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新泰一中北校2025-2026学年高二下学期第一次大单元考试化学试卷
一、单选题
1．关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是
A．“谁见柴窑色，天青雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁
B．“败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释
D．“海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关
2．下列物质的化学用语表示正确的是
A．甲醛的电子式：
B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．HF分子间的氢键：
D．基态As原子价电子排布式：3d104s24p3
3．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
4．下列现象与氢键有关的是
①HF的沸点比HCl高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低
⑤水分子高温下很稳定
⑥液溴在溶剂中的溶解性：
A．①③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑥ D．③④⑥
5．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．1个中含有42个键
B．反应过程中，Si的杂化类型发生改变
C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为
D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
6．一种物质的结构如图所示，下列说法正确的是
A．如图物质中N原子的杂化类型为：
B．如图物质中键和键个数比为7：1
C．与互为等电子体，中含有的键数目为
D．该物质中含有手性碳原子，为手性分子
7．(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。下列说法错误的是
A．存在配位键 B．B原子采用杂化
C．熔点： D．与互为等电子体
8．通过对催化剂进行碳复合改性，可在常温下将HCHO完全催化氧化为和。下列有关说法正确的是
A．Co的基态原子的价层电子排布图：
B．的结构示意图：
C．二氧化碳价电子对互斥模型：
D．H和O成键时轨道相互靠拢的示意图：
9．已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是
A．和的Co2+配位数之比为2∶3
B．由实验①可知平衡逆向移动
C．由实验②可推知
D．由实验③可知配离子的稳定性：
10．胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C．SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角
D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键
11．有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中和分子结构如图所示，下列说法错误的是
A．气态分子的空间结构为平面三角形
B．中对应的键长比对应的键长短
C．和中硫原子均采取杂化
D．形成的固体中作用力只有共价键
二、多选题
12．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。
下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①>键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同
D．维生素C与发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为
13．氟硼酸铵()易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。与HF反应后再用中和得到。下列叙述正确的是
A．HF、都是由极性键构成的极性分子
B．1mol中含有配位键的数目为
C．与的VSEPR模型相同
D．推测可与HF反应生成
14．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是
A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．该物质在水中溶解度不大 D．和中均有
三、单选题
15．CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是
A．X的分子构型为直线形
B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子
C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成
D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:2
四、解答题
16．一、有以下物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨HCN。
(1)只含有键的是_______(填序号，下同)：既含有键又含有键的是_______。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_______。
二、钴的一种配位聚合物的化学式为。
(3)基态核外电子排布式为_______；的空间结构为_______。
(4)bte的分子式为，其结构简式如图所示。
①中，与形成配位键的原子是_______和_______(填元素符号)
②C、H、N的电负性从大到小顺序为_______。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______和_______。
④1 mol bte分分子中含键的数目为_______mol。
17．完成下列问题
(1)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(2)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是_______。
(3)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是_______(填元素名称)。
基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为_______。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是_______(填标号)
A． B． C． D．
(4)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中Al的配位数为_______。
18．元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
(1)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。
(2)还经常作为配体形成配合物。
①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。
②含有的相互作用有_______(填标号)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键
0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。
(3)A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。
五、填空题
19．在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。
回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_________，和中未成对电子数之比为_________。
(2)基态原子核外有_________个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_________。
(3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_________（填化学式）。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为_________。
(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为，他违背了________。
六、解答题
20．某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。
【资料】i．Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。
ii．[Cu(OH)4]2 、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。
iii．Cu2++4OH- [Cu(OH)4]2 K1=1018.5
Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+K2=1013.32
iv．1mol·L 1氨水的pH约为11.5。
【进行实验】

【解释与结论】
(1)CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式解释)。
(2)小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。
②试剂a和b分别为___________和___________。
(3)步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2 ，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]2+。乙同学猜测的依据是___________。
(4)经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为___________。
(5)为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是___________。
1．A
2．B
3．A
4．B
5．A
6．C
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．AC
13．AD
14．AD
15．D
16．(1) ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨
(2)⑦
(3) （或） 平面正三角形
(4) N O 21
17．(1)
(2)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致形成分子间氢键的能力削弱，所以对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚的熔点
(3) 铍 7 D>C>A>B
(4) 4
18．(1) ds 47
(2) 2 abd 28.7
(3) 与之间的配位键比与之间的配位键弱
19．(1) 4：5
(2) 2 3s
(3) 或 F＞O＞C
(4)洪特规则
20．(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
(2) 除去沉淀表面吸附的SO，避免干扰检验结果 足量稀盐酸 BaCl2溶液
(3)溶液中，NH3浓度约为OH-浓度的100倍，根据生成的[Cu(OH)4]2 、[Cu(NH3)4]2+平衡的K~Q关系，
(4)或：
(5)将滤液中NH3转化成NH，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3

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