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2026年安徽蚌埠市中考化学一模试卷
注意事项：
1．化学试题卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”4页，“答题卷”2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）
1．陶艺制作是中国传统文化之一。下列制陶过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．选泥混合 B．制作胚体
C．选色上釉 D．高温烧结
2．2025碳达峰碳中和论坛聚焦“AI赋能城市绿色发展”，深入探讨人工智能与绿色低碳发展的结合路径。下列做法不利于实现绿色低碳发展的是（ ）
A．露天焚烧生活垃圾 B．AI监控工厂碳排放
C．积极开展植树造林 D．研发CO2捕集技术
3．化学知识与人体健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．饮料不能长期大量饮用 B．保健品代替药物治疗疾病
C．挑食不利于营养均衡 D．霉变的大米不能食用
4．规范操作是化学实验的前提，下图实验操作中错误的是（ ）
A．闻气体 B．检查气密性
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
5．蜂蜜具有改善疲劳，促进睡眠，增强免疫等功效。蜂蜜中含的果糖化学式为：C6H12O6。下列有关果糖的说法中正确的是（ ）
A．果糖中含有3个氧分子
B．果糖由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．果糖中碳元素的质量分数最大
6．在劳动中感悟化学原理，下列劳动项目涉及的化学原理的解释不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 利用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体化学性质很不活泼
B 用木柴生火 木柴是可燃物
C 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快
D 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 降低温度到可燃物的着火点以下
阅读下列材料，完成7-8小题。
氢气的工业化制造方式可以分成三类：“灰氢”（化石能源生产氢气，高碳排），“蓝氢”（天然气生产氢气，配合碳捕捉）和“绿氢”（用可再生能源生产的近“零碳”氢气，目前常见方法为电解水制氢法）。在生产“绿氢”时，水分子在催化剂的作用下电解的微观示意图如下：
7．氢在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氢原子的质子数为1 B．H可以表示“1个氢原子”
C．氢的相对原子质量为1.008 D．氢元素和氧元素只能组成一种氧化物
8．根据上述材料，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．电解水反应前后分子的种类不变 B．电解水反应前后催化剂的性质不变
C．在化学变化中，分子可分而原子不可分 D．工业化制氢气的三种方式中，碳排放最高的是“绿氢”
9．春节期间，有的小孩子会将鞭炮扔进下水道引起伤亡事故。已知下水道中可能积聚了沼气（主要成分为甲烷，爆炸极限约为5%~15%）等可燃性气体。下列说法错误的是（ ）
A．鞭炮的作用是引燃可燃性气体
B．沼气浓度越高，爆炸的威力越大
C．甲烷是无色可燃性气体，是天然气的主要成分
D．爆炸是因为甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，放出大量热和气体
10．下列实验方案中能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 分别取样，加入足量的稀盐酸
B 辨别空气、氮气和氧气 将燃着的木条伸入，观察现象
C 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
D 除去部分变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
11．如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
A．Ca(OH)2属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：2000
D．要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过升高温度实现
12．学会识图能发展科学思维，下列图像中不能正确反映对应关系的是（ ）
A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．向一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D．电解水生成两种气体的体积比
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．（6分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。实践活动小组的同学以“金属材料”为主题开展项目式学习。
任务一：了解金属材料
（1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是______（填字母）。
A．青铜和塑料都属于金属材料 B．将金制成金箔是利用了金的延展性
C．金属在自然界中都以单质的形式存在 D．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点高
任务二：探究金属的活动性
实践小组的同学为探究金属R、铁（Fe）、铜（Cu）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的硫酸体积相同），请完成下面表格。
实验 实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 无明显现象 缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 立即产生气泡，速度较快
（2）实验二中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）实验结论：R、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为______。
任务三：探究金属生锈的条件
实践小组的同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
（4）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应。
（5）了解金属锈蚀的原因，请你提出一条防止金属锈蚀的一条措施__________________。
14．（6分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。根据实验装置图，回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置为____________。
（3）将收集的一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的紫色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有______的性质，还说明二氧化碳气体密度比空气______。湿润的紫色石蕊试纸变红的原因是____________（用方程式表示）。
15．（5分）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。
（1）在反应之前，粉碎处理石灰石原料的目的是__________________。
（2）反应釜中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）在实验室中完成过滤和蒸发操作都用到的玻璃仪器是______。
（4）反应过程中产生的气体不加以处理，大量排放到大气，会造成____________（填一种环境问题）。
16．（6分）酸与碱的中和反应是化学中重要的基础反应之一。为了深入理解中和反应的发生及反应后溶液的成分，某化学兴趣小组开展了以下实验探究。
探究一：酸和碱能否发生反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________________。
探究二：酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【提出问题】探究一实验后的无色溶液中，除酚酞还有哪些溶质？
【提出猜想】
（2）此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
猜想①：NaCl 猜想②：NaCl、NaOH 猜想③：______
（3）小明同学却断定不可能是猜想②，他的理由是__________________。
（4）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 __________________ 猜想③正确
注意：若答对以下（5）、（6）、（7）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
探究三：用pH传感器探究酸和碱的反应
（5）兴趣小组的同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。通过pH变化情况分析就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由__________________。
（6）请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有______（用化学符号表示）。
（7）欲验证上述实验结束后稀盐酸过量，不能选择的试剂是______。
A．铜片 B．石蕊溶液 C．碳酸钠粉末 D．硝酸银溶液
17．（5分）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑。请回答以下问题：
（1）利用海水可以制得加碘食盐，碘在加碘盐中的存在形式为KIO3，其中碘元素的化合价为______。
（2）理论上，电解95kg氯化镁能产生多少千克金属镁？（写出计算过程）
答案
化学
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）
1-5．DABCB 6-10．ADCBB 11-12．CB
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．（6分）（1）BD （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
（3）R>Fe>Cu （4）氧气和水 （5）喷漆、涂油（合理即可）
14．（6分）（1）酒精灯 （2）BE
（3）不断运动 大 CO2+H2O=H2CO3（2分）
15．（5分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（3）玻璃棒 （4）温室效应（或全球变暖）
16．（6分）（1）溶液由红色变成无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分）
（2）NaCl，HCl （3）溶液中含有酚酞，若NaOH有剩余，溶液会变为红色（答案合理即可）
（4）锌粒溶解，有气泡产生
注意：若答对以下（5）、（6）、（7）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）pH变化由大于7逐渐减小到pH小于7，说明烧瓶内氢氧化钠溶液在减少直至没有，也能说明化学反应的发生
（6）H2O、Na+、Cl-、H+ （7）AD
17．（5分）（1）+5
（2）设能产生镁的质量为x，
，x=24kg，
答：理论上，电解95kg氯化镁能产生24kg金属镁。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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