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2026年山西阳泉市平定县中考第一次模拟考试化学试卷
一、单选题
1．山西面食历史悠久，种类繁多。下列面食制作过程中，主要发生化学变化的是
A．研磨小麦成粉 B．水和面成絮 C．揉面成光滑面团 D．面团发酵蒸制
2．2025年5月，山西某地举办了一次以“特色专业镇”为主题的博览会。展品中，由金属材料制成的是
A．杏花村汾酒 B．平定砂器(陶器)
C．太谷“青龙”牌消防铁铲 D．平遥推光漆器
3．下列实验基本操作正确的是
A．加热液体 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
4．“碳达峰、碳中和”是山西能源革命的重要目标。下列发电方式，碳排放最低的是
A．燃煤发电 B．天然气发电 C．风力发电 D．垃圾焚烧发电
5．5G通信技术是近期社会发展的一大科技亮点，其芯片是由氮化镓(GaN)等材料制成。镓元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓属于非金属元素
C．镓原子的中子数为31 D．氮化镓中镓元素的化合价为+3
6．山西陈醋以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。陈醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸(化学式为CH3COOH)。下列关于醋酸的说法正确的是
A．醋酸由8个原子构成 B．醋酸有利于人体新陈代谢
C．醋酸由碳、氢、氧三个元素组成 D．醋酸中氢元素的质量分数最大
7．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
8．了解溶液的酸碱性对生产生活具有重要意义。下列有关说法正确的是
A．雨水呈酸性，所以称为酸雨
B．碳酸饮料显酸性，但适量饮用不影响健康
C．炉具清洁剂中含有NaOH，其水溶液
D．用pH试纸测得某地土壤
9．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应涉及两种氧化物 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
C．该反应有利于实现“碳中和” D．该反应不属于置换反应
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g
D．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多
二、填空题
中国第40次南极考察“雪龙2号”大洋队在西风带进行水文环境走航调查，这也是大洋队首次开展考察作业。“雪龙2号”破冰船是我国第一艘自主研发的极地考察船，它的成功建设和应用展示了中国的钢铁科技实力和传统能源新利用的能力。分析图文，回答相关问题。
11．图1：“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船，船体表面涂防护漆防锈的原理是___________。破冰船所需要的钢材不同于普通轮船，尤其是破冰位置的钢板所具有的良好性质是___________。(填一种即可)
12．图2：“雪龙2”号船由4台总功率达23000千瓦的新型柴油发动机发电，为主动力推进装置及全船生活科考设备供电。传统柴油是由___________经过炼制得到的产品，而“雪龙2号”使用的柴油具有低硫、高燃值的特点，与传统柴油相比，它的优点是___________。
13．图3：中国第40次南极考察队在阿蒙森海成功布放深水生态潜标。生态潜标可在水下较长时间收集各项数据，制造它的材料应具有的性质是___________。本次布放的生态潜标用于研究水体中二氧化碳的相关信息，南极水体中溶解的二氧化碳较多，原因是___________。
14．我国第40次南极考察促进了国际交流与合作，探索了地球历史和进化过程，支持了资源的保护和可持续发展，促进了全球气候变化的研究。南极的天然气储量约为30000~50000亿立方米，天然气燃烧的化学方程式为___________，与石油、___________并称三大化石燃料。
15．一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。
(1)通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是_____。
(2)反应池中发生的反应之一是，其中X的化学式为____。
(3)由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为____，生成物中可用于上述生产循环利用的物质是_____。
(4)从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是____。(NH4)2SO4作为化肥，为农作物提供的营养元素是____。
16．阅读文本，回答问题。
神奇的“天气球”
180多年前，化学家迈克尔·法拉第在实验中无意将一些未命名的绿色晶体(后来被称为“法拉第汞”)扔进了试管底部。当他加热试管时，奇怪的现象发生了：试管里原本固态的物质直接变成了紫色气体，并且在试管的冷端又凝结成了固态晶体。这种物质就是碘。
碘，元素符号I，是人体必需的微量元素之一，被称为“智慧元素”。它虽然在自然界中含量稀少，但分布广泛，海带、海鱼等海产品中含量丰富。碘单质具有独特的物理性质：它是一类灰黑色的带有金属光泽的晶体，在常压下微热至113.7℃时，可以不经过液态直接变成紫色的碘蒸气，这种现象称为升华。碘蒸气遇冷，又会重新凝华成固体。
碘在化学实验中也是一种常用的试剂。例如，将碘单质溶解在酒精中制成的碘酒，是常见的皮肤消毒剂。此外，淀粉遇碘会呈现特殊的蓝色，这一特性常被用来检验淀粉的存在。
(1)碘单质是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)文本中描述碘的物理性质有___________(写一点)
(3)碘的升华和凝华过程中，分子本身的___________没有改变，改变的是分子之间的___________。
(4)实验室里，可以用碘酒来检验食物中是否含有___________。
(5)碘缺乏病曾是我国重点防治的地方病，食盐加碘是重要的预防措施。加碘盐中的“碘”指的是___________(填“碘单质”、“碘元素”或“碘原子”)。
(6)碘化钾(KI)也是一种常见的含碘化合物，工业上可通过氢碘酸(HI)与氢氧化钾发生中和反应制得，该反应的化学方程式为___________。
17．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小祺同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题。
(1)浓硫酸有吸水性，实验室中常用它做___________。
(2)蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有的性质是___________。
(3)稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是___________。
(4)用稀硫酸除铁锈时，发生反应的化学方程式是___________。
(5)用熟石灰处理硫酸厂的废水时，发生反应的基本类型是___________。
三、计算题
18．实验室常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，称取12.5g样品与足量稀盐酸反应，充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体（杂质不参与反应）。请计算：
(1)参加反应的碳酸钙的质量。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
四、实验题
19．通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的相关知识。请结合图示回答问题：
(1)写出图中有标号的仪器名称：②___________。
(2)实验室用AF制氧气，实验结束时应该___________(写出先后的操作内容)；写出用B制取氧气的化学方程式___________ 。
(3)实验室用装置BG制取氧气时，其验满的方法是将带火星木条放在___________处(填“b”或“c”)，如果复燃，则集满。若将装置B换成装置C，装置C比B装置的优点是___________。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他应选择的装置组合是___________。
20．某兴趣小组同学对铁以及含铁物质的各种反应及反应现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。
实验一：探究铁丝燃烧的条件
(1)通过图1不燃烧，图2能燃烧对比可得到，铁丝燃烧的条件为__________（选字母）。
A．可燃物 B．氧气 C．温度达到着火点
(2)写出图2中燃烧的化学方程式__________，图2实验中，能观察到气球的变化情况为__________。
实验二：探究含有铁粉的“暖宝宝”成分及发热原理
【查阅资料】铁粉、炭粉都是黑色的。
【实验验证】
(3)取暖宝宝中的黑色粉末放到一张白纸上，用磁铁接近它，发现一部分黑色粉末被吸引，被吸引的黑色粉末是__________。
(4)将未被磁铁吸引的黑色固体置于氧气中点燃，并将燃烧的产物通入__________（写操作及现象），说明黑色粉末中含有炭粉。
将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，按图中装置（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下（图中A、B、C）。
【数据分析】
(5)从实验数据变化趋势看，暖宝宝发热是因为铁粉与__________发生反应，产生铁锈，并放出热量。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C D B C B B D
11． 隔绝氧气和水 硬度大(或耐低温、强度高) 12． 石油 减少二氧化硫排放，更环保 13． 耐腐蚀(或抗压、强度大) 温度低，气体溶解度增大 14． 煤
15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)H2O
(3) 二氧化碳
(4) 冷却结晶 氮元素
16．(1)分子
(2)灰黑色带有金属光泽的晶体(或可升华)
(3) 种类(或结构) 间隔
(4)淀粉
(5)碘元素
(6)
17．(1)干燥剂
(2)脱水性
(3)搅拌，使热量迅速散失
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)复分解反应
18．(1)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
答：参加反应的碳酸钙的质量为10g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
19．(1)水槽
(2) 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯
(3) c 能控制反应速率
(4)AE/AG
20．(1)C
(2) 先变大后变小
(3)铁粉
(4)澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
(5)氧气和水

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