资源简介

2025-2026学年高一年级下学期期中测试卷
化 学
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版第 5-6章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 -208
第 I卷（选择题 共 45分）
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤中添加生石灰能有效减少 气体的排放
B． 做医疗上的“钡餐”用于 X射线检查的内服药剂
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是
D．应用于 5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
2．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是
A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶
C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果
3．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．含有大量 的溶液中： 、 、 、
B．无色透明的溶液中： 、 、 、
C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中： 、 、 、
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多
C．由(c)图可知，1 mol (g)和 2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，由 A到 C为放热反应
5．已知：① ，②玻璃的物质组成含 。下列说法正确的是
A．①的离子方程式为：
B． 为两性氧化物
C． 和 溶液反应的离子方程式为：
D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸
6．以下能起固氮作用的化学反应是
A．由 制碳酸氢铵和硫酸铵 B． 与 反应生成
C． 经催化氧化生成 D． 和 在一定条件下反应生成
7．下列工业制备流程中正确的是
A．制纯碱：饱和食盐水
B．制漂白粉： 漂白粉
C．制硫酸：含硫矿石
D．粗盐(含 、 、 )提纯：粗盐
精盐
8．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是
A．空气中排放过量 c会形成酸雨，且酸雨的 pH会随时间增长而增大
B．物质混合可实现 ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性
D．足量的铜粉投入只含 2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为 22.4 L
9．反应 在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化
学反应速率比较明显的是
①将容器体积缩小一半；②增大 C的用量；
③保持压强不变，充入 使容器体积增大；④温度升高；
⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。
A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④⑤
10．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较 、 、 的非金属性
11．在反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是
选
实验操作 现象 结论
项
将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中 电流表指针偏转，铜
A 该装置构成原电池
间接入电流表 片表面有气泡产生
向某盛有无色溶液的试管中加入浓 NaOH溶液并加
B 试纸变红 原溶液中含有
热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口
将研细后的 和 固体一起放入
C 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应
烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁
向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中 1.0 盐酸中产 对于该反应，增大反应
D
分别加入等体积的 0.1 盐酸、1.0 盐酸 生气泡的速率更快 物浓度，反应速率加快
13．一定温度下，在体积为 2L的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z三种气体的物质的量随
时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为
B．t后 X的转化率不变，改变外界条件也不能增大 X转化率
C．若 t=4，则 0~4min内 X的平均化学反应速率为
D．在 t1时刻充入气体 He使容器内压强增大，加快了反应速率
14．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是
A．装置①中 电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的 向 电极移动
C．装置③中 片表面产生气泡 D．装置④中每转移 电子，正极质量增加
15．在恒温、恒容条件下，按 投料，下列说法能判断反应：
已达化学平衡状态的有
① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④
体系总压强不变 ⑤
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
第 II卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．（14分）氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的方程式是___________。
(2)若将装满 气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积
的___________。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的 和 )制取
的部分工艺流程如下。
已知： 在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和 。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因
是___________。
②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤
后所得废渣的成分为___________(填化学式)。
A．NaOH B．CuO C． D．
③从 溶液中析出 晶体的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗
涤、干燥。
17．（14分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)
①酸与碱的中和反应 ②氢氧化钠和盐酸反应
③镁和盐酸反应 ④ 晶体与 混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发 和 反应，生成 等污染大气，如图是 和 反应生成 NO的
能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成 1 mol NO气体，则吸收
______kJ的热量。
(3)由 A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属 A不断溶解 电流由 C流向 B A上有气体产生
根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为
，写出放电时正极的电极反应式______。
(5)若用甲烷作为燃料电池的原料，在 KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过 1.2
mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。
18．（14分）Ⅰ．已知拆开 1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为 436.4kJ、
242.7kJ、431.8kJ。
(1)由 H2和 Cl2反应生成 1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。
Ⅱ．利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：
。
(2)某次实验中，在容积为 2L的恒温密闭容器中通入 10molSO2和 amolO2，反应过程中部分物质
的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min时，v 正 (SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v 逆 (SO2)。
②用 SO3的浓度变化表示 0~5min内反应的平均速率是_______。
③反应达到平衡时，O2的转化率为 50%，则 a=_______。
(3)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．增加 O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
(4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a．2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c． 的物质的量不再变化 d． 、 、 三者的浓度之比为 2：1：2
19．（13分）化学小组通过一系列实验探究 的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备 ，
并将足量 通入试剂 b中。
回答下列问题：
(1)盛装浓 的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为
___________。
（2）硫酸沸点 ，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂 a的
是___________(填标号)。
A．饱和的 溶液 B．饱和的 溶液 C．饱和的 溶液
（3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂 b可选用___________(填标号)。
A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
若试剂 b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。
（4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的
剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母)
A．铁粉 B． 溶液 C． 溶液 D．银粉
（5）工业生产过程中产生的尾气需要测定 的含量，符合标准才能排放。已知有 已换
算成标准状况尾气，通入足量 溶液吸收再加入足量 溶液充分反应后(不考虑尾气中
其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到 BaSO4沉淀。写出该反应的离子方程
式_________________________________；尾气中 含量(体积分数)的计算式是___________
(用含 、 的代数式表示)。

展开更多......

收起↑