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湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版必修1、必修2第5、6单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强氧化性。已知①(溶液的浓度为2%)，②(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是
A．OF2中只含有非极性键
B．反应①中，每生成1 molOF2，转移电子2 mol
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱
2．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g 含有的中子数为10
B．0.1 的溶液中 mol
C．71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为
D．常温常压下，33.6 L 与CO的混合气体，平均摩尔质量为28 g/mol
3．下列有关化学键的说法正确的是
A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键
B．碘升华的过程破坏了共价键
C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同
D．、分子中均存在非极性共价键
4．下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略)
A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气
A．A B．B C．C D．D
5．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是
A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性
D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L
6．将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应I中转移的电子为0.6mol
B．反应Ⅱ中NO作氧化剂
C．混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol
D．浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L
7．我国科学家制备出一种铜基催化剂用于催化甲醇水蒸气重整制氢，主要反应过程如下(和未画出)。
已知；Cu基催化剂中的和为催化活性位点；只参与上的反应。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ→Ⅲ是催化甲醇水蒸气重整制氢的决速步骤
B．在位点发生的总反应为
C．位点上的反应中，参与反应的与最终生成的的物质的量之比为1：2
D．Ⅰ→Ⅶ反应过程中，有四个过程均存在键的断裂与键的形成
8．据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是
A．该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同
B．该催化循环过程中V的价态始终不变
C．每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子
D．该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3
9．以石灰石(含有少量FeO、、)为原料，经盐酸酸浸、氨水和沉铁、过滤、滤液加沉钙、过滤、洗涤、干燥等过程得到纯净。下列对实验措施的解释不正确的是
选项 实验措施 解释
A 酸浸时适当提高盐酸的浓度 提高钙元素的浸出率
B 沉铁时温度不宜过高 氨水、受热时易分解
C 沉钙时稍过量 提高钙元素的沉淀率
D 干燥前只需滴加溶液 检验沉淀是否洗涤干净
A．A B．B C．C D．D
10．位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；W与X同主族，其单质与水剧烈反应，产生X的单质。下列说法正确的是
A．W的氧化物对应水化物是强酸
B．原子半径：
C．化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同
D．若Y的单质与H2能化合，则Z的单质与H2更易化合
11．卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①与水的反应为 ②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是
A．IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应
B．IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性
C．BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子
D．Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为
12．下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取 B．制取
C．分离 D．制取
A．A B．B C．C D．D
13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol
C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为600mL
D．反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
14．向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变
B．0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2
C．图中的 a=0.4，b=1.0
D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．请回答下列问题。
(1)硅是无机非金属材料的主角，高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
①石英砂的主要成分是SiO2。SiO2是______（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与SiO2反应可生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为______。
②已知流化床反应器中发生反应，SiHCl3中H为-1价，则还原炉中生成1mol Si转移电子数为______。
③三氯氢硅（SiHCl3）遇水会发生剧烈反应，形成强酸雾且有易燃易爆气体生成。写出该反应的化学方程式______。
(2)将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体共896mL（不考虑N2O4，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入120mL 1mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。
①通入的O2的体积（标准状况下）V=______mL。
②原硝酸的浓度为______mol/L。
(3)在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中发生反应，直到管内液面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是______。
16．氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和的氧化性，进行如下实验。
实验I：
已知：i．拟卤素是黄色液体，具有卤素类似的性质，其水溶液呈黄色，氧化性：。
ⅱ．KSCN遇到生成红色，溶液遇到生成蓝色沉淀。
(1)实验I过程I中Cu与反应的离子方程式是________。
(2)实验I过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了，分析可能原因。
假设①：被Cu2+氧化。
过程Ⅱ发生的反应用各物质的得失电子来表示，请模拟a完成b。
a．氧化反应：
b．还原反应：________。
假设②：Cu2+和发生反应生成，进而将清液中的氧化为。
设计实验Ⅱ证实假设。直接取溶液进行实验I的比对实验。
实验Ⅱ：
i．x=_________。
ⅱ．实验Ⅱ中过程I所得溶液呈黄色，且得到白色和黄色沉淀，过程Ⅱ的实验现象证明发生的离子方程式为________。
(3)为研究能否氧化，用如图所示的装置完成实验，实验现象：电流计指针偏转，U型管右侧溶液呈黄色。右侧电极为_________极，该电极上的反应方程式是为________。证明U型管左侧产物可加入_________试剂。
17．实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下：
①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸；
②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水；
③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化；
④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。
已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。
回答下列问题：
(1)配制该实验所需的溶液，最好选用________的容量瓶，应称取固体的质量为________g。
(2)下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为________（设操作B仅重复使用一次）。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。
A．称量时操作时间过长 B．溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中
C．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
(4)实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图________（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强）
(5)实验所用稀盐酸的物质的量浓度为________。
(6)该药片中碳酸钙的质量分数为________；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果________（填“偏高”或“偏低”）。
18．以海水和海带为原料可制取碘化镁。
Ⅰ.海带制碘
实验室用海带制备碘单质的流程如下：
(1)“灼烧”步骤所用的仪器为_______(填下图字母)，灼烧的目的是_______。
a.表面皿 　　b.蒸发皿　 c.烧杯 　　d.坩埚
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”步骤中，以下操作正确的是_______(选正确选项字母)。
a.分液漏斗使用前需要检查是否漏水
b.为充分振荡混合液体，应用一只手压住漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒置后轻轻振荡
c.振荡后立即打开分液漏斗玻璃塞，释放内部气体
d.分液时依次从分液漏斗下口放出下层液体、上层液体
(4)“反萃取”后可以循环使用的物质是_______；(填化学式)
(5)“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(6)萃取分液后不直接常压蒸馏的有机溶液获得的原因是_______。
Ⅱ.制碳酸镁
向除去的浓缩海水中先通2分钟至酸性，然后再通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示：
(7)写出生成的离子反应方程式：_______。
(8)先通2分钟的目的是防止制得的中混有_______(填化学式)。
Ⅲ.制碘化镁并测定碘化镁的纯度
(9)以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和，该反应的化学方程式为_______。
(10)经系列操作得到(摩尔质量为386 )晶体。现测定所得晶体的纯度(假设杂质不参与反应)：取1.000 g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生CuI沉淀。再加入0.1000 溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液25.00 mL。
发生化学反应有：，。
计算该晶体的纯度为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B B D D D D D
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．(1) 酸性
(2) 448 8
(3)
16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2) Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓ 0.05
(3) 负
17．(1) 100 0.4
(2)CBABED
(3)BD
(4)甲
(5)0.2
(6) 偏低
18．(1) d 将海带中含碘化合物转化为碘化物，同时除去海带中的有机物
(2)
(3)ab
(4)CCl4
(5)
(6)I2易升华(或碘的升华温度与CCl4沸点接近)，导致产率下降
(7)
(8)Mg(OH)2
(9)
(10)96.5%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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