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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高三4月诊断考试 化学试题
一、单选题
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．中含有的电子数为
C．，溶液中含数为
D．和的混合物共1 mol，阴离子数目为
5．已知苯（分子式为）的燃烧热，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g ，则放出的能量为
A．32.68kJ B．163.4kJ C．326.8kJ D．653.6kJ
6．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物
B．钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛
C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”
8．日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是
A．合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物
B．NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na
C．日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D．汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类
9．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．D D．D
10．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A．时推动活塞，使容器体积变小
B．图中两点对应的反应速率：
C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D．该反应的，反应能自发进行的原因是
11．某同学下列劳动项目与所对应化学知识的表述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用热的纯碱溶液去除厨房油污
B 用溶液腐蚀铜电路板
C 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素
D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭与异味物质发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
12．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理
13．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子
14．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是
A．发酵粉—NaHCO3：酸式盐 B．大理石—CaCO3：弱电解质
C．白酒—C2H5OH：醇类 D．可乐—H2CO3：二元弱酸
15．下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是
A．鉴别与：加稀氨水
B．鉴别与：核磁共振氢谱
C．分离与：加热
D．分离与：分液
二、填空题
16．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有_____个是电解质，抗酸药NaHCO3属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”)。
(2)写出在熔融状态下的电离方程式： ______。
(3)作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。
(5)Mg单质生成MgO需要加入____(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是_____(填标号)。
A．分子中原子的重新组合 B．氧原子的得失
C．电子的得失和偏移 D．化合价的升降
17．甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。
(1)甲烷的电子式为_______，空间构型为_____，二氯甲烷的结构共有_____种。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
电池的正极是______填“a”或“b”，该极的电极反应式是：_______，总反应式为_______。
18．回答下列问题。
(1)已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。
①该溶液中___________，pH=___________。
②的电离平衡常数K=___________。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数/25℃ ，
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。
②的电离平衡常数表达式为___________。
③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。
19．请按要求回答下列问题：
(1)系统命名为___________；已知。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则上述物质中含有的手性碳原子个数为___________。
(2)A的化学式为C4H9Cl，其共有___________种同分异构体，已知A只有一种化学环境的氢原子，则A的结构简式为___________。
(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________。
(4)李比希法测定某有机化合物A的实验式为C4H4O，现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：
①分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。
②该物质属于哪一类有机物___________。
③A的结构简式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C C D A C C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C B B
16．(1) 4 盐
(2)CaCO3=Ca2++
(3)
(4)不可以
(5) 氧化剂 C
17．(1) 正四面体形 1
(2) b O2+4e-+2H2O=4OH- CH4+2O2+2OH-=+3H2O
18．(1) 4
(2) > >
19．(1) 3，3，6—三甲基辛烷 1
(2) 4
(3) n CH3CH=CH2 加聚反应
(4) 4 酯类

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