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青海大通县第二中学2025-2026学年第二学期第一次教学质量检测高二化学试题
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫作基态原子
B．各电子层含有的原子轨道数为
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多
2．下列叙述正确的是
A．的VSEPR模型：
B．基态Ge原子的简化电子排布式：
C．若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理
D．分子中键的形成：
3．下列说法中，正确的是。
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
4．下列离子的模型与离子的空间结构一致的是
A． B． C． D．
5．下列叙述中，正确的是
A．石英玻璃和水晶都是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体可能是晶体
D．粉末状的固体肯定不是晶体
6．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于 D．酒精易溶于水
7．下列分子中，不含键的是
A． B． C． D．
8．下列有关晶胞的叙述中，正确的是。
A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成
D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
9．碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是
A．质量数是126.9 B．价层电子排布式为
C．位于第五周期第ⅤA族 D．核外电子有53种空间运动状态
10．基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是
A．、 B．、
C．、 D．、
11．下列对于物质性质差异的解释错误的是
物质性质差异 解释
A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子
B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O
A．A B．B C．C D．D
12．现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：
① ② ③ ④
［Ne]3s23p4 1s22s22p5
下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
13．团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是
A．在晶体中，距最近的形成正六面体
B．在晶体中，每个晶胞平均含有8个
C．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构
D．该气态团簇分子的分子式为或
14．以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是
A．CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1
B．H2为非极性键构成的非极性分子
C．CH3OH中C原子的杂化方式为sp3
D．CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强
二、解答题
15．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白：
(1)写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
三、填空题
16．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。回答下列问题：
(1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①基态的电子排布式可表示为___________。
②的空间结构是___________。
(2)液氨是富氢物质，也是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．分子的空间结构为三角锥形 b．的结构式为 c．的电子式为
(3)2008年，Yoon等人发现Ca与(结构如图)生成的能大量吸附。
①晶体易溶于苯、，说明是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②1mol分子中，含有σ键数目为___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)HCOOH是安全便捷的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图所示。
①依据VSEPR模型，中心原子上的价层电子对数是___________。
②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在下图中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容。___________
四、解答题
17．低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题：
(1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填分子式)。
(2)干冰升华时克服的作用力为_______。
(3)中的键属于_______(填“键”“键”或“键”)。
(4)中各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。易溶于水，原因是_______。中_______(填“含有”或“不含”)手性碳原子。
(5)中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是_______。
18．立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：
(1)下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。
A．均位于元素周期表的p区 B．最高能级电子云的形状相同
C．两者未成对电子数相等 D．最高价氧化物对应水化物均为强酸
(2)立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。
(3)以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为___________。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为___________。
(4)已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、b的代数式表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B C B B A B D
题号 11 12 13 14
答案 D A C D
15．(1) H O Mg Si Cl
(2)Mg＞Si＞O
(3)O＞Cl＞Si
(4)Cl＞Si＞Mg
16．(1) 或 正四面体形
(2)ab
(3) 非极性 90
(4) 2
17．(1)、
(2)范德华力
(3)键
(4) 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 不含
(5) > C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
18．(1)AB
(2) 共价 (或) 4
(3)
(4)

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