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2026届新疆高三下学期普通高考四月适应性检测理科综合能力测试试卷-高中化学
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化的作用
B．硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
C．碳酸氢钠可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂
D．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
2．下列离子方程式书写正确的是
A．用和制备少量：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．用和浓盐酸制备：
D．通入石灰乳中制备漂白粉：
3．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种物质的结构如下图所示，其中Y、Z、W、R位于同一周期，X为原子半径最小的元素，R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是
A．W、Z、Y三种元素最高价氧化物的水化物分别是一元酸、二元酸、三元酸
B．基态原子未成对电子数：
C．电负性：
D．由X、W、R三种元素可形成含有离子键的化合物
4．有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环使用的高分子材料(R为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法正确的是
A．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B．有机物Ⅰ分子中杂化的碳原子有2个
C．图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为100% D．有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应
5．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。其中一种模拟反应催化机理如下，下列说法错误的是
A．总反应为
B．Ⅵ能提高反应体系中活化分子百分数
C．Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ反应中断裂的化学键只有非极性共价键
D．其他条件不变，温度越高，反应速率越快
6．我国科学家开发了一种自充电水系电池，该电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池Zn电极自充电时不可再生需加足量
B．放电时，向右侧电极移动
C．放电时，右侧电极反应为
D．自充电时，自充电区域酸性减弱
7．常温下，向溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A．
B．滴入10.00 mL HA溶液后，溶液中存在关系；
C．时，的值比的大
D．滴入20.00 mL HA溶液后，溶液中：
二、解答题
8．2-溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示(夹持装置已略去)：
实验步骤如下[试剂(氯化亚砜)、、均过量]：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸(相对分子质量为132)加入三颈烧瓶中，再向其中加入25.0mL三氯甲烷，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12.0mL氯化亚砜、3滴催化剂、10.0mL液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶温度降到℃，然后缓慢滴加25.0mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25.0mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25.0mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，加入适量无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
将过滤后的液体置于热浴容器中，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100~110℃的馏分，得到10.9g无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)下列与该实验无关的图标有_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)仪器A的名称是_______；冷却水应从_______(选填“a”或“b”)口通入。
(3)戊二酸生成戊二酰氯(中间产物Ⅰ)的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)步骤一中将三颈烧瓶温度降到℃的方法为_______(选填“置于冰盐浴中”或“置于冰水浴中”)；采取“温度降到℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_______(写出一种即可)。
(5)步骤二中加入饱和溶液的作用是_______；步骤三中使用减压蒸馏的目的是_______。
(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是_______。
(7)本实验的产率是_______。(保留3位有效数字)
9．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含、FeO、MgO、CaO和等]为原料制备Ru的流程如下：
已知：常温下，；
离子浓度小于或等于时认为该离子已被完全除去。
回答下列问题：
(1)金属钉位于周期表中第Ⅷ族，价电子排布式为，其核外电子有_______种空间运动状态。
(2)若溶液足量、稀硫酸过量，“酸浸”后滤液中存在的阳离子有_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中转化为的化学方程式为_______。
(4)“除杂1”中加入溶液的作用是_______；加入溶液的作用是_______。
(5)“除杂2”后的滤液中，则和是否除尽？_______(填“是”或“否”)；“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是_______。
(6)为优化方案1，该小组设计出如下方案2，从安全角度分析，方案2优于方案1的理由是_______。
(7)晶胞如图所示，填充在构成的_______空隙中(填“正八面体”“正方体”或“正四面体”)，其填充率为_______(填充率)。
10．“碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
①
②
(1)反应③的平衡常数_______(用含、的式子表示)，该反应是熵减的反应，但正向进行的程度较大，原因为_______。
(2)向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生反应①②。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．
C．的体积分数不再变化 D．容器内混合气体的密度不再变化
(3)T℃时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图甲所示。T℃时，若在密闭容器中充入和，在压强为p Pa时达到平衡，生成0.6 mol CO，则T℃时，的转化率为_______，反应①的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ．在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气： 。
(4)当投料比时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图乙所示。由图可知：压强_______(填“>”“＜”或“=”)2MPa，理由是_______；当温度为K、初始压强为2MPa时，a点的_______(填“>”“＜”或“=”)。
Ⅲ．的利用也可以通过电化学装置耦合转化，和耦合转化原理如图丙所示。
(5)若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为1mol、2mol，则传导的的物质的量为_______。
11．以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)G中的含氮官能团的名称是_______。
(2)D→E的反应类型为_______；由A→B引入磺酸基()的作用是_______。
(3)写出H→I的化学反应方程式：_______。
(4)化合物A沸点低于的原因是_______，J既有酸性又有碱性的原因是_______。
(5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应②能与溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式为_______。(写出一种即可)
(6)参照以上合成路线，若以为原料制备
路线图为：
①M的结构简式为_______。
②X的结构简式为_______。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．C
5．D
6．C
7．D
8．(1)YB
(2) 球形冷凝管或冷凝管 b
(3)
(4) 置于冰盐浴中 减缓反应速率；防止高温下发生副反应(或避免原料挥发，使反应物充分反应等，合理即可)
(5) 除去未反应的戊二酸、HCl、HBr等酸性杂质，并洗去甲醇 降低产物的沸点，以防止其在高温下分解或发生副反应
(6)在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
(7)60.2%
9．(1)24
(2)、、、、、
(3)
(4) 与反应，调节溶液pH值 将氧化成或将氧化成
(5) 是 在溶液中水解生成的HF能与反应，所以“除杂2”选择的容器不能是石英容器
(6)方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2灼烧时利用草酸根离子的还原性还原钌，更安全
(7) 正方体 50%
10．(1) 该反应是放热反应
(2)BD
(3) 50%
(4) ＜ 该反应的正反应为气体分子数增多的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡逆向移动减小，故压强 >
(5)4 mol
11．(1)氨基
(2) 取代反应或酯化反应 防止氯原子取代酚羟基邻位上的氢原子
(3)
(4) 易形成分子间氢键，沸点更高；而物质A易形成分子内氢键，沸点较低 J有，所以有酸性，氮原子上有孤电子对可以结合，所以有碱性
(5) 9 或或
(6)

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