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南昌市外国语学校 2025-2026 学年下学期
高一化学 4 月月考试卷
可能用到的相对原子质量 Fe：56 命题人：邓卫香 审题人：黄志燕
一、单选题（每个 3 分，共 42 分）
1．近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A．石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料
B． 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
C．无人机的制造材料 碳纤维属于新型无机非金属材料
D．二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强
2．下列说法正确的是
A． 的电子式：
B． 离子核外有 a个电子，b个中子，M原子符号为
C．28gFe粉和足量的 S完全反应，转移电子的数目为 1.5NA
D．0.1L12mol/L盐酸与足量的MnO2反应，生成 Cl2的数目为 0.3NA
3．自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的 在硝化细菌的作用下转化为 后，土
壤中的 进一步将 氧化为 ；在氧气较少的环境下， 又可以在反硝化细菌的作
用下与 反应，使氮以 形式放出。下列说法不正确的是
A．在反硝化过程中，土壤 升高
B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C．在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
D．汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的
4．铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无
穷。下列说法正确的是
A．鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子
B．炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子
C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应
D．泡菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖
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5已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错
误的是
A．香叶醇的分子式为：
B．该物质能发生取代反应和加成反应
C．香叶醇和足量 发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物
D．香叶醇与足量 反应可生成产物
6．下列方程式不正确的是（ ）
A． 与浓盐酸反应：
B． 与 反应：
C．将少量灼热的 加入 中：
D．将 通入酸性 溶液：
7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．洗气除去NO中的 B．洗气除去 中的
C D．浓氨水与浓硫酸反．制取、收集
应
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中 R原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，Y
与 Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为 1∶2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相
同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．简单离子半径：T＜Z＜Y B．ZX具有强氧化性
C．简单氢化物的稳定性：Y＜R D．T的最高价氧化物对应的水化物是强碱
9．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计
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算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅：
(粗) (纯)
下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为
B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C．步骤①中每生成 1molSi，转移 4mol电子
D．自然界中有游离态硅
10利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的
装置模拟了该过程。下列说法错误的是
A．装置 B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体
B．装置 C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅
C．装置 D的石棉中均匀混有 KI粉末，其作用是吸收过量的氯气
D．该装置还缺少尾气处理装置，从装置 E中分离出盐酸的最佳方法为过滤
11某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是（ ）
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 HNO3反应生成了 NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
12．根据如下框图分析，下列说法不正确的是（ ）
A． 的氧化性比 强
B．反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式为：
D．反应③应控制反应温度不能过高
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13．．某工厂燃煤烟气中含 ，需进行脱硫处理以减少酸雨污染。常用脱硫方法：( )
方法一：用 浆液吸收 ，生成 ，再氧化为
方法二：用氨水吸收 ，生成 ，进一步氧化为
方法三：先用 吸收 生成 ，再用 再生
下列说法错误的是
A．方法一获得的 可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带
B．方法二获得的 可作氮肥
C．方法三中 能循环利用
D．方法一产生的 废气污染空气，方法三产生的废渣污染土壤
14利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于
水的 。下列有关说法正确的是
A．“碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有 H+、Fe2+、Fe3+、
D．最后一步“反应”中，通入 N2的目的是还原部分+3价铁
二：非选择题（共 58分）
15（15分）实验室某课题组欲从精粉煤灰（含 、 、 、 、 ）中提取
铝、镁、铁的化合物，设计流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是________。
(2)滤渣 I的主要成分在工业上的用途有________（写 1种）。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为________。
(4)“沉铁镁”时需加入过量 溶液的原因为________。
(5)“沉铝”时滤液 III中的阴离子主要有 、 、________、________。
(6)某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。
取 精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与
的酸性 溶液恰好完全反应。
①加入过量铜粉的目的是________。
②该样品中铁元素的质量分数为________（用含 、 、 的代数式表示）。
16（14分）某化学兴趣小组欲对氮及其化合物进行性质探究。回答下列问题：
(1)写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。
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(2)下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A B． C．
(3)汽车尾气中的 是一种大气污染物，工业上一般用 将其还原为 ，小组同学设计
如下装置验证该反应。
ⅰ．硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 (两端用夹子 、 夹好)。
ⅱ．打开 ，推动注射器活塞，使 X中的 缓慢通入 Y管中。
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开 。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。
②操作ⅲ打开 时出现倒吸现象，简述原因：_______。
(4)兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图 1所示：
①实验开始时首先关闭 b，打开 a及分液漏斗活塞，在 c处用_______进行验满。
②关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，挤压胶头滴管，打开 b，完成喷泉
实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，_______(填字母)点时喷泉最剧烈。
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17(14分）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B的官能团名称为_____。
(2)反应④的化学方程式为_____。
(3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为_____。
(4)E的分子式是 C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用
D和 E通过反应⑥制取 G，实验装置如图所示，部分条件省略。
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①试管甲中反应的化学方程式为_____，反应类型为_____
②下列说法正确的是_____(填选项字母)。
A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入 D和 E
B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用
C．饱和碳酸钠溶液可以除去 G的杂质，也可以降低 G在水中的溶解度
D．等物质的量的 D和乙烯完全燃烧耗氧量相同
(5)X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大 42，分子中含有 3个—CH3的 X的结构简
式为_____
18（15分）某研究性学习小组对 的性质进行探究。请回答下列问题：
I．某小组探究 SO2与 Cu(OH)2悬浊液制备 CuCl，实验装置如图。
已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧
化反应： 。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明 SO2通入量过多
D．装置丙中的 CCl4主要作用是防倒吸
(2)写出乙中 Cu(OH)2转化为 CuCl的化学方程式___________。
II．制备
将 和 通入某反应容器中，反应过程如图所示。
(3)该反应的催化剂为______反应 IV的化学方程式为______；反应 V中，还原产物是______
(填化学式)。
III．验证酸性：
(4)查阅资料： 与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为______
。
(5)欲验证酸性： ，选用下面的装置，其连接顺序为：A______(按气流方向用
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大写字母表示即可)。能证明 的酸性强于 HClO的实验现象为______。
答案第 1页，共 2页南昌市外国语学校2025-2026学年下学期
高一化学4月月考试卷参考答案
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
A
D
D
A
A
D
题号
11
12
13
14
答案
B
D
C
15
1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率（合理即可）
(2)制玻璃、粗硅、光导纤维等（任写1种，合理即可）
(3)C103+6Fe2++6H=CI+6Fe3++3H,0
(4)使Fe”、Mg完全沉淀，同时使A转化为可溶性的[A1(OH),],实现铝与铁、镁的分
离（合理即可）
(5)
so
HCO,
(6)
将Fe还原为Fe2,便于与KMn0,反应（合理即可）
28cV%
高高压
16.(1)N,+3H2=2NH
储化剂
(2)A
在化制
(3)
8NH,+6N02=7N,+12H,0
红棕色气体颜色变浅直至无色
反应后气体
分子数减少，Y管内压强小于外界大气压，因此打开K,后Nα0H溶液被压入Y管，产生倒
吸
(4)
湿润的红色石蕊试纸
C
17.(1)羟基
(2)2CH,CH,OH+O,-2CH,CHO+2H,O
a千CH,—CH五
(4)
CH,COOH+CH,CH,OHCH,COOCH,CH,+H,0
酯化反应或取代反应
CD
CH;
(5)
CH,一CH=C一CH
18.2.(1)A
(2)2Cu(OH)2 +2NH4CI +SO2 =(NH4)2S04+2CuCl 2H2O
(3)
V,0
V0,+02+2S02=2V0S0
S0,
(4)H,SO,+HCIO=3H*+SO+CI
(5)A→C→B→E→D→F
D中品红不褪色，F中产生白色沉淀
答案第1页，共2页

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