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2025-2026学年江苏省南京市金陵中学高一（下）段考化学试卷（一）
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（　　）
A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸
2.科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是（　　）
A. 表示一个质子 B. 的中子数为6
C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为
3.若阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是（　　）
A. 58.5克NaCl中，Na+最外层电子数为8NA
B. Na2O、Na2O2中阴阳离子个数均为1：2
C. 2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移0.15NA个电子
D. 标准状况下11.2升Cl2与足量Fe充分反应转移NA个电子
4.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 在粗硅的制取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si,Si被还原，所以C的还原性大于Si
B. Na2SiO3属于盐，不属于碱，所以Na2SiO3溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C. 用SiO2制取硅酸，应先使SiO2与NaOH溶液反应，然后通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知，H2SiO3的酸性大于H2CO3
5.下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. 碱性溶液：
B. 含有大量Al3+的溶液：
C. 含有大量Fe3+的溶液：
D. 含有大量的溶液：
6.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2（SO4）3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
A. A B. B C. C D. D
7.对于某些常见物质的检验及结论正确的是（　　）
A. 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有
B. 取某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，无法判断该溶液中是否有
C. 取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素
D. 取某溶液加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有
8.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A. “吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性
B. “吸收”时发生主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
C. 从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素
D. “氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl
9.已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）
A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处
10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 过量SO2与“84”消毒液反应：ClO-+H2O+SO2=+HClO
B. 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用氨水吸收少量SO2：2NH3 H2O+SO2=2++H2O
11.由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. SiO2可用于制造光导纤维
B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
12.下列说法正确的是（　　）
A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
C. 由“C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1.19kJ mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
D. 化学反应的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
13.下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是（　　）
A. 浓硫酸与铜片在加热条件下反应，体现了浓硫酸的脱水性
B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性
C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性
三、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.FeOOH在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应；FeS2与H2SO4不反应。
（1）“酸溶”时，投料完成后提高原料浸出率的措施有 （填字母，不定项选择）。
A.适当升温
B.适当加快搅拌速度
C.延长浸取时间
（2）“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。已知：25℃时，Fe2+完全沉淀为Fe（OH）2的pH=8.5，小于该pH，则Fe2+沉淀不完全。
0～t1时段发生的总反应为4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O；t1～t2时段，溶液pH明显降低，用离子方程式解释相关原因 。
Ⅱ.α—FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
（4）在80℃下，向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中边通空气起到搅拌作用，边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α—FeOOH。
①制备1molα—FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是 。
②为检验（NH4）2Fe（SO4）2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是 。
（5）α—FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8结构如图2所示。
①64gS8分子中的共价键的物质的量为 mol。
②反应Ⅱ的化学方程式为： 。
四、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度的升高而大幅增加。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，发生反应的化学方程式为，并进行相关实验探究。
已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，通入的NH3可以缓慢地与之反应得到产物；
③产物的热稳定性如下表，且NH4HS在水溶液中受热易分解为氨气与硫化氢气体逸出。
回答下列问题：
物质 NH4SCN NH4HS
分解温度 170℃ 25℃
（ 1）试剂a是 （填名称），B中使用的干燥剂可以是以下物质中的 （填序号）。
a.CaCl2 b.P2O5 c.浓硫酸 d.碱石灰
（2）制备NH4SCN溶液
①将D中水浴加热温度设为40℃，打开K1通入氨气，反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内一段时间水浴加热温度为40℃，这样操作的目的是 。
②此时在装置E中可以观察到有淡黄色固体生成，发生的离子方程式是 。
（3）制备KSCN溶液：打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持水浴加热温度为40℃，该反应的离子方程式是 。
（4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再分液去除剩余的CS2，取水溶液经 （填操作名称，下同）、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，当AgNO3与KSCN恰好反应时，消耗AgNO3标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色），则晶体中KSCN的质量分数为 %（保留4位有效数字）。
五、简答题：本大题共1小题，共16分。
16.工厂烟气（主要污染物有SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。
（1）尿素[CO（NH2）2]溶液吸收。
CO（NH2）2溶液脱硫的反应为：SO2+CO（NH2）2+2H2O=（NH4）2SO3+CO2。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步：
第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；
第二步：NO2和CO（NH2）2反应生成无毒害的气体和水。
则第二步反应的化学方程式为______ 。
（2）Na2SO3溶液吸收。
烟气中的SO2可用碱性的Na2SO3溶液吸收。随吸收过程的进行，吸收液中随pH关系如表：
99：1 1：1 1：99
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子①Na+、②、③的物质的量浓度由大到小的顺序为______ （填序号）。
（3）O3氧化。
O3氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。
已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol,则反应2O3（g）=3O2（g） ΔH=______ kJ/mol。
（4）NaClO2氧化。
40℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图2所示。烟气中含有一定量SO2，能提高NO的脱除率，可能的原因是______ 。
（5）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生电中性的HO ，HO 将NO氧化为的机理如图3所示（图中HO 也是电中性的），离子Y的化学式为______ 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为______ 。如图4所示，随反应温度上升，在______ （请填写温度区间），NO脱除率变化的主要原因是温度上升，反应速率加快。在120℃至140℃时，NO脱除率下降的主要原因是______ 。
③纳米零价铁的作用是______ 。
六、推断题：本大题共1小题，共15分。
17.非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的结构式是 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子反应方程式为 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】AC
14.【答案】ABC
1：7


少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量
滤液中的Cl-能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验
2
4FeSSH+4O2=4FeOOH+S8

15.【答案】浓氨水
d
可以使NH4HS分解而减少杂质，同时防止NH4SCN受热分解
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

蒸发浓缩
冷却结晶
87.30

16.【答案】6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O -285.2 SO2溶于水，可生成H2SO3，导致溶液的pH下降，pH越小ORP值越大，NaClO2氧化能力越强，越有利于与NO的反应，则NO的脱除率提高 Fe3+;2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O;100℃～120℃;随着温度升高，H2O2大量分解，H2O2浓度减小，NO脱除率降低;与HCl溶液反应生成Fe2+
17.【答案】H2SO4
酸雨
N≡N
Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

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