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2025年重庆市两江新区
九年级指标到校考试化学试卷
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有·个选项符合题意。
1.下列做法不符合绿色发展理念的是
A.野外焚烧垃圾 B.积极植树造林 C.回收废弃塑料 D.提倡绿色出行
2.下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.粮食酿酒 C.干冰升华 D.灯泡发光
3.下列关于空气的说法错误的是
A.空气中氮气的质量分数为78% B.稀有气体可用于制造电光源
C.氧气能供给生物的呼吸 D.氮气用作焊接金属的保护气
4.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A.碳酸钙可用作补钙剂 B.纯碱可治疗胃酸过多
C.熟石灰可改良酸性土壤 D.氯化钠用于农业选种
5.下列物质的归类正确的是
A.微量元素: Ca Fe N B.复合肥料: NH H PO KNO NH HCO
C.营养物质：糖类 水 无机盐 D.合成材料：涤纶 塑料 合金
6.探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
7.学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是
A.发现燃气泄漏立即开灯检查 B.放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.炒菜油锅着火立即用水浇灭 D.实验剩余药品放入指定容器
8.下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
①2H ②2NH ③SO ④ ⑤Mg ⑥2NO
A.表示离子个数的是⑤ B.表示分子个数的是②
C.表示离子所带电荷数的是⑥ D.表示分子中原子个数的是①
9.草莓中含有乙酸苯甲酯 下列说法正确的是
A.乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.乙酸苯甲酯中碳、氧元素质量比为9：2
C.乙酸苯甲酯分子中含有1个O 分子
D.乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数最大
10.铷在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.m=37
B.铷的相对原子质量是85.47
C.铷原子在化学反应中易失去电子
D.氯化铷的化学式为RbCl
11.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A.向某固体样品中加酸有气体产生，则该样品中一定有
B.碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C.单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质
D.向某溶液中加BaCl 溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生，则该溶液中一定有SO
12.如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是
A.过程①通过过滤可得到纯水 B.水溶液都是无色透明的
C.反应④⑤都放出热量 D.只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
13.中国科学家研究了在常温常压下基于LDH(催化剂)合成氨的技术，如图。下列说法正确的是
A.反应前后催化剂LDH的化学性质改变
B.反应前后原子数目发生改变
C.参加反应的氮分子与生成的氨分子的数目比为1：2
D.该反应不属于置换反应
14.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 N 中的 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 分离KCl和MnO 的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量的盐酸，观察是否产生气泡
15.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的个数有
分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16.(4分)请用正确的化学用语填空：
(1)人体中含量最多的元素 。
(2)两个钙离子 。
(3)保持氦气化学性质的最小粒子 。
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
17.(5分)我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。家用燃料的历史，见证着国家的发展，对生态环境的重视。
(1)天然气和煤都是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)下列化石燃料燃烧产生的一些污染物中能形成酸雨的是 、填序号)。
①二氧化硫 ②一氧化碳 ③二氧化碳 ④二氧化氮
(3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有密度比空气 (填“大”或“小”)的性质。
(4)天然气燃烧的化学方程式为 。
(5)我国科学家正在利用和开发新能源，下列属于新能源的是 (填序号)。
A.天然气 B.太阳能 C.石油 ——— D.风能
18.(4分)2025年3月，中国西部地区最大高铁枢纽站重庆东站站房建成完工。
(1)高铁站主要用Cu作电线，因为Cu具有良好的延展性和
(2)站内顶棚使用了铝合金面板，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)铝和氧化铁反应生成铁可对钢轨的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为： 该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式)。
(4)为了探究材料中铜、铝、铁三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是 (填序号)。
A.稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉
B.FeCl 溶液中加入足量铝粉后，再加铜粉
C.AlCl溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
19.(5分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸
(2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是 。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是 (填序号)
A.t ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
B.将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t ℃，析出晶体质量甲大于乙
C.将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的质量分数甲等于乙
20.(5分)硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)上述流程中“粉碎”的目的是 。
(2)“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(3)流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有 填化学式)
(4)“除铁”时生成沉淀的化学方程式为 。
(5)为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量及操作)。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题：
(1)写出仪器b的名称： 。
(2)实验室选用装置A来制取氧气的化学方程式为 ；若用G装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)导管口处。
(3)相对于B装置，实验室选择装置C制取二氧化碳的优点是
(4)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合共热制取氨气，发生装置可以选择 (填序号)，实验时还需在收集装置G后接装置H，装置H的作用是 ，
22.(6分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小组同学通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2, 说明溶液中除Na 、HCO 外,一定含有 (填离子符号)。
(2)兴趣小组对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 (填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关(答1点即可)。
活动二：定量测定
兴趣小组设计了下图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。
(3)D装置中浓硫酸的作用为 。
(4)取15.0g固体样品和足量稀硫酸置于装置C中，打开活塞，充分反应后，测得装置E增重6.6g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(5)下列实验误差分析正确的是 (填序号)。
A.实验结束后未通空气，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小
B.若没有 B装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小
C.若没有F装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏大
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23.(5分)实验室中制备 KClO 的化学反应方程式为 若用Cl 与 400g的 KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为442.6g。请计算：(可能用的相对分子质量为: KOH 56 KCl 74.5 KClO 122.5)
(1)参加反应的氯气质量为 g。
(2)生成KClO 的质量为 g。
(3)计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
2 / 22025 年重庆市两江新区
九年级指标到校考试化学试卷
(全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分)每小题只有·个选项符合
题意。
1.下列做法不符合绿色发展理念的是
A.野外焚烧垃圾 B.积极植树造林 C.回收废弃塑料 D.提倡绿色出行
2.下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.粮食酿酒 C.干冰升华 D.灯泡发光
3.下列关于空气的说法错误的是
A.空气中氮气的质量分数为 78% B.稀有气体可用于制造电光源
C.氧气能供给生物的呼吸 D.氮气用作焊接金属的保护气
4.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A.碳酸钙可用作补钙剂 B.纯碱可治疗胃酸过多
C.熟石灰可改良酸性土壤 D.氯化钠用于农业选种
5.下列物质的归类正确的是
A.微量元素: Ca Fe N B.复合肥料: NH H PO KNO NH HCO
C.营养物质：糖类 水 无机盐 D.合成材料：涤纶 塑料 合金
6.探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
7.学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是
1 / 8
A.发现燃气泄漏立即开灯检查 B.放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.炒菜油锅着火立即用水浇灭 D.实验剩余药品放入指定容器
8.下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
①2H ②2NH ③SO ④ ⑤Mg ⑥2NO
A.表示离子个数的是⑤ B.表示分子个数的是②
C.表示离子所带电荷数的是⑥ D.表示分子中原子个数的是①
9.草莓中含有乙酸苯甲酯 ( 9 10 2)。下列说法正确的是
A.乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.乙酸苯甲酯中碳、氧元素质量比为 9：2
C.乙酸苯甲酯分子中含有 1个 O 分子
D.乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数最大
10.铷在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.m=37
B.铷的相对原子质量是 85.47
C.铷原子在化学反应中易失去电子
D.氯化铷的化学式为 RbCl
11.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A.向某固体样品中加酸有气体产生，则该样品中一定有 2 3
B.碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C.单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质
D.向某溶液中加 BaCl 溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 SO
12.如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是
A.过程①通过过滤可得到纯水 B.水溶液都是无色透明的
2 / 8
C.反应④⑤都放出热量 D.只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成
的
13.中国科学家研究了在常温常压下基于 LDH(催化剂)合成氨的技术，如图。下列说
法正确的是
A.反应前后催化剂 LDH 的化学性质改变
B.反应前后原子数目发生改变
C.参加反应的氮分子与生成的氨分子的数目比为 1：2
D.该反应不属于置换反应
14.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 N 中的 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 分离 KCl 和 MnO 的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量的盐酸，观察是否产生气泡
15.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的个数有
分别向相等质量的向一定量的盐酸和氯化一定温度下，向一向一定量的氢氧化
锌、铁中加入等质钙混合溶液中滴加碳酸定量的饱和石灰水钠和硝酸钡的混合
量分数的盐酸 钠溶液 中加入生石灰 溶液中滴加稀硫酸
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3 / 8
二、填空题(本大题包括 5个小题，共 23 分)
16.(4 分)请用正确的化学用语填空：
(1)人体中含量最多的元素 。
(2)两个钙离子 。
(3)保持氦气化学性质的最小粒子 。
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
17.(5分)我国近 50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
家用燃料的历史，见证着国家的发展，对生态环境的重视。
(1)天然气和煤都是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)下列化石燃料燃烧产生的一些污染物中能形成酸雨的是 、填序号)。
①二氧化硫 ②一氧化碳 ③二氧化碳 ④二氧化氮
(3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃
气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有密度比空气 (填“大”或“小”)
的性质。
(4)天然气燃烧的化学方程式为 。
(5)我国科学家正在利用和开发新能源，下列属于新能源的是 (填序号)。
A.天然气 B.太阳能 C.石油 ——— D.风能
18.(4 分)2025 年 3 月，中国西部地区最大高铁枢纽站重庆东站站房建成完工。
(1)高铁站主要用 Cu 作电线，因为 Cu 具有良好的延展性和
(2)站内顶棚使用了铝合金面板，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 __
____ (用化学方程式表示)。
(3)铝和氧化铁反应生成铁可对钢轨的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：
2 3 + 2 2 3 + 2 ,该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式)。
(4)为了探究材料中铜、铝、铁三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验
(每步均充分反应)，其中能达到目的的是 (填序号)。
A.稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉
4 / 8
B.FeCl 溶液中加入足量铝粉后，再加铜粉
C.AlCl 溶液中加入足量铁粉后，再加入C 2溶液
19.(5 分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化
的是(填序号)_______。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸
(2)下图 1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是 。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三
种溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。向溶液 C中再加入 20g 甲，充分搅拌，恢
复到 t℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。
③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是 (填序号)
A.t ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
B.将 t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t ℃，析出晶体质量甲大于乙
C.将 t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t℃，所得溶液的质量分数甲等于乙
20.(5 分)硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，
还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
5 / 8
(1)上述流程中“粉碎”的目的是 。
(2)“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(3)流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有 填化学式)
(4)“除铁”时生成沉淀的化学方程式为 。
(5)为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简
述试剂、用量及操作)。
三、实验题(本大题包括 2个小题，共 12 分)
21.(6 分)化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列
问题：
(1)写出仪器 b 的名称： 。
(2)实验室选用装置 A来制取氧气的化学方程式为 ；
若用 G装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)导
管口处。
(3)相对于 B装置，实验室选择装置 C 制取二氧化碳的优点是
(4)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于
4。实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合共热制取氨气，发生装置可以选择 (填
序号)，实验时还需在收集装置 G后接装置 H，装置 H的作用是 ，
22.(6 分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小组同学通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉
溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用 pH 计测得所得溶
液 pH 为 8.2, 说明溶液中除 Na 、HCO 外,一定含有 (填离子符号)。
6 / 8
(2)兴趣小组对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图 1，使
用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图 2。由
图可知，碳酸氢钠固体溶于水 (填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过
程温度变化程度还与 因素有关(答 1 点即可)。
活动二：定量测定
兴趣小组设计了下图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵
粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。
(3)D 装置中浓硫酸的作用为 。
(4)取 15.0g 固体样品和足量稀硫酸置于装置 C 中，打开活塞，充分反应后，测
得装置 E增重 6.6g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(5)下列实验误差分析正确的是 (填序号)。
A.实验结束后未通空气，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小
B.若没有 B 装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小
C.若没有 F装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏大
四、计算题(本大题包括 1个小题，共 5分)
7 / 8
23.(5 分)实验室中制备 KClO 的化学反应方程式为 3 2 + 6 = 5 + 3 +
3 2 。若用 Cl 与 400g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 442.6g。请计
算：(可能用的相对分子质量为: KOH 56 KCl 74.5 KClO 122.5)
(1)参加反应的氯气质量为 g。
(2)生成 KClO 的质量为 g。
(3)计算所用 KOH 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
8 / 82025年重庆市两江新区九年级指标到校考试化学试卷答案
一、选择题
1.A
2.B
3.A
4.B
5.C
6.D
7.D
8.B
9.D
10.D
11.C
12.C
13.C
14.D
15.C
二、填空题
16.（1）O
（2）2Ca
（3）He
（4）
17.（1）不可再生
（2）①④
（3）小
（4）CH +2O CO +2H O
（5）BD
18.（1）导电性
（2）4Al+3O =2Al O
（3）Fe O
（4）AB
19.（1）C
（2）①降温结晶
②B；28.6%
③B
20.（1）增大反应物接触面积，使反应更充分更快
（2）漏斗
（3）BaCl 、FeCl 、HCl
（4）3NaOH+FeCl =Fe(OH) ↓+3NaCl
（5）向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
三、实验题
21.（1）锥形瓶
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；b
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）A；吸收氨气，防止污染空气
22.（1）OH
（2）吸收；碳酸氢钠的质量
（3）干燥二氧化碳气体
（4）84%
（5）AC
四、计算题
23.（1）42.6
（2）30.625
（3）解：设参加反应的KOH质量为x
3Cl + 6KOH = 5KCl + KClO +3H O
213 336
42.6g x
213：336=42.6g：x
解得：x=67.2g
KOH溶液溶质质量分数= ×100%=16.8%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%

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