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专题05 分子 原子 元素
1．（2026七下·杭州月考） 下图为甲烷燃烧的过程示意图，图中出现的分子和原子的种类分别为(　　)
A．3和3 B．2和3 C．3和4 D．4和3
【答案】D
【知识点】模型与符号；分子和原子的区别和联系
2．（2026七下·杭州月考）化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（）
A．1滴水约含有1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小
B．水凝固成冰体积变大，说明水分子的大小发生了改变
C．红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动
D．50毫升水和50毫升酒精混合后，体积小于100毫升，说明分子之间有空隙
【答案】B
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A.根据对分子的认识判断；
B.根据物态变化的本质判断；
C.根据分子运动的知识判断；
D.根据分子之间存下空隙判断。
【解答】 A.1滴水的体积很小，约含有1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小，故A正确不合题意；
B.水凝固成冰体积变大，只是分子之间的间隙增大，而分子本身大小不变，故B错误符合题意；
C.红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动，故C正确不合题意；
D.50毫升水和50毫升酒精混合后，体积小于100毫升，说明分子之间有空隙，故D正确不合题意。
故选B。
3．（2026·瑞安模拟）如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据物态变化的本质分析判断。
【解答】水从液态变成气态后，分子本身不发生改变，只是分子之间的距离比原来大的多，故C正确，而ABD错误。
故选C。
4．（2025七下·杭州八县期末）用“●”表示氧原子，用“O”表示氢原子，下列模型能表示水分子的是(　　)
A B． C． D．
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据水分子的化学式确定水分子的构成情况即可。
【解答】根据H2O可知，一个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成，符号为 ，故D正确，而ABC错误。
故选D。
5．（2025九下·浙江竞赛）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。分析图甲和图乙两个过程，判断以下说法合理的是(　　)
A．图甲发生的是物理变化，因为没有新的分子产生
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种原子构成
D．化学变化中分子的数目一定没有发生变化
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】A、生成了新物质的变化，属于是化学变化。
B、图乙变化过程中的最小粒子是氢原子和氧原子。
C、有的分子由同种原子构成，例如氢分子由氢原子构成，有的分子由不同种原子构成，例如水分子由氢原子和氧原子构成。
D、化学变化中分子的数目不一定没有发生变化。
【解答】A. 图甲发生的是化学变化，是因为生成了新物质金刚石，故错误；
B. 图乙变化过程中的最小粒子是氢原子和氧原子，故错误；
C. 有的分子由同种原子构成，例如氢分子由氢原子构成，有的分子由不同种原子构成，例如水分子由氢原子和氧原子构成，故正确；
D. 化学变化中分子的数目不一定没有发生变化，，故错误；
故答案为：C。
6．下表中所列分子的性质和实验现象无关的是(　　)
选项 实验现象 分子的性质
A 一块蔗糖溶于一杯水中，形成糖水 分子是可以再分的
B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能 分子能保持物质的化学性质
C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隙
D 温度越高，水蒸发越快 温度越高，分子运动速度越大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A.利用了分子的性质：分子间有一定的间隔；糖分子和水分子相互进入它们的分子间隔去了；
B.固体碘和碘蒸气都以分子存在，而碘化钾中的“碘”以离子状态存在以及不能保持单质碘的化学性质；
C.乙醚由气体转化为液体，说明分子间有一定的间隔；
D.因为温度越高分子运动速度越快，所以温度越高水蒸发越快。
【解答】 A.糖分子和水分子相互进入它们的分子间隔去了，与“分子是可以再分的”无关，故A符合题意；
B.实验现象，与“分子能保持物质化学性质”有关，故B不合题意；
C.乙醚由气体转化为液体，与“分子间有的间隔”有关，故不合题意；
D.温度越高水蒸发越快，与“温度越高分子运动速度越快”有关，故D不合题意。
故选A。
7．科学中普遍存在着“系统与模型”。建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲所示为50mL浓度为10%的蔗糖溶液的模型，其中5个“o”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水，使其浓度减小为5%，稀释后溶液的密度变小。请在图乙中补充完成稀释后的蔗糖溶液的模型(要求画出液面和蔗糖分子的分布)。
【答案】根据稀释前后溶质质量不变，
设10%的蔗糖溶液密度为ρ1，5%的蔗糖溶液密度为ρ2，5%溶液体积为x，
则有50mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%，
由于稀释后溶液密度变小，即ρ1＞ρ2，故x＞100mL，
稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，
故稀释后的蔗糖溶液模型如下：

【知识点】分子的热运动；溶质的质量分数及相关计算；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据稀释前后溶质质量不变，溶液是均一的分析解答。
【解答】 根据稀释前后溶质质量不变，
设10%的蔗糖溶液密度为ρ1，5%的蔗糖溶液密度为ρ2，5%溶液体积为x，
则有50mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%，
由于稀释后溶液密度变小，即ρ1＞ρ2，故x＞100mL，
稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，
故稀释后的蔗糖溶液模型如下：
8．（2025八下·杭州期中）建立宏观现象和微观符号之间的联系有助于对科学本质的理解。右图是某变化的微观示意图。
（1）丙图中所示物质都是由　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（2）水(H2O)可饮用，是生命之源；双氧水不可饮用，是一种强氧化剂，适用于医用伤口消毒和食品消毒。H2O和H2O2两种物质的组成元素相同但化学性质存在明显差异，从微观角度对此作简要的解释。　 　。
【答案】（1）分子
（2）构成两者分子不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质的构成微粒：物质可由分子、原子、离子构成。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；金属、稀有气体等由原子直接构成；离子化合物由离子构成。
（2）分子的性质：分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同分子结构不同，化学性质也不同。
【解答】（1）从丙图可以看出，物质是由不同原子结合成的整体，即分子，所以丙图中所示物质都是由分子构成的。
（2） H2O 和 H2O2组成元素相同，但化学性质不同。从微观角度看，是因为构成它们的分子不同，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成 ，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同分子化学性质不同。
9．（2025七下·宁波期中）在盛有等量冷水和热水的两个相同的烧杯中同时各滴入一滴墨水，一段时间后，杯中水的情况如图甲所示，该实验表明扩散快慢与　 　有关；如图乙所示，在试管中装一半水并滴几滴红墨水，然后向试管中缓缓注满酒精，塞紧塞子，一段时间后试管内波面下降且颜色趋于一致，要想加快混合速度，结合第一个实验现象，可以对试管　 　；如图丙所示，将两个表面较滑的铅块相互紧压，它们会粘在一起，这一现象证明分子间有　 　。
【答案】温度；加热；引力
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）在冷水杯和热水杯中滴入两滴墨水，由于热水的温度高，故分子运动剧烈，会看到热水中的墨水扩散得快。这表明分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越剧烈
（2）由于分子是不断运动的，温度越高，分子运动的越剧烈，若要使颜色快速混合均匀，可采用的方法是给试管加热。
（3）两个表面光滑的铅块相互紧压后，两个接触面很接近，会粘在一起，说明分子间存在相互作用的引力。
故答案为：温度；加热；引力
10．（2025九上·东阳期中）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母，下同)，属于氧化物的是　 　。保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。
【答案】BE；ACE；O2
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】（1） 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）A.氧气和液氧为同一种物质，属于纯净物，且为氧化物；
B.氧气和臭氧是两种不同物质，为混合物；
C.二氧化硫和三氧化硫是两种不同物质，为混合物，但是都是氧化物；
D.冰和水是同一种物质，为纯净物，为氧化物；
E.过氧化氢和水是两种不同物质，为混合物，为氧化物。
则属于混合物的是BE；属于氧化物的是ACE。
（2） 保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是O2。
1．（2026七下·杭州月考） 水是生命之源，用如图所示的装置进行电解水实验。下列描述中，正确的是（　　）
①甲试管应该与电源的正极相连
②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1
③甲试管内收集到的气体能燃烧
④该实验说明水是由氢气和氧气组成的
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
2．（2026七下·杭州月考） 下列各图中，不属于模型的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
3．如图所示，变化甲是化学变化，变化乙是物理变化。下列关于分子和原子的说法中错误的是(　　)
A．分子可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．分子和原子之间都有空隙，分子间的空隙比原子间的空隙大
D．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）物理变化（变化乙）中，分子本身不变，只是分子间空隙、排列方式改变；化学变化（变化甲）中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。
（2）分子、原子都是构成物质的微粒；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；分子和原子间都有间隙，但分子间隙与原子间隙的大小没有固定的 “一定谁大谁小”，间隙大小和物质状态、种类、条件有关，不能笼统比较。
【解答】A、分子可以直接构成物质，如图中的水分子就是由分子构成物质，该说法正确，故该选项不符合题意。
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子则是化学变化中的最小粒子，该说法正确，故该选项不符合题意。
C、分子和原子之间都有空隙，但是分子间的空隙不一定比原子间的空隙大，间隙大小受物质状态、温度、压强等影响，不能绝对判定，该说法错误，故该选项符合题意。
D、化学变化的微观实质就是分子分裂成原子，原子再重新结合形成新的分子，与图中甲变化的微观过程一致，该说法正确，故该选项不符合题意。
故答案为：C。
4．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图所示)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是(　)
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接观察到的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】“纳米车”的研制成功说明分子可在人为外力作用下按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动；分子和原子的联系是分子都是由原子构成的；分子的质量和体积都很小，用肉眼不能直接观察到；“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了在一定条件下人可以控制分子运动。
【解答】A.图中信息只能说明其在人为外力作用下可以沿固定方向运动，故其不符合题意；
B.分子是由原子构成的，故其不符合题意；
C.微观粒子无法用肉眼进行直接的观察，故其不符合题意；
D.其研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了在一定条件下人可以控制分子运动，故其符合题意。
故答案为：D。
5．（2026·定海模拟）法国在筹备巴黎奥运会期间努力对塞纳河水质进行净化，某活动小组也对水的组成产生了兴趣。根据查阅的资料，他们先利用简单的装置进行了电解水的实验。
【实验探究】水是由什么组成的
①连接好装置，检查气密性；
②在U型管中装适量水，水面略低于支管口；
③打开电源，一段时间后关闭电源；
④将注射器活塞推到顶后，在支管口接上注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在20mL 刻度时，关闭电源；检验气体。
（1）实验开始时，打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是　 　。
（2）实验结束时注射器中活塞停留在　 　刻度处。
（3）【实验反思】如何加快水的电解速率
老师提醒他们适量添加NaOH 可以加快水的电解。为了研究影响电解水速率的因素，兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量 NaOH可增强水的导电性)
编号 温度 NaOH 溶液浓度 收集20mL 负极气体所需时间
1 2% 54.0秒
2 5% x秒
3 2% 50.2秒
4 5% 35.4秒
分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是____(填字母序号)。
A．32.4 B．38.2 C．55.2 D．56.6
（4）想要进一步探究加快水电解的最适NaOH 溶液浓度，请描述接下来的实验操作　 　
【答案】（1）排出装置内原有空气，防止收集气体不纯，影响气体体积测定
（2）10mL
（3）B
（4）控制温度、电压等其他条件不变，配制多组不同浓度梯度的氢氧化钠溶液，分别进行电解实验，记录收集20mL 负极气体所需时间，时间最短对应的浓度即为最适浓度；
【知识点】观察结果的记录与分析；实验方案设计与评价；水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）水在通电条件下分解，化学方程式为，实验前需排尽装置内空气，防止收集的气体不纯，影响体积测量。
（2）负极产生氢气，正极产生氧气，两者体积比约为 2：1。
（3）影响化学反应速率的因素①温度：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。②反应物浓度：在其他条件相同时，溶液浓度越高，反应速率越快。
（4）探究某一因素对反应速率的影响时，需控制其他因素不变，只改变该因素。实验设计对照实验，通过设置不同实验组，对比分析变量对实验结果的影响。通过增加变量梯度、重复实验等方式，使结论更具普遍性。
【解答】(1) 装置内原本存在空气，若直接收集气体，空气会混入生成的气体中，导致气体不纯，且会干扰气体体积的准确测定。先通电一段时间，可将装置内的空气排尽，保证后续收集到的气体是纯净的电解产物，使测量结果更准确。
(2) 电解水时，负极（注射器II）产生氢气，正极（注射器I）产生氧气，体积比为 2：1。已知注射器II中氢气体积为 20mL，则注射器I中氧气体积为 20mL2 = 10mL，因此活塞停在 10mL 刻度处。
(3) 对比实验1和3：温度从 升至，NaOH浓度均为2%，电解时间从 54.0 秒缩短至 50.2 秒，说明温度升高，电解速率加快。
对比实验1和2：温度均为，NaOH浓度从 2% 升至 5%，电解时间应短于 54.0 秒；
对比实验2和4：温度从升至，NaOH浓度均为5%，电解时间从 x 秒缩短至 35.4 秒，说明 x > 35.4 秒。综上，x 应满足：35.4秒}< x < 54.0秒，选项中只有 38.2秒 符合，故选 B。
(4) 控制温度、电压、水量等其他条件不变，配制不同浓度梯度的NaOH溶液（如1%、3%、5%、7%等），分别进行电解实验，记录收集相同体积负极气体所需时间。时间最短的一组对应的NaOH溶液浓度，即为当前条件下的最适浓度。
故正确答案为：(1) 排出装置内原有空气，防止收集的气体不纯，影响气体体积的测定；
(2) 10mL；
(3)B；
(4) 控制温度、电压等其他条件不变，配制多种不同浓度的NaOH溶液，分别进行电解实验，记录收集相同体积氢气所需的时间，所需时间最短的即为最适浓度。
6．（2026七下·杭州月考） 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）写出水电解的文字表达式　 　。
（2）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）处。
（3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2，分析实验数据可知，电解水速率最快的条件是　 　。
【答案】（1）
（2）C
（3）12V的电压，质量分数是10%的氢氧化钠溶液
【知识点】水的组成和主要性质
7．（2026·浙江模拟）某小组用图1装置开展电解水实验的相关研究。
（1）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质质量分数均为12%，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入　 　，产生氢气的速率最大。
（2）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行电解水实验，其结果如图3所示。据图可知，产生氢气速率的变化趋势为　 　。
（3）丙同学从实验室拿取了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是氢氧化钠变质引起的，氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。为了验证猜想，他设计了如图4的实验装置(图4中试管带有导气管)，当他滴加稀硫酸时，观察到瓶中的饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该实验设计方案不够严谨，其原因是　 　。如何改进 他们继续思考……
【答案】（1）氢氧化钠
（2）随着氢氧化钠溶液质量分数的增大，产生氢气的速率逐渐增大
（3）；反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，也会导致溶液出现浑浊
【知识点】水的组成和主要性质；溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图2 进行分析，纵坐标越大，说明生成氢气速率越快。
（2）根据图3进行分析，得出氢氧化钠溶液中溶质质量分数对生成氢气速率的影响。
（3）氢氧化钠属于碱，可以吸收酸性气体二氧化碳，从而变质。
（4）根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小进行分析。
【解答】（1）由图2可知，加入氢氧化钠后电解水生成氢气的速率最大。
（2）由图3可知， 随着氢氧化钠溶液质量分数的增大，产生氢气的速率逐渐增大，质量分数在18%左右产生氢气的速率最大。
（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为。
（4）碳酸钠与稀硫酸的反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙会因溶解度减小而析出，也会出现浑浊现象，所以设计方案不够严谨。
8．（2026七下·杭州月考） 用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整　 　（画图）。
（2）此过程中发生变化的粒子是　 　（选填“质子”、“原子”或“分子”）。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是　 　。
【答案】（1）
（2）分子
（3）分子的破裂原子的重新组合
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号；构成物质的粒子模型
9．（2026七下·杭州月考） “用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题：
（1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是　 　。
（2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图　 　（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为　 　。
【答案】（1）①②④③
（2）C；2：1
【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；原子的构成
10．（2024八上·柯桥月考）如图是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，并查阅资料可知，在20℃时，气体的压强为1.01×105Pa，1升水可以溶解气体的体积：氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。试完成下列问题：
（1）这个现象说明水在通电条件下发生的变化属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。证明气体A的方法是　 　；
（2）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为　 　，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2：1，几分钟后气体的体积比接近2：1，试问其原因可能是　 　。
（3）根据上述实验可以得出：水是由　 　组成的。
（4）写出该反应的文字表达式：　 　。
（5）电解水的过程可用图示表示，粒子运动变化的先后顺序是　 　。
【答案】（1）化学；用点燃的火柴去点燃看是否有蓝色火焰
（2）2：1；相同条件下氧气比氢气更易溶于水
（3）氢和氧
（4）水氢气+氧气
（5）④③①②
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】（1）证明气体A的方法是点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，说明气体是氢气；这个现象说明水在通电条件下发生的变化是化学变化。
（2）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为2：1，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2：1，几分钟后气体的体积比接近2：1，试问其原因可能是相同条件下氢气比氧气更难溶于水。
（3）根据上述实验可以得出：水是由氢元素、氧元素组成的。
（4）该反应的文字表达式是水氢气+氧气。
（5）电解水的过程可用如图示表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①②。
1．（2026·浙江模拟）空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子(O2-)由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为（　　）
A．14 B．16 C．18 D．32
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据电子的质量很小可以忽略分析判断。
【解答】电子的质量很小，与原子的质量相比可以忽略，则负氧离子的相对原子质量等于氧原子的相对原子质量，即为16。
故选B。
2．（2026七下·杭州月考） 分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
【答案】D
【知识点】相对原子质量
3．（2026七下·杭州月考） 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（该过程称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳定年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成一个质子，形成新的原子核。关于衰变后生成的新原子核，下列说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氧原子核，含8个质子，6个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氮原子核，含7个质子，7个中子
【答案】D
【知识点】原子的构成
4．（2026七下·杭州月考）下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③所含的质子数相等 ④质量几乎相等
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】离子是带电的原子，原子不显电性是因为核内的正电荷数与核外的电子数相等。当原子的核外电子失去后原子就带上电性而成离子，Fe2+是指失去了2个电子，Fe3+表示失去了3个电子，但他们都是铁元素。
【解答】①核电荷数相同，三种粒子都属铁元素所以核电荷数相同，正确；②核外电子数相等，原子失去电子后形成离子，所以核外电子数不相等，错误；③所含的质子数相等，核电荷数即质子数，因为属同种元素所以他们的质子数是相等的，正确；④质量几乎相等，电子的质量相对于整个原子来讲非常小可忽略，所以三者质量几乎相等，正确；①③④正确。
故选A
5．（2026九上·温州模拟）近期黄金价格冲上历史新高。金元素符号为 Au，原子序数为79，相对原子质量为197，则金原子的核外电子数为(　　)
A．79 B．197 C．118 D．276
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子内部“质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数”分析判断。
【解答】根据题意可知，金原子的原子序数为79，根据“质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数”可知，金原子的核外电子数为79。
故选A。
6．（2026九下·杭州月考）为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（　　）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
【答案】C
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；
D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。
故答案为：C。
7．一个硫原子的质量为 其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为(　　)
A．2.657×10-26 kg B．2.657×10-26
C．64kg D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比进行分析回答。
【解答】 一个硫原子的质量为5.314×10-26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为为xDE DE ，
x=2.657×10-26kg；
故答案为：A。
8．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量等于一个原子的实际质量与一个碳-12原子实际质量的1/12的比值进行分析。
【解答】相对原子质量是指一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，即以一个碳-12原子质量的1/12为标准。氧原子的相对原子质量为16，实际质量为mg，即，可知标准=。 一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为，解得。
故答案为：B。
9．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析。
【解答】相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即。
故答案为：B。
10．（浙教版科学八年级下学期2.7 元素符号表示的量 同步测试（1））下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．相对原子质量就是碳原子质量的
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是一个原子的质量
D．相对原子质量以千克为单位
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】某原子的质量与12C质量的的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量
【解答】A B C、相对原子质量是一个原子的质量与12C的比值，而不是碳原子质量的；故A C错误，B正确；
D、相对原子质量的单位是1；故D错误；
故答案为：B；
11．（2025八下·期末）已知一个乙烯分子 (C2H4)的质量为 ag，一个甲烷分子 (CH4)的质量为 bg，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 根据某原子的相对原子质量=，再结合题意进行分析解答
【解答】 一个乙烯分子（C2H4）的质量为ag，一个甲烷分子（CH4）的质量为bg，则1个碳原子的质量为ag-bg，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为
。
故选D。
12．已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个NO2分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】根据化学式计算一个氧原子和一个氮原子的质量，再由实际质量与标准的比值计算相对分子质量。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，可知一个氧原子的质量为。一个氮原子的质量为，则一个NO2分子的质量为 。
以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准， 则的相对分子质量为。
13．（2025八下·路桥期末）科学家对原子的结构和质量历经了漫长的探索。科学小组的同学们利用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程，并绘制了部分运动轨迹，请回答以下问题。
（1）模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟　 　。
（2）小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中a粒子的轨迹会发生偏转，其原因是　 　。
（3）19 世纪初有化学家猜想：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。1961年，国际上采用碳-12原子的质量作为相对原子质量的标准，确定各类原子的相对原子质量，下列元素的相对原子质量不支持19世纪初化学家猜想的是____。
A．O-16 B．Cu-64 C．Ag-108 D．Cl-35.5
【答案】（1）原子核
（2）大球不带电，无法排斥小球/原子核与a粒子带正电，会相互排斥
（3）D
【知识点】电荷间的相互作用规律；原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，周围是绕原子核高速运动的电子；
（2）原子核带正电，且a粒子也带正电，二者靠近时a粒子会受到排斥力而改变运动轨迹，据此分析解答；
（3）根据“ 其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍 ”分析判断。
【解答】（1） 模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟原子核；
（2） 小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中a粒子的轨迹会发生偏转，其原因是：大球不带电，无法排斥小球（或原子核与a粒子带正电，会相互排斥）。
（3）根据“ 氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍 ”可知，其它元素的相对原子质量应该都是整数，不可能是小数，故D正确，而ABC错误。
故选D。
14．（2026七下·杭州月考） 为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。
材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；⑧有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。
材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。
（1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是　 　。
（2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是　 　。
（3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能较好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符
小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表：　 　。
【答案】（1）原子呈电中性
（2）原子核中含有不带电的中子
（3）形态规整、不能体现分子的正四面体结构
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
15．微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是学习科学重要的思想工具。
（1）一百多年来，化学家借助建构原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
①如图甲所示的两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中模型　 　(填字母)是由汤姆生提出的。
②下列关于原子结构理论的说法中，汤姆生的观点是　 　(填字母，下同)，卢瑟福的观点是　 　。
A.原子是不可分的
B.原子是可分的
C.原子呈球形
D.在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E.带正电荷的原子核居于原子的中心
F.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G.电子带负电
H.电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。下图中属于阳离子的是　 　(填字母，下同)，属于阴离子的是　 　。
（3）如图乙所示为两个分子的微观结构模型。两者是不是同一种物质 　 　。
【答案】（1）A；BCDG；BEFGH
（2）B；AD
（3）不是
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）汤姆森与卢瑟福原子模型核心区别：汤姆森枣糕（葡萄干布丁）模型认为原子是球体，正电荷均匀分布在球内，电子镶嵌其中，对应图中A 模型；卢瑟福核式结构模型认为原子中心有很小、带正电、质量大的原子核，电子在核外大空间运动，对应图中B 模型。
两位科学家的观点区分：汤姆森的观点围绕 “原子可分、正电荷均匀分布、电子镶嵌、原子球形”；卢瑟福的观点基于 α 粒子散射实验，围绕 “原子核很小在中心、核集中大部分质量、电子在核外大空间高速运动、原子可分、电子带电”，严格对应模型提出的理论结论。
（2）离子结构示意图判断知识点
原子、离子判断核心规则：质子数（核电荷数）= 核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子。阳离子带正电，阴离子带负电，通过计算质子数和电子数的大小关系即可区分。
（3）分子微观结构判断知识点
同种物质的分子，原子种类、数目、原子间的连接方式、空间排列结构必须完全相同；即使原子种类和数目一样，原子的排列方式、空间结构不同，也属于不同种物质的分子，是不同物质。
【解答】 （1）①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球；后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“枣糕”的原子模型，认为电子就像“枣”一样镶嵌在带正电荷的“枣糕瓤”中；
卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转；
②根据汤姆森和卢瑟福理论分析可知，BCDG 代表汤姆森的观点；
BEFGH 代表卢瑟福的观点；
（2）A：质子数 8，电子数 10，质子数＜电子数 → 阴离子
B：质子数 12，电子数 10，质子数＞电子数 → 阳离子
C：质子数 3，电子数 3 → 原子
D：质子数 9，电子数 10，质子数＜电子数 → 阴离子
E：质子数 10，电子数 10 → 原子
因此阳离子B，阴离子AD。
（3）图中两个分子的原子种类、原子数目完全相同，但是原子的空间排列方式、连接顺序不一样，分子的微观结构不同，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，结构不同则属于不同的分子，对应不同的物质。
16．（2026七下·杭州月考） 为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含有2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式结构模型，若以“”“”和“”分别代表电子、质子和中子，则下图中所描述的微粒中原子核带2个单位正电荷的是____（填字母）。
A． B． C． D．
【答案】（1）原子核很小且质量很大
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
1．（2026七下·义乌月考） 日常生活中，加碘盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（　　）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
【答案】C
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中，我们经常听说“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】我们生活中“加碘盐”、“加铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：C。
2．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）（2）（3）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（4）根据稀有气体的分类判断。
【解答】A.金属元素：金、银、铜、汞，故A正确；
B.钾为金属元素，故B错误；
C.氧为气态非金属元素，故C错误；
D.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
故选A。
3．（2025七下·柯桥期末）日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （　　）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和 氕原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置
【答案】C
【知识点】同位素；元素周期表；相对分子质量
【解析】【分析】 A.相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；
B.核电荷数=质子数=核外电子数；
C.具有相同质子数和不同中子数的原子，互为同位素原子；
D.结合重氢分子和重水分子的构成等进行分析。
【解答】 A.根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故A错误；
B.根据“核电荷数=质子数=核外电子数”可知，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子，故B错误；
C.氘原子和氕原子的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C正确；
D.根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，氘原子和氕原子的质子数都是1，在元素周期表中位于相同位置，故D错误。
故选C。
4．（2025七下·温岭期末）下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的规律，元素周期表中同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）碳元素的原子结构，碳元素的原子最外层电子数为 4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子。
【解答】A、甲元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
B、乙元素与碳元素在同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故该选项正确。
C、丙元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
D、丁元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2026九下·平阳月考）氟及其化合物是现代工业和生活重要的材料。某化学小组开启了氟元素学习之旅。
（1）Ⅰ.识氟之初
从如图可知一个氟原子的核外电子数为　 　 。
（2）Ⅱ.用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
PTFE有“塑料王”之称，其属于　 　（填“金属”或“无机非金属”或“合成”）材料。工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为
2：1：1：2，请补全方框中丁的微粒模型。
【答案】（1）9.00
（2）合成
【知识点】构成物质的粒子模型；元素的符号及其意义
6．（2022·绍兴）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题
（1）①表示的元素是　 　。
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　 　（选填“高”或“低”）。
【答案】（1）H
（2）13
（3）低
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的知识解答；
（2）根据图片确定氯元素的原子序数，然后根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”解答；
（3）在元素周期表中，一行为一个周期，一列为一族，据此结合地壳中的元素分布分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，①的原子序数为1，则该元素为氢元素，符号为H。
（2）根据图片可知，Al元素的原子序数为13，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，一个铝原子的核外电子有13个。
（3）根据图片可知，第2周期，第VIA族的元素为O，根据地壳中元素分布从大到小的排序：氧、硅、铝、铁、钙可知，元素硅比氧在地壳中的含量低。
7．（2025七下·杭州月考）化学学习中非常重视从表格中获取信息。表一是元素周期表的一部分，表二是同学收集的一些微粒的资料，请根据表格信息回答下列问题。
表一
7N 氮 乙 9F 氟
15P 磷 甲 17 Cl 氯
表二
粒子 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 14 14 16 带2个单位负电荷
C 14 16 14 不带电
（1）分析表一元素周期表可知，甲元素的核电荷数为　 　。
（2）当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　。
（3）表二中互为同位素的粒子是　 　(填字母序号)。
【答案】（1）16
（2）SO2
（3）AC
【知识点】原子的构成；同位素；元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（11）同一横行称为一个周期，甲在磷的后面，核电荷数为16，是硫元素。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零确定分子中硫原子和氧原子的个数比。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的原子，属于同种元素。
【解答】（1）同一周期，从左到右，核电荷数逐渐增大，甲左侧元素的核电荷数为15，可知甲元素的核电荷数为16，为硫元素。
（2）乙元素的核电荷数为8，可知为氧元素，氧元素常见化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价，则该气体的化学式为。
（3）同位素粒子指的是质子数相同而中子数不同原子，由表二可知，AC两个粒子属于同位素粒子。
8．（2025七下·浙江月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据右图回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是（　　）。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
【答案】（1）金属；55
（2）A；C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】同一周期是同一行，同一列是同一族；在同一周期，从左到右，核电荷数依次增加；同一列的元素，最外层的电子数相同，个元素的化学性质相似；
【解答】（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于金属元素，该元素原子的核外电子数为55；核电荷数=原子序数=核外电子数=质子数=55；
（2） 图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是 A 原子序数：Z>Y ；B最外层电子数相同：X=Y；C Y和Z处于同一周期 ，同一行属于同一周期；
故答案为：（1）金属；55（2）AC
9．（2025七下·温岭期中）元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。
【答案】（1）同一周期中，电负性随质子数的增大而增大
（2）A
（3）2；①同族元素化学性质相似，氟有剧毒，该元素也有毒②相对原子质量79.9，介于砷和氪之间
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中元素电负性的递变规律以及根据电负性判断离子类型，还有根据元素性质和相对原子质量推测元素在周期表中的位置。
（2）元素周期表中同一周期元素电负性从左到右逐渐增大；元素电负性数值越小，在形成化合物时越容易失去电子形成阳离子；根据元素的性质（如毒性、状态等）和相对原子质量可以推测其在周期表中的位置。
【解答】（1）观察表格中同一周期元素（如第二周期：碳、氮、氧、氟、氖；第三周期：硅、磷、硫、氯、氩等）的电负性数据，可知同一周期中，电负性随质子数的增大而增大。
（2）元素电负性数值越小，吸引电子能力越弱，越容易失去电子形成阳离子。A 元素电负性为 1.1，小于 B 元素的 2.9，所以 A、B 两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 A 元素。
（3）该元素相对原子质量 79.9，介于砷（74.92）和氪（83.8）之间，且单质是红黑色液体，蒸气有毒，氟也有毒，同族元素化学性质相似，所以推测该元素在元素周期表中的位置为 2。
10．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
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专题05 分子 原子 元素
1．（2026七下·杭州月考） 下图为甲烷燃烧的过程示意图，图中出现的分子和原子的种类分别为(　　)
A．3和3 B．2和3 C．3和4 D．4和3
2．（2026七下·杭州月考）化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（）
A．1滴水约含有1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小
B．水凝固成冰体积变大，说明水分子的大小发生了改变
C．红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动
3．（2026·瑞安模拟）如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2025七下·杭州八县期末）用“●”表示氧原子，用“O”表示氢原子，下列模型能表示水分子的是(　　)
A B． C． D．
5．（2025九下·浙江竞赛）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。分析图甲和图乙两个过程，判断以下说法合理的是(　　)
A．图甲发生的是物理变化，因为没有新的分子产生
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种原子构成
D．化学变化中分子的数目一定没有发生变化
6．下表中所列分子的性质和实验现象无关的是(　　)
选项 实验现象 分子的性质
A 一块蔗糖溶于一杯水中，形成糖水 分子是可以再分的
B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能 分子能保持物质的化学性质
C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隙
D 温度越高，水蒸发越快 温度越高，分子运动速度越大
A．A B．B C．C D．D
7．科学中普遍存在着“系统与模型”。建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲所示为50mL浓度为10%的蔗糖溶液的模型，其中5个“o”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水，使其浓度减小为5%，稀释后溶液的密度变小。请在图乙中补充完成稀释后的蔗糖溶液的模型(要求画出液面和蔗糖分子的分布)。
8．（2025八下·杭州期中）建立宏观现象和微观符号之间的联系有助于对科学本质的理解。右图是某变化的微观示意图。
（1）丙图中所示物质都是由　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（2）水(H2O)可饮用，是生命之源；双氧水不可饮用，是一种强氧化剂，适用于医用伤口消毒和食品消毒。H2O和H2O2两种物质的组成元素相同但化学性质存在明显差异，从微观角度对此作简要的解释。　 　。
9．（2025七下·宁波期中）在盛有等量冷水和热水的两个相同的烧杯中同时各滴入一滴墨水，一段时间后，杯中水的情况如图甲所示，该实验表明扩散快慢与　 　有关；如图乙所示，在试管中装一半水并滴几滴红墨水，然后向试管中缓缓注满酒精，塞紧塞子，一段时间后试管内波面下降且颜色趋于一致，要想加快混合速度，结合第一个实验现象，可以对试管　 　；如图丙所示，将两个表面较滑的铅块相互紧压，它们会粘在一起，这一现象证明分子间有　 　。
10．（2025九上·东阳期中）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母，下同)，属于氧化物的是　 　。保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。
1．（2026七下·杭州月考） 水是生命之源，用如图所示的装置进行电解水实验。下列描述中，正确的是（　　）
①甲试管应该与电源的正极相连
②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1
③甲试管内收集到的气体能燃烧
④该实验说明水是由氢气和氧气组成的
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③
2．（2026七下·杭州月考） 下列各图中，不属于模型的是（　　）
A． B． C． D．
3．如图所示，变化甲是化学变化，变化乙是物理变化。下列关于分子和原子的说法中错误的是(　　)
A．分子可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．分子和原子之间都有空隙，分子间的空隙比原子间的空隙大
D．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
4．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图所示)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是(　)
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接观察到的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
5．（2026·定海模拟）法国在筹备巴黎奥运会期间努力对塞纳河水质进行净化，某活动小组也对水的组成产生了兴趣。根据查阅的资料，他们先利用简单的装置进行了电解水的实验。
【实验探究】水是由什么组成的
①连接好装置，检查气密性；
②在U型管中装适量水，水面略低于支管口；
③打开电源，一段时间后关闭电源；
④将注射器活塞推到顶后，在支管口接上注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在20mL 刻度时，关闭电源；检验气体。
（1）实验开始时，打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是　 　。
（2）实验结束时注射器中活塞停留在　 　刻度处。
（3）【实验反思】如何加快水的电解速率
老师提醒他们适量添加NaOH 可以加快水的电解。为了研究影响电解水速率的因素，兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量 NaOH可增强水的导电性)
编号 温度 NaOH 溶液浓度 收集20mL 负极气体所需时间
1 2% 54.0秒
2 5% x秒
3 2% 50.2秒
4 5% 35.4秒
分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是____(填字母序号)。
A．32.4 B．38.2 C．55.2 D．56.6
（4）想要进一步探究加快水电解的最适NaOH 溶液浓度，请描述接下来的实验操作　 。
6．（2026七下·杭州月考） 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）写出水电解的文字表达式　 　。
（2）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）处。
（3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2，分析实验数据可知，电解水速率最快的条件是　 　。
7．（2026·浙江模拟）某小组用图1装置开展电解水实验的相关研究。
（1）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质质量分数均为12%，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入　 　，产生氢气的速率最大。
（2）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行电解水实验，其结果如图3所示。据图可知，产生氢气速率的变化趋势为　 　。
（3）丙同学从实验室拿取了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是氢氧化钠变质引起的，氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。为了验证猜想，他设计了如图4的实验装置(图4中试管带有导气管)，当他滴加稀硫酸时，观察到瓶中的饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该实验设计方案不够严谨，其原因是　 　。如何改进 他们继续思考……
8．（2026七下·杭州月考） 用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整　 　（画图）。
（2）此过程中发生变化的粒子是　 　（选填“质子”、“原子”或“分子”）。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是　 　。
9．（2026七下·杭州月考） “用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题：
（1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是　 　。
（2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图　 　（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为　 　。
10．（2024八上·柯桥月考）如图是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，并查阅资料可知，在20℃时，气体的压强为1.01×105Pa，1升水可以溶解气体的体积：氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。试完成下列问题：
（1）这个现象说明水在通电条件下发生的变化属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。证明气体A的方法是　 　；
（2）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为　 　，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2：1，几分钟后气体的体积比接近2：1，试问其原因可能是　 　。
（3）根据上述实验可以得出：水是由　 　组成的。
（4）写出该反应的文字表达式：　 　。
（5）电解水的过程可用图示表示，粒子运动变化的先后顺序是　 　。
1．（2026·浙江模拟）空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子(O2-)由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为（　　）
A．14 B．16 C．18 D．32
2．（2026七下·杭州月考） 分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
3．（2026七下·杭州月考） 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（该过程称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳定年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成一个质子，形成新的原子核。关于衰变后生成的新原子核，下列说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氧原子核，含8个质子，6个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氮原子核，含7个质子，7个中子
4．（2026七下·杭州月考）下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③所含的质子数相等 ④质量几乎相等
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②
5．（2026九上·温州模拟）近期黄金价格冲上历史新高。金元素符号为 Au，原子序数为79，相对原子质量为197，则金原子的核外电子数为(　　)
A．79 B．197 C．118 D．276
6．（2026九下·杭州月考）为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（　　）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
7．一个硫原子的质量为 其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为(　　)
A．2.657×10-26 kg B．2.657×10-26
C．64kg D．
8．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
9．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
10．（浙教版科学八年级下学期2.7 元素符号表示的量 同步测试（1））下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．相对原子质量就是碳原子质量的
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是一个原子的质量
D．相对原子质量以千克为单位
11．（2025八下·期末）已知一个乙烯分子 (C2H4)的质量为 ag，一个甲烷分子 (CH4)的质量为 bg，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
12．已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个NO2分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
13．（2025八下·路桥期末）科学家对原子的结构和质量历经了漫长的探索。科学小组的同学们利用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程，并绘制了部分运动轨迹，请回答以下问题。
（1）模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟　 　。
（2）小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中a粒子的轨迹会发生偏转，其原因是　 　。
（3）19 世纪初有化学家猜想：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。1961年，国际上采用碳-12原子的质量作为相对原子质量的标准，确定各类原子的相对原子质量，下列元素的相对原子质量不支持19世纪初化学家猜想的是____。
A．O-16 B．Cu-64 C．Ag-108 D．Cl-35.5
14．（2026七下·杭州月考） 为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。
材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；⑧有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。
材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。
（1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是　 　。
（2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是　 　。
（3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能较好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符
小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表：　 　。
15．微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是学习科学重要的思想工具。
（1）一百多年来，化学家借助建构原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
①如图甲所示的两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中模型　 　(填字母)是由汤姆生提出的。
②下列关于原子结构理论的说法中，汤姆生的观点是　 　(填字母，下同)，卢瑟福的观点是　 　。
A.原子是不可分的
B.原子是可分的
C.原子呈球形
D.在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E.带正电荷的原子核居于原子的中心
F.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G.电子带负电
H.电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。下图中属于阳离子的是　 　(填字母，下同)，属于阴离子的是　 　。
（3）如图乙所示为两个分子的微观结构模型。两者是不是同一种物质 　 　。
16．（2026七下·杭州月考） 为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含有2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式结构模型，若以“”“”和“”分别代表电子、质子和中子，则下图中所描述的微粒中原子核带2个单位正电荷的是____（填字母）。
A． B． C． D．
1．（2026七下·义乌月考） 日常生活中，加碘盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（　　）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
2．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
3．（2025七下·柯桥期末）日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （　　）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和 氕原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置
4．（2025七下·温岭期末）下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．（2026九下·平阳月考）氟及其化合物是现代工业和生活重要的材料。某化学小组开启了氟元素学习之旅。
（1）Ⅰ.识氟之初
从如图可知一个氟原子的核外电子数为　 　 。
（2）Ⅱ.用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
PTFE有“塑料王”之称，其属于　 　（填“金属”或“无机非金属”或“合成”）材料。工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为
2：1：1：2，请补全方框中丁的微粒模型。
6．（2022·绍兴）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题
（1）①表示的元素是　 　。
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　 　（选填“高”或“低”）。
7．（2025七下·杭州月考）化学学习中非常重视从表格中获取信息。表一是元素周期表的一部分，表二是同学收集的一些微粒的资料，请根据表格信息回答下列问题。
表一
7N 氮 乙 9F 氟
15P 磷 甲 17 Cl 氯
表二
粒子 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 14 14 16 带2个单位负电荷
C 14 16 14 不带电
（1）分析表一元素周期表可知，甲元素的核电荷数为　 　。
（2）当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　。
（3）表二中互为同位素的粒子是　 　(填字母序号)。
8．（2025七下·浙江月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据右图回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是（　　）。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
9．（2025七下·温岭期中）元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。
10．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
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