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2026江苏苏州九年级化学下学期3月第一次月考学情测试卷
一、单项选择题(本题包括20小题、每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 C-12
1. 习总书记在全国生态环境保护大会上提出，“大力倡导简约适度、绿色低碳、文明健康的生活理念和消费方式”以下不符合该理念的是
A. 垃圾分类 B. 节约用电 C. 纸张双面打印 D. 使用一次性木筷
2. 下列物质中，属于合成材料的是
A. 陶瓷 B. 有机玻璃 C. 生铁 D. 钢筋混凝土
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 两个钙离子： B. 过氧化氢中氧元素的化合价：
C. 两个氢原子： D. 氧化铝：AlO
4. 如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是
A. ④ B. ①③ C. ②④ D. ②
5. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 过滤 B. 测溶液的pH
C. 称量固体 D. 取用液体
6. 下列说法正确的是
A. 蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯
B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C. 镁条燃烧，产生大量白雾
D. 浓盐酸和浓硫酸都使木条变黑炭化
阅读下列材料，完成下面小题：
工业上一般采用燃烧石灰石的方法获得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰可以用于建筑、以及食品干燥剂。
7. 已知生石灰放入水中，发生反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应基本反应类型是
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
8. 生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。下列气体不宜用生石灰干燥的是
A. O2 B. SO2 C. H2 D. NH3
9. 为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙以下试剂中最合理的是
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液
10. 下列对化学知识的归纳不正确的是
A.物质的俗名 B.物质的物理变化
氢氧化钙的俗名——消石灰 碳酸钠的俗名——纯碱 干冰升华 氧化钙加水放热
C.物质的分类 D.物质的鉴别
H2CO3——酸 KOH——碱 棉布与纯羊毛面料——燃烧 铁粉与木炭粉——磁铁
A A B. B C. C D. D
11. 下列关于金属材料的认识，不正确的是
A. 武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B. 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C. 合金是由两种或多种金属熔合而成 D. 生活中应用最广泛的金属是铁
12. 下列有关物质的性质与用途正确且对应的是
A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C. 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火
13. 下列推理正确的是
A. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
D. 氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子
14. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价 类二维图”。下列说法不正确的是
A. A 点可能是 CH4 B. B 点对应物质完全燃烧可得到 D 点对应物质
C. 碱式碳酸铜对应的点是 F D. C 点对应物质与水反应可得到 E 点对应物质
15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B. 溶液
C.
D. 溶液
16. 如图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4；②饱和NaCl溶液；③浓NaOH溶液。
A. 只有① B. ①③ C. ①② D. ①②③
17. 某同学发现染布前可以用醋酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，模拟布料酸洗过程的pH变化如图。下列选项正确的是
A. KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+KOH
B. 用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C. 如图所示，醋酸浓度越高，最终所需醋酸溶液体积越大
D. 由图像可推测布料的安全标准，pH不能低于4
18. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 的溶解度大于KCl的溶解度
B. 中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯
C. 时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液
D. 时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者
19. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸，过滤
B NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
C NaCl固体(泥沙) 加水溶解、蒸发结晶
D KCl溶液(HCl) 加入适量KOH溶液
A. A B. B C. C D. D
20. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是
A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B. A点溶液中的离子有Na+、OH-、Cl-
C. A→B段变化，溶液中的离子数目不断减少
D. C点的离子数目大于A点
二、非选择题(共60分)
21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）火种灯。燃料是丙烷(C3H8)气体，C3H8完全燃烧产生的化学方程式为_____。
（2）中国水墨画。常用颜料包括墨、朱砂、石青等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x=______。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为_____。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7：3，则该铁的氧化物化学式为_____。
（3）《三国志》。文中“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。
（4）“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其中化合价升高的元素为_____。
（5）苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式______。
（6）鸡蛋保存。新鲜鸡蛋浸泡在石灰水中，鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应，堵塞蛋壳表面微孔，减少氧气进入。该过程参加反应的离子有_____。
22. 阅读短文，回答下列问题：
SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭(含碳、氢、氮、硫等元素)燃烧。我国采取烟气脱硫法控制了SO2总排放量。烟气脱硫法可分为干法和湿法。湿法烟气脱硫是指用水或碱性溶液洗涤含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。干法烟气脱硫是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理SO2的烟气。
实验室模拟干法烟气脱硫如图1。将煤粉碎，颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂混合均匀，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。湿法烟气脱硫的脱硫效率高，稳定；但能耗高，易造成二次污染等。干法烟气脱硫能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等，但吸收率低。
（1）生活中的煤炭是一种______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）图1中漏斗的作用是______。
（3）请写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______。该反应_____(填是或否)复分解反应。从图2的数据中可知，干法烟气脱硫效果最好的是在0.5g煤粉中添加______(填写药品及用量)作为吸收剂。
（4）下列有关二氧化硫说法不正确的有______(填选项)。
A. 控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决
B. 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定
C. 干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊
D. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物
（5）除了烟气脱硫法，“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一，如图为反应原理。下列说法不正确的是_____。
A. 该反应中原子种类均发生改变 B. 参加反应的两种分子的个数比为1:3
C. 该反应过程涉及2种氧化物 D. 该反应可回收硫资源
23. 现有如图装置、仪器。请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，若要获得平稳气流，应选用_____(从B至D选填序号)作为气体发生装置，该反应方程式______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应方程式：_____。D连接铁架台作为制CO2的发生装置时比C装置的优点是______。从E至H中选择_____(填序号)连接铁架台也可以组装成一套发生装置也能达到此优点。
（4）氨气极易溶于水，密度比空气小，常温不易与空气反应。用A装置收集时，气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将大气污染物NO2还原成N2，现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2，关闭K1、K2。按如图装置模拟实验。
(资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理。)
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象______，化学方程式为______。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。
24. 水是生命之源，珍爱水资源启于了解。
I.水的组成
某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，直至充满管A和管B。通直流电一段时间后，现象如图所示。电解结束后，将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
(已知Na2SO4溶液呈中性，且不参与反应)
（1）①将燃着的木条置于管B出气口，打开活塞，观察到_____，由此得出关于水的组成的推论是_____。
②下列说法正确的是______(填字母)。
A.电解过程中化学能转化为电能
B.Na2SO4在水中形成自由移动的Na+和SO，可增强溶液导电性
C.电解过程中，Na2SO4溶液的溶质质量分数保持不变
D.电解过程中，漏斗内液面升高
③电解后，管A侧生成的微粒可能有______(填微粒符号)。
II.饮水软化
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1L水中含有10mgCaO称为1度，含有20mgCaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
（2）①取某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为______度。
②井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，生活中常采用煮沸的方法降低其硬度，该过程中Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。
III.净水研究
探究影响明矾净水效果的因素
【查阅资料】
①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②Al(OH)3能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】
猜想a：一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】
（3）用明矾配制絮凝剂A溶液。同时稀释稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8g/cm3)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度约1.0g/cm3)，需要量取浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)。
【设计实验】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置30min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验 水样体积/mL 1%絮凝剂A溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 30min后浊度去除率
1 100 5.0 0 5.0 A1
2 100 V1 0 7.5 A2
3 100 0 0 10 A3
4 100 5.0 2.0 3.0 A4
5 100 5.0 50 0 A5
【数据分析】
（4）实验1的目的是______。
（5）可通过对比实验1，2，3验证其中的猜想，则V1=_____。实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______。
（6）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是______(用去除率A的关系表示)。
（7）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_____。
（8）FeSO4也是常用净水的混凝剂。若比较1%的絮凝剂A溶液和1%FeSO4溶液对水样的净水效果，可补充实验设计：取100mL水样，______。
拓展研究：废水中有重金属离子时，可用金属炭法处理，例如铝炭混合物和铁炭混合物。取相同质量处理含Zn2+的废水相同时间，测定Zn2+去除率与废水pH的关系如图。
（9）pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是______。随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的可能原因是_____。
25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿(FeCO3约80%，含少量SiO2)为原料制备K2FeO4的流程如图：
已知：
①SiO2不溶于水和酸。
②K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。
（1）“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。
①加快酸浸速率的方法有______。(填一种方法即可)
②计算14.5kg菱铁矿酸浸时至少需要10%的稀硫酸溶液的质量，写出计算过程：______。
③若测得滤液pH为2，则滤液中含有的离子主要有______。
④稀硫酸用量不宜过量太多，原因可能是_____。
（2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2(SO4)3，其反应方程式为_____。
（3）“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______，从微观的角度解释，参加反应的阴离子是______。
（4）实验中发现“制备Na2FeO4”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。
答案解析
一、单项选择题(本题包括20小题、每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 C-12
1. 习总书记在全国生态环境保护大会上提出，“大力倡导简约适度、绿色低碳、文明健康的生活理念和消费方式”以下不符合该理念的是
A. 垃圾分类 B. 节约用电 C. 纸张双面打印 D. 使用一次性木筷
【答案】D
【解析】
【详解】A.垃圾分类，有利于回收利用，保护环境，符合该理念，故不符合题意；
B.节约用电，减少发电的能耗，一般火电烧煤，减少碳排放，符合该理念，故不符合题意；
C.纸张双面打印，节约纸张，少砍树，符合该理念，故不符合题意；
D.使用一次性木筷会消耗大量木材，浪费森林资源，不符合绿色低碳理念，故符合题意；
故选D。
2. 下列物质中，属于合成材料的是
A. 陶瓷 B. 有机玻璃 C. 生铁 D. 钢筋混凝土
【答案】B
【解析】
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、有机玻璃属于合成材料，符合题意；
C、生铁是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意。
故选B。
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 两个钙离子： B. 过氧化氢中氧元素的化合价：
C. 两个氢原子： D. 氧化铝：AlO
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钙离子表示为，说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1表示为，说法正确，符合题意；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，说法错误，不符合题意；
D、氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4. 如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是
A. ④ B. ①③ C. ②④ D. ②
【答案】D
【解析】
【详解】稳定结构的原子需同时满足两个条件：①质子数等于核外电子总数；②为稳定结构：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）。
①：质子数=核外电子数=6，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构；
②：质子数=核外电子数=2，属于原子，仅1个电子层且最外层电子数为2，是稳定结构；
③：质子数=核外电子数=14，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构；
④：质子数17≠核外电子数18，属于离子，不符合要求。
综上只有②符合题意。
故选D。
5. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 过滤 B. 测溶液的pH
C. 称量固体 D. 取用液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖口需要紧贴烧杯内壁，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。
B、测定溶液pH的规范操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，图示操作正确。
C、托盘天平称量需遵循左物右码的原则，称量有腐蚀性物质（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；图中砝码和药品位置颠倒，称量方式也错误，操作错误。
D、使用胶头滴管取液体时，需要保持胶帽在上，不能倒置，否则液体会倒流腐蚀胶帽，操作错误。
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯
B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C. 镁条燃烧，产生大量白雾
D. 浓盐酸和浓硫酸都使木条变黑炭化
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气后，应等试管冷却再洗涤，防止试管受热不均，炸裂，不符合题意；
C、镁条燃烧生成氧化镁固体，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，能使木条变黑炭化，浓盐酸不能使木条变黑炭化，不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题：
工业上一般采用燃烧石灰石的方法获得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰可以用于建筑、以及食品干燥剂。
7. 已知生石灰放入水中，发生反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应基本反应类型是
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
8. 生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。下列气体不宜用生石灰干燥的是
A. O2 B. SO2 C. H2 D. NH3
9. 为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙以下试剂中最合理的是
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液
【答案】7. A 8. B 9. C
【解析】
【7题详解】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应。故选：A。
【8题详解】
生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应生成氢氧化钙。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂，生石灰可以用来干燥氧气、氢气、氨气等气体，因为二氧化硫会与生成的氢氧化钙反应，所以不能用来干燥二氧化硫。故选：B。
【9题详解】
A、碳酸钙与水不反应，不能用水来检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；
B、碳酸钙与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到有气泡产生，说明含有碳酸钙，所以可以用稀盐酸检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，符合题意；
D、氯化钙与碳酸钙不反应，不能用氯化钙溶液检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；
故选：C。
10. 下列对化学知识的归纳不正确的是
A.物质的俗名 B.物质的物理变化
氢氧化钙的俗名——消石灰 碳酸钠的俗名——纯碱 干冰升华 氧化钙加水放热
C.物质的分类 D.物质的鉴别
H2CO3——酸 KOH——碱 棉布与纯羊毛面料——燃烧 铁粉与木炭粉——磁铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，正确；碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，正确。因此A归纳正确。
B、干冰升华：只是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，正确；氧化钙加水放热：发生反应，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，不是物理变化。因此B归纳不正确。
C、碳酸：电离出的阳离子全部是氢离子()，属于酸；氢氧化钾：电离出的阴离子全部是氢氧根离子()，属于碱，正确。因此C归纳正确。
D、棉布与纯羊毛面料：燃烧时，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉布有烧纸的气味，可鉴别，正确；铁粉与木炭粉：用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可鉴别，正确。因此D归纳正确。
故选B。
11. 下列关于金属材料的认识，不正确的是
A. 武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B. 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C. 合金是由两种或多种金属熔合而成 D. 生活中应用最广泛的金属是铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、合金熔点一般低于成分金属，武德合金比成分金属熔点低，温度升高会熔断，可做保险丝，正确；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，正确；
C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，错误；
D、生活中应用最广泛的金属是铁，正确；
故选C。
12. 下列有关物质的性质与用途正确且对应的是
A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C. 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹，与镁粉有金属光泽无关，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能与胃酸中的盐酸反应，但氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，说法正确，符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，与二氧化碳能溶于水无关，说法错误，不符合题意。
故选：C。
13. 下列推理正确的是
A. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
D. 氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质的定义为由同种元素组成的纯净物，推理符合定义，该选项符合题意。
B、中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应都能生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，该选项不符合题意。
C、pH大于7的溶液为碱性溶液，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液pH也大于7，推理错误，该选项不符合题意。
D、核外电子数为10的微观粒子还可能是钠离子、水分子等，不一定是氖原子，推理错误，该选项不符合题意。
故选A。
14. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价 类二维图”。下列说法不正确的是
A. A 点可能是 CH4 B. B 点对应物质完全燃烧可得到 D 点对应物质
C. 碱式碳酸铜对应的点是 F D. C 点对应物质与水反应可得到 E 点对应物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，故A点可能是甲烷，正确；
B、D点对应物质属于氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故D点为二氧化碳，B点对应的物质为碳单质，碳充分燃烧生成二氧化碳，正确；
C、碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碱式碳酸铜中碳元素显+4价，故它对应的点是F，正确；
D、C点对应的物质属于氧化物，且碳元素显+2价，故C点为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。
故选D。
15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B. 溶液
C.
D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，物质间的转化能实现，不符合题意；
B、硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，物质间的转化能实现，不符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，物质间的转化能实现，不符合题意；
D、铜与稀硫酸在常温下不能反应，物质间的转化不能实现，符合题意；
故选：D。
16. 如图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4；②饱和NaCl溶液；③浓NaOH溶液。
A. 只有① B. ①③ C. ①② D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】紫色石蕊遇酸性物质变红，只有CO2和水反应生成碳酸，才能使紫色石蕊小花变红。关闭I阀打开Ⅱ阀时，气体先经过甲瓶试剂再进入乙，小花不变红，说明两种情况：1、甲除去了水蒸气（干燥了CO2），2、甲吸收了CO2。
①浓硫酸有强吸水性，会吸收潮湿CO2中的水蒸气，出来的干燥CO2不能使干燥紫色小花变红，符合要求；
②饱和NaCl溶液：不吸收CO2，且气体通过溶液后仍会带出水蒸气，最终进入乙的还是潮湿CO2，会使小花变红，不符合要求；
③浓NaOH溶液：能与CO2反应，将通入的CO2全部吸收，没有CO2进入乙中，无法生成碳酸，小花不变红，符合要求。
故选：B。
17. 某同学发现染布前可以用醋酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，模拟布料酸洗过程的pH变化如图。下列选项正确的是
A. KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+KOH
B. 用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C. 如图所示，醋酸浓度越高，最终所需醋酸溶液体积越大
D. 由图像可推测布料的安全标准，pH不能低于4
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应方程式未配平，正确的反应为，原方程式原子不守恒，A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，会腐蚀布料，用盐酸清洗后必须用水冲洗掉残余盐酸，B错误
C、中和等浓度等质量的，需要的醋酸溶质总质量固定，醋酸浓度越高，所需溶液体积越小，结合图像也可知，浓度为的醋酸，仅需较小体积就能将中和到对应pH，因此醋酸浓度越高，所需体积越小，C错误；
D、pH低于4时酸性过强，会损伤布料，从图像变化可推测出布料的安全pH不能低于4，D正确。
故选D。
18. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 的溶解度大于KCl的溶解度
B. 中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯
C. 时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液
D. 时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度。不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有氯化钾，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法。不符合题意；
C、时，硝酸钾的溶解度为70g，则50g水最多溶解硝酸钾35g，将与50g水充分混合，可形成35g+50g=85g溶液。不符合题意；
D、时，溶解度硝酸钾>氯化钾，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钾，则配置等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中溶质质量较多，溶剂质量较小。即所需水的质量硝酸钾小于氯化钾。符合题意；
故选D。
19. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸，过滤
B NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
C NaCl固体(泥沙) 加水溶解、蒸发结晶
D KCl溶液(HCl) 加入适量KOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入适量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，既除去了杂质氧化铁，也除去了原物质铁，不符合除杂原则，不符合题意；
B、加入过量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意；
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解、过滤得到氯化钠溶液，将氯化钠溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠，方法不正确，不符合题意；
D、加入适量KOH溶液，氢氧化钾与HCl反应生成氯化钾和水，能除去杂质HCl，且不引入新杂质，符合除杂原则，符合题意。
故选：D。
20. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是
A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B. A点溶液中的离子有Na+、OH-、Cl-
C. A→B段变化，溶液中的离子数目不断减少
D. C点的离子数目大于A点
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，故该过程中溶液温度先升高，待完全反应后，再逐渐恢复至室温，不符合题意；
B、A点时溶液的导电能力还在下降，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，溶液中的离子是：、、，不符合题意；
C、A→B氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，即，该过程中原溶液中的氢氧根离子被氯离子代替，溶液中的离子数目不变，符合题意；
D、由C的分析可知，A→B段溶液中离子数目不变，B→C段，不断通入氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，故C点的离子数目大于A点，不符合题意。
故选C。
二、非选择题(共60分)
21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）火种灯。燃料是丙烷(C3H8)气体，C3H8完全燃烧产生的化学方程式为_____。
（2）中国水墨画。常用颜料包括墨、朱砂、石青等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x=______。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为_____。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7：3，则该铁的氧化物化学式为_____。
（3）《三国志》。文中“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。
（4）“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其中化合价升高的元素为_____。
（5）苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式______。
（6）鸡蛋保存。新鲜鸡蛋浸泡在石灰水中，鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应，堵塞蛋壳表面微孔，减少氧气进入。该过程参加反应的离子有_____。
【答案】（1）
（2） ①. 2 ②. 常温下碳的化学性质稳定（不活泼） ③.
（3）清除（移走）可燃物
（4）氢元素
（5）。
（6）钙离子、氢氧根离子
【解析】
【小问1详解】
丙烷完全燃烧，碳转化为二氧化碳、氢转化为水，据此可以写出化学方程式：。
【小问2详解】
①化合物中正负化合价代数和为0，化合物中铜元素为+2价，氢氧根离子为-1价，碳酸根离子为-2价，列式，解得；
②墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生反应，所以水墨画长时间不褪色；
③设铁的氧化物为，则，解得，化学式为 。
【小问3详解】
“去薪”是移除了作为燃料可燃物，对应灭火原理为清除可燃物。
【小问4详解】
反应中 中的氢元素为0价，生成物水中的氢元素为+1价，化合价升高；氧化铁中铁元素为+3价，生成物四氧化三铁中铁元素平均化合价为，铁元素化合价降低，氧化铁和水中氧元素化合价都为-2价，氧元素化合价不变，因此化合价升高的是氢元素。
【小问5详解】
葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。
【小问6详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，石灰水中溶质氢氧化钙解离出和，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此该过程参加反应的离子是钙离子和氢氧根离子。
22. 阅读短文，回答下列问题：
SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭(含碳、氢、氮、硫等元素)燃烧。我国采取烟气脱硫法控制了SO2总排放量。烟气脱硫法可分为干法和湿法。湿法烟气脱硫是指用水或碱性溶液洗涤含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。干法烟气脱硫是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理SO2的烟气。
实验室模拟干法烟气脱硫如图1。将煤粉碎，颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂混合均匀，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。湿法烟气脱硫的脱硫效率高，稳定；但能耗高，易造成二次污染等。干法烟气脱硫能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等，但吸收率低。
（1）生活中的煤炭是一种______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）图1中漏斗的作用是______。
（3）请写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______。该反应_____(填是或否)复分解反应。从图2的数据中可知，干法烟气脱硫效果最好的是在0.5g煤粉中添加______(填写药品及用量)作为吸收剂。
（4）下列有关二氧化硫说法不正确的有______(填选项)。
A. 控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决
B. 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定
C. 干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊
D. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物
（5）除了烟气脱硫法，“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一，如图为反应原理。下列说法不正确的是_____。
A. 该反应中原子种类均发生改变 B. 参加反应的两种分子的个数比为1:3
C. 该反应过程涉及2种氧化物 D. 该反应可回收硫资源
【答案】（1）混合物 （2）收集产生的气体，防止气体扩散到空气中
（3） ①. ②. 否 ③. 添加0.1g碱石灰作为吸收剂 （4）AD （5）AB
【解析】
【小问1详解】
煤炭是成分复杂的固态混合物。故填：混合物。
【小问2详解】
图1中，在坩埚上方罩一个漏斗，可收集产生的气体，防止气体扩散到空气中。故填：收集产生的气体，防止气体扩散到空气中。
【小问3详解】
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，二氧化硫与氢氧化钠反应过程未发生离子成分的互相交换，不属于复分解反应；由图2可知，煤中加入不同吸收剂，对烟气中二氧化硫的吸收效果不同，其中煤和碱石灰（5:1）吸收效果最好，则干法烟气脱硫效果最好的是在0.5g煤粉中添加0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂。故填：；否；添加0.1g碱石灰作为吸收剂。
【小问4详解】
A、通过烟气脱硫技术能脱除烟气中的二氧化硫，但是并不是唯一的方法，还有其它方法，故A符合题意；
B、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，故B不符合题意；
C、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题，干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等，则干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊，故C不符合题意；
D、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物，但二氧化碳不是空气污染物，故D符合题意。
故选：AD。
【小问5详解】
A、化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，所以在该反应中，分子种类发生改变，而原子种类不变，故A错误；
B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化硫分子与硫化氢分子的个数比为，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该反应过程涉及的物质有硫化氢、二氧化硫、硫和水，其中二氧化硫、水是氧化物，共两种，故C正确；
D、该反应的产物中有硫单质，所以该反应可回收硫资源，故D正确。
故选：AB。
23. 现有如图装置、仪器。请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，若要获得平稳气流，应选用_____(从B至D选填序号)作为气体发生装置，该反应方程式______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应方程式：_____。D连接铁架台作为制CO2的发生装置时比C装置的优点是______。从E至H中选择_____(填序号)连接铁架台也可以组装成一套发生装置也能达到此优点。
（4）氨气极易溶于水，密度比空气小，常温不易与空气反应。用A装置收集时，气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将大气污染物NO2还原成N2，现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2，关闭K1、K2。按如图装置模拟实验。
(资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理。)
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象______，化学方程式为______。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. C ②.
（3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生和停止 ③. EGH
（4） ①. c ②. 红棕色气体逐渐变为无色 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①是长颈漏斗。
【小问2详解】
要获得平稳气流，需要控制液体药品的滴加速率，C装置的分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，得到平稳气流；
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
D装置可以通过移动干燥管实现固体药品和液体药品的分离和接触，因此D装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
要组装该功能的装置，需要E试管作反应容器、G带孔塑料片放置固体药品、H弹簧夹控制装置内压强，通过改变装置内压强，可以实现固体和液体的分离/接触，因此选择EGH。
【小问4详解】
氨气密度比空气小，A装置正放时，密度小的氨气从短导管c进入，向上聚集在集气瓶上部，将空气从长导管b排出，符合向下排空气法的要求；
二氧化氮是红棕色气体，和氨气反应生成无色的氮气和水，因此观察到Y管中红棕色气体逐渐变为无色，该反应的化学方程式为：。
24. 水是生命之源，珍爱水资源启于了解。
I.水的组成
某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，直至充满管A和管B。通直流电一段时间后，现象如图所示。电解结束后，将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
(已知Na2SO4溶液呈中性，且不参与反应)
（1）①将燃着的木条置于管B出气口，打开活塞，观察到_____，由此得出关于水的组成的推论是_____。
②下列说法正确是______(填字母)。
A.电解过程中化学能转化为电能
B.Na2SO4在水中形成自由移动的Na+和SO，可增强溶液导电性
C.电解过程中，Na2SO4溶液的溶质质量分数保持不变
D.电解过程中，漏斗内液面升高
③电解后，管A侧生成的微粒可能有______(填微粒符号)。
II.饮水软化
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1L水中含有10mgCaO称为1度，含有20mgCaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
（2）①取某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为______度。
②井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，生活中常采用煮沸的方法降低其硬度，该过程中Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。
III.净水研究
探究影响明矾净水效果的因素
【查阅资料】
①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②Al(OH)3能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
探究影响明矾净水效果的因素
提出猜想】
猜想a：一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】
（3）用明矾配制絮凝剂A溶液。同时稀释稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8g/cm3)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度约1.0g/cm3)，需要量取浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)。
【设计实验】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置30min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验 水样体积/mL 1%絮凝剂A溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 30min后浊度去除率
1 100 5.0 0 5.0 A1
2 100 V1 0 7.5 A2
3 100 0 0 10 A3
4 100 5.0 2.0 3.0 A4
5 100 5.0 5.0 0 A5
数据分析】
（4）实验1的目的是______。
（5）可通过对比实验1，2，3验证其中的猜想，则V1=_____。实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______。
（6）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是______(用去除率A的关系表示)。
（7）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_____。
（8）FeSO4也是常用净水的混凝剂。若比较1%的絮凝剂A溶液和1%FeSO4溶液对水样的净水效果，可补充实验设计：取100mL水样，______。
拓展研究：废水中有重金属离子时，可用金属炭法处理，例如铝炭混合物和铁炭混合物。取相同质量处理含Zn2+的废水相同时间，测定Zn2+去除率与废水pH的关系如图。
（9）pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是______。随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的可能原因是_____。
【答案】（1） ①. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ②. 水是由氢、氧元素组成的 ③. BD ④. O2
（2） ①. 28 ②.
（3）5.6 （4）作对比实验
（5） ①. 2.5 ②. 一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好
（6）A5 < A4 < A1
（7）水样酸性越强，Al(OH)3溶解得越多，其吸附水中悬浮物的能力就越弱
（8）加入5.0mL1%的FeSO4溶液、5.0mL蒸馏水，充分搅拌，静置30min，测定水样的浊度去除率
（9） ①. 铝能与Zn2+反应，铁不与Zn2+反应，仅依赖物理吸附，效率较低 ②. 随着pH升高，溶液中OH 浓度增加，铝离子进一步水解生成更多Al(OH)3胶体
【解析】
【小问1详解】
①电解水，正氧负氢，氧一氢二，管B产生的气体多，为氢气，氢气具有可燃性，将燃着的木条置于管B出气口，打开活塞，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成的；
②A、电解是电能驱动化学反应，即电能转化为化学能，故A错误；
B、Na2SO4在水中形成自由移动的Na 和，提供自由离子，可增强溶液导电性，故B正确；
C、电解消耗水，溶质硫酸钠的质量不变，故溶质质量分数增大，故C错误；
D、电解过程中，管A、B内气体体积增加导致压强增大，将液体压入中间漏斗，使液面上升，故D正确；
故选BD；
③管A侧生成的气体是氧气，氧气由氧分子构成，所以电解后，管A侧生成的微粒可能有O2；
【小问2详解】
①取某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算CaO的质量为0.028g，即1L水中含有CaO的质量为0.28g，则水样的硬度为；
②Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成的氧化物为水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
依据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为x，，；
【小问4详解】
实验1中只加入了絮凝剂A溶液，没有其他影响因素，所以实验1的目的是作对比实验；
【小问5详解】
根据控制变量法，实验1、2、3中总添加液体积相等，均为5.0mL+5.0mL=10.0mL，则V1=10.0mL-7.5mL=2.5mL； 实验测得A1＞A2＞A3，这表明在其他条件相同时，絮凝剂A溶液用量越大，净水效果越好，由此得出的结论是一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好；
【小问6详解】
实验1、4、5中，随着9.8%硫酸体积的增加，水样的酸性增强，浊度去除率A5 < A4 < A1，这说明在其他条件相同时，水样的酸性越强，净水效果越差，所以得出该结论的依据是A5 < A4 < A1；
【小问7详解】
因为Al(OH)3能溶于酸，水样酸性越强，Al(OH)3溶解得越多，其吸附水中悬浮物的能力就越弱，所以净水效果越差；
小问8详解】
若比较1%的絮凝剂A溶液和1%FeSO4溶液对水样的净水效果，根据控制变量法，取100mL水样，加入5.0mL1%的FeSO4溶液、5.0mL蒸馏水，充分搅拌，静置30min，测定水样的浊度去除率A6，并与实验1的A1比较，以评估两种絮凝剂的净水效果差异；
【小问9详解】
pH相同时，铝炭混合物去除率远高于铁炭混合物的主要原因：依据金属活动性顺序：Al >Zn>Fe，铝能与Zn2+发生置换反应，铁的活动性弱于锌，无法置换Zn2+，仅依赖物理吸附，效率较低；随着pH升高，溶液中OH 浓度增加，铝离子进一步水解生成更多Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有强吸附能力，可吸附溶液中游离的Zn2+离子，从而提升去除率。
25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿(FeCO3约80%，含少量SiO2)为原料制备K2FeO4的流程如图：
已知：
①SiO2不溶于水和酸。
②K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。
（1）“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。
①加快酸浸速率的方法有______。(填一种方法即可)
②计算14.5kg菱铁矿酸浸时至少需要10%的稀硫酸溶液的质量，写出计算过程：______。
③若测得滤液的pH为2，则滤液中含有的离子主要有______。
④稀硫酸用量不宜过量太多，原因可能是_____。
（2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2(SO4)3，其反应方程式为_____。
（3）“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______，从微观的角度解释，参加反应的阴离子是______。
（4）实验中发现“制备Na2FeO4”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。
【答案】（1） ①. 将菱铁矿粉碎后加入 ②. 14.5kg菱铁矿中FeCO3的质量为：14.5kg×80%=11.6kg；
设参加反应的H2SO4质量为x


解得x=9.8kg
需要10%稀硫酸的质量为：9.8kg÷10%=98kg
答：需要10%的稀硫酸质量为98kg。 ③. H+、、和Fe2+或氢离子、硫酸根离子和亚铁离子 ④. 防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH
（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
（3） ①. Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH ②.
（4）氢氧化钠量不足，碱性减弱，且生成的Fe(OH)3增多，加速K2FeO4易分解
【解析】
【小问1详解】
①将菱铁矿粉碎后加入反应可以增大反应物质之间的接触面积，加快反应的速率；
②见答案；
③SiO2不和酸反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，pH=2的溶液呈酸性，说明硫酸过量，H+、，因此主要离子有：H+、、Fe2+；
④若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备Na2FeO4时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的H2SO4，则为了节约试剂NaOH，加入稀硫酸的量不能太多；
【小问2详解】
“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则FeSO4与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物H2O，反应的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；
【小问3详解】
Na2FeO4与KOH能发生复分解反应生成K2FeO4沉淀与NaOH，化学反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；该反应中只有和K+结合生成沉淀，因此参加反应的阴离子为；
【小问4详解】
K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解，当Fe2(SO4)3与NaOH的质量比大于0.6时，说明氢氧化钠量不足，碱性减弱，且生成的Fe(OH)3增多，加速K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低。

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