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北京市东城区2025-2026学年度第二学期高三综合练习（一）化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态的电子排布式：
B. 分子中键电子云轮廓图：
C. 乙烯的分子结构模型：
D. 的结构示意图：
2.下列有关多巴胺（）的说法不正确的是
A. 分子式为 B. 可与盐酸反应
C. 可与氢氧化钠反应 D. 可与浓溴水反应
3.根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型：
类型 制氢方式 碳排放量
灰氨 由天然气制“灰氢” 高
绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零
下列说法不正确的是
A. 工业合成氨的化学方程式为
B. 工业合成氨属于氮的固定
C. 制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂
D. 氨的沸点比、低，易液化分离
4.硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是
A. 硼酸的酸性比碳酸的弱
B. 的键角为
C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子
D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解
5.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 溶于足量稀硝酸，溶液变黄：
B. 常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气：
C. 常温下溶液：
D. 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：
6.依据下列事实进行的推测合理的是
选项 事实 推测
A 丙酮（）与加成主要得到 电负性：，
B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点：
C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能：
D P、As均为第ⅤA族元素，为中强酸 溶液常温下显碱性
A. A B. B C. C D. D
7.金属铝的生产原理示意图如下。
注：熔点为 2050℃
下列说法不正确的是
A. 过程①中的主要反应：
B. 溶液2与反应后的滤液可用于过程①
C. 过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性
D. 能降低熔融所需温度，减少能耗
8.下列实验相应的装置或操作中不正确的是
A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法
加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入 2滴溶液
C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小
将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液
A. A B. B C. C D. D
9.化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。
下列说法不正确的是
A. 的空间结构为正四面体
B. 转化为的反应是氧化还原反应
C. 与水反应的方程式为：
D. 理论上与水反应生成的大于制备所消耗的
10.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状结构分子中有4个手性碳原子
C. 链状结构通过加成反应得到环状结构 D. 环状结构1和环状结构2互为构造异构体
11.根据反应，用下列装置制备。

下列说法不正确的是
A. 甲中发生反应：
B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的
C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e
D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞
12.用铂电极电解海水制氢时，会与快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合电极（以含的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。

下列说法不正确的是
A. 电解时的阴极反应为：
B. 配合物层排斥，形成了拓宽后的高区
C. 主要在拓宽后的高区外沉淀，避免其在电极表面沉积
D. 向阴极迁移的在沉淀区沉淀是因为：沉淀区＞高 pH区
13.温度，和反应生成的平衡常数见下表。
化学方程式
43 36
下列说法不正确的是
A. 由上表中数据可推断，HX的热稳定性：
B. 由上表中数据可推断，生成HX的反应速率：
C. 断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量
D. 在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为 25%
14.25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。
温度/℃ 样品电导率
蒸馏水 溶液 悬浊液
25 129 172 172
35 148 197 224
45 164 222 259
已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。
离子迁移速率与离子种类和温度有关。
25℃，，。
下列说法不正确的是
A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
B. 对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大
C. 对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大
D. 向25℃的饱和溶液中加入 1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
15.某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。
资料：i.
ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。
iii.和在 300℃以下受热均不分解。
实验装置（夹持、加热装置略）：
实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g
60 140 0.45
90 173 0.40
(1)溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为 。
(2)补全下列方程式： 。
(3)探究的氧化产物
①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是 。
②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入 （填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。
(4)探究生成气体的成分
将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分： ，确认气体为。
(5)探究红色固体X的成分
提出猜想：1.只有； 2.只有； 3.和的混合物。
查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的； Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。
实验Ⅱ：
结论：猜想3成立。
①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因： 。
②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因： 。
(6)探究产生的原因
查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。
将上述机理补充完整 。
三、简答题：本大题共3小题，共34分。
16.过氧化钙可用于污水处理。
Ⅰ.的制备
将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出。分离沉淀，洗涤，干燥，低温脱水，得。
(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为 。
(2)制备反应的离子方程式为 。
(3)已知为酸性很弱的二元弱酸，解释制备时浓氨水的作用： 。
(4)通过检验来判断沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤沉淀的滤出液， （补全操作和现象），表明沉淀已洗涤干净。
Ⅱ.的结构
(5)的晶体结构示意图如下。
①用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为 。
②的熔点明显高于，分析原因： 。
Ⅲ.处理含苯酚污水
(6)溶于水可产生，将苯酚氧化，在时，最终产物为和。理论上处理含苯酚的污水，至少需消耗 。
17.炼锡废渣（含、、、、等）的综合利用可节约资源，降低环境污染。
已知：i.在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅的形式溶于水。剧烈搅拌、浓缩或酸性减弱时，均会沉淀出。
ii.。
iii.25℃.相关数据：，；，，。
Ⅰ.的提炼
(1)“酸浸Ⅰ”步骤中溶于稀盐酸的离子方程式为 。
(2)“酸浸Ⅰ”中部分元素的溶解率随搅拌转速和温度的变化如下图所示。

①由图1可知Si的溶解率在250 r/min时最大，原因是 。
②由图2可知“酸浸Ⅰ”温度不应高于45℃，原因是 。
(3)“酸浸Ⅱ”中选用浓盐酸，结合沉淀溶解平衡解释其作用： 。
Ⅱ.酸浸液的综合利用
(4)酸浸液中，，。溶液 B中应小于 ，以防止析出。
(5)“减压蒸发”步骤所得X可循环利用，其化学式为 。
18.将转化为化工原料，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)将和转化为和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)恒温条件下将反应Ⅰ在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），的平衡转化率更高的是 （填序号）。
a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器
(3)可作为反应 Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充i的化学方程式。
i.
ii.
(4)一种实现反应Ⅰ和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压（750℃、130kPa）下，阶段向反应器（图 a）中通入、混合气（体积比为），阶段通入气。发生的转化如图 b所示。测得出气口的气体组成如图c所示（始终未检出）。

①已知750℃时（3）中反应ii的平衡常数约为10。
阶段，存在时，出气口几乎检测不到；若不加入，出气口会检测到较多和。结合平衡移动原理解释的作用： 。
②时通入能快速产生大量，结合化学方程式分析原因： 。
③该方法将和分在不同时段收集，显著提高了的转化率。
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
19.降压药阿折地平的一种合成路线如下。
已知：
(1)G中官能团的名称是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②和③中都有生成，则 D的结构简式是 。
(4)已知：2E→F，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为）。
i.F的结构简式为 。
ii.下列说法正确的是 （填序号）。
a.E分子中碳原子的杂化类型为和
b.反应④为消去反应
c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100%
(5)M和L的结构简式依次是 、 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】 或

碱性条件下， 被氧化为 或 ，在实验温度下受热不分解 稀硫酸
稀硫酸
只有水
90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成
、 、

16.【答案】

浓氨水中和 ，使 、 正向移动，提高 ，利于生成 沉淀
加入硝酸银溶液，无白色沉淀

是离子晶体， 是分子晶体，前者的离子键强于后者的分子间作用力
14

17.【答案】
搅拌转速小于250r/min时，溶解速率小，溶解不充分；大于250r/min时，搅拌过于剧烈，会沉淀出
Sn的溶解率增大，提前浸出，回收率降低；Si的溶解率下降，混入含锡残渣，不利于Sn的回收
，增大 有利于 与 结合形成 ；增大 ，有利于 与 生成 ，均使 的沉淀溶解平衡正向移动



18.【答案】
a

，降低 ，使 平衡正向移动（或使反应ii平衡逆向移动）
通入 促进 正向进行，产生的 快速发生反应： ，从而快速生成大量CO

19.【答案】酯基、羰基


abc


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