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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高一4月诊断考试 化学试题
一、单选题
1．一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。
反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是
A．v(NH3)正 = 0 B．v(NH3)正 ＜ v(NH3)逆 C．v(NH3)正 ＞ v(NH3)逆 D．v(NH3)正 = v(NH3)逆
2．下列物质属于纯净物的是
A．水玻璃 B．漂白粉 C．碳素钢 D．胆矾
3．分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法错误的是
选项 实验目的 方法
A 分离固体碘和固体氯化铵 加热
B 从自来水中获得蒸馏水 蒸馏
C 除去粗盐中的泥沙 过滤
D 从溴水中提取溴 萃取
A．A B．B C．C D．D
4．某小组同学设计原电池进行如下实验：
实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验装置
实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡
下列说法正确的是
A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片
B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化
C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同
D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应：
5．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法不正确的是
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．使用合适的催化剂能加快反应速率
D．若增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%
6．图示实验能达到实验目的是（ ）
A．探究原电池原理
B．制备无水氯化铁
C．探究铁与水反应
D．收集氨气
7．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
8．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是
A．改变压强对反应速率无影响 B．增大压强可加快反应速率
C．升高温度反应速率加快 D．使用催化剂可以加快反应速率
9．下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A．配制溶液时，NaOH固体溶解后冷却至室温再转移至容量瓶
B．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
C．处理含氨气的尾气时，将导管通入盛水的烧杯里
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
10．一定条件下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是
A．升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B．增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C．恒温恒压，再充入N2，反应速率不变 D．增加炭的用量，v(正)增大
11．在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为
B．前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为
C．在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量
D．3min时该反应达到平衡状态
12．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法正确的是
A．气体a和气体c不能大量共存，且气体a和气体c都不能用浓硫酸干燥
B．a和b均可燃烧生成c，a在过量的氧气中燃烧也可直接生成d
C．实验室常用g与f溶液反应制备c，利用g与h溶液也可以生成c
D．工业上生产f的浓溶液时，直接用水吸收d
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B．0.1mol L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
14．如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀
C．图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一
15．化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是：
A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。
D．根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
二、解答题
16．以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。
已知：①与具有相似的化学性质；
②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2
完全沉淀的pH 9.6 3.7 4.9 8.8
回答下列问题：
(1)“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。
(3)“调pH”的范围是___________。
(4)“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验 混合溶液　　　 A B C D E F
4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
18．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；
A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
D．t3～t4E．t4～t5　　F．t5～t6
(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；
A．增大压强B．减小压强C．升高温度
D．降低温度E．加催化剂F充入氮气
t1时刻__________；t4时刻__________；
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。
19．某小组用如图所示装置进行实验(夹持和A中加热装置已省略)，以验证的氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，关闭打开，旋开旋塞a，加热A，则A中发生反应的离子方程式为：_______
(2)B中溶液变黄，停止加热A，关闭。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验B中生成的离子方法是_______
(3)若要进一步证明氧化性强弱，需进行操作：打开。旋开旋塞c加入70%的硫酸，一段时间后关闭，更换试管D，_______
(4)甲乙丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们检测的结果一定能够证明氧化性顺序：的是_______
(2)中的溶液含有的离子 (3)中的溶液含有的离子
甲 既含有又有 有
乙 有无 有
丙 有无 有
甲同学结论中(3)发生的反应离子方程式为：_______。
(5)验证结束后，将D换成盛有溶液的烧杯，旋开，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入，这样做的目的是_______
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A D D A A A C B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B D A
16．(1) 增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可) 、
(2) 催化分解
(3)
(4) 静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全
17． CuSO4与Zn反应生成Cu与Zn形成Cu-Zn原电池加快反应速率 30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
18． ACDF C B A 5:6
19．(1)
(2)向试管D中滴加KSCN溶液，试管D中溶液变红色
(3)旋开活塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的和Fe2+
(4) 甲、丙
(5)除去A和C中分别 产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气

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