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山东日照实验高级中学2025-2026学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题
一、单选题
1．当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是
A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一
B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机
2．下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键存在于原子间，也可以存在于分子间
B．单质分子中均不存在化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引
D．完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
3．下列说法正确的是
A．中所有微粒最外层均达到8电子稳定结构
B．、均为离子化合物，均含有离子键和共价键
C．ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
4．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A．向图1的试管中加入氢氧化钠固体和某液体，若注射器的活塞右移，说明A中一定发生了放热反应
B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．由图3可知，小于
D．由图3可知，
5．和反应生成的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．断裂中的化学键需要吸收243 kJ的能量
B．光照或点燃条件下，和反应生成的反应热不同
C．相同条件下，氢气比氯气更稳定
D．该反应的热化学方程式为
6．土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．土壤中的微生物起还原作用
B．电子由ZnS流向CdS
C．ZnS表面发生的电极反应为
D．作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解
7．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．多孔电极b为负极
B．图2中的多孔电极a上发生还原反应
C．在电解质中向a电极移动
D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为
8．某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是
A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加 D．该装置是将化学能转化为电能
9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
10．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
A．阳极反应为
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
二、多选题
11．卫健委曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。与在结构和性质上有很多相似的地方。下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数之比为
B．电子式为
C．与足量水反应过程中断裂和形成的化学键均有离子键、非极性共价键和极性共价键
D．与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
12．已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断不正确的是
A．的能量小于与的能量之和
B．合成氨反应的热化学方程式为
C．催化氧化的热化学方程式为
D．的
三、单选题
13．有关电化学知识的描述正确的是
A．这个反应可设计成原电池
B．利用可设计成图装置，盐桥内向溶液移动
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为
D．利用反应，可设计成图装置，为使电池持续放电，需选阴离子交换膜
14．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒
C．装置B中Y气体参与的电极反应为：
D．溶液的浓度：
四、多选题
15．用如图所示装置处理含的酸性工业废水，与B极相连的电极转化为，下列说法错误的是
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解过程中，从质子交换膜右侧向左侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成，另一侧溶液质量减少18 g
五、填空题
16．按要求回答下列问题：
(1)下列各种物质：①② ③KOH ④ ⑤ ⑥Ne
只存在共价键的是_______(填序号，下同)；只存在离子键的是_______。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②KCl固体溶于水 ③溶于水 ④HBr气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解
化学键没有被破坏的是_______；既破坏离子键，又破坏共价键的是_______。
(3)的电子式为_______。
(4)等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(5)将和通过灼热的炭层，生成气体HCl和，当有1 mol 参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
(6)已知：①
②
③
则的_______。
六、解答题
17．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)已知：①
②
反应的_______。
(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：
离子
相对能量 /() 0 60 101 63 38
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是_______(填离子符号)。
②反应的_______。
(3)写出由反应生成和的热化学方程式：_______。
(4)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：
图中用石墨作电极，在一定条件下通过电解法制取，产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。
18．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的中和热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等，水的密度，比热容)。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应的中和热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若上述实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，理论上二者所测得中和反应的中和热()_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)若用等体积等物质的量浓度的溶液进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成时，所测得的中和反应的中和热的数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对测得的中和反应的反应热()无影响
(6)上述实验测得温度数据经处理后，温差变化()为3.0℃，则中和反应的中和热_______。
七、填空题
19．回答下列问题：
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置，已知在左池生成氢氧化铁。
①该电池放电时正极的电极反应式为_______。
②若消耗高铁酸钾0.2mol，理论消耗Zn_______g。
(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中的浓度，其装置如图4所示。该电池中可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_______。
1．B
2．D
3．A
4．C
5．B
6．C
7．C
8．A
9．C
10．D
11．BC
12．AC
13．D
14．D
15．BC
16．(1) ② ⑤
(2) ① ⑥
(3)
(4)C
(5)
(6)-80.0
17．(1)
(2)
(3)
(4) 正极
18．(1)环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器
(2)偏大
(3)相等
(4)偏小
(5)c
(6) 50.4
19．(1) 19.5
(2) NH4Cl
(3) 从b到a

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