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2026 年安徽省滁州市全椒县中考化学一模试卷
能用到的相对原子质量：C-12,H-1,O-16,N-14,Ca-40
1.生活和生产中的下列变化属于化学变化的是( )
A. 煤的焦化 B. 石油分馏
C. 石蜡熔化 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水
2.年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法错误的是( )
A. 开发高效率、低消耗的污水处理技术
B. 经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉
C. 自来水厂经过滤池处理过的水中不含杂质
D. 城市管网实行雨污分流可有效改善水质状况
3.战斗机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A. 铌的元素符号是
B. 铌元素属于非金属元素
C. 铌原子核内含有个质子
D. 碳原子质量为，则铌原子质量为
4.为了除去粗盐中混有的泥沙，并得到精盐，下列仪器不需要的是( )
A. B. C. D.
5.下列实验现象和结论均正确的是( )
选项
实验装置图
现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低
结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量
6.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验装置如图所示，装置气密性良好。实验后温度计读数上升，后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气含导管内空气 烧杯内水 烧杯内剩余水
下列说法不合理的是( )
A. 水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小
B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度
C. 若未恢复到原来温度就打开弹簧夹，烧杯内剩余水小于
D. 计算得出空气中氧气的含量约为
7.下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是( )
实验
目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.证明是分解的催化剂 C.验证水不是由一种元素组成 D.验证化学反应中的质量守恒
实验
装置
现象或
评价 的烧杯中品红扩散更快 气球变大，说明的催化作用 管气体能使带火星木条复燃，管气体能燃烧 反应后天平平衡，能证明质量守恒定律
8.第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是( )
A. 利用智能系统节能照明 B. 大力倡导绿色出行
C. 垃圾分类与回收利用 D. 使用大量一次性用品
9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是( )
A. 分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料
B. 分析：生石灰可用于食品干燥剂；是因为生石灰能与水反应
C. 比较：和的组成元素相同，则二者化学性质也相同
D. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼
10.硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而降低
B. 硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 时，硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量不变
D. 时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液的溶质质量分数
11.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量如甲图所示来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红
C. 点的固体质量比点大 D. 点的体积分数比点小
12.小芳利用数字化仪器如图在烧杯顶部测量高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图所示。下列分析不正确的是( )
A. 曲线表示的是二氧化碳浓度的变化
B. 根据曲线变化分析，在点时高的蜡烛熄灭
C. 由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧
D. 由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生
13.天工开物被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。
“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室 操作相似。
“煮楻足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中的有效成分是，这个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为 。
“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为 。
现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应属于 填基本反应类型。
14.工业制取硝酸的流程如图：
步骤是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为 ______ 填名称，反应中氢气和氧气的质量之比为 ______ 。
步骤中发生反应的化学方程式 ______ 。
流程中可以循环使用的物质是 ______ 写化学式。
15.如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
从中任选一个仪器，写出它的名称： 。
利用上述仪器组装制取的发生装置，可选用 ，该反应的化学方程式为 。
若利用仪器收集，气体应从 填“”或“”端通入，判断是否收集满的方法是 。
16.我国提出年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。
Ⅰ如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。
点表示的物质类别______ 。
碳酸钙所对应的点是______ 。
Ⅱ工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。
空气中的含量是______ ，自然界吸收的主要途径是______ 。
“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是______ ，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠溶液的化学方程式______ 。
“煅烧炉”中的反应属于______ 填基本反应类型。
流程中可循环利用的物质有______ 。
17.年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算：
中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 ______ 。
利用化学方程式计算：的与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、煤的焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B、石油分馏，利用石油中各成分的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、蒸馏自来水获得蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：、开发高效率、低消耗的污水处理技术，能更有效地处理污水，减少污染，保护水资源，说法正确；
B、经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉，实现水资源再利用，节约用水，说法正确；
C、过滤池只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此经过滤池处理后的水中仍含有可溶性杂质，说法错误；
D、城市管网实行雨污分流，可减少污水对水体的污染，有效改善水质状况，说法正确；
故选：。
根据自来水厂净水流程中过滤的作用除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质、污水处理与回用的意义、雨污分流的作用等知识点解答即可。
掌握自来水厂净水流程中各步骤的作用、过滤的局限性、污水回用意义、雨污分流的作用是解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，铌的元素符号是，故选项说法正确。
B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铌原子核内含有个质子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，碳原子质量为，则铌原子质量为，故选项说法正确。
故选：。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：溶解过程中需要烧杯、玻璃棒，过滤需要漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯，所以不需要胶头滴管，故选：。
根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，结合试验步骤确定需要的仪器。
本题主要考查粗盐提纯需要的仪器，难度不大，加强记忆即可解答。
5.【答案】
【解析】解：、过氧化氢溶液中加入红砖粉末后迅速产生气泡，只能说明红砖粉末能加快过氧化氢分解的速率，但催化剂还需满足反应前后质量和化学性质不变，该实验无法证明，故A错误；
B、热水中棉花变红快，冷水中棉花变红慢，说明温度越高，分子运动速率越快，从而验证分子在不断运动，现象错误，故B错误；
C、仅一支试管中铁钉生锈，未设置对照实验如无水的铁钉，无法得出铁生锈与水有关的结论，铁生锈还可能与氧气有关，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，会使瓶内温度降低，气压减小，形管中左侧液面应上升左高右低，现象正确，故D正确；
故选：。
根据实验现象与结论的对应关系，结合催化剂定义、分子运动、铁生锈条件、物质溶解热效应等知识点，判断各选项是否正确。
掌握催化剂的特征、分子运动与温度的关系、铁生锈条件的探究方法以及物质溶解时的热效应是解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、铁生锈的过程会消耗锥形瓶内的氧气，使瓶内压强减小，外界大气压会将烧杯中的水压入锥形瓶，故该说法合理。
B、氯化钠溶液能够加快铁的锈蚀速率，故该说法合理。
C、实验中温度计读数上升，说明铁生锈是放热反应。若未恢复到原来温度就打开弹簧夹，瓶内温度较高、压强偏大，进入锥形瓶的水会偏少，烧杯内剩余水会大于，而不是小于，故该说法不合理。
D、进入锥形瓶的水的体积，空气中氧气的含量，故该说法合理。
故选：。
根据铁生锈的因素以及题干提供的数据进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件是正确并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、温度和溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项不符合题意。
B、要证明是分解的催化剂，不仅要证明它能加快反应速率气球变大只能说明有较多气体产生使装置内压强增大，还需要证明反应前后的质量和化学性质不变，不能仅根据气球变大就证明的催化作用，故选项不符合题意。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为：。 管内气体体积较小，是氧气，则 管内气体是氢气。实验现象是 管气体能使带火星木条复燃， 管气体能燃烧，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成，不是由一种元素组成，故选项符合题意。
D、红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应需要在密闭容器中进行，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，该装置中玻璃管与外界相通，不是密闭装置，反应后天平不平衡，不能证明质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选：。
A、对比实验要确定好常量和变量。
B、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为：。
D、化学反应遵守质量守恒定律，红磷燃烧生成五氧化二磷。
验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，要在密封装置中进行。
8.【答案】
【解析】解：、利用智能系统节能照明，能够节约能源，符合该理念，正确但不符合题意，故选项错误；
B、大力倡导绿色出行，减少汽车尾气污染，符合该理念，正确但不符合题意，故选项错误；
C、垃圾分类与回收利用，可以节约能源，保护环境，符合该理念，正确但不符合题意，故选项错误；
D、使用大量一次性用品，会浪费资源，不符合该理念，错误符合题意，故选项正确；
故选：。
防止环境污染的措施有：利用智能系统节能照明、大力倡导绿色出行、垃圾分类与回收利用、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
9.【答案】
【解析】解：、生铁、铜、氧化铝都属于金属材料，错误，氧化铝是金属氧化物，不属于金属材料，故A错误；
B、生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应，正确，故B正确；
C、和的组成元素相同，则二者化学性质也相同，错误，分子构成不同，化学性质不同，故C错误；
D、铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼，错误，铝化学性质活泼，但表面形成致密氧化膜，故D错误；
故选：。
根据金属材料的定义、生石灰的干燥原理、物质的性质与结构关系以及铝的耐腐蚀原因等知识点解答即可。
掌握金属材料的分类、生石灰的干燥原理、分子结构决定化学性质以及铝的耐腐蚀原理是解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法不正确；
B、由于没有指明温度，则不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度关系，该选项说法不正确；
C、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量不变，该选项说法正确；
D、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该选项说法不正确。
故选：。
根据溶解度曲线的含义、溶质质量分数的概念等进行分析。
本题难度一般，主要考查溶解度的含义，理解相关内容为解答该题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、该实验是验证质量守恒定律，只要保证反应在密闭容器中进行即可，铜粉不需要足量，故说法错误；
B、铜是红色固体，反应生成的氧化铜是黑色，所以现象是红色粉末变黑，不是黑色粉末变红，故说法错误
C、点反应已结束，固体质量不再变化；点反应没有结束，所以点的固体质量比点小，故说法错误
D、反应过程中氮气的体积分数逐渐增大，点是反应进行中，点已经完全反应，所以点的的体积分数比点小，故说法正确；
故选：。
A.根据验证质量守恒定律，只要保证反应在密闭容器中进行即可，铜粉不需要足量分析；
B.根据铜和氧气加热生成氧化铜进行分析；
C.根据铜在反应前后的质量变化进行分析；根据氮气在反应前后体积分数的变化进行分析。
本题考查了质量守恒定律的应用，难度不大。
12.【答案】
【解析】解：、蜡烛燃烧会产生二氧化碳，随着燃烧进行，二氧化碳浓度上升。观察图，曲线从蜡烛点燃后浓度逐渐增大，符合二氧化碳浓度的变化趋势，所以曲线表示的是二氧化碳浓度的变化，分析正确，故不符合题意；
B、根据图曲线可知，当氧气浓度降到点时，应是高处蜡烛先熄灭，因为低处蜡烛在不断燃烧，消耗上部的氧气，且燃烧时，生成的二氧化碳温度较高，密度较小，会聚集在烧杯上方，导致高处的蜡烛所接触的氧气浓度不足，先熄灭，直到点整个装置内氧气不足，导致低处蜡烛也熄灭，所以在点时，应是低处蜡烛熄灭，分析错误，故符合题意；
C、从图中可以看出，随着氧气浓度降低到一定程度，蜡烛熄灭，这表明氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧，分析正确，故不符合题意；
D、由于生成的二氧化碳温度较高，密度较小，会聚集在烧杯上方，且氧气浓度不足，而地面附近空气相对流通不畅的影响较小，氧气含量相对较高，所以火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生，这样可以呼吸到更多的氧气，分析正确，故不符合题意；
故选：。
A.根据蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水，随着蜡烛燃烧，二氧化碳的量会不断增加。从图曲线变化趋势判断，若某曲线从蜡烛点燃后浓度持续上升，那么它就可能是二氧化碳浓度变化曲线。
B.依据氧气支持燃烧的性质，当氧气浓度降低到一定程度时，蜡烛会熄灭。观察图中氧气浓度曲线在不同时间点的变化，结合高、低蜡烛熄灭顺序与氧气浓度的关系来分析。
C.根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要氧气。从图中氧气浓度曲线和蜡烛熄灭的时间点可以看出，当氧气浓度降低到一定数值时，蜡烛熄灭，这表明氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物持续燃烧。
D.根据二氧化碳的性质，二氧化碳的密度比空气大，在火灾发生时，二氧化碳会下沉聚集在下方。结合实验中二氧化碳浓度的变化以及其对人体的危害二氧化碳不能供给呼吸，分析火灾逃生时人员应采取的正确姿势。
本题探究了蜡烛燃烧和氧气浓度有关。
13.【答案】答案为：过滤；
；
温度越高，分子运动速率越快；
分解反应。
【解析】解：“荡料入帘“利用筛网分离纸浆中的固体纤维与液体，原理与实验室的过滤操作相同，过滤是通过滤纸或筛网分离固体与液体的方法；
石灰浆的有效成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
湿纸张快速晒干或烘干高温比阴干低温更快，是因为温度升高，水分子运动速度加快，更快脱离纸张表面扩散到空气中，微观上，温度越高，分子热运动越剧烈，蒸发速率越快；
阻燃时，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水蒸气，该反应符合“一种物质生成多种物质“的特征，属于分解反应；
根据“荡料入帘”用带筛网的捞纸工具分离纸浆中的固体纤维与液体，原理与实验室的过滤操作相似解答即可；
根据石灰浆的有效成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式解答即可；
根据温度升高，分子运动速率加快，蒸发加快，从微观角度解释解答即可；
根据氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应解答即可。
掌握过滤操作的原理、二氧化碳与碱的反应、分子运动速率与温度的关系以及分解反应的定义是解答本题的关键。
14.【答案】氧气；：；
；
。
【解析】解：步骤是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则反应中氢气和氧气的质量之比为：：；
步骤中氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：；
在流程图中，一氧化氮既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，一氧化氮的化学式为。
故答案为：
根据电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气进行分析；
根据步骤是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下生成氨气进行分析；
根据在流程图中，一氧化氮既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
15.【答案】锥形瓶答案不唯一；
答案不唯一；；
；将燃着的木条放在端导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
【解析】解：从中任选一个仪器，名称为：锥形瓶或铁架台、长颈漏斗、试管；
实验室制取二氧化碳为固液常温型反应，可选用的仪器组合为或；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，用装置收集时，气体应从端通入；判断是否收集满的方法是：将燃着的木条放在端导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
根据实验室常用仪器的名称、外形结构和实验用途，对中的仪器进行识别，任选其一写出名称即可；
实验室制取二氧化碳的反应物为固体大理石或石灰石和液体稀盐酸，反应条件为常温，属于固液常温型发生装置，据此选择可组装的仪器；根据碳酸钙与稀盐酸的复分解反应原理，书写反应的化学方程式；
二氧化碳的密度大于空气，用万能瓶采用向上排空气法收集时，需遵循“长管进、短管出”的原则；二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，据此设计二氧化碳的验满方法。
本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器识别、发生装置的组装、反应原理书写，以及万能瓶的使用与气体验满方法。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，掌握二氧化碳的制取原理、万能瓶的使用规则与二氧化碳的化学性质，是解决此类气体制备综合题的关键。
16.【答案】单质；
；
；绿色植物的光合作用；
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；
分解反应；
氢氧化钠、氧化钙。
【解析】解：点物质碳元素的化合价为，所以点表示的物质类别是单质；
碳酸钙是由、、元素组成的纯净物，属于化合物，但是不属于氧化物，碳酸钙中钙元素显价，氧元素显价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设碳元素化合价为，则：，解得，所以碳酸钙所对应的点是；
空气中的含量是；自然界吸收的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；澄清石灰水与二氧化碳的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
由图可知，“煅烧炉”中的反应为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
由图可知，氢氧化钠在捕捉室中作为反应物，在反应分离器中又作为生成物，因此氢氧化钠是可循环利用的物质；同理，氧化钙在煅烧炉中作为生成物，在反应分离器中又作为反应物，所以氧化钙也是可循环利用的物质。
根据点物质碳元素的化合价为零进行分析；
根据碳酸钙是由、、元素组成的纯净物，属于化合物，但是不属于氧化物，碳酸钙中钙元素显价，氧元素显价，在化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
根据空气中的含量是；自然界吸收的主要途径是绿色植物的光合作用进行分析；
根据影响反应速率的因素；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
根据“煅烧炉”中的反应为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】：
【解析】解：中钙元素和氧元素质量的最简整数比为：：。
故答案为：：。
设反应的水的质量是。


答：参加反应的的质量是。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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