资源简介

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 04月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C A D C C B C
题号 11 12 13 14
答案 A C A D
15．(1) 还原反应 、
(2)NaOH水溶液、加热
(3) 碳碳双键、酯基
(4) +nNaOH +nCH3COONa
(5) 13
16．(1)冷凝回流，提高原料利用率
(2)避免反应剧烈，且能充分将 排出
(3) 避免咪唑析出，减少咪唑损失 增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的
咪唑，提高产率
(4)作为气化核心，防止液体暴沸
(5)过滤速度快、固体更干燥
(6)45
(7)2号 N中孤电子对参与形成 ，1号 N上孤电子对能与质子形成配位键
17．(1) Cr 难 、 的价层电子排布式分别为 ，其中 为半
充满状态，比较稳定
(2) 、
(3)
1
(4) 温度较高时，
分解， 分解和挥发，浓度减小，导致 沉淀率下降
(5)2:1
18．(1) 低温
(2)BD
(3) （提示：由于温度相同，平衡常数不变，用M点数据，通过三段式计
算） ＝ ＝
(4) 反应ⅲ 0.12（该温度下， 的选择性是 75%，CO的选择性是 25%，
平衡转化率是 12%，故转化的 物质的量是 0.12 mol，根据反应ⅲ、ⅳ可知，生成的
是 0.12 mol）
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 04月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．新风向 离子液体与大π键 (见图)是一种常见的离子液体，可作为 晶型
转变的诱导剂， 中咪唑环存在 (大 键)，下列有关说法不正确的是
A．该物质与传统的有机溶剂相比，具有难挥发的优点
B． 该物质含有 个甲基
C． 原子杂化类型为 、
D． 中含有配位键
2．下列有关实验操作和对实验结论的分析正确的是
A．称量 NaOH固体 B．洗涤盛有 CuSO4废液的试管
1
C．防止铁管道被腐蚀 D．温度升高时，CH3COONa溶液中 c(OH-)增大
A．A B．B C．C D．D
3．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X是宇宙中含量最多的元素；
在同周期元素中，第一电离能数值比 Y大的元素有 2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；
Q、W元素原子的最外层均只有 1个电子，但 Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元
素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．W元素位于元素周期表的 d区
B．原子半径：X>Z>Y
C．第一电离能(I1)：Y>Z>Q
D．Y、Z、Q均能与 X形成多种氢化物
4．过碳酸钠( )是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说
法正确的是
A．Na2CO3俗称纯碱，属于共价化合物
B．利用浓溶液配制 的 H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管
C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出
D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥
5．以溴苯为起始原料合成 的一种路线如图；
下列说法错误的是
A．试剂 X为 NaOH水溶液 B． 的名称为 2-甲基丙烯
2
C．有机物 II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应
6．某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为
。下列叙述错误的是
A．基态 V原子核外电子的空间运动状态有 13种
B．晶体中与 原子距离最近的 原子有 6个
C．该晶体的化学式为
D．若该含钒超导材料的摩尔质量为 ，则该晶体密度为
7． (铁氰化钾)可用于检验 ，产生特征蓝色沉淀 (滕氏蓝)，
滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了 )，晶胞边长为
d nm，P原子坐标为 。已知： 的摩尔质量为 。下列说法错
误的是
A． 中，配体为 CN-
B．Q处 坐标为
C． 和 的最近距离为 0.25d nm
D．滕氏蓝晶体的密度为
8．常温下，哌嗪( ，用 B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数 随
变化的关系如下图中的曲线 x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离
3
平衡为： ；
。已知： ， 。
下列说法错误的是
A．曲线 x所代表的含氮微粒即为哌嗪(B)
B．当 时，溶液中
C．横坐标 a对应的 pH值为 4.28，横坐标 b对应的 pH值为 6.24
D．0.1 mol/L BHCl 溶液中：c(Cl-)>c(BH+)>c( )>c(B)
9．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释
放能量，放电时总反应方程式为： 。
下列说法错误的是
A．电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2
B．该装置存储能量时，H-由 NaAlH4电极移向 CeH2电极
C．放电时，正极的电极反应式为
D．理论上，当有 1mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为 2 g
10．华法林(M)是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图。下列说法错误的是
4
A．M的分子式为
B．1个M分子中氧原子形成 6个 键
C．1molM最多可与 1molNaOH反应
D．1个M分子与氢气完全加成后的产物分子中含有 6个手性碳原子
11．下列离子方程式书写正确的是：
A．将 FeSO4溶液与 NH HCO 混合溶液反应，生成 FeCO 沉淀：Fe2+4 3 3 + 2 = FeCO3↓
+ CO2↑ + H2O
B．FeCl3溶液中通入过量的 H2S气体：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓
C．向次氯酸钠溶液通入少量的 SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO +
D．阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热： + 2OH-
+ CH3COO- + H2O
12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，由该三种元素组成的物质，经三分
子聚合生成的化合物甲的结构式如图所示。已知 Z原子的原子序数等于其基态原子最外层电
子数的 3倍。下列说法错误的是
A．电负性： B．化合物甲是分子晶体
C．沸点： D．基态原子的单电子数：
13．已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分
5
别加入 0.2 mol A，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒
容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时各容器内 的大小顺序：乙 甲 丙
B．当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态
C．达平衡所用时间丙容器最长
D．向平衡后的丙容器中再加入少量 B，新平衡后 的值不变
14．我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制 的过程如图 1所示；②以 与辛胺
为原料实现了甲酸和辛腈 ( )高选择性合
成，工作原理如图 2所示。下列说法错误的是( 表示阿伏伽德罗常数的值)
A．甲酸制 时决定反应速率的步骤为：
B．甲酸制 的热化学方程式为：
C． 电极上发生还原反应
D．每转移 2 mol电子，理论上 电极上有 125 g辛腈生成
二、非选择题（共 58分）
15．高聚物 H的某一合成路线如图。
6
回答下列问题：
(1)A→B反应类型为_______；D中碳原子的杂化方式有_______。
(2)在一定条件下，C也可转化为 B，需用的无机试剂和反应条件为_______。
(3)E中所含官能团名称为_______；高聚物 H的化学式为_______。
(4)F→G的化学方程式为_______。
(5)化合物 B的某种同分异构体M能与 溶液发生显色反应，N与M互为同系物且 分
子中的碳原子数比 分子少 3个， 分子中含有 2个 ，则符合条件的 的同分异构体
共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有 5组峰的 的结构简式为_______
。
16．咪唑( )是一种化工产品。某实验小组用 OHC-CHO、HCHO、 按物质的量
之比为 反应制备咪唑，装置和步骤如下：
①投料：在 三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中
加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温
度低于 40℃，滴毕升温至 85~88℃，保温 4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨：冷却至 50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 ；升温至 85~90℃，保温 1h排
尽氨气。
③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼 2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，
7
再减压浓缩至黏稠状。
④提纯：减压蒸馏，油泵减压 ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑
3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为 51℃，咪唑的沸点为 267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显
著增加。
回答下列问题：
(1)在图 1装置中，仪器 A的作用是___________。
(2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________。
(3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是___________，“用热水洗涤滤饼”的目的是___________。
(4)利用图 2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________。
(5)步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是___________。
(6)本实验中，咪唑的产率为___________%。
(7)咪唑 的碱性主要是由 1号 N体现的，判断依据是___________。
17．以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、 、 等)为原
料，制备高纯 的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)第四周期元素中，未成对电子数比基态 原子多的元素为_______。(填元素符号)；
比 更_______(填“易”或“难”)失去 1个电子，原因是_______。
(2)“水浸”的目的是除去炭包中的_______(填化学式)。
(3)通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为_______。
(4)①“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______；已知：常温下， 的
的 的 ，则该反应的 _______。
8
②温度对 沉淀率的影响如图，当溶液温度高于 后， 沉淀率呈现如图变化的
原因是_______。
(5)若从“粗 ”到“高纯 ”过程中 元素无损失，则“溶解”和“焙烧”过程中生成的
的物质的量之比为_______。
18．利用合成气（CO、 ）合成高附加值产品（HCHO、 、 等）是
有机合成热点课题。
已知：ⅰ. ；
ⅱ. ；
ⅲ. ；
ⅳ. 。
回答下列问题：
(1)反应 的 ______ 。该反应正向自发进行的条
件是______（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
(2)一定温度和催化剂条件下，向刚性容器中充入 1 mol CO和 ，若仅发生反应ⅱ。下
列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。
A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化
C．CO体积分数不随时间变化 D． 生成速率与 生成速率之比为 2:1
(3)一定温度下，按初始投料比 分别为 1:1、1:2、1:4投料，仅发生反应ⅱ，测
得不同压强下，CO平衡转化率如图 1所示。
9
① 对应的图中曲线是______（填“ ”“ ”或“ ”）。
②该温度下，Q点处反应的平衡常数 ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压等于总压×物质的量分数）。
③M、N、R三点处的平衡常数之间的关系是 ______（填“＞”“＜”或“＝”，下同） ______
。
(4)在恒容密闭容器内，充入 和 ，发生反应ⅲ、ⅳ，测得平衡时 转化率、
CO和 选择性随温度变化如图 2所示[选择性 ]。
①270℃时主要发生______（填“反应ⅲ”或“反应ⅳ”）。
②250℃下达平衡时， ______mol。
10

展开更多......

收起↑