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重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高一下学期4月定时检测 化学试题
一、单选题
1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是
A．通过变压吸附法分离出空气中的属于氮的固定
B．燃煤中添加生石灰可减少的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现
C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm
D．在葡萄酒中添加适当的可以起到杀菌的作用
2．黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语或说法正确的是
A．和属于同种核素
B．氮气分子的电子式：
C．的分子结构为直线形
D．用电子式表示的形成过程为：
3．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．27gAl片分别放入足量冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为
B．标准状况下，与足量混合，在一定条件下反应生成的分子数为
C．通常条件下，与的混合气体中含有原子数为
D．的氨水溶液中含有分子的数目为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．将通入NaClO溶液中：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．向中投入：
D．向饱和溶液中通入过量：
6．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1：吸收处理少量氨气 B．图2：形成黑色喷泉
C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体
7．下列工业制备流程中正确的是
A．制纯碱：饱和食盐水
B．制漂白粉：漂白粉
C．制硫酸：含硫矿石
D．粗盐(含、、)提纯：粗盐精盐
8．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂方法都正确的是
选项 物质及其杂质 检验方法 除杂
A (HCl) 通入溶液中 通入饱和食盐水
B 溶液() 滴入KSCN溶液 通入过量氯气
C NaCl固体() 加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验 加热至恒重
D NO() 通入淀粉KI溶液中 通入水中
A．A B．B C．C D．D
9．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al。下列说法正确的是
A．、都是离子化合物
B．单质铍能与NaOH溶液反应，且生成和
C．Li在空气中燃烧能生成、
D．相同温度下溶解度大于
10．中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Q的原子序数是M的两倍；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是
A．简单氢化物沸点： B．Q的含氧酸不一定属于强酸
C．简单离子半径大小的顺序为： D．该物质中所有原子最外层均达到结构
11．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 结合的能力比强
B 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和
C 将铜丝投入盛有稀的试管中 试管口有红棕色气体产生 稀被Cu还原为
D 向溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为
A．A B．B C．C D．D
12．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．由反应历程可知，是该反应的催化剂
B．上述历程的总反应为
C．X为和
D．反应过程中有N-H键的形成和断裂
13．利用黄铜灰渣(含有Cu、CuO及少量Zn、ZnO、FeO、)制溶液的流程图所示：
下列有关说法错误的是
A．滤渣Ⅰ的主要成分是Cu，其质量低于黄铜灰渣中Cu的质量
B．“酸浸”后的溶液中含有、、、等金属阳离子
C．可用酸性溶液检验滤液Ⅱ中的金属阳离子
D．“反应Ⅲ”中发生反应：
14．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示：
已知：①；
②
下列叙述正确的是
A．可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定
C．转换器中每生成2 mol NO转移电子数为
D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：
二、解答题
15．已知U、V、W、X、Y、Z为核电荷数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数和原子半径的关系如下图。U原子半径最小，V的最外层电子数是其电子层数的2倍。W的单质是空气中含量最多的气体，Y与Z在元素周期表中处于相邻的位置。
(1)元素V在元素周期表中的位置为______，X的原子结构示意图______。
(2)请写出化合物的电子式______。
(3)下列说法不正确的是______(填字母)。
A．简单阴离子的还原性：
B．V、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Y、Z和W的单质均能在氢氧化钠溶液中发生歧化反应
D．U、Z和W可形成既含离子键又含极性共价键的化合物
(4)某同学利用如图所示装置，利用单质的氧化性比较Y、Z的非金属性强弱。
①混合A中所装药品为______(写名称)，装置D的作用是______。
②装置C中的实验现象为______。
(5)已知Z的单质可将碱性工业废水中的氧化生成两种无毒物质，反应的离子方程式为______。
16．氨和硝酸是重要的工业产品。如图是工业合成氨及工业制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是______。
(2)氧化炉中主要反应的化学方程式______，吸收塔中不断通入足量的作用是______。
(3)硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用还原法进行尾气处理，则与发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)下列说法不正确的有______(填序号)。
①上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应
②化学性质稳定，是因为断开需要较多能量
③NO、、都是大气污染物，都属于不成盐氧化物
④硝酸见光分解，所以硝酸一般储存在棕色试剂瓶中
⑤可用浓硫酸检测输送的管道是否发生泄漏
⑥常温下，浓硝酸与铁制容器不反应
(5)将和的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A．再将无色气体A与等体积的通入水中充分吸收后，得到5 mL无色气体B．则无色气体A的体积为______mL，的取值范围为：______。
17．是一种化工的重要原料，实验室制备的原理为，该反应会放出大量的热。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

已知：的熔点为，沸点为69.1 ℃。常温下较稳定，遇水发生剧烈反应产生酸雾，100 ℃以上易分解。
(1)若实验室选用铜与浓硫酸反应制，应选择装置______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应的化学方程式为______。
(2)装置乙中仪器A的名称为______，B中盛放碱石灰的作用是______。
(3)若无装置甲与装置丙，制得的中会混有酸雾的原因是______(用化学方程式解释)。
(4)若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因提出猜想：
a．使品红溶液褪色；
b．与生成的HClO使品红溶液褪色；
c．两者共同作用使品红溶液褪色。
①设计实验检验猜想a是否正确：______。
②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是______(用离子方程式解释)。
(5)为测定空气中的含量，某兴趣小组将空气样品缓慢通入的酸性溶液，气体流速为，20 min后溶液颜色变浅。然后准确量取20.00 mL吸收液并转移入锥形瓶，用标准溶液滴定，溶液恰好褪色时，消耗标准溶液15.00 mL。则空气样品中含量为______。
18．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制的工艺流程如下：
已知：①不溶于水、强酸，可溶于强碱；难溶于水。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 9.0
请回答下列问题：
(1)“酸浸”的浸取液中含有的金属阳离子主要有、______(填离子符号)，滤渣1的主要成分是______(填化学式)。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为______。
(3)“沉淀”时的pH范围是______。
(4)“沉铈”过程中，回收滤液可得到一种常见的肥料，其主要成分是______(填化学式)，生成的离子方程式为______。
(5)在空气中热失重图像如下图所示。
固体残留率
①a点对应物质化学式为：______。
②b点→c点涉及的化学方程式为：______。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．A
5．B
6．C
7．A
8．D
9．B
10．B
11．A
12．A
13．B
14．D
15．(1) 第二周期ⅣA族
(2)
(3)AC
(4) 浓盐酸 防倒吸 有淡黄色沉淀产生
(5)
16．(1)
(2) 充分氧化NO，提高NO的转化率，提高硝酸的产率
(3)
(4)③⑤⑥
(5) 20
17．(1) Ⅱ
(2) 三颈烧瓶 防止空气中进入乙装置中使水解：防止过量、等逸出污染空气
(3)
(4) 取少量已褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则证明猜想a正确
(5)
18．(1) 、、 、
(2)
(3)
(4)
(5)

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