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化学参考答案
一、选择题（每小题 1 分，共 12 分，每题只有 1 个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B C B D D C B D B A A C
1．答案：B
解析：题干目标为“协同推进降碳、减污、扩绿、增长”，核心是绿色转型、可持续发展，而
非绝对关停。
A．推广新能源汽车可减少化石燃料使用，降碳减污，符合目标；
B．“全面关停所有传统高耗能工业企业”过于绝对，传统工业可通过技术升级、节能改造实现降
碳，直接关停会影响经济增长，不符合目标；
C．污水集中处理与循环利用可减污、提高水资源利用率，符合目标；
D．扩大生态红线、生态修复可扩绿，改善生态环境，符合目标。
2．答案：C
解析：六大营养素中，只有糖类、脂肪、蛋白质能为人体提供能量，维生素、无机盐、水不提
供能量，但对人体生理活动至关重要。
A．葡萄糖是单糖，属于糖类，正确；
B．脂肪是人体主要的储能物质，也是重要供能物质，正确；
C．维生素不能为人体提供能量，不正确，是选项；
D．无机盐在人体中含量不足体重的 0.01%，但参与多种生理过程（如铁参与血红蛋白合成），作用
大，正确。
3．答案：B
解析：给试管中的液体加热的核心操作逻辑：先控制液体量（防暴沸）→ 夹持试管 → 规范试
管口朝向（防液体溅出伤人）→ 加热（先预热防试管炸裂），即③→①→④→②。
关键注意点：试管内液体体积不超过 1/3；试管夹夹在中上部；试管口不能对着自己或他人；加
热先预热。
4．答案：D
解析：逐一分析选项，注意实验结论的严谨性，排除“一定”的绝对化错误：
A．滴加稀盐酸有气泡产生的固体，可能是碳酸盐（如碳酸钙），也可能是活泼金属（如锌、铁），
活泼金属与盐酸反应生成氢气，错误；
B．燃着木条熄灭的气体，可能是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体，错误；
化学 参考答案 第1页（共7页）
C．酚酞变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是碱性盐溶液（如碳酸钠溶液），碳酸钠是
盐，但其水溶液呈碱性，错误；
D．铁置换出硫酸铜中的铜（铁丝表面有红色铜析出），根据“活动性强的金属能置换出活动性弱的
金属”，证明铁的金属活动性比铜强，正确。
5．答案：D
解析：实验室用块状石灰石和稀盐酸制二氧化碳的反应特点：固液不加热型、置换/复分解反
应，分析选项反应类型和反应条件：
A 选项是碳酸钠粉末与稀盐酸反应。虽然也是制取二氧化碳，但碳酸钠是粉末状，反应速率太快，
不容易控制，和块状石灰石的反应情况不同。
B 选项是稀硫酸与块状大理石反应。这个有问题，因为稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸
钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，所以不能持续制取二氧化碳。
C 选项是过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。这个反应需要催化剂，而且二氧化锰是催
化剂不是反应物，反应原理和条件都不一样。
D 选项是锌粒与稀硫酸反应制取氢气。锌粒是块状固体，稀硫酸是液体，两者在常温下就能反应，
不需要加热和催化剂，反应速率适中容易控制。这个反应和石灰石与稀盐酸制二氧化碳的反应原
理和条件都类似，可以使用相同的气体发生装置。
6．答案：C
解析：结合物质性质解释实际应用，注意性质与用途的对应性：
A．氦气可用于填充热气球，核心原因是氦气的密度比空气小，且化学性质不活泼（属于稀有气体，
化学性质稳定），使用时更安全。题干中“化学性质活泼”的描述错误。
B．干冰（固态二氧化碳）进行人工降雨的原理是：干冰升华时吸收大量热量，而非放热。题干中
“升华放热”的描述错误。
C．纯碱（碳酸钠，Na CO ）本身不具有发酵作用，但面团发酵过程中会产生有机酸（如乳酸），纯
碱能与这些有机酸发生反应，生成二氧化碳（CO ）气体。气体在面团中聚集，使馒头、面包等
变得松软多孔。符合题意，说法正确。
D．水壶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO ）和氢氧化镁[Mg(OH) ]，食醋的主要成分是醋酸
（CH COOH）。醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，属于化学变化，不是物
理变化。故 D 说法错误。
7．答案：B
解析：结合题意写出化学方程式 CO2+2H2O CH4+2O2↑
A 正确：氢元素化合价保持+1 价不变，碳和氧的化合价都改变了。不符合题意
B 错误：化学反应共涉及 2 种氧化物（CO 、H O、CH 、O 中共 2 种），不是 3 种。符合题意
C 正确：该反应需要吸收能量，伴随能量变化。不符合题意
D 正确：实现了二氧化碳（CO ）的资源化利用。不符合题意
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8．答案：D
解析：甲烷的化学式是 CH4，表示一个甲烷分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成。
A 错误：甲烷是由甲烷分子构成的，分子里只有碳原子和氢原子，不含氢分子。
B 错误：甲烷中碳原子和氢原子的个数比是 1:4，不是 4:1。
C 错误：碳、氢元素的相对原子质量分别是 12 和 1，质量比为 12:(1×4)= 3:1，不是 4:1。
D 正确：甲烷的相对分子质量为 16，其中碳元素质量为 12，碳元素质量分数为 12/16×100%=75%。
符合题意，是正确选项。
9．答案：B
解析：考查物质性质与用途的一一对应关系，区分“助燃性”和“供给呼吸”：
A．金刚石是天然存在最硬的物质，硬度大的性质对应切割玻璃的用途，正确；
B．氧气用于医疗急救是因为能供给呼吸，氧气的助燃性对应炼钢、气焊、航天等用途，性质与用途
不对应，错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，对应作干燥剂的用途（注意不能干燥氨气等碱性气
体），正确；
D：二氧化碳不可燃、不助燃，且密度比空气大，能隔绝氧气，对应灭火的用途，正确。
10．答案：A
解析：考查图像与化学反应的对应关系，关键分析图像起点、趋势、拐点：
A．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，一开始就产生氧气，至过氧化氢完全反应，氧气质量
不再变化，图像趋势正确；
B．稀盐酸的 pH<7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，pH 应从小于 7 开始逐渐增大，至氢氧化钠过量
时 pH>7，而图像起点 pH>7，错误；
C．等质量的镁和锌与足量等浓度稀盐酸反应，镁的金属活动性更强，且镁的相对原子质量更小，最
终镁产生的氢气质量更多，而图像中锌产生氢气更多，错误；
D．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧元素部分以氧气形式逸出，剩余固体中氧元
素质量分数先变小后不变，但锰酸钾、二氧化锰含有氧元素，图像中氧元素质量分数不会为
0%，故错误。
11．答案：A
解析：结合溶解度曲线考查溶质质量分数、结晶、溶液配制，核心公式：饱和溶液溶质质量分
数=溶解度/(100+溶解度)×100%：
A．t2℃时，X、Z 的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，二者饱和溶液的溶质质量分数
一定相等，正确；
B．X 的溶解度随温度降低而减小，将 X 的饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃，会析出晶体，溶质质量减
少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，错误；
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C．t1℃时，Z 的溶解度小于 30g，即 100g 水最多溶解的 Z 小于 30g，则 50g 水最多溶解的 Z 小于
15g，充分搅拌后溶液质量小于 65g，无法得到 80g 溶液，错误；
D．t3℃降温到 t2℃，X 的溶解度变化幅度最大，等质量的 X、Y、Z 饱和溶液降温，溶解度变化越
大，析出晶体越多，故析出晶体最多的是 X，而非 Y，错误。
12．答案：C
解析：结合压强变化与液面升降考查空气中氧气含量的测定，核心逻辑：铁粉燃烧消耗氧气，
装置内气体减少、压强减小；外界大气压将水压入装置，液面上升的体积即为消耗的氧气体积。
A．错误：测定气体体积的实验，实验前必须检查装置气密性，若漏气会导致实验结果严重偏小。
B．错误：铁粉燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强会先增大；燃烧结束、温度冷却后，压强才会
持续减小，并非始终减小。
C．正确：空气中氧气体积约占总体积的 1/5，足量铁粉完全消耗氧气，冷却后乙中液面上升的体
积，就等于被消耗的氧气体积，约为装置内空气体积的 1/5。
D．错误：铁粉不足时，氧气未被完全消耗，液面上升体积偏小，测得的氧气体积分数偏小。
二、非选择题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 28 分，奖励分 3 分，化学总分不超 40 分）
13．【答案】工厂废水处理与排放探究（5 分）
（1）用玻璃棒蘸取废水样品滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的
pH
（2）H SO （或 HNO 等合理即可）
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）B
13．（5 分）【解析】工厂废水处理与排放探究
（1）考查 pH 试纸的正确操作，注意不能将 pH 试纸伸入溶液中（防止污染溶液），也不能先用水
润湿 pH 试纸（润湿会稀释溶液，导致酸性溶液 pH 偏大，碱性溶液 pH 偏小）。
（2）常见的酸性化工原料为酸类，盐酸、硫酸、硝酸是工业三大强酸，写出任意一种酸的化学式即
可。
（3）氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）发生中和反应，生成盐（氯化钠）和水，该反应也是复分解反
应，配平后无气体、沉淀符号。
（4）国家规定工业废水排放 pH 范围为 6.0～9.0，分析三种中和剂处理后的 pH：
氢氧化钠：8.2（在范围内）；氢氧化钙：7.5（在范围内，且更接近中性，处理效果更佳）；
碳酸钠：5.8（小于 6.0，未达标）；优先选择氢氧化钙，故选 B。
14．（6 分）【答案】二氧化碳与氢氧化钠反应的探究
（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢（HCl）气体，使制得的 CO 中混有较多 HCl 杂质，导致
气体不纯。
（2）烧杯中澄清石灰水变浑浊。
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（3）打开活塞 b，将分液漏斗中的 NaOH 溶液注入集气瓶；烧杯中的澄清石灰水倒吸入集气瓶中。
（4）等体积的水；是 CO 与 NaOH 反应
14．【解析】（6 分）
（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢（HCl）气体，使制得的 CO 中混有较多 HCl 杂质，导致
气体不纯。
（2）二氧化碳密度比空气大，集气瓶收集满后，多余的二氧化碳会从导管逸出，进入烧杯与澄清石
灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，以此检验二氧化碳集满。
（3）①使二氧化碳与氢氧化钠接触的操作：关闭止水夹 c（防止 NaOH 溶液进入烧杯），打开活塞
b，分液漏斗中的 NaOH 溶液注入集气瓶，与瓶内二氧化碳反应；
②反应原理：CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O，二氧化碳被消耗，集气瓶内压强减小，外界大气
压将烧杯中的澄清石灰水压入集气瓶，出现倒吸现象。
（4）二氧化碳能溶于水（1 体积水溶解 1 体积二氧化碳），也能与 NaOH 反应，为排除水的干扰，
需做控制变量实验，将 NaOH 溶液换成等体积的水（唯一变量为是否有 NaOH）；若对比实验
中倒吸量明显少于原实验，说明原实验中压强减小的主要原因是二氧化碳与氢氧化钠反应（而
非溶于水）。
15．（6 分）【答案】海水晒盐相关探究
（1）蒸发；
（2）ac；
（3）KCl（或 MgCl 、CaCl ，合理即可）；
（4）含有大量杂质且未达到食用卫生标准 ；
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
15．【解析】
（1）海水晒盐的原理是蒸发结晶，利用阳光和风将海水的水分蒸发，使氯化钠达到饱和后结晶析
出，故①为蒸发池。
（2）逐一分析海水晒盐各环节的变化，注意溶质质量、溶液状态的判断：
a：储水池的作用是储存海水，未进行蒸发或结晶，海水的成分基本不变，正确；
b：蒸发池中，水分不断蒸发，氯化钠的质量不变（无氯化钠析出），溶质质量分数逐渐增大，
错误；
c：结晶池中，水分继续蒸发，氯化钠达到饱和后不断析出，固体质量逐渐增大，至溶液达到饱
和且温度、水分不变时，不再析出，正确；
d：析出晶体后的母液，是氯化钠在该温度下的饱和溶液（若为不饱和溶液，氯化钠会继续溶
解，不会析出晶体），错误。
（3）从海水中氯化物含量图可知，海水中除氯化钠外，还有氯化钾、氯化钙、氯化镁等氯化物，这
些都是可从母液中获得的化工产品，写出任意一种即可。
化学 参考答案 第5页（共7页）
（4）粗盐不能直接食用的原因有杂质多、不干净（或没加碘，容易缺碘或口感差、咸味不均或可能
含其他有害物质等合理即可
（5）电解饱和食盐水的反应物为 NaCl 和 H2O，反应条件为通电，生成物为烧碱（NaOH）、氢气
（H2）和氯气（Cl2），氢气和氯气为气体，标注向上箭头，配平后完成化学方程式
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
16．（6 分+奖励 3 分）【答案】工业制备碳酸钙的模拟探究
（1）0.165（20℃时 Ca(OH) 溶解度为 0.165g，即 100g 水溶解 0.165g 达到饱和）；
（2）长颈漏斗；吸收尾气中的二氧化碳，减少碳排放，防止加剧温室效应；
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）缓慢通入 CO （或搅拌溶液、将 Ca(OH) 悬浊液分批加入等，合理即可）；
【注意：若答对下列小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分】
（5）20℃时 CaCO 的溶解度远小于 Ca(HCO ) ，CaCO 难溶于水，易以沉淀形式析出（奖励 1
分）；
- - +
（6）NaOH 溶液呈碱性，HCO 在碱性条件下转化为 CO 2 ，CO 2 与溶液中的 Ca2 结合生成 CaCO
白色沉淀（奖励 2 分）。
16．【解析】工业制备碳酸钙的模拟探究（6 分+奖励 3 分）
（1）溶解度的定义：一定温度下，100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。20℃时 Ca(OH)2
的溶解度为 0.165g，即 100g 水中溶解 0.165gCa(OH)2 达到饱和，故配制饱和氢氧化钙溶液，
需向 100g 水中加入至少 0.165gCa(OH)2。
（2）①仪器 a 的名称为长颈漏斗（注意与分液漏斗区分：长颈漏斗无活塞，分液漏斗有活塞）；②
实验中未反应的二氧化碳会从装置 D 逸出，二氧化碳虽非空气污染物，但会加剧温室效应，
NaOH 溶液可与 CO 反应，装置 D 用于吸收尾气中的 CO ，避免其排放加剧温室效应。
（3）饱和碳酸氢钠溶液与 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能除去 CO 中的 HCl 杂质，
且不会生成新的杂质气体（生成的 CO 为原气体），配平后标注二氧化碳气体符号。
（4）使 CO 与 Ca(OH)2充分反应的核心是增大二者的接触面积、延长接触时间，写出任意一条合理
措施即可。
（5）结合溶解度数据，CaCO3 溶解度为 0.001g（难溶），Ca(HCO3)2 溶解度为 16.6g（可溶），溶
解度越小，越易以沉淀形式析出，故沉淀主要为 CaCO3。（1 分）
（6）根据题干资料，HCO - - +3 在碱性条件下转化为 CO 23 ，CO 23 与溶液中的 Ca2 发生复分解反应，生
成 CaCO3 白色沉淀，据此解释即可。（2 分）
17．铜的冶炼相关探究（5 分）【答案和解析】
（1）答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快。
解析：化学反应中，将固体粉碎的目的是增大反应物的接触面积，接触面积越大，反应速率越
快，反应也越充分。
化学 参考答案 第6页（共7页）
（2）计算过程：
解：200kg 赤铜矿中含 Cu O 的质量为：200kg×72%=144kg
设理论上可炼出铜的质量为 x
2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
288 256
144kg x
288 144
= ，x=128kg
256
答：理论上可以炼出铜的质量为 128kg。
化学 参考答案 第7页（共7页）化
学
注意事项：
1,本卷共两大题17小题，满分40分.化学与物理的考试时间共120分钟
2本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页.
3请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效
4考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回.
5.可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cu一64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1.2025年某省政府工作报告提出“协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列做法不符合该目标的
是()
A.推广新能源汽车，优化公共交通体系B.全而关停所有传统高托能工业企业
C,推进工业园区污水集中处理与循环利用D.扩大生态保护红线而积，实施生态修复工程
2.关于“六大营养茶（糖类、脂防、蛋白质、雏生萦、无机盐、水）”，下列说法错误的是()
A.葡萄船属于潮类
B.脂肪是人体重要的供能物质
C,维生素可以为人体捉供能量
D.无机盐在人体中含量虽少但作用大
3.在进行“给试管中的液体加热”的实验时，正确的操作顺序是()
①用试管夹夹在试管的中上部
②点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热
③试管内液体的体积不超过试管容积的13
④试管口不要对着自己或他人
A.①+②-+③-+④B.③-+①-+④+②C.
①-+③-+②-+④D.③-+①-+②+④
4.下列“实验操作和现象”与“结论”说法一致的选项是()
选项实验操作和现象
结论
A
向采固体中滴加裕盐酸，有气泡产严生
该固体一定是碳酸盐
B
将燃着的木条伸人某气体中，木尔熄灭
该气体一定是二氧化碳
C向某无色游液中滴加酚酞试液，溶波变红
该溶液一定是贼溶液
D将铁丝插人碗酸铜溶被中，铁丝表面有红色物质析出
铁的金属活动性比铜强
5.实验室用块状石灰石和输盐酸捌取二氧化碳，下列反应与其反应原理和条件都类似的是()
A.碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B.稀硫酸与块状大理石反应制收二氧化碳
C.过氧化氢溶液在二氧化镭催化下分僻制取氧气
D,锌粒与稀硫酸反应制取氯气
6.下列利用化学知识解称芳动实践正确的是()
A.用氢气作热气球，是因为氢气化学性质活泼
B.用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华放热，使空气中水蒸气凝结成水滴
C.纯酸发酵面团制作慢头，是因为纯碱能与面团中的有机酸反应，生成二氧化碳气体，使俊
头变得松软多孔
D.用食酷去除水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸能溶僻水垢中的碳酸钙筝物质，发生物理变化
阅读下列材料，完成下面小题。
金球范国内应对气候变化以及削减温定气体排放的努力正不哳加递。人工光合作用作为一种极具
前景的解火方案，其原理是模仿自然进程，将C○2和2O转化为富含能量的化学物质。为此，我回
科研工作者成功开发出一种催化剂。在光照条件下，试住化剂能将CO2转化为C,其：观示恋图
如下：
化学第1页（共4页）

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