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2025~2026学年度网上阅卷第一次适应性练习试题
九年级化学
2026.04
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.能源蕴于自然。下列属于可再生能源的是
A.煤
B,石油
C.天然气
D.太阳能
2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A.N2
B.O2
C.C02
D.H2O
3.赭石（主要成分是FezO3)是一种古老的天然颜料，FCzO3属于
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
4.A12O中铝元素的化合价为
A.+2
B.+3
C.-2
D.-3
“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。
5.下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是
A.编织五彩绳
B.烧火煮粽
C.悬挂艾叶
D.摆放龙舟
6.包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
D.维生素
7.适量的锰肥能促进艾草的光合作用。下列物质属于锰肥的是
A.Ca3(PO4)2
B.NH4HCO3
C.KCI
D.MnSO4H2O
8.艾草中含有丰富的黄酮素(C1sH1oO2),其有很高的药用价值。下列说法正确的是
A.黄酮素的相对分子质量为222g
B.黄酮素分子中含有O2
C.黄酮素中碳元素的质量分数最大
D.黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
9.龙舟运动员刷烈运动后，常会饮用一些含钠、钾的运动饮料，这里的钠、钾指的是
A.单质
B.原子
C.元素
D.分子
10.装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是
A,可回收垃圾
B,有害垃圾
C.其他垃圾
D,厨余垃圾
蛋雕艺术是我国非遗之一。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳（主要成分是CCO3)
在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一
段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，即做成蛋雕作品。
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11.利用熔化的石蜡给蛋壳裹蜡衣，体现出石蜡的性质是
A.白色固体
B.硬度小
C.密度小于水
D,加热易融化
12.划痕处与稀盐酸接触能产生气体，该气体是
A.氢气
B.氧气
C.氮气
D.二氧化碳
13.用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，操作不正确的是
40=
A.倾倒液体
B.滴加液体
C.读取体积
D.搅拌混匀
14.将处理后的蛋雕放入热水中，除熔去蜡衣外，还能起到的作用是
A.洗去盐酸，终止其与蛋壳的反应
B.使蛋壳颜色变深
C.与残留酸发生中和反应
D.使雕刻图案产生光泽
15.工艺中选用10%的稀盐酸而非浓盐酸，主要原因可能是
A.浓盐酸无法与碳酸钙反应
B.稀盐酸的用量少，成本更低
C.浓盐酸会使蛋壳变黑，影响成品美观
D.浓盐酸反应剧烈且挥发性强，不利于操作和安全
16。红在O中燃烧生成P0,其转化可表示为PP0,在给定条件下，下列物质间的
转化不能实现的是
A.稀盐酸铜片、H2
B.CuSO4溶液Fe→Cu
C.MgMgo
D.NaOH溶液盐酸，NaCl溶液
17.下列实验方案能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验某气体是否为NH
使用湿润的蓝色石蕊试纸
B
比较黄铜片和铜片的硬度
将黄铜片和铜片相互刻划，观察两者表面的划痕
C
检验某固体是否为碳酸盐
取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
D
鉴别羊毛线与蚕丝
分别取样、灼烧，闻气味
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠品体），图是制取流
程以及硫酸钠、氣化纳的溶解度曲线。
60溶解度g
048.8
疏酸钠
天然盐卤水
粗盐
40
过程
(主要含氯化
30
氟化钠
①
20
钠、硫酸钠)
浓缩盐卤水
过程
10
②
粗芒硝
01020130405060温度°℃
题18图
题19图
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扫描全能王创建九年级化学试卷参考答案
2026.04
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D B B A D C C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D A A D A B A C D
说明：化学方程式每个 2 分、计算 3 分、除特殊说明外，其余每空 1 分 21．（13 分）
（1）不完全 可燃性 蛋白质 （2）CO23-
（3）防止温度过高，可能发生爆炸 电
（4）点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象；烧杯内壁出现水雾，则甲烷中
含有氢元素。（3 分） 88
Pt
（5）酸雨 2BaO + 4NO2 + O2 2Ba(NO3)2 22．（10 分）
（1）温度相同时，压强越大，所得氧气的体积分数越大；压强相同时，温度越高，所得氧
气的体积分数越小 （2 分） （2）
（氧分子与氮分子个数之比为 2∶3 即可，2 分）
降低压强
（3）不需要消耗电能，常温下能将呼出的 CO2、H2O 转化为呼吸所需的 O2
（4）生成了 H2O2 具有漂白性 2H2O2 2H2O + O2↑ 二氧化锰加快过氧化氢分解速率
23．（9 分）
（1）向上 用燃着的木条放在集气瓶口 （2）增大 CO2 + H2O H2CO3
点燃
（3）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完
全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量（2 分） 24．(13 分) （1）混合物
（2）CaCO3 1150℃
60 min CaO + CO
2 ↑ CaCO3分解不完全 减弱
（3）煅烧时间相同时，煅烧温度越高，生石灰活性度越高；煅烧温度相同时，煅烧时间过
长，生石灰活性度降低（2 分）
（4）增大 Ca(OH)2 + CuCl2 Cu(OH)2↓+ CaCl2
430 中和反应时间较短、残渣率低、Cu2+去除率高、所需投加量少（任写两点即可，2 分）
25．(15 分)
（1）＞ N2 + 3C + Al2O3 3CO + 2AlN 15%
（2）生成的 Al2O3 覆盖在 AlN 的表面上，阻止反应发生（2 分） 氨气在 60℃的溶解度
大于 70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱（2 分，
只要答出氨气的溶解度随温度的升高而逐渐减小即得 2 分）
（3）温度、催化剂载体的种类（2 分）
（4）生成等质量的氢气，氨气消耗的能量更少；NH3 中氢元素的质量分数大于 H2O，相同
质量时，氨气释放的氢气更多（2 分）
（5）1.36（3 分，算得 NO 的质量即可得 1 分，列出比例式得 1 分）

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