。
②已知晶胞的密度为 ， 表示阿伏加德罗常数，则 B原子与 N原子之间最近距离是______
nm。(列出计算式即可)
2024级（高二下）第一次教学质量检测 化学试题 3
③
18. （14分） 常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取 时气 计算 热分解反应④： 的 _______ 。
体产物的成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的 发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是
_______(填选项字母)。
A. B. 容器中混合气体的密度不变
C. 容器内的压强不变 D. 的值不变
在同一压强的条件下，对于 和 与 的混合气体分别进行热分解反应(即反应
④)。平衡时的转化率随温度变化如图所示：
（1）仪器 的名称为____________。
（2）一段时间后， 中品红溶液褪色， 中溶液颜色变淡， 、 中无明显现象，则实验生成的气体
为____________（填化学式），装置 中发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）该装置的明显缺陷是____________________________________。
（4）测定 样品纯度的实验步骤如下：
Ⅰ．称取 样品，加水溶解，配制成 溶液；
Ⅱ．取一锥形瓶，向其中加入 醋酸溶液、 碘溶液、 Ⅰ中所配
制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）； （3）上图中， 平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________。
Ⅲ．向充分反应后的溶液中，加入 滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消
（4）若平衡时，m点容器的体积为 ，计算 m点的温度下反应的平衡常数的值为_______。平衡常数
耗 溶液 （ ）。
的大小： _______ (填“大于”“小于”或“等于”)。
①滴定终点时的现象为____________________________________________________________。
（5）在某催化剂的作用下， 的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)：
②样品中 的纯度为____________ （保留三位有效数字）。
③下列情况会导致测定 的纯度偏小的是____________（填标号）。
a．称量样品时，发生了潮解
b．配制 溶液时，未洗涤烧杯
c．达滴定终点时，俯视读数
19. （14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
使用催化剂与未使用催化剂相比，图中 x的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的
（1）已知下列反应的热化学方程式：
速控步骤(速率最慢的一步)的化学方程式是_______。
①
②
2024级（高二下）第一次教学质量检测 化学试题 4
铧强中学高 2024级（高二下）第一次教学质量化学试题答案
1--5 CAACA 6-10 BACBD 11-15 DBCDB
16、（1） ①. ②.
（2） 离子
（3） ①. 12 ②. ③. 24
（4） ①. ②.
17、（1）
（2）①. ②. MnO 2+2+SO2+2H2O=Mn +SO +4H+
（3） 35.9； PH范围 [6.7,8.0)
（4） （5）趁热过滤
18\（1）锥形瓶 （2） ①. 、 ②.
（3）缺少 处理装置 （4） ①. 滴入最后半滴 标准溶液，蓝色消失，且半分钟内
不恢复 ②. ③.
19\（1） +170 （2）CD
（3） 正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动
（4） ①. ②. 相等
（5） ①. 不变 ②.
2024级（高二下）第一次教学质量检测 化学试题 5

展开更多......

收起↑