资源简介

选择题
题
1
8
10
11
12
13
14
15
号
选
A
0
D
A
D
A
A
项
二非选择题
16(1)金刚石(C)>SiC>NaCI>Na>H20>HF>NH3
(2)四面体形
S8和S02是分子晶体，S8相对分子质量大，范德华力的，熔沸点高
(3)AB
(4)C>B>A
(5)正四面体形Br-的半径较大P周围无法容纳6个Br-
17
(1)略Mn2*
(2)SiHCO
(3)Ni(CO)4为非极性分子易溶于CCl4和苯等非极性的有机溶剂中1：1C
(4)3:2:1
(5)B
18(1)C5H1o02
(2)酰胺基羟基
(3)略
(4)小于
(5)(3/4,3/4,1/4)
4x145
*1010
5:27
(6)
C负电
19(1)第四周期第Vl族
(2)6Sp2sP3
(3)sp23
(4)1:2:4
5
)2a■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■
■
高二化学月考答题卡
姓 名
贴条形码区
准考证号
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 填涂样例 缺考标记，考生禁
形码区域内。 正确填涂
2、选择题必须使用2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔 [A] 填！由监考负责用
书写，字体工整、笔迹清楚。 !
错误填涂 黑色字迹的签字笔
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。 [A] [B] 填涂。
4、保持卡面清楚，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、刮纸刀。 [C] [D]
选择题
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A A A A A A A A A A A A A A A !
B B B B B B B B B B B B B B B !
C C C C C C C C C C C C C C C !
D D D D D D D D D D D D D D D !
16.(12分)
(1) __(2分)
(2)① (1分) ② (1分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分) (2分)
17.(12分)
(1) (1分 ) (1分)
(2) (2分)
(3) (1分 ) (2分) ( 2分)
(4) (1分 )
(5) (2分)
1
请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效
18.(共 17分)
(1) (2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (1分) (2分) (2分)
(6) (2分) (2分)
19.(14分)
(1) (2分)
(2) (2分) (2分)
(3) (2分) (2分)
(4)① (2分)
② (2分)
请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效
2双鸭山市第一中学 2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 出题人：
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 D．乳酸（ ）分子中含有 1个手性碳原子
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ga 70 As 75 C 12 O 16 Ce 140 Si 28
4设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。）
1. A．12g石墨中 键的个数为 3下列化学用语错误的是
A．NH3的 VSEPR模型： B．1 mol的金刚石中含有 4 个 C-C单键
C．1 mol K3【Fe(CN)6】中 键的个数为 6
B．Cr3+的结构示意图：
D．31g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA
C 5．用电子式表示 下列说法中，不正确的有几个的形成过程：
①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
②1mol 液态水中平均有 2mol氢键
D．用电子云轮廓图表示 HCl中σ键的形成：
③COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层 8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
④金刚石的熔点高于石墨的熔点
2.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶
⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
胞结构和性质的叙述错误的是
⑥MgO和 NaCl两种晶体中，MgO的熔点比较低
⑦O3在 CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
A．3 B．4 C．5 D．6
6.下列陈述 I与陈述 II均正确，且具有因果关系的是
A．在氯化铯的晶胞中氯离子的配位数是 8
B．每个 周围紧邻且等距的 有 8个 选项 陈述 I 陈述 II
C．干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12个 CO2分子紧邻
A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征
D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si形成 4个 Si-O共价单键
3下列说法正确的是 B 焰色：钠为黄色；钾为紫色 第一电离能
A．正四面体分子的键角都是 109°28＇
C 酸性： 是吸电子基团
B．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置不同
C．NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D 的熔点低于 晶体类型不同
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双鸭山市第一中学 2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 出题人：
C．实验 ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为
D．上述实验证明 CuO是两性氧化物
7.二氧化铈（ ）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏
加德罗常数的值为 ），下列说法错误的是
9.镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。已知： 的性质与 相似，其中 的熔点：
，沸点： ，下列说法正确的是
A． 属于离子晶体
B．基态 Ga原子价层电子排布式为
C． 能溶于氨水，离子方程式为
A． 中 X=0.75
D．Ga(OH)3 的碱性比 Al(OH)3碱性强
B． 晶胞中，O的配位数为 4 10.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物的结构如图所示。W元素基态原子
C． 晶胞中，Ce原子处在 O原子构成的正六面体空隙中 L层有 3个未成对电子，X、Y位于同一主族，基态 原子的价层电子排布式为 。下列说法正确的是
D．若 晶体密度为 ，则 Ce、O最短距离为 cm
8．实验小组探究 CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
i. 固体不溶解 蓝色溶液 深蓝色溶液
ii. 深蓝色溶液 黄色溶液 A．同一周期第一电离能比 X大的元素有两种
B．Q X、Q Y的键角：∠Q Y Q>∠Q X Q
已知： 2 2
C．Q、X、Y、Z形成的晶体中可同时存在离子键、共价键、配位键和氢键
① 在浓盐酸中呈黄色；
D．分子极性：
②实验 i中，生成深蓝色溶液的反应为 。
11硅酸盐阴离子以硅氧四面体作为基本结构单元，如图甲。每个硅氧四面体以 3个顶角 O原子分别连接相
下列说法正确的是
邻的 3个硅氧四面体，形成类似于石墨的层状结构，其结构片段如图乙。则该硅酸盐阴离子中 Si原子与 O
A．与 的配位能力：
原子的数目之比为
B．向实验 i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色
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双鸭山市第一中学 2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 出题人：
下列说法错误的是
A．推测 比 更易发生亲核水解
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶5 B． 水解过程中中心原子的杂化方式有 2种
C．基态 Cl原子核外有 5种能量不同的电子
12.18-冠-6( )在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装 形成 。下列有关说法
D．已知 的水解产物为 和 HCl，推测其水解类型为亲核水解
14一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 ，晶胞中部分原
不正确的是
子的分数坐标如下表所示。
A．苯基取代 18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B． 存在非共价键作用 原子坐标
0 0 0
C． ，现象为上层溶液变成紫色 0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
13 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是
下列说法正确的是
中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受 的 的进攻，如：
A．该晶体的化学式为
B．与 最近的 原子有 4个
C．晶胞中 1号原子和 2号原子之间的距离为
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳 的配位电子，如：
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双鸭山市第一中学 2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 出题人：
(4)化合物 HA、HB和 HC的结构如图。
D．该晶胞沿 轴的投影为：
三种酸排序___________(由大到小）。
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W在第二周期且相邻， 的基态
原子 轨道上有 2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6种。由该五种元素形成的一种配合物的 (5)白磷在氯气中燃烧可以得到 和 ，研究发现固态 和 均为离子晶体，固态 由两种含磷
结构如图所示，其中 Y、Z、W原子的最外层均达到 8电子稳定结构。下列说法正确的是 离子构成，其阴离子为 ，则其阳离子的空间结构为___________形。固态 的阴离子则为 ，固态
A． 形成的晶体中配位数为 12
和 结构存在差异的原因是___________。
B．该配合物中存在的作用力有只有共价键、配位键
C． 该配合物中含有 配体，且 的化合价为 17.（12分）完成下列各题
D．氢化物的沸点W＞Y (1)基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子
是_______(填离子符号)。
(2)C、H、O 、 Si三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于 CCl4、苯等有机溶剂的原
16（12分） (1) 比较 SiC 金刚石 NaCl H2O NH3 Na HF 沸点(由大到小)________
因为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______ 配体 CO的配位原子______（填元素符号）。
(2)①SnCl2分子 VSEPR模型_______
(4)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H O) 3+ 2+ +2 6] 、[Cr(H2O)5Cl] 、[Cr(H2O)4Cl2] ，
② S8的熔沸点高于二氧化硫的原因_______ 等物质的量上述三种异构体分别与足量 AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。
(5)用邻二氮菲(phen，结构为 )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定 Fe2+的浓度，发生反
(3)由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]
应：Fe2++3phen=[Fe(phen) ]2+3 。
3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
[Fe(phen) ]2+3 中，不存在的化学键有_______(填字母)。
A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键 e．共价键
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>②
18.（17分）完成下列问题
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双鸭山市第一中学 2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 出题人：
(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为 ，则 分子式：___________。
(2) 中含有的官能团的名称为___________。
(3) (二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 ，则 的结构式为___________。
(4)AlCl3和 NH3在一定条件下生成 AlCl3.NH3 .，比较 H-N-H的键角 NH3________AlCl3 NH3 区域 A“ ”中的离子为__________（填离子符号），区域 B带__________（填“正电”或“负电”)。
（填 大于或 小于 或等于）
19.（14分）钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
(5)GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图 1；将Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，
(1)钴在周期表中的位置 _________
如图 2。
(2)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为 ，该配合物中碳原子的杂化方
式 1mol该配合物形成的配位键有 mol。
已知图 1中 A原子的坐标为(0，0，0)，则 B原子的分数坐标为___________；若 GaAs晶体密度为 ，
（3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。
设 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个 原子间的最小距离为___________pm(列出计算式即可)
稀磁性半导体材料中Mn ,As的原子个数比___________
(6)ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量 CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负
电”区域，光照下发出特定波长的光。
酞菁分子中所有原子共平面，氮原子的杂化方式 其中 p轨道能提供一对电子的 N原
子是 (填上图酞菁中 N原子的标号)。
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双鸭山市第一中学 2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 出题人：
（4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图 1所示的结构构成，图 1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方
体，图 2是钴蓝的晶胞。
①钴蓝晶体中三种原子个数比 。
②Co原子间最短的距离为 nm。
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