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2026 年春季学期第一次月考试题
试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．危化品运输中用铁或铝制槽罐运输浓硫酸，是因为浓硫酸具有脱水性
B．BaSO4用作消化系统 X射线检查的内服药剂（俗称钡餐），是因为 BaSO4不溶于水和酸，
且不容易被 X射线透过
C．常用 N2作灯泡填充气和粮食瓜果的保护气，是因为 N2的化学性质很稳定，通常情况下
难以与其他物质发生化学反应
D．葡萄酒生产中添加适量 SO2，是因为 SO2具有杀菌、抗氧化作用
2.工业上常用 SO2来漂白纸浆、毛、丝等，下列关于 SO2的相关性质说法正确是
A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色
B. SO2通入 BaCl2稀溶液中有白色沉淀产生
C. SO2通入新制氯水后，氯水褪色，体现了 SO2的氧化性
D. SO2通入少量 H2S溶液中，产生黄色浑浊，体现了 SO2的氧化性
3．植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①的反应速率
B．过程②中若有 22.4L O2参加反应，则转移的电子数为 4NA
C．过程③中 NO－2被氧化
D．过程①~④叫做氮的固定
4.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是
A．锌片作正极，发生氧化反应，电极反应为 Zn-2e－===Zn2+
B．电流流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片
C．将柠檬换成番茄不会影响 LED灯的亮度
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D．电路中每转移 0.2 mol电子，铜片上生成标准状况下 2.24 L H2
5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3中所含分子数为 0.1NA
B．46g NO2和 N2O4混合气体中所含的原子数为 3NA
C．1mol N2 和 3molH2完全反应生成的 NH3分子数为 2NA
D．3mol NO2和水完全反应转移的电子数为 NA
6.化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．上述反应是放热反应
B．该反应的进行一定不需要加热或点燃
C．断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量
D．1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)具有的总能量高于 2 mol AB(g)具有的总能量
7.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理示意图如下：
下列叙述不正确的是
高温
A．反应①的化学方程式是 SiO2＋C Si＋CO2↑
B．石英砂的主要成分为 SiO2，是制造光导纤维的主要原料
C．H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，可能引起的后果是发生爆炸
D．H2和 HCl在该流程中均可循环利用
8.下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在待测液中滴入过量滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 Cl－
产生白色沉淀，加入
向某溶液中先加入 溶液，再加
B 盐酸后仍有白色沉 原溶液中一定有
足量盐酸 淀
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向某盐溶液中加入足量浓 NaOH溶液，
C 加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管 试纸变蓝 原溶液一定含有
口
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通
D 品红溶液褪色 原溶液一定含有 SO2-3
入品红溶液中
9.下列有关离子方程式正确的是
A. 溶液中加入过量的 溶液并加热：
B. FeCl3溶液中通入少量 SO 3+2：2Fe +SO2+2H2O = 2Fe2++ +4H+
C. 用稀硝酸溶解少量铜粉：3Cu＋8H＋＋8NO－3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D. 向 FeO固体中滴加稀 HNO ：FeO+2H+ =Fe2+3 +H2O
10.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氦气使体系的体积增大
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
11．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A.验证非金属性：C>Si B.探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响
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C.实验室制取 NH3 D.验证 NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
12. 某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变
化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是 2A B
B.0~ 2 min内的平均反应速率等于 2~ 4min内的平均反应速率
C. 4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D. 反应开始至 6min，A 的平均反应速率为 0. lmol/(L min)
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. 图甲： 向 电极方向移动，Cu电极附近溶液中 H＋浓度增大
B. 图乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-
C. 图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不变
14. 如图是 N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是
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A.在一定条件下，a可将 c、d还原为 b
B. b′易溶于 CS ，b′与铁在加热条件下反应方程式为 Fe＋S△FeS
C. 浓 e见光或者受热会分解产生 d，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中
D. d和 是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物
二、非选择题(共 4大题，共 58分，除特殊标记外，每空 2分)
15.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。
Ⅰ.某工厂以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料，采用接触氧化法生产 H2SO4的流程如图甲所示
：
(1)炉渣中含有 Fe2O3、Al2O3和 SiO2，加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可得到_____。
(2)在“焙烧炉”制备 SO2的反应化学方程式为________________________________________
；吸收 SO3时宜选用的试剂为___________(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。
(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的________性。
(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的 SO2，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是
_________，双碱法脱硫的总反应化学方程式为_______________________________。
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Ⅱ.某实验小组欲探究浓硫酸的性质，利用如图所示的装置进行 Cu与浓硫酸反应的实验，并验
证 SO2的性质。
（5）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式 。
（6）根据以上信息，判断下列说法正确的是 （填字母）
A．浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、酸性
B．U形管中蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了二氧化硫的漂白性
C．酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为 5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2-4＋2Mn2+＋
4H＋
D．实验结束时的操作：熄灭酒精灯→拉高铜丝→打开弹簧夹→鼓入空气
16.（14分）氮化硅 是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用
工业硅 含少量铁、铜 合成氮化硅的工艺流程如图:
已知： 原料中的 采用空气分离法制备（空气中混有少量水蒸气和氧气）； 整个流程中，
、 不与 反应。
（1）硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是 ；
净化 时，无水氯化钙和铜屑的作用是 。
（2）试剂 宜选择下列试剂中的 填字母 ；“酸洗”可除去 填化学式 。
a.稀盐酸 稀硝酸 稀硫酸
（3）氮化炉中发生反应的化学方程式为 。
（4） （其中 元素的化合价为-3）的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠 作
氮源，直接燃烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为 ，
若该反应共转移 ，则生成 氮化硅。
（5）试推测氮化硅主要有以下哪些用途： 填字母 。
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制作坩埚 制作耐高温轴承 作半导体
17.（15分）氢能被称为未来能源的璀璨明珠，除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领
域都有重要应用。
（1）氢气和氧气反应生成水的反应过程可以用如下模型表示:
属于放热过程的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)，a所示物质的能量_____(填“大于”或“小于”)
d所示物质的能量。
（2） 可与 合成甲醇，方程式为： 。一
定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入 2molCO2和 6molH2，测得 CO2和 CH3OH的物质的量
随时间变化如图所示:
①0~10min内 CO2的平均反应速率为_____ ，平衡时，H2的物质的量为____
mol ，CO2的转化率为 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中 与 的物质的量之比为 (即图中交叉点)
B．混合气体的总物质的量不再改变
C．
D． 的体积分数在混合气体中保持不变
（3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。
某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，
a、b均为惰性电极。
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①a极是_____(填“正”或“负”)极。
②b极发生的电极反应是_______________________。
③电路中转移 0.4mo电子，消耗 的体积为_______ (标准状况)。
18．(15分)研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)：
(1)甲同学欲用加热 NaNO2和 NH4Cl的浓溶液制得 N2，应该选择的发生装置是___________。
(2)若丙同学选择固固加热装置制取 NH3，则实验室制取 NH3的化学方程式为___________。
(3)在加热条件下，用干燥的 NH3还原 CuO可制得 N2，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干
燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套
装置的连接顺序是__________(填标号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。
(4)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏，NH3与 Cl2反应会出现浓厚的白烟，经
检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_________________。
Ⅱ.某学习小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
(5)装置X中盛有浓硝酸的仪器的名称为 ，铜片与浓硝酸反应的
离子方程式为_______________________________________。
(6)反应开始前通入一段时间 CO2气体，目的是_____________________________。
(7)将 6.4g与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和
二氧化氮混合气体共 2..24 L ，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转
化为硝酸钠，至少需要氧气为 mol。
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2026 年春季学期第一次月考试题
高一化学参考详解
一、单项选择题，共 14题，每小题 3分，共 42分
1. A 2. D 3. C 4. D 5. B 6. B 7. A 8. C
9. B 【详解】A． 溶液中加入过量的 溶液并加热，生成碳酸钠、氨气和水，
离子方程式为： ，A错误；
B.FeCl3具有氧化性， 具有还原性，FeCl3溶液中通入少量 SO2发生氧化还原反应， 被
氧化生成 ， 被还原为 ，反应的离子方程式：2Fe3++SO +2H O=2Fe2+2 2 + +
4H+，B正确；
C．Cu(NO3)2为可溶性盐，在离子方程式中应拆为离子形式，铜与稀硝酸反应的离子方程式为
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；
D．向 FeO固体中滴加稀硝酸反应生成 、 和 ，反应的离子方程式为：3FeO
+10H++ =3Fe3++NO↑+5H2O，D错误。
10.C 【解析】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；
③保持体积不变，充入 He使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，
故③正确；
④保持压强不变，充入 He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④
错误；
只有①③正确，故为 C。
11． D 解析：A项，盐酸可挥发，与 CO2一起进入硅酸钠溶液中，均可与硅酸钠反应生成硅
酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸；B项，探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响，需要控
制 H2O2的浓度相等；C项，氯化铵受热易分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能
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反应生成氯化铵，无法收集；D项，氨气易溶于水，且与水反应生成 NH3·H2O，烧瓶内的压强
减小，倒吸含酚酞的水，溶液变红。D正确，故选 D。
12. A 【解析】A．从图中可知，到 6min末物质 A减少了 0.6mol，物质 B增加了 0.3mol，故
A为反应物，B是生成物，且物质的量之比等于系数比，且 6min后都不再改变，说明是可逆反
应，故该反应的化学方程式是 2A B，A正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，故.0~ 2 min内的平均反应速率大于 2~ 4min内
的平均反应速率，B错误；
C．从图中可知，4 min 时，A 、B 的物质的量均为 0.4mol相等，但是物质 A还在减少，物质
B还在增加，故反应并未达到了平衡状态，C错误；
D．反应开始至 6min， A 的平均反应速率为
，D错误；
故为：A。
13.B 【解析】A．图甲为 Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中
的阴离子向负极移动，即 向 Zn电极方向移动，H＋在 Cu电极上得到电子生成氢气，即 Cu
电极附近溶液中 H＋浓度减小，A错误；
B．图乙为纽扣式银锌电池，锌为负极，Ag2O为正极，电解质溶液为碱性溶液，则正极的电极
反应式为：Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，B正确；
C．图丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，
锌筒会变薄，C错误；
D．图丁为铅蓄电池，电池放电过程中，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，
即消耗硫酸，硫酸浓度减小，D错误：
故选 B。
14. D 【解析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、
e为硝酸；a＇为硫化氢、b＇为硫、c＇为二氧化硫、d＇为亚硫酸、e＇为硫酸。以此解答，d
为二氧化氮或四氧化二氮，都不是酸性氧化物，D错误；故选 D。
二、非选择题，共 4大题，共 58分，除特殊标记外，每空 2分
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15.（14 分）
(1)Fe2O3
(2)4FeS2+11O2 8SO2＋2Fe2O3 98.3%的浓硫酸（1分）
(3)吸水（1分） （4）NaOH 2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O
△
(5）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6）CD
16.（14 分）
（1）增大硅与氮气的接触面积，加快反应速率 除去原料气中的水蒸气和氧气(1分)
（2） (1分) 、
（3）
（4） 点燃
（5）
【解析】
粉碎硅块可增大硅与氮气的接触面积，加快反应速率。原料中的 是采用空气分离法制备的，
其中混有少量水蒸气和氧气， 能与氧气反应，铜屑可以除去原料气中的氧气。
稀盐酸、稀硫酸均不与 反应，稀硝酸能与 、 反应，且氮化硅与稀硝酸不反应，氮化
硅中混有铜和铁，为除去混有的 、 ，可选择硝酸。
硅粉作硅源、叠氮化钠 作氮源，直接燃烧发生置换反应生成氮化硅，同时生成 ，
化学方程式为 ， ，故转移 时生成
氮化硅，质量为 。
氮化硅是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定，由此可推测氮化硅可制作
坩埚、制作耐高温轴承，故选 。
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17.(15分)
（1） Ⅲ（1分） 大于（1分）
（2） ①0.075 1.5 75% ②B D
（3） ①负（1分） ② ③ 2.24
【解析】
（1）断键吸热，成键放热，可知属于放热过程的是Ⅲ；氢气和氧气反应生成水是放热反应，a
所示物质的能量大于 d所示物质的能量；
（2）①根据已知，可列出如下三段式：
由上述三段式可知， ；
故为： ；
平衡时，H2的物质的量为 0.75mol/L 2L=1.5mol；
②小问详解
A．反应中 与 的物质的量浓度之比为 (即图中交叉点)，反应仍在正向进行，未
达到平衡，A错误；
B．由方程式的计量系数可知，反应由 4mol气体变为 2mol气体，随着反应的进行，容器中气
体分子数减小，气体分子数不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．根据方程式，平衡时 ，即 ，C错误；
D． 的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确；
故选 BD；
（3）①氢氧燃料电池中通入氢气一端为负极，通入氧气一端为正极，a极是负极；
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②b极氧气得电子发生还原反应，发生的电极反应是 ；
③根据 ，电路中转移 0.4mol 电子，消耗 0.1mol，标况下体积为
2.24L。
18. (15分)
Ⅰ.(1)A
△
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)DEBC
（4）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
（5）分液漏斗（1分） Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
(6) 排除装置内的空气
(7) 0.05
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