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2025-2026-2 麓山国际 高一 4 月学情检测
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A D D C B C B B D D C D C
15．(16分）
(1)N2 90
(2)PbO 2e 4H SO2 2 4 PbSO4 2H2O
(3) CH 2 3OCH3 12e 16OH 2CO3 11H2O
(4)①放热 ②D
(5)①3A（g）+B（g） 2C（g）（未写可逆符号不得分，未写气体符号 g不扣分）
② 乙＞甲＞丙
16．(14分)
(1) I2+2S2O
2-
3 =2I
-+S O2-4 6 催化剂
(2)淀粉溶液
(3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
1
(4)由于 n H2O2 :n Na 2S2O3 < ， v(A)(5)适当升高温度或适当增加 H2O2的浓度（答对一点即得 2分）
17．（14分）
(1) B
(2) b； 碱石灰（写氧化钙、生石灰、氢氧化钠均得分）
(3) 4NH3+5O2 4NO+6H2O；
(4)①CO 2﹣3 + 2NO ﹣ ﹣2= CO2+ NO3 + NO2 ； ②1：3
(5) 184mg L﹣1 ﹣～360mg L 1
18．(14分)
(1)Al2O3 2OH
3H2O 2[Al(OH) ]

4 过滤
(2)Fe3 ；Cu2 ；H （不全或错写不得分）
(3)Cr 2 2O7 6Fe
2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O
(4)取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴 KSCN溶液，若溶液变
红，则绿矾样品中有Fe3 ，若溶液不变色，则绿矾样品中无Fe3
Δ
(5)FeSO4 H2O 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3
化第学 1 页 共 1 页
{#{QQABQYaxwwKQwNRACY7bEwWMCgoYkJCQLIgOQRAUKAQiyAFIFAA=}#}2025-2026-2 麓山国际 高一 4 月学情检测试卷
高一 年级 化学 试 卷
命题人 审题人
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3分，共 42分）
1．化学在科技发展中起到了重要的作用，与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述
不正确的是( )
A．高楼的修建需要大量水泥，制造水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英砂
B．军事装备系统中常用 La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢
B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜
2．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，即原子的重新组合，伴随能量
变化。下列变化过程中，属于放热反应的是( )
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．浓硫酸的稀释
C．Ba OH 8H2O与NH4Cl2 的反应 D．高温下木炭还原二氧化碳
3．100 mL 0.6 mol L 1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的
速率，但不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．Na2CO3固体 B．NaNO3固体
C．K2SO4固体 D．CH3COONa固体
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B ﹣．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl SO2↑+Cl2↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H++ NO3- ＝ Ag++ NO↑+H2O
D．84消毒液与双氧水混用：ClO﹣+ H2O2 ＝Cl﹣+O2↑+H2O
5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中 a、b代表 NH3或 HCl
中的一种，下列说法正确的是( )
A．NH4Cl的电子式为
B．B．Mg(OH)Cl是催化剂
C．反应①的化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3 +Mg(OH)Cl
D．除去 NaCl固体中的 NH4Cl可加入少量MgO 并充分加热
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6．下列叙述正确的个数是( )
①常温常压下，18g甲烷(14CH4)所含的中子数为 8NA
②1mol Cl2与 H2O完全反应生成氯化氢和次氯酸，转移的电子的物质的量为 1mol
③0℃，101kPa含有 1mol硫原子的 SO2与 SO3的混合物，其体积小于 22.4L
④不能用澄清石灰水鉴别 CO2和 SO2
⑤可用石灰水吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉
⑥SO2和 Cl2都具有漂白性，将等体积的两种气体同时通入品红溶液中，可观察到品红
溶液褪色更快。
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH溶液
⑧向 SiO2固体中滴加 NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明 SiO2是两性氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．某化学兴趣小组在开展常见无机物的制备与检验综合实践活动时，准备利用下列仪器
或装置（部分夹持装置省略）完成 4个探究实验。请你结合实验原理，判断下列操作能
达到实验目的的是( )
A．检验样品中的钠元素 B．制备氢氧化亚铁
C．转移氢氧化钠溶液 D．实验室制氯气
8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、
X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为 24；下列叙述正确的是( )
A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键
B．W和 Y可形成四核 10e-的微粒
C．Y元素的氧化物的水化物一定是强酸
D．元素非金属性：X > Y
9．某学习小组利用如图装置进行实验：加热 a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色（含
[Fe(SO2)6]3+），一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是( )
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A．为检验产物 CuSO4，可直接向 a中试管加水观察溶液是否显蓝色
B．SO2与 Fe3+发生氧化还原反应的速率低于生成[Fe(SO2)6]3+反应的速率
C．反应完成后，向 b中滴加 NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色
D．c中用足量的 NaOH溶液吸收尾气，产物为 Na2SO3与 NaHSO3
10．化学兴趣小组开展常见化学电源的探究活动，展示了四种经典电池装置，下列有关叙
述错误的是( )
图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池
A．图Ⅰ所示电池中，每生成 1 mol MnO(OH)，转移电子数约为6.02 1023
B．图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大
C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从 Zn经导线流向Ag2O
D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH一定增大
11.向 50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO（2 假设溶液体积不变），随后取此溶液 10mL，
将其稀释至 100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol L 1的盐酸，产生CO2气
体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．CO2与 NaOH溶液反应后的溶质为Na2CO3 B．图中 A点的溶质为NaHCO3
C．产生CO2的体积为 0.056L D．原溶液中 NaOH浓度为 0.75mol L 1
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12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为 SiO2）制取高纯硅涉及的
主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法不正确的是( )
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2
B．反应①②③均为置换反应
C．流程中可以循环利用的物质只有 H2
D．为防止 SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行
13．物质鉴别手段主要有观察物理性质、借助仪器分析和利用化学性质。其中，利用化学
性质鉴别物质是化学工作者常用的手段。某 100 mL溶液含有 Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、
Cl-、CO32-、SO42-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了
确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量 BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、
洗涤、干燥，称重为 2.33 g；
③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。
下列选项不正确的是( )
A．溶液中 c(SO42-)=0.1 mol L-1
B．溶液中一定不存在 Fe3+、CO32-
C．通过实验③不能推断溶液是否含 K+
D．判断是否含Mg2+，需要向原溶液中滴加过量 NaOH溶液，若有白色沉淀，则含Mg2+
14．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）。测得
N2O5浓度随时间变化如下表，下列说法错误的是( )
时间/min 0 1 2 3 4 5
（c N2O5）/mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
A．0～5min内容器中压强不断增大
B．0～2min内的速率比 2～4min内的速率大
C．5min时向反应体系中充入氦气，容器内压强增大，反应速率增大
D．0～4min内 N2O5的转化率为 75%
二、非选择题
15．(每小空 2分，共 16分)化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
I. 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx 等污染大气：
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(1)如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。
若反应生成 1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。
II. 根据原电池原理可以制造化学电池。
(2)电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O，
写出放电时正极的电极反应式_____________________________________。
(3)若用甲醚(CH3OCH3 )作为燃料电池的原料，在 KOH介质中电池的负极反应式是_____
____________________________________。
III．甲烷与CO2重整制备合成气也是CO2综合利用的研究热点之一。
(4)CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g ，此反应的能量变化如图所示：
①反应 2CO g 2H2 g CH4 g CO2 g ，属于_________反应(填“吸热”或“放热”)。
②恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是_________(填字母)。
A．容器中气体密度不再改变 B．c(CH4) : c(CO2) = 1:1
C．断裂1molC H同时断裂 2molH H D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
IV. 对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物
质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
(5)已知反应 aA(g)+bB(g) cC(g)，某温度下，在 2L密闭容器中投入一定量的 A、B，两种
气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
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①经测定，前 4s内 v(C)＝0.05mol L﹣1 s﹣1，则该反应的化学方程式为 。
②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个
﹣ ﹣ ﹣ ﹣
容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol L 1 s 1，乙：v(B)＝0.12mol L 1 s 1，
﹣ ﹣
丙：v(C)＝9.6mol L 1 min 1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序
为 。
16．(每小空 2分，共 14分)将浓度均为 0.01mol/L的H2O2 、H2SO4、KI、Na 2S2O3溶液及
X试剂混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温
下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为
H O +2S O2-+2H+=S O2-2 2 2 3 4 6 +2H2O。反应分两步进行，反应 A为H2O2+2I
-+2H+=I2+2H2O，
反应 B为……
(1)反应 B的离子方程式是_________________________________________。对于总反应，
I-的作用相当于_________________。
(2)为证明反应 A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的H2O2 溶液中加入 KI溶液和试剂 X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na 2SO3 溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂 X是____________________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为 0.01mol/L)。
用量/mL实验序号 H2O2 溶液 H2SO4溶液 Na 2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是 30min，实验Ⅲ是 40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______________________________________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为 0.01mol/L)。
用量/mL 实验序号 H2O2 溶液 H2SO4溶液 Na 2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应 A与反应 B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ
未产生颜色变化的原因：_______________________________________________。
(5) 若需使实验 II缩短混合时溶液从无色变为蓝色的时间小于 30min，可以__________
________________________________________________________。
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17．(每小空 2分，共 14分)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放
氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证 NH3
具有还原性，请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用 NH4Cl与熟石灰反应制取 NH3，则甲中的气体发
生装置为 （从Ⅱ中选用）。
(2) 装置丙用于收集 NH3，应将导管 （填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙
中盛放的试剂为 （填物质名称）。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相
关的问题：
(3) 氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为 。
(4) “吸收塔”尾部会有含 NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，
通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与 NO2反应生成一种产生温室效应的气体和等量的两种
盐，其反应的离子方程式为： 。
②氨转化法。已知 7mol氨恰好能将含 NO和 NO2共 6mol的混合气体完全转化为 N2，
则混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比为 。
Ⅲ. ﹣国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 400mg L 1。
(5) 氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为 NO+Fe2+＝Fe(NO)2+；
NO2+3Fe2++2H+＝2Fe3++Fe(NO)2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：
收集 500.00mL ﹣排放的气体，缓慢通过 250.00mL 0.6240mol L 1酸性 FeSO4溶液（过量），
充分反应，量取吸收气体后的溶液 25.00mL置于锥形瓶中，用 0.2000mol L﹣1酸性 KMnO4
溶液反应过量的 Fe2（+ 还原产物为Mn2+），重复上述实验操作 3次，平均消耗酸性 KMnO4
溶液的体积为 15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的含量范围
是 。（已知 Fe(NO)2+与酸性 KMnO4溶液不反应）
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18．(每小空 2分，共 14分)某铁矿石 A的主要成分是Fe3O4，还含少量的Al2O3、CuO。
某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾 FeSO4 7H2O ，工艺流程如图所示，流程
中所加试剂均过量。
已知：Fe3O4和 CuO均不与 NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
(1) 请写出 A与 NaOH溶液发生反应的离子方程式：_______________________________
___________________________________________；“操作 1”的名称为______________。
(2)溶液 D中加入过量试剂 E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为__________________。
（填离子符号）
(3) 2 某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子 Cr2O7 ，必须处理达标后才能排放。工业
上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr3 ，该反应的离子方程式为_____________________
_______________________________________。
(4)制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子Fe3 ，请设计实验检验绿矾样品中是否有Fe3 ：
___________________________________________________________________________。
(5)热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过
分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解
情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取 27.8g绿矾样品在 Ar氛围下进行热重
分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①N的化学式为_______________________。
②P转化为 Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出 P转化为 Q
的化学方程式：______________________________________________________________。
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