资源简介

柳州市2026届高三高考适应性考试
化学
(考试时间75分钟满分100分)
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无救。
2答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3,选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选顷的信息，点涂黑。非选摔
题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答，
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19K-39Ca-40Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.化学材料在科技创新中起支撑作用，下列有关说法错误的是
A.“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
B.无铅储能陶瓷（如钛酸钡基陶瓷）属于新型无机非金属材料
C.我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅
D.常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯等均属于碳纳米材料
2.下列制取装置（省咯部分夹持装置）或操作正确的是
铜丝
浸NaOH
蒸馏水
浓疏酸
溶液的棉团
乙醇
液面高刻度
溶液
线约1cm
浓硫酸
C.用MnO2和浓盐
D.配制溶液时的定
A.
制取并检验S0,
B.
混合浓硫酸和乙醇
酸反应制取Cl,
容操作
3.联氨(NH4)在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子(F2“)还原为铁单质，核心反应如下：
Fe2+N,H4+OH→Fe↓+N2↑+H,0(未配平)，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1 mol N2H中含c键的数目是5N
B.该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C.1L0.1mol-LFeC溶液中Fe2+的数目小于0.1N
D.每转移0.1Na电子则会生成标准状况下约1.12LN2
柳州市2026届高三高考适应性考试，化学第1页（共8页）
下
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4.下列化学用语或图示表示错误的是
A.NH,的VSEPR模型：。人。
B.CH的空间填充模型：QD
C.基态S原子的价电子轨道表示式：而1日
3p
D.NaOH的电子式：Na[:O:H]
5.下列有关物质性质的解释正确的是
选项
性质
解释
A
酸性：HCOOH>CH,C0OH
相对分子质量：HCO0H0
熔点：Al>Na
金属性：AlC
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：Si>C
D
沸点：H,0>HS
键能：H-0>H-S
6.以2-甲基丙醛(M)为原料制备化合物P的合成路线如下，下列说法正确的是
M
N
A.N的分子式为CHO2,为手性分子
B.若M+X→N为加成反应，X为甲醛
C.M中所有的碳原子可位于同一个平面
D.1molP最多能与2molH,发生加成反应
7.元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是
内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z的最外层只有1个未成对电
子，M的原子序数等于X、Y和Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A.X2Y是非极性分子
B.X、Y、Z可形成有强氧化性的化合物
C.Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸
D.M的单质在高温条件下能与水反应生成X的单质
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.向浓Na0H溶液中滴加少量A1Cl,溶液：A+3OH一A1(OH,↓
B.用CuS0,溶液除去乙炔中的HS:Cu2+S2一CuS↓
C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH2+4NH=CuNH)*+20H
D.过量S02通入NaS溶液：3S02+2S2一3S↓+2S0}
柳州市2026届高三高考适应性考试·化学第2页（共8页）
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超器r人阳+用的E情形2026届高中毕业班3月适应性测试
化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
7
答案
B
A
D
A
C
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
Q
B
D
二、非选择题
15.（14分)除标注外，每空2分，下同。
(1)5s25p4
(1分)
(2)Cu2Te++202+4H*=2Cu2++H2TeO3+H2O
(3)AgCl
(1分)
(4)2Au+8HC1+3H02=2HAuC4+6H0
防止AgCI转化为[AgCl]厂，降低银没出率。
(5)0.5
(6)溶液pH增大，有利于SO32浓度增大，进而提银浸出率，但碱性过强时，Ag会生成Ag20,
导致浸出率降低
(7)NaS03
16.(15分)
(1)排尽装置内的空气，防止碘化铝被氧化
b
(1分)
溶液由紫红色恰好变为无色
(2)AD
(3)用无氯水溶解少量样品，滴入淀粉溶液，若出现蓝色，则含有碘单质。若不出现蓝色，则不
含碘单质。
(4)
①酸式滴定管
②抑制F+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断
③98.1%
化学参考答案第1页共10页
17.(14分)
(1)+43
(2)增大(2分)
(3)0.059
(4)
①210
(1分)
②分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少生成物，平衡正向移动，甲醇产率升高(2分)
(5)增强(1分)
CO,+6H*+6e"=CH,H+HO
18.(15分)
(1)乙苯
(1分)
(2)氢氧化钠、醇溶液
(3)羟基
(4)氧化反应
(1分)
CH,
CH,
(5)
CH=CH,-
浓风
CH=CH,+O
OH
(6)10
(或
HO
OOCH
(7)
CH;CH,
cw500℃〔⊙】
CHCH,
⊙-mo⊙
CH一CO0H
cn
CH,
(3分)
化学参考答案第T止10页
化学答案详解
1.B
A,纸张主要成分是纤维素，与淀粉的分子式均为(C.H10Os)n,但聚合度n不同，结构不同，不互为
同分异构体，A错误；
B.煤的气化是将煤转化为气体燃料H2、C0,液化是将煤转化为液体燃料，两者均涉及化学反应，
B正确：
C.光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误：
D.“打铁花”是高温下铁的燃烧现象，该过程发光发热，是电子从激发态跃迁回基态或较低能级时
释放能量，而非吸收能量，D错误。
2.A
A.氨气密度小于空气，易溶于水，用向下排空气法收集，A正确：
B.制备乙炔气体会有硫化氢等杂质气体，影响乙炔气体的检验，B错误：
C.测定溶液的pH操作：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色变化，再与
标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，C错误：
D.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。
3.D
A.C02的结构式为O=C0,44gC02为1mol,有4对共用电子对偏移，故极性键数目为4N,A
错误：
B.0原子含有质子数为8，标准状况下，11.2L02为0.5ol,故质子数目为8N,B错误：
C.NazC03溶液中CO3离子发生水解，故1.0L0.1mol.L2的Na2C0,溶液中C0的数目小于0.1NA,
C错误：
D.常温下，pH=11的溶液中c(OH)=103mol.L2,故1.0LpH=11的Na2C0,溶液中OH数目
为103N。D正确。
4.A
A.溴乙烷的结构简式为CH:CH2Br,原子半径：Br>C>H,A正确：
B.二氧化硫分子中心原子S的价层电子对数为3，有1个孤电子对，VSEPR模型为O心0，B错
误：
C.F分子间氢键应表示为F-H-F,C错误：
化学参考答案第3页共10页

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