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2026届湖南省衡阳市高考第二次模拟考试自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是
A．“滴水石穿”涉及了氧化还原反应
B．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
C．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维
D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
2．下列化学用语或表述正确的是
A．电子式表示的形成过程：
B．的分子结构：
C．中的键：
D．天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的单体：
3．下列关于化学实验的说法不正确的是
A．将研磨的硫黄放入蒸发皿中加热至熔融态，自然冷却可以观察到针状硫晶体
B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾溶液，振荡后静置分层，上层液体接近无色
C．滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
D．硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3可避免形成酸雾
4．下列过程中，对应的离子方程式错误的是
A．用过量稀硝酸处理磁性材料中的：
B．用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．用金属钠除去甲苯中微量的水：
D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢：
5．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．该化合物中，W的化合价为价
C．常温下，单质Z、W均能与水反应
D．中键与键数目比为
6．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{}常用来作为化学光量计、催化剂等，一种合成路线如图所示，已知：三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：，；，），难溶于乙醇，下可失去全部结晶水，时分解，它具有光敏性，受光照射分解变为黄色，下列叙述正确的是
A．“沉铁”中，滤液主要成分是
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
D．产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中
7．已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是
A．石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B．该石墨插层化合物的化学式为
C．石墨中碳碳键的键长为0.5apm D．碳层和锂层的最短距离d为
8．常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是
A．装置中活塞的作用是防止倒吸
B．通入时，容器壁会变热，说明存在的过程
C．若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D．若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知 ， ，则
B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定
C．已知在一定条件下， ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol
10．铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。
下列说法正确的是
A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应
B．“浸取2”步 中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl
C．“还原”步 中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
11．2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液
B．充电时，电极a与电源正极相连
C．充电时，电极b的反应式为
D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子
12．某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如下图所示，已知电池反应为，下列说法错误的是
A．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
B．电池的e极连接电解池的h极
C．电池中C电极的电极反应式为
D．生成0.5mol时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克
13．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列说法错误的是
A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应
B．滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D．“浸取”时可发生反应：
14．盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
B．
C．碳酸的电离平衡常数数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．实验室制备无水并进行纯度测定。
已知：①氯化锌遇水生成，受热分解。
②二甲酚橙为金属指示剂。
步骤一：利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备无水。
步骤二：滴定并计算锌元素的百分含量。
取m g试样配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用0.4000 EDTA()标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为15.00mL，测定过程中发生反应。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________，使用仪器a的优点：___________。
(2)丙装置中主要反应的化学方程式为___________。
(3)若不使用乙装置，丙装置得到的产物中会有部分水解而产生杂质，该水解反应的化学方程式为___________。
(4)丁装置中碱石灰的作用是___________。
(5)氯化锌试样中锌元素的百分含量为___________%(用含m的代数式表示)，滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则所测产品中锌元素的百分含量___________(填“偏高”或“偏低”)。
16．乙醇水蒸气重整制氢是生物质制氢的重要方法，有关反应如下：
ⅰ. （主反应）
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
(1)反应ⅳ的_________。
(2)A．Akande等研究了以Ni/为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是_________（填标号）。
A．Ni/能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数
B．使用适宜的催化剂提高的选择性，从而提高的平衡产率
C．Ni/能降低重整反应的活化能，大幅增大反应的速率常数
(3)在2L刚性容器中，充入1mol （g）和若干（g），平衡时产生物质的量与温度、水－乙醇比（水与乙醇物质的量比）的关系如图1所示（曲线上标注的数字为物质的量/mol）。900K时，与的关系如图2所示。
①温度一定，乙醇的转化率随水－乙醇比的增大而增大，原因是_________________。水－乙醇比＝7：1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是_______________。
②降低温度，图2中Q点不可能变为点_________（填“A”或“B”）。
③900K，在2L刚性容器中，充入1mo (g)和7mol (g)，以Ni/为催化剂，40min达到平衡，测得，且在含碳产物中的体积分数为b%，则反应ⅱ平衡常数＝__________，0～40min用(g)表示的反应速率为_________（用含a、b的式子表示，下同），_________。
17．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i．　，
ii．　，
iii．　，
回答下列问题：
(1)上述反应的的线性关系如图所示()。_______(填“>”或“<”)0，反应的_______(用、表示)。
(2)一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1mol，初始总压强为，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的，，，分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为，的物质的量为1.25mol，则_______。
(3)CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在K时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示时NO的转化率与T的变化曲线为_______曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。
(4)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：_______。
②已知反应实验表明，人体内HbCO与的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与的体积比大于_______即达到智力受损的程度。
18．化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)A→B反应所需的试剂和条件是_______。
(2)已知：。C→D的化学方程式为_______。
(3)由C合成F的过程中，C→D的目的是_______。
(4)G→H的化学方程式为_______。
(5)符合下列条件的D的同分异构体有_______种。
①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；
②属于酰胺类化合物；
③不考虑立体异构。
(6)化合物Ⅰ的另一种合成路线如下：
已知：
①K的结构简式为_______。
②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：_______。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省衡阳市高考第二次模拟考试自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A D C C C B C
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
15．(1) 球形干燥管 平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下
(2)
(3)
(4)吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入丙装置中
(5) 偏高
16．(1)－48
(2)AC
(3) 乙醇的用量不变，增大水蒸气的浓度使反应ⅰ平衡正向移动，所以乙醇的转化率增大 先变大后变小 B
17．(1) >
(2)0.15
(3) I 温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行
(4) CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力[或CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡正向移动，血红蛋白失去携氧能力] 1∶11500
18．(1)浓硝酸、浓硫酸、加热
(2)++CH3COOH
(3)保护氨基
(4)
(5)5
(6) 或
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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