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化学方程式的综合计算 高频考点归纳 专项练 2026年化学中考一轮复习备考
1．某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。
(1)若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。
(2)该废水中盐酸的溶质质量分数。
(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。
2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动。
【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）。
【实验数据】鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g剩余的混合物48.6g
【数据处理】①反应生成二氧化碳的物质的量为______。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程：______。
【误差分析】③实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。
3．湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。根据所得数据计算：

(1)500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（根据化学方程式写出计算过程）______。
(2)该废水中硫酸的物质的量是______。
4．某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算：
(1)样品中氯化铜的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质的质量；
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
5．碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水）
(1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(2)反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。
6．测定某普通黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，向一定量黄铜中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为13.5g。计算：
(1)该黄铜中铜的质量分数为______。
(2)若工业上制备240t该黄铜，需要含75%的赤铜矿的质量______t。
(3)反应后得到的滤液加入43.7g的水后，则所得溶液中溶质的质量分数。
7．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题：
(1)理论上，能制得氢气的质量为多少？
(2)若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到）
8．为测定某赤铁矿中的含量，取该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），测得剩余固体的质量为。请完成下列分析及计算：
(1)样品中的质量为________。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数；
(3)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
9．某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
10．为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算：
(1)实验中生成CO2的质量。
(2)通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
11．《千里江山图》是我国传世名画之一，它创造性地将炭黑、赭石、孔雀石和蓝铜矿等矿物原料用在不同的图层。
(1)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，其中氢氧根离子与碳酸根离子的个数比为______。
(2)画作中的红色用到赭石，其主要成分为氧化铁。请计算：用400t含氧化铁80%的赭石，理论上可炼出的铁的质量。
12．近年来，太钢跻身“创新国家队”，年年都有全球或国内首发的新产品，越来越多的“大国重器”中有了“太钢造”的身影。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题：
(1)钢和生铁在性能上有差异，原因是_________。
(2)已知该赤铁矿石有100t计算理论上可以炼出铁的质量是多少？
13．高锰酸钾可用于皮肤消毒。某市售高锰酸钾消毒粉说明书的部分信息如图所示。完成下列分析和计算。
产品名称：高锰酸钾消毒粉 主要有效成分： 本品主要有效成分为高锰酸钾，质量分数为79%～89%。 注意事项： 1.本品溶解后使用，现用现配。 2.外用消毒，不得口服。
(1)配制溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾消毒液过程中，玻璃棒搅拌的作用是_______。阅读说明书，配制完后，合理使用该药物的方式是_______。
(2)课外实验小组同学取4g高锰酸钾消毒粉制取氧气，理论上至少可产生氧气的质量为________。
14．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
15．现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：
(1)混合物中硫酸钠的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
1．(1)需要碳酸钠固体的质量为：
(2)设废水中的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z，
x=7.3g，
y=11.7g，
z=4.4g，
废水中盐酸的溶质质量分数为，
答：该废水中盐酸的溶质质量分数为5%；
(3)反应后溶液质量为，所得溶液的溶质质量分数为；
答：完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：5.3%。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
2． ①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g + 40.5g - 48.6g = 4.4g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，应将二氧化碳的质量4.4g作为已知量，根据化学方程式求解碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与鸡蛋壳质量的比值乘以100%则为鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。具体解题步骤如下：
解：设参加反应碳酸钙的质量为x。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
③如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，会造成计算出的碳酸钙的质量偏小，则造成计算结果与实际值相比偏小.
3．(1)设废水中硫酸铜的质量为x
x=32g
废水中硫酸铜的质量分数： =6.4%
答：废水中硫酸铜的质量分数是6.4%。
(2)该废水中硫酸的质量是y
y=9.8g
废水中硫酸的物质的量==0.1mol
答：废水中硫酸的物质的量是0.1mol。
（1）由图像分析可知，沉淀全部是由硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，质量是19.6g，详细的解答过程见答案；
（2）由图像分析可知，氢氧化钠先与废水中的硫酸反应，消耗完硫酸再与硫酸铜反应生成沉淀，故硫酸消耗氢氧化钠溶液的质量是40g，质量分数是20%，故氢氧化钠的质量是40×20%=8g，求出硫酸的质量，再根据物质的量公式计算，详细的计算过程见答案。
4．(1)解：设样品中氯化铜的质量为。
答：样品中氯化铜的质量分数是90%。
(2)设：反应后生成氯化钠质量为。
答：反应后生成氯化钠质量即反应后溶液中溶质的质量为11.7g。
(3)设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
氢氧化钠溶液质量=氯化钠溶液质量+氢氧化铜质量－氯化铜质量=11.7g÷20 %+9.8g－13.5g=54.8g。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为14.6%。
（1）详见答案。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
5．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：
解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x
x=6.9g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为：
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%；
(2)解：设反应生成硫酸钾的质量为y
y=8.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.9%
(3)解：设参加反应的硫酸的质量为z
z=4.9g
设需要60%的硫酸的体积为m，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，m≈5.4cm3=5.4mL。
答：需要60%的硫酸的体积为5.4mL。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
6．(1)67.5%
(2)243
(3)解：生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
y=13.6g z=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。
（1）解：设消耗锌的质量为x。
x= 6.5g
则铜的质量分数为；
（2）根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，制备240t该黄铜，需要含Cu2O75%的赤铜矿的质量；
（3）见答案。
7．(1)质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则
答：生成氢气的质量为。
(2)设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则：
设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则
则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。
（1）见答案。
（2）见答案。
8．(1)16
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y。
，解得；
，解得；
稀盐酸中溶质的质量分数为：，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
(3)
所得溶液质量为；
所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数约为15.0%。
（1）赤铁矿中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，剩余的固体质量4g，即为20g样品中杂质的质量，则20g样品中Fe2O3的质量为20g-4g=16g；
（2）见答案；
（3）见答案。
9．(1)解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
，解得；
，解得；
答：样品中硫酸镁的质量为6g.
(2)氢氧化钠溶液的质量为：；
所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数：；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
（1）见答案；
（2）见答案。
10．(1)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z；
，x=3.65g；
，y=5.0g；
，z=5.55g；
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% ≠10%，所以与标签标示不相符；
答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示不相符。
(3)
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.5%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
11．(1)1:1
(2)设理论上可炼出的铁的质量为x。
400t×80%=320t
=
x=224t
答：理论上可炼出的铁的质量为224t。
（1）由化学式可知，氢氧根离子与碳酸根离子的个数比为。故填：1:1。
（2）见答案。
12．(1)含碳量不同
(2)解:设理论上可以炼出铁的质量为x。
x=56t
答：理论上可以炼出铁的质量是56t。
（1）含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁在性能上有差异，原因是含碳量不同；
（2）见答案。
13．(1) 加速溶解 外用消毒，不得口服
(2)解：设理论上至少可产生氧气的质量为x。
答：理论上至少可产生氧气的质量为0.32g。
（1）配制溶液过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
根据说明书，合理使用该药物的方式是外用消毒，不得口服。
（2）详见答案。
14．(1)解：原固体混合物中氯化钠的质量为

答：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g。
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为

答：所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。
（1）见答案；
（2）见答案；
15．(1)2.3 g ÷=7.1 g
(2)设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓
120　　　80　　　　142　　58
x　　　　y　　　　　z　　 5.8g
氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g
所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g
所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。
（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
（2）详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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