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赤峰四中2025-2026学年第二学期月考试题
高二化学
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。)
1.下列说法正确的是
A.能层越高，电子能量越高
B.元素周期表中，s区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素
C.能级的字母代号是K、L、M、N、O...
D.英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱
2.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是
A,一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度
的形象描述
3.磷酸三钠次氯酸钠(Na1P,O,C1·5H,O)是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低
毒含氯消毒剂，下列说法正确的是
A.电负性：CI>P>O>H
B.酸性：HClO4C.沸点：H,O>C
D.含有钠元素的盐的焰色呈紫色
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4.下列分子的空间构型是直线形的是
A.CH4
B.C2H2
C.BF3
D.H2O
5.下列有关化学用语正确的是
A,干冰的晶胞示意图：
Is 2s
B.基态氮原子的轨道表示式：「
2p
仞网Wt
C.F2的ppo键形成过程：
8*8→88→9
D.SO3的VSEPR模型：
6.用尿素[CO(NH,),]水解生成的H催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要
方法。下列说法错误的是
A.极性：NOB.NH中N原子的杂化方式为sp3
C.键角：NH,D.CO(H2),与NH,CNO互为同分异构体
7.改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关
材料的说法不正确的是
A.二水氯化钙(CaC12HzO)属于纯净物
B.“纳米铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2
C.碳纳米管与石墨互为同素异形体
D.将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应
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8.下列类比推理结论中正确的是
A.CO2通入Ba(NO,),溶液中无沉淀生成：推出SO2通入Ba(NO,),溶液中无沉淀生
成
B.NH3的沸点高于PH3;推出CH4沸点高于SH4
C.Fe3Cls可以改写为FeCl2"2FeCl3;推出FeIs可以改写为Felz"2FeI3
D.N的第一电离能大于O:推出P的第一电离能大于S
9.NC1(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。Cl,水解的反应原理示意图如题图
所示。下列说法正确的是
.H-N-H
-2HCIO
A,基态N原子的轨道表示式为山中
2p
违背了泡利不相容原理
B.键角NH,大于F
C.HClO的结构式为H-Cl-O
D.以上图示中设计到的元素均位于元素周期表的p区
10.普鲁士蓝PB)化学式为Fe,[F(CN)s,,是一种配合物，可用作油画染料，可用如
图流程制备。下列说法错误的是
HCN气体
KOH溶液H
量Fe粉K.Fe(CN).J溶液=K.iFe(CN)3H,OFeC,溶液，PB
ii
胡
A.HCN是直线形分子
B.钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱
C.PB中FeI)与FeII)数目之比为4：3
D.[Fe(C),J中o键、T键数目之比为l:2
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第3页，共8页月考化学试题答案
一、选择题（每空 3分,共 45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D C B A C B D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C A A C C
二、非选择题（共 55分）
16．（本题 16分）（每空 2分）
(1) <
(2) 4
(3) 正四面体
的浓度增大，生成氢气的速率增大(合理即可) 0.2
17.（本题 10分）（每空 2分）
(1)
(2)
(3)
(4) ds 15
18.（本题 14分）
（1） （1分） 9 （1分） （1分） 4（1分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） 或 （2分）
（5） 正四面体形 （1分） （1分） 和 形成的配位键比 与
形成的配位键弱（2分）
19.（本题 15分）
（1） 空轨道 （1分） O （1分） 12NA （2分）
（2） Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH- 或
Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （2分）
[Cu(NH3)4]SO4·H2O（1分）
（3）sp3杂化（2分）
（4） ＜ （1分） MgO和 BaO都是离子晶体，Mg2+和 Ba2+所带电荷相同，前者
半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高（2分）
（5） 6 （1分） （2分）

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