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专题06 化合价 化学式的计算
1．（2026九上·温州模拟）上海交通大学研发的新型钠硫电池，采用SCl4作为关键中间产物，实现了高电压输出。已知SCl4中氯元素的化合价为-1价，则硫元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．-2 D．-4
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零分析计算。
【解答】 已知SCl4中氯元素的化合价为-1价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零得到：x+（-1）4=0，解得：x=+4；
即硫元素的化合价为+4。
故选B。
2． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】设金属的化合价为+x，相对原子质量为A，氯化物的化学式为，相对分子质量为，氢氧化物的化学式为，相对分子质量为，联立两式，可得，解得x=。
故答案为：A。
3．某元素R的化合价是奇数(化合价不变)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量等于(相对原子质量×原子个数)之和。
【解答】设R的化合价为x，相对原子质量为M，则R与氧结合形成的化合物可以表示为R2O ，R与氯结合形成的化合物可以表示为RClx，则2M+16x=m①，M+35.5x=n②，联立①②式，解得
故正确答案为D。
4．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为 ]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中n的值为(　)
A． B． C． D．m+1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据物质生物陶瓷材料HAP的化学式Cam（PO4）nOH，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、-3、-1价，计算化合物中n的值。
【解答】化合物Cam(PO4)nOH中钙、磷酸根、氢氧根分别显+2价、-3价、-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可得(+2)×m+(-3)×n+(-1)=0，解得
故答案为：A。
5．铁氰化钾的化学式为 ，俗称赤血盐，主要应用于照相纸、颜料、电镀、钢铁等工业。该物质中K、C、N元素的化合价分别为+1、+2和-3，则铁元素的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）化合物中化合价代数和为零：在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于 0，这是计算未知元素化合价的核心依据，也是初中化学最基础的计算规则。
（2）原子团化合价计算：对于含有复杂原子团的化合物，可先整体计算原子团的化合价，再计算原子团内部某一元素的化合价，分步计算更简洁，不易出错。
【解答】钾元素显+1价，C、N元素化合价分别为+2、-3价，
设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×3+x+（+2）×6+（-3）×6=0，
则x=+3价。
故答案为：C。
6．氟的气态单质是F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显—1价。科学家还用 Xe(氙气)和PtF。首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6-，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中 Pt元素与 Xe元素的化合价依次为(　　)
A．+6、+1 B．+6、-1 C．+5、-1 D．+5、+1
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据原子团的化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，可得PtF6的化合价，再根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价可求出 Pt元素的化合价；最后根据化合物中各元素的化合价代数和为零即可求出Xe元素的化合价。本题考查化合价的相关计算，掌握原子团中各元素的化合价代数和等于原子团的化合价是解题的关键。
【解答】 PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为-1价；在化合物中氟几乎都呈-1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-1）×6=-1，则x=+5价。设Xe的化合价为y，根据化合物中各元素化合价之和为零，则y+（-1）=0，y=+1。
故答案为：D。
7．如图所示为铁元素和氧元素常见化合价 铁的坐标图，据图判断，a点处形成的化合物的化学式为 ( )
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）化合价与化学式书写规则知识点：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，书写氧化物化学式时，一般把金属元素写在左侧，氧元素写在右侧，再根据两种元素的化合价，利用十字交叉法确定原子个数比，得到正确化学式。
（2）铁的氧化物与化合价对应知识点：铁元素有 + 2、+3 两种常见化合价，氧元素在氧化物中固定显 -2 价 ；+2 价铁的氧化物为氧化亚铁，+3 价铁的氧化物为氧化铁，四氧化三铁是两种价态铁的复合氧化物，单质铁化合价为 0，不形成化合物。
【解答】由图可知，a 点处铁元素化合价为 +2 价 ，氧元素化合价为 -2 价 。所以a点上形成化合物的化学式为FeO。
故答案为：B。
8．已知X、Y两元素的相对原子质量之比为2：1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2：3，其中X元素的化合价为+a，则在此化合物中Y元素的化合价为(　　)
A． B． C．-a D．
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】要计算化合物中元素Y的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素Y的化合价。
【解答】 因为X、Y两元素的原子量之比为2：1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3；
X、Y元素组成的化合物中两种元素的，则该化合物的化学式可表示为XY3，
设化合物XY3中Y元素的化合价为x，已知X元素为+a价；
根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有+a+x×3=0，
解得；
故答案为：B。
9．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
10．（2026·浙江模拟） “铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1） Fe(Ac)2中铁元素的化合价为　 　。
（2）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核内中子数为　 　个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____(填字母编号)。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
【答案】（1）+2
（2）30
（3）D
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】（1）Fe(Ac)2中醋酸根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+2。
（2）铁元素的相关信息如图所示，铁的原子序数为26，相对原子质量=质子数+中子数，铁的相对原子质量约为56，则铁原子的核内中子数 为56-26=30个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，是水蒸气冷凝为水，此过程发生的是物理变化，是分子间隔变小，故选D。
1．维生素A中C元素的质量分数为83.9%，H元素的质量分数为10.5%，O元素的质量分数为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A的化学式为(　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】根据维生素A中C、H、O三种元素的质量分数及相应的相对原子质量可求得C、H、O原子的个数，从而确定维生素A的化学式。本题考查化学式的相关计算。熟练掌握相关的计算公式是解题的关键。解答本题时，也可以将各选项分别代入已知量进行计算，从而作出判断。
【解答】因为83.9%+10.5%+5.6%=100%，所以维生素A中只含有C、H、O三种元素。1个维生素A分子中碳原子的个数为 氢原子的个数为 氧原子的个数为 所以维生素A的化学式为
故正确答案为C。
2．已知一个SO2分子的质量为 nkg，一个SO3分子的质量为 mkg，若以一个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】 由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【解答】 1个氧原子的质量为：（m-n） kg；
则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，
则硫原子的相对原子质量=；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
所以SO2的相对分子质量为：。
故答案为：C。
3．（2026九上·金华期末）东白春芽内含茶多酚(C22H18O11)，具有抗氧化等作用。下列说法正确的是（ ）
A．茶多酚属于混合物
B．茶多酚中碳、氢元素的质量比为11：9
C．茶多酚的相对分子质量是458g
D．一个茶多酚分子中含11个氧原子
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】A.纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成；
B.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
C.根据相对原子质量的定义判断；
D.在化学式中，元素右下角的数字表示该原子的个数。
【解答】 A．根据化学式C22H18O11可知，茶多酚有确定的化学式，属于纯净物，故A错误；
B．根据化学式C22H18O11可知，茶多酚中碳、氢元素质量比为（12×22）：（1×18）=264：18=44：3，故B错误；
C．相对分子质量单位为1，不是g，故C错误；
D．由化学式C22H18O11可知，一个茶多酚分子中含有11个氧原子，故D正确；
故选D。
4．（2025八下·义乌月考）已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】根据题意可知，1个氧原子的质量＝1个三氧化硫分子的质量﹣1个二氧化硫分子的质量＝mkg﹣nkg；因为1个二氧化硫分子的质量为nkg，1个硫原子的质量＝1个二氧化硫分子的质量﹣1个氧原子的质量×2＝nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg，相对原子质量标准（一个硫原子的质量的），即kg，进行分析解答。
【解答】根据题意可知，1个氧原子的质量＝1个三氧化硫分子的质量﹣1个二氧化硫分子的质量＝mkg﹣nkg＝（m﹣n ）kg；1个硫原子的质量＝1个二氧化硫分子的质量﹣1个氧原子的质量×2＝nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg；相对原子质量标准（一个硫原子的质量的），即kg，则三氧化硫的相对分子质量＝。
故答案为：C。
5．（2025八上·宁波期中）--定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为 ( )
A．15% B．30% C．40% D．70%
【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】核心思路：本题采用极值法求解，因为木炭燃烧生成 CO 和 CO2的比例不确定，需假设两种极端情况：① 木炭完全燃烧生成 CO2（此时气体总质量最大，氮气质量分数最小）；② 木炭完全燃烧生成 CO（此时气体总质量最小，氮气质量分数最大）。通过碳元素质量分数计算两种极端情况下氮气的质量分数范围，最终确定氮气质量分数的可能值。关键要点：① 反应前后碳元素质量守恒，全部转移到 CO 和 CO2中；② 氮气不参与反应，质量不变。
【解答】设反应后混合气体的总质量为 100g，则碳元素的质量为 100g×24%=24g，氮气质量为
100g m(CO、CO2 )，氮气质量分数为
极端情况 1：木炭完全生成 CO2，CO2中碳元素质量分数为×100%，则生成 CO2的质量为：
m(CO2)=，此时氮气质量为100g 88g=12g，氮气质量分数最小为12%。
极端情况 2：木炭完全生成 CO，CO 中碳元素质量分数为×100%，则生成 CO 的质量为：
m(CO)==56g，此时氮气质量为 100g 56g=44g，氮气质量分数最大为44%。
确定氮气质量分数范围实际反应生成 CO 和 CO2的混合物，因此氮气质量分数的范围为：
12%<44%。综上，正确选项为 D。
故选：D。
6．（2025七下·永康期中）地球上的铁主要以氧化物形式存在，若 Fe2O3、Fe3O4两种化合物的分子数相同，则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为　 　；探明某赤铁矿(主要成分为 Fe2O3，且其它成分不含铁)的含铁量为 10.5%，则其Fe2O3含量为　 　(以百分数的形式表示)。
【答案】2：3；15%
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，进行分析解答。根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】由于 Fe 2 O 3，Fe 3 O 4 两种化合物的分子数相同，则与的铁元素的质量比就是直接比较铁元素的质量即可即2×56：3×56=2：3。已知Fe2O3中Fe的质量分数为 ，若含铁量为10.5%，设赤铁矿中Fe2O3含量为x，则 x × 70% = 10.5% ，解得 x = 15%。
7．（2025八上·义乌开学考）人体缺乏维生素C(简称 Vc)就会患坏血病。如图为某种维生素C(片剂)说明书的一部分。
（1） Vc中，氢元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）根据如图信息， Vc化学式中x的值为　 　。
（3） Vc的相对分子质量为176，则氧元素的质量分数为多少 (列式计算，结果精确到0.1%)。
（4）若正常成年人每天最低需要补充Vc60毫克，请补充完整图中的信息。　 　。
【答案】（1）1：12
（2）6
（3）氧元素的质量分数
（4）2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）质量比等于各原子相对原子质量与其下角标的乘积之比。
（2）相对分子质量等于各原子相对原子质量与其下角标的乘积之和。
（3）化合物中某元素的质量分数等于该原子的相对原子质量与其下角标的乘积与该化合物的相对分子质量的比值。
（4）根据图中信息计算每片药剂中含有的Vc的质量，再根据需要的量计算需要的片数。
【解答】（1） Vc中，氢元素与氧元素的质量比。
（2）碳原子的个数为。
（4）由图中信息可知，每片的质量为100mg，Vc含量为10%，即Vc的质量为每天需要补充60mg的Vc，需要的片数为6片，一日三次，可知每次服用2片。
8．（2025九上·慈溪月考）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16H18O9，请你计算：
（1） C16H18O9的相对分子质量为　 　.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比　 　。
【答案】（1）354
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）C16H18O9的相对分子质量。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比。
9．（2025八下·杭州八县期末）初中阶段是学生身体发展的重要时期，更需要营养全面，水果中的苹果就是不错的选择。苹果中含有多种糖类和维生素，其中富含的苹果酸还具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。已知：苹果酸的化学式为 C4H6O ，相对分子质量是 134，请计算：
（1） x=　 　。
（2）苹果酸中碳元素、氢元素的质量比是　 　。
（3）26.8g苹果酸中含碳元素多少克 (请写出计算过程)
【答案】（1）5
（2）8：1
（3）解：26.8g苹果酸中含碳元素。
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 （1）苹果酸的化学式为C4H6Ox，相对分子质量是134，则：12×4+1×6+16x=134，解得：x=5。
（2）苹果酸中碳元素、氢元素的质量比是（12×4）：（1×6）=8：1。
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图所示分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次 片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙 氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是　 　。
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是　 　。
（3）每片金钙尔奇中碳酸钙的质量为　 　。
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片 (写出过程)
【答案】（1）430
（2）40%
（3）700mg
（4）金钙尔奇每日2次，一次1片，每日射入钙元素的质量为，每片葡萄糖酸钙中钙元素的质量为，则每次服用的片数为。
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）物质中某元素的质量分数等于该原子的相对原子质量与原子个数的乘积与相对分子质量的比值。
（3）某元素的质量与其质量分数的比值等于该化合物的质量。
（4）根据两种钙片中含有的钙元素质量相同进行解题。
【解答】（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量。
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数。
（3）每片含钙280mg，则含有碳酸钙的质量为。
11．（2025七下·海曙期末）尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为CO(NH2)2。
（1）尿素含是由　 　种元素组成的，其相对分子质量为　 　。
（2）120g该尿素中含氮元素的质量
（3）多少克硝酸铵[NH4NO3]中的氮元素与 120g该尿素中氮元素的质量相等
【答案】（1）四；60
（2）尿素中： ，
（3）硝酸铵中： ，，也可用关系量法： 设质量为x的硝酸铵与120g尿素含有相同质量的氮元素，
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）物质中某元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积。
（3）根据硝酸铵中氮元素的质量等于尿素中氮元素的质量进行计算。
【解答】（1）由尿素的化学式可知，尿素中含有碳、氧、氢、氮四种元素，相对分子质量为。
12．（2025八下·杭州期中）2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】由物质的化学式，可以计算得出许多信息，如元素的质量分数、相对分子质量等。
【解答】(1)由化学式中元素符号的种类数量便可得出。
（2）由化学式中元素符号右下角数字之比可得出。
（3）相对分子质量等于各元素相对原子质量总和，（7+27+2×28+6×16）=186
（4）物质中元素的质量分数可以通过化学计算，也可以由元素的质量除以物质的质量计算得到，将该公式变形可得元素的质量=物质的质量×物质中元素的质量分数
13．（2025七下·瑞安期中） 青春期是人一生中身体发育的黄金时期。钙元素在其中起了重要的作用。小科想利用钙片补钙，如图是某钙片说明书的一部分，试分析问答：
（1）CaCO3的相对分子质量是　 　；
CaCO3中碳、氧元素的质量比是　 　。
（2）通过计算说明：①CaCO3中钙元素的质量分数为多少？
②若按用法用量服用，每天摄入的钙元素的质量为多少克？
（3）通过查阅资料，小科发现，影响青少年身体发育的因素，主要有营养、运动、睡眠等。长期过量食用咖啡因、酒精、碳酸饮料或高盐食物，会影响钙的吸收或加速钙流失；阳光中的紫外线可以帮助人体合成维生素D3。除了补充钙片外，对于青少年的身体发育，请你再提出一条有益的建议：　 　。
【答案】（1）100；1：4
（2）①Ca%=×100%=×100%=40%②Ca=0.5g×2×40%=0.4g
（3）加强锻炼、均衡膳食、合理作息、每天晒一定时间太阳、低盐饮食、不长期过量饮用含咖啡因、酒精及碳酸饮料
【知识点】健康的含义与提高健康水平；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和。
质量比等于各原子相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）。
（3）根据题中信息结合生活实际提出合理意见。
【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量。
碳氧元素的质量比：。
（3）由“阳光中的紫外线可以帮助人体合成维生素D3”和“维生素D3”促进钙的吸收可知，可适当晒晒太阳；由“长期过量食用咖啡因、酒精、碳酸饮料或高盐食物，会影响钙的吸收或加速钙流失”可知，低盐饮食、不长期过量饮用含咖啡因、酒精及碳酸饮料等；由“ 影响青少年身体发育的因素，主要有营养、运动、睡眠等 ”可知，应加强锻炼、均衡膳食、合理作息。
14．（2025七下·临平月考）化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯” (化学式为C26H26) ， 请计算：
（1）计算“小狗烯”的相对分子质量　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）计算33.8g“小狗烯”中含碳元素多少克。
【答案】（1）338
（2）12∶1
（3）含碳元素为C%＝33.8g×26××100%
＝33.8g×26××100%
＝31.2g。
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中某元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积。
【解答】（1）“小狗烯” 的相对分子质量是12×26＋1×26＝338。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为。
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专题06 化合价 化学式的计算
1．（2026九上·温州模拟）上海交通大学研发的新型钠硫电池，采用SCl4作为关键中间产物，实现了高电压输出。已知SCl4中氯元素的化合价为-1价，则硫元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．-2 D．-4
2． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
3．某元素R的化合价是奇数(化合价不变)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为(　　)
A． B． C． D．
4．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为 ]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中n的值为(　)
A． B． C． D．m+1
5．铁氰化钾的化学式为 ，俗称赤血盐，主要应用于照相纸、颜料、电镀、钢铁等工业。该物质中K、C、N元素的化合价分别为+1、+2和-3，则铁元素的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
6．氟的气态单质是F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显—1价。科学家还用 Xe(氙气)和PtF。首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6-，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中 Pt元素与 Xe元素的化合价依次为(　　)
A．+6、+1 B．+6、-1 C．+5、-1 D．+5、+1
7．如图所示为铁元素和氧元素常见化合价 铁的坐标图，据图判断，a点处形成的化合物的化学式为 ( )
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．
8．已知X、Y两元素的相对原子质量之比为2：1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2：3，其中X元素的化合价为+a，则在此化合物中Y元素的化合价为(　　)
A． B． C．-a D．
9．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
10．（2026·浙江模拟） “铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1） Fe(Ac)2中铁元素的化合价为　 　。
（2）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核内中子数为　 　个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____(填字母编号)。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
1．维生素A中C元素的质量分数为83.9%，H元素的质量分数为10.5%，O元素的质量分数为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A的化学式为(　　)
A． B． C． D．
2．已知一个SO2分子的质量为 nkg，一个SO3分子的质量为 mkg，若以一个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为(　　)
A． B． C． D．
3．（2026九上·金华期末）东白春芽内含茶多酚(C22H18O11)，具有抗氧化等作用。下列说法正确的是（ ）
A．茶多酚属于混合物
B．茶多酚中碳、氢元素的质量比为11：9
C．茶多酚的相对分子质量是458g
D．一个茶多酚分子中含11个氧原子
4．（2025八下·义乌月考）已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
5．（2025八上·宁波期中）--定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为 ( )
A．15% B．30% C．40% D．70%
6．（2025七下·永康期中）地球上的铁主要以氧化物形式存在，若 Fe2O3、Fe3O4两种化合物的分子数相同，则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为　 　；探明某赤铁矿(主要成分为 Fe2O3，且其它成分不含铁)的含铁量为 10.5%，则其Fe2O3含量为　 　(以百分数的形式表示)。
7．（2025八上·义乌开学考）人体缺乏维生素C(简称 Vc)就会患坏血病。如图为某种维生素C(片剂)说明书的一部分。
（1） Vc中，氢元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）根据如图信息， Vc化学式中x的值为　 　。
（3） Vc的相对分子质量为176，则氧元素的质量分数为多少 (列式计算，结果精确到0.1%)。
（4）若正常成年人每天最低需要补充Vc60毫克，请补充完整图中的信息。　 　。
8．（2025九上·慈溪月考）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16H18O9，请你计算：
（1） C16H18O9的相对分子质量为　 　.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比　 　。
9．（2025八下·杭州八县期末）初中阶段是学生身体发展的重要时期，更需要营养全面，水果中的苹果就是不错的选择。苹果中含有多种糖类和维生素，其中富含的苹果酸还具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。已知：苹果酸的化学式为 C4H6O ，相对分子质量是 134，请计算：
（1） x=　 　。
（2）苹果酸中碳元素、氢元素的质量比是　 　。
（3）26.8g苹果酸中含碳元素多少克 (请写出计算过程)
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图所示分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次 片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙 氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是　 　。
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是　 　。
（3）每片金钙尔奇中碳酸钙的质量为　 　。
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片 (写出过程)
11．（2025七下·海曙期末）尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为CO(NH2)2。
（1）尿素含是由　 　种元素组成的，其相对分子质量为　 　。
（2）120g该尿素中含氮元素的质量
（3）多少克硝酸铵[NH4NO3]中的氮元素与 120g该尿素中氮元素的质量相等
12．（2025八下·杭州期中）2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
13．（2025七下·瑞安期中） 青春期是人一生中身体发育的黄金时期。钙元素在其中起了重要的作用。小科想利用钙片补钙，如图是某钙片说明书的一部分，试分析问答：
（1）CaCO3的相对分子质量是　 　；
CaCO3中碳、氧元素的质量比是　 　。
（2）通过计算说明：①CaCO3中钙元素的质量分数为多少？
②若按用法用量服用，每天摄入的钙元素的质量为多少克？
（3）通过查阅资料，小科发现，影响青少年身体发育的因素，主要有营养、运动、睡眠等。长期过量食用咖啡因、酒精、碳酸饮料或高盐食物，会影响钙的吸收或加速钙流失；阳光中的紫外线可以帮助人体合成维生素D3。除了补充钙片外，对于青少年的身体发育，请你再提出一条有益的建议：　 　。
14．（2025七下·临平月考）化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯” (化学式为C26H26) ， 请计算：
（1）计算“小狗烯”的相对分子质量　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）计算33.8g“小狗烯”中含碳元素多少克。
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