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广州市育才中学高一化学月考
姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量： Cu 64
一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每
小题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是
A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨
2．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物
B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色
C 化学实验员：检验 是否失效
能与胃酸反应且对人体的刺激性
D 制药工程师：以 为原料制备抗酸药
小
4．化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃：
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性食物：
C．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：
D．用 NaOH溶液吸收工业废气中的
试卷第 7页，共 7页
5．金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，
下列说法正确的是
A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B．石墨比金刚石更稳定
C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比 1mol石墨释放的能量少
D．1mol石墨的键能小于 1mol金刚石的键能
6．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示
装置的叙述，错误的是
A．能将化学能转化为电能
B．锌片逐渐溶解
C．铜片做正极，正极上发生还原反应
D．溶液中的 移向锌片
7．实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧
瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是
A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2表现出还原性
8．1827年，英国科学家法拉第进行了 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
试卷第 6页，共 7页
A．图 1：喷泉实验 B．图 2：干燥
C．图 3：收集 D．图 4：制备
9．汽车尾气中主要含有 、CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，
可以实现尾气净化。下列说法正确的是
A．尾气净化反应中，CO为氧化剂 B．尾气净化反应中， 为还原产物
C．CO和 NO为酸性氧化物 D．氮氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应
10．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证 为两性氧化物 向 滴加稀盐酸
B 验证浓硫酸具有强氧化性 向 固体滴加浓硫酸
C 验证某样品为铵盐 滴加 溶液，用蓝色石蕊试纸检验
D 验证溶液中存在 先加入少量新制氯水，后加入淀粉溶液
11．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a→b属于氮的固定 B．c溶于水可得 b和 d
C．将铜丝插入 d的稀溶液可产生 c D．自然界可存在 a→b→c→d→e的转化
12．某原电池总反应为 Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是
试卷第 7页，共 7页
A B C D
电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn
电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3
13．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化
为常见无毒物质。下列说法错误的是
A．溶液中 K+向电极 b移动
B．负载通过 0.6mol电子时，有 4.48L (标况)NH3被氧化
C．反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：3
D．正极的反应式为：O -2+4e +2H2O=4OH-，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的
pH升高
14．已知在 密闭容器中发生反应 ，经 后， 的
物质的量减少 。下列有关反应速率的说法正确的是
A．用 表示的反应速率大小关系为
B．用 表示的反应速率是
C．用 B表示反应在 末的反应速率为
D．增加 A的量，化学反应速率加快
15．过量锌片与 10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓反应速率而不改变 H2的总量，
可以使用如下方法：
①加 H2O；②加 KNO3溶液；③CH3COONa固体；④再加入少量锌粉；⑤加 NaCl溶液；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液；
A．①②③⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①⑤⑥
16．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
试卷第 6页，共 7页
A．Ⅰ中试管内的反应，体现 的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56分。
17．（14分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)
进行实验。
(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验
室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。
(2)B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用 固体与足量 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为
_______L。( 的摩尔质量为 )
(4)气体通过 C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压 装置中的胶头滴管，滴入 滴浓盐酸，可观察到的现
象是_______。
(6)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气
试卷第 7页，共 7页
具有_______性质(填序号)。
A．还原性 B．极易溶于水 C．与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： ，该反应中
氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。
18．（14分）用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱
式碳酸铜的流程如图：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是 ______。(填字母)
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌 D．适当增大硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成 S的离子方程式：
______。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 ______。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 ______。
A．CO2 B．CuO C．氨水 D．HCl
(5)“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。
(6)滤液Ⅱ所含溶质主要是 ______(填化学式)。
(7)该流程中可循环使用的物质是 ______(填化学式)。
19．（14分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化
具有重要价值。回答下列问题：
(1)某同学设计如图的原电池。
①正极实验现象为______。
②负极的电极反应式为______。
③当导线中有 个电子流过，石墨电极上质量变化为______g。
(2)潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示：
试卷第 6页，共 7页
①电极 a是______。（填“正极”或“负极”）
②电解质溶液中 离子向电极______移动（填“a”或“b”）。
③电极 b的电极反应式为______。
(3)某实验小组设计了下图所示的 2组实验，探究化学能与热能的转化。
①实验 a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U
型管中的现象是______。
②实验 b中反应的能量变化可用下图中的______（填序号 A或 B）表示。
20．（14分）在 2L密闭容器中， 时，反应 体系中，
n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
回答下列问题：
(1)用 表示从 0~2s内该反应的平均速率 ___________。从表中可以看出，该反应化学
试卷第 7页，共 7页
反应速率逐渐减慢，原因是___________。
(2)图中曲线 a、b能表示 变化的是___________。
(3)图中 A点处反应___________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处 ___________
(填“>”或“<”) 。
(4)若要加快该反应速率，可以采取的措施是___________(任写两点)。
(5)下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的颜色不再变化 B．
C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．1molNO发生反应同时生成
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A D B D B B B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C D A B C
17．(1) a
(2)碱石灰 (3)2.24 (4)D
(5)产生白烟 (6)BC (7)还原性
18．(1)A (2) SiO2 2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O
(3)Fe3+可催化 Cu2S被MnO2氧化
(4)B (5)Mn2++HCO +NH3=MnCO3↓+NH
(6)(NH4)2SO4 (7)NH3
19．(1) 石墨棒上有红色固体析出 16
(2) 负极 a
(3) 液面左低右高 B
20．(1) 随着反应进行，反应物浓度
逐渐下降
(2)曲线 b (3) 未达到 >
(4)升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等)
(5)AC (6)<
答案第 1页，共 1页

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