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八下科学期中模拟冲刺卷
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．洁净的空气非常重要。下列做法中，有利于防治空气污染的是（　　）
A．加大植树造林力度
B．大量使用含氯氟烃的制冷剂
C．对各种垃圾进行露天焚烧
D．将排放废气的工厂集中建造在一起
2．硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（　　）
A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3
3．下列关于天气和气候的说法正确的是（　　）
A．今天阴转多云，明天多云，它描述的是气候
B．今天最高气温21℃，最低气温16℃，它描述的是气候
C．冬暖夏凉，年平均气温18.2℃，它描述的是气候
D．冬无严寒，夏无酷暑，描述的是天气
4．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（　　）
A．用湿毛巾捂住鼻子
B．呈站立姿势跑出
C．伏低身子逃出
D．乘电梯下楼
5．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（　　）
A． B． C． D．
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
7．下列实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（　　）
A．填装试剂 B．气密性检查
C．气体收集 D．气体验满
8．火折子是我国古代的一种便携取火装置（如图1）。竹筒内放置易燃物和助燃物的混合物，并且在低氧的环境中以火星的形态持续燃烧。使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰（如图2）。吹气的主要作用是（　　）
A．使空气流动，加快蒸发
B．提高了可燃物的着火点
C．增加了可燃物与氧气的接触
D．将口腔内的热量传递给可燃物
9．如图所示是一种水翼船，船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　）
A． B． C． D．
10．在《哪吒2 魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（　　）
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
11．如图是医院为病人输液部分装置，图中A为输液瓶，B为滴壶，C为进气管，与大气相通，则在输液过程中（瓶A中尚有液体），下列说法正确的是（　　）
①瓶A中上方气体的压强随液面的下降而增大
②瓶A中液面下降，但A中上方气体的压强不变
③在瓶中药液输完以前，滴壶B中的气体压强保持不变
④滴壶B中的气体压强随A中液面下降而减小
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
12．某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，用生长旺盛的绿叶做了如下实验。下列说法正确的是（　　）
A．A和B可形成对照实验，变量是光照
B．B和C对照可以证明光合作用的场所是叶绿体
C．该实验可证明绿叶进行光合作用产生了淀粉
D．A中产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
13．如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（　　）
A．红磷的多少对实验结果无影响
B．c点时反应刚好停止
C．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同
D．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应
D．反应中X、W的质量比为1：6
15．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花（固定玻璃管的装置未画出）。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是（　　）
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
二．填空题（共7小题，每空2分，共40分）
16．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　 （填“升温”或“降温”）。
（2）液态空气分离过程中，　 　 （填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的　 　 不同。
17．利用如图装置，验证CO2的性质．
（1）甲中的现象是　 　 ．
（2）乙中发生反应的化学方程式为　 　 ．
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质　 　 ．
18．2023年10月26日凌晨，“神舟十七号”载人飞船成功升空。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）③层的气温随高度的上升而　 　 。
（2）强烈的对流运动发生在　 　 （填序号）层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　 （填“A”或“B”）。
19．干粉灭火器是利用二氧化碳气体或氮气气体作动力，将筒内的干粉喷出灭火。请回答：
（1）二氧化碳和氮气都可以作为灭火器的动力气体是因为它们具有　 　 的化学性质（写出一条）。
（2）干粉是干燥且易于流动的微细固体粉末，这些粉末是具有灭火效能的无机盐（如碳酸氢钠、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等），灭火时干粉或受热分解后的产物在可燃物表面形成覆盖层，其灭火原理是　 　 。
（3）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是　 　 。
A.用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
B.燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭
C.通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
20．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料：MnO2与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　 。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是　 　 （填“催化作用”或“作为反应物”）。
21．大气压和生产生活密切相关，大气压的发现经历了漫长的过程。如图呈现了一些科学家为发现大气压做出的贡献。
（1）帕斯卡实验中，高海拔地区的水银柱高度 　 　 760毫米（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）托里拆利实验中水银液面会下降并留出一段真空，有反对者认为：因为管内水银蒸发变成水银蒸气才使得液面下降。为反驳这一观点，帕斯卡又分别用酒精和水重做了托里拆利实验。已知酒精比水更容易蒸发，如果反对者的观点是正确的，那么该实验出现的现象是 　 　 。
（3）科学兴趣小组在实验室用两个直径为10厘米的铜制半球重做“马德堡半球实验”，结果只用了4个人就将两个半球拉开，造成如此差异的原因可能是 　 　 。
22．2025年是我国提出“碳达峰、碳中和”目标的第五年。实现“双碳”目标，需要深入理解碳循环过程并采取有效调控措施。请结合下图回答问题：
（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的　 　 （填一生理活动名称）。
（2）针对图2中全球CO2浓度不断升高，导致温室效应不断加剧，请结合图1中CO2的来源与消耗途径，提出一条合理化建议：　 　 。
（3）关于碳循环的理解，下列说法正确的是　 　 。（填选项）
A.变化观：图1中①②③④过程都伴随化学变化
B.守恒观：碳循环过程中各元素质量守恒
C.平衡观：碳循环有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡
D.微粒观：绿色植物能减少自然界中碳原子的数量
三．实验探究题（共5小题，每空2分，共40分）
23．小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　
（3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　 （小数点保留至0.1%）。
（4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　 。
24．某小组发现鱼缸中的水草在强光下叶片表面气泡（氧气）产生较多，而弱光下气泡产生较少，推测光照强度可能影响光合作用速率。
①作出假设：光照强度越强，水生植物的光合作用速率越大。
②取3组相同水蕴草枝条，分别放入盛有等量清水和碳酸氢钠溶液的三个烧杯中。（已知：碳酸氢钠易溶于水，在溶液中缓慢分解，产生二氧化碳）
③用不同距离的LED灯照射（10cm、30cm、50cm），30min内产生的氧气体积如表所示：
LED灯距离 10cm 30cm 50cm
氧气体积 2cm2 1.2cm3 0.5cm3
请回答：
（1）实验中用　 　 来反映光照强度大小。
（2）碳酸氢钠溶液放入烧杯中的作用是　 　 。
（3）通过实验可以得出的结论是　 　 。
（4）某同学认为实验设计不合理，他的理由可能是　 　 。
25．利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取O2气体。
①实验室制取O2的文字表达式是 　 　 。
②主要实验操作步骤有：a.收集气体；b.检查装置气密性；c.将二氧化锰放入锥形瓶中；d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是 　 　 （写字母序号）。
（2）与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是 　 　 。
（3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加试剂的前提下，请帮他设计一种解决的方法 　 　 。
26．在探究实验中，某同学利用带拉环的吸盘、玻璃板、弹簧测力计、水、刻度尺来测量大气压强的大小，具体实验步骤是：
①将蘸水的塑料吸盘按在光滑玻璃板面上，并多次挤压吸盘，测出吸盘的面积为S。
②用弹簧测力计钩着吸盘挂钩缓慢往上拉，直到吸盘脱离板面。
③记录吸盘刚好脱离玻璃板时的拉力F，即为大气对吸盘的压力大小。
④计算出大气压。
（1）步骤①中“将吸盘蘸水”和“多次挤压吸盘”，目的是 　 　 。
（2）步骤④计算大气压所用公式为 　 　 。
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，测出的大气压值会 　 　 （填“偏大””偏小”或”不影响”）。
（4）想用弹簧测力计直接测出拉力的大小，对于拉力的方向，同学们产生了图中甲、乙、丙3种意见。该小组进行了反思与交流，最终选定是乙，理由是 　 　 。
27．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题：
（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由：　 　 。
（2）小明建构了以下图甲的模型，从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。
（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有　 　 （写一点即可）。
（4）小明认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为小明同学得出该错误结论的原因是　 　 。
四．解答题（共5小题，第28题、29题6分，第30题7分，第31题、32题各8分，共35分）
28．“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来大规模减少温室气体排放、减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）流程中①的化学方程式为 　 　 。
（2）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是 　 　 。
（3）该工艺流程中可以循环利用的物质有 　 　 （填化学式，写一种即可）。
29．早在1654年，德国马德堡市市长格里克公开表演了一个著名的实验。他将两个直径为30多厘米的空心铜半球紧贴在一起，用抽气机抽出球内的空气，然后让马向相反的方向拉两个半球。直到两边的马各增加到8匹时，才把半球拉开。小尚在分析上述实验现象时，概括出以下思维模型：
（1）思维模型中的“？”处应填　 　 （选填“开放”或“密闭”）。
（2）结合思维模型和所学过的知识，解释马德堡半球实验中，半球难以拉开的原因　 　 。
（3）生活中的下列事例，减小空间内气压的主要途径与“马德堡半球实验”不相同的是（　 　 ）
A．已扣在皮肤上的热火罐内部
B．吸管吸饮料时的口腔内部
C．吸氧时的便携氧气瓶内部
30．某科学兴趣小组为探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，开展了以下实验，取干鸡蛋壳30克碾成碎粉，分三步加入到盛有100克稀盐酸的烧杯（空烧杯质量为200克）中，每步充分反应后测得数据如下表（已知鸡蛋壳中其它成分均不与稀盐酸反应），则回答下列问题：
第一步 第二步 第三步
蛋壳的质量 10克 10克 10克
烧杯总质量 306.04 m 319.88
（1）实验时将蛋壳碾成碎粉的目的是　 　 ；
（2）表中m的值　 　 ；
（3）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
31．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 　 　 ；
（2）制得氧气的质量是 　 　 g；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 　 　 ；
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
32．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合右图回答问题：
（1）保持自然界的碳﹣氧平衡离不开动物呼吸作用的进行，请写出人体呼吸作用的文字表达式：　 　 。
（2）关于碳循环和氧循环，下列说法正确的是 　 　 （填字母序号）。
A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗大气中二氧化碳的途径有 　 　 （填数字序号）。近年来大气中二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中二氧化碳的相对平衡，请说出降低二氧化碳排放量的具体措施 　 　 （举一例）。
八下科学期中模拟冲刺卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A C C B D A B C B C A
题号 12 13 14 15
答案 A C C C
一．选择题（共15小题）
1．【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。防治空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、加大植树造林力度，有利于防治空气污染；故选项正确；
B、大量使用含氯氟烃的制冷剂，氯氟烃会破坏臭氧层，不利于防治空气污染；故选项错误；
C、对各种垃圾进行露天焚烧，不利于防治空气污染；故选项错误；
D、将排放废气的工厂集中建造在一起，废气污染空气，不利于防治空气污染；故选项错误；
故选：A。
2．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由X+H23HCl+Si可知，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3。
故选：C。
3．【分析】天气是指某个地方距离地表较近的大气层在短时间内的具体状况，特点是多变；气候是指一个地方多年的天气平均状况，具有相对的稳定性。
【解答】解：天气是指某个地方距离地表较近的大气层在短时间内的具体状况，特点是多变；气候是指一个地方多年的天气平均状况，具有相对的稳定性。
今天阴转多云，明天多云，它描述的是天气，A错误；
今天最高气温21℃，最低气温16℃，它描述的是天气，B错误；
冬暖夏凉，年平均气温18.2℃，它描述的是气候，C正确；
冬无严寒，夏无酷暑，描述的是气候，D错误。
故选：C。
4．【分析】根据蜡烛燃烧实验现象（高的蜡烛先熄灭），说明燃烧产生的热气体（二氧化碳、烟尘等）温度高、密度小，聚集在容器上方。因此火灾逃生时应避免吸入有毒烟气，应伏低身子、用湿毛巾捂住口鼻，不能站立或乘电梯。
【解答】解：A、用湿毛巾捂住鼻子，可过滤烟尘、降低吸入气体温度，正确，故A正确；
B、呈站立姿势跑出，人体处于房间高处，会吸入大量有毒烟气，不正确，故B错误；
C、伏低身子逃出，可减少有毒烟气吸入，正确，故C正确；
D、乘电梯下楼，火灾时电梯可能断电或成为烟囱，易被困或中毒，不正确，故D错误；
故选：BD。
5．【分析】可以根据二氧化碳的物理性质包括无色无味，密度比空气大，能溶于水；化学性质包括不可燃不助燃，能与水和石灰水反应，进行分析。
【解答】解：A、二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大，且不助燃不可燃的化学性质，故A错误，
B、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，验证的是二氧化碳的化学性质，故B错误，
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，故C错误，
D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，故D正确。
故选：D。
6．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，说法错误；
故选：A。
7．【答案】B
【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。
【解答】解：A、向试管中加入块状大理石的操作为：先将试管平放，用镊子把大理石放在试管口，最后缓缓的竖直试管，让大理石慢慢滑落至试管底部，不能用手拿持直接丢进试管中，故A图示操作错误；
B、检查图示装置气密性时，向将导管用止水夹夹住，然后由长颈漏斗注水，若观察到长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，证明该装置的气密性良好，故B图示操作正确；
C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法来收集二氧化碳，故C图示操作错误；
D、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D图示操作错误。
故选：B。
8．【分析】根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
【解答】解：氧气具有助燃性，氧气的量越高，燃烧越剧烈，因此吹气使火折子复燃的原因是增加氧气供应，使可燃物接触到充足的氧气（空气）。
故选：C。
9．【分析】应用水翼升力：水翼的上方是弧形，水流过上方时流速大，压强小。水翼下方是平面，水的流速小，压强大这一压强差使船体获得竖直向上的升力。
【解答】解：A、D、两个水翼相反放置，两个水翼受到水的压力相反，对船体不会产生向上的升力作用。不符合题意。
B、两个水翼都是上面弧形，下面平面，水经过上方流速大于下方流速，上方压强小于下方压强，水对船体产生一个向上的升力作用。符合题意。
C、两个水翼都是上面平面，下面弧形，水经过上方流速小于下方流速，下方压强小于上方压强，水对船体产生一个向下的压力作用。不符合题意。
故选：B。
10．【分析】根据化学方程式的意义和化学反应类型的特点分析。
【解答】解：A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确；
B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，故说法正确；
C、由化学方程式：可知，
434 402 32
每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，故说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确。
故选：C。
11．【分析】以瓶A中上方气体为研究对象，根据瓶A中液体的变化情况可判断瓶A中上方气体的压强变化；以滴壶B中的气体为研究对象，分析进气管C处到B处的液柱变化情况，可得知B内气体的压强变化。
【解答】解：①②瓶A中上方气体的压强为外界大气压与瓶A中的液体产生的压强差，瓶A中的液体面下降，液体产生的压强就减小，所以瓶A中上方气体的压强会增大，故①正确，②错误；
③④进气管C处的压强为大气压强，不变化，从C到滴壶B之间的液柱高度不变，所以滴壶B中的气体压强在瓶中药液输完以前是不变的。故③正确，④错误；
综上所述，①③说法正确，故A符合题意。
故选：A。
12．【分析】光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。
【解答】解：A．A装置中的叶绿体接受光照，而B装置中的叶绿体被遮光，其他条件都相同，因此，A和B可以形成对照实验，其变量是光照，A正确。
B．B和C不可以形成对照，变量不唯一（有光照和叶绿体两个变量），B错误。
C．光合作用确实会产生淀粉，但仅凭题目给出的实验装置和叙述，并不能直接得出这一结论，C错误。
D．A在光照条件下进行光合作用，会吸收二氧化碳并释放氧气。因此，A中产生的气体是氧气，而不是二氧化碳。氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，而二氧化碳可以，D错误。
故选：A。
13．【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷的多少对实验结果无有影响，红磷必须是足量的，以完全消耗装置中的氧气，否则测定结果偏小，故说法说法错误。
B、根据①的分析，a点时反应刚好停止，而不是c点，故说法说法错误。
C、在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，故说法说法正确。
D、集气瓶中气压瞬间变大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故说法说法错误。
故选：C。
14．【分析】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17；反应前后，X的质量减21g﹣17g＝4g，为反应物，反应前后Y的质量增加35g﹣7g＝28g，为生成物，反应前后Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应前后W的质量减少36g﹣12g＝24g，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，进行分析判断。
【解答】解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。
C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。
D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。
故选：C。
15．【分析】A.根据装置的特点来分析；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据滤纸的作用来分析。
【解答】解：A.注射器能控制滴加液体的速率，通过推压注射器活塞，可以控制进入锥形瓶内液体的量，故选项说法正确。
B.a、d会变红色，b、c不变色，且d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故选项说法正确。
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，故选项说法错误。
D.滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故选项说法正确。
故选：C。
二．填空题（共7小题）
16．【分析】（1）根据空气液化的措施来分析；
（2）根据空气中各成分气体的沸点来分析。
【解答】解：（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离。
（2）液态空气分离过程中，氮气（N2）先被分离出来。这是因为液态空气中液氮的沸点为 196℃，液氧的沸点为 183℃，液氮的沸点更低。在升温过程中，液氮先达到沸点，从而先汽化被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
故答案为：（1）降温；
（2）N2；沸点。
17．【分析】（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）根据实验现象与二氧化碳的物理性质、化学性质进行分析解答即可．
【解答】解：
（1）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，所以甲中的实验现象是纸花颜色由紫变红．
（2）二氧化碳进入澄清石灰水中时，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质，下面先灭上面的后灭体现出二氧化碳渐渐从上到上充满烧杯，说明密度大于空气；
故答案为：
（1）纸花颜色由紫变红；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧．
18．【分析】（1）地球大气层自下向上依次为对流层、平流层、高层大气。③层为高层大气，高层大气气温随高度上升而降低。
（2）①层是对流层，该层大气的热量主要来自地面辐射，上部冷下部热，空气对流运动显著，云、雨、雾、雪等天气现象都发生在这一层。
（3）热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉。在液体中同样如此，温度高的液体密度小，温度低的液体密度大。
【解答】解：（1）地球大气层自下向上依次为对流层、平流层、高层大气。③层为高层大气，高层大气气温随高度上升而降低。
（2）①层是对流层，该层大气的热量主要来自地面辐射，上部冷下部热，空气对流运动显著，云、雨、雾、雪等天气现象都发生在这一层。所以强烈的对流运动发生在①层。
（3）热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉。在液体中同样如此，温度高的液体密度小，温度低的液体密度大。B图中是热水在下、冷水在上，拿去玻璃板后，热水会上升，冷水会下沉，会快速形成对流，从而使两种液体快速扩散；A图中热水在上、冷水在下，不易形成对流，扩散较慢。
故选：“B”。
故答案为：（1）降低；
（2）①；
（3）B。
19．【分析】（1）根据二氧化碳和氮气不支持燃烧且化学性质稳定的性质解答即可；
（2）根据干粉灭火的原理（隔绝氧气）解答即可；
（3）根据燃烧和灭火的基本常识判断各选项正误解答即可。
【解答】解：（1）二氧化碳和氮气都可以作为灭火器的动力气体是因为它们具有不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）的化学性质；
（2）干粉灭火的原理是隔绝氧气（或形成覆盖层隔绝空气）；
（3）A、用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭，错误，不能用嘴吹；
B、燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭，正确；
C、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，正确；
故答案为：（1）不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）；
（2）隔绝氧气；
（3）BC。
20．【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是作为反应物。
【解答】解：（1）硝石中一定含有O元素的依据是反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
（2）从化学方程式可以看出，MnO2参与了化学反应，生成了新物质MnSO4、H2O、O2，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，MnO2的作用是作为反应物；
故答案为：（1）质量守恒定律，反应前后元素种类不变；
（2）作为反应物。
21．【分析】（1）大气压与海拔高度有关，海拔越高，大气压越小；
（2）物质由液态变为气态的过程是汽化现象；
（3）根据F＝pS可知，在大气压强不变时，受力面积越小、受到的压力越小，然后分析教学用的半球表面积的大小即可得出拉力变小的原因。
【解答】解：（1）海拔越高，大气压强越小，如果登上高山山顶重做托里拆利实验，大气压支持的水银柱高度将小于760毫米；
（2）如果反对者的观点正确，酒精比水更容易蒸发，酒精的液面下降得更多，而事实正好相反，反对者的观点是错误的；
（3）铜制半球的半径较小，根据F＝pS可知，大气产生的大气压力小。
故答案为：（1）＜；（2）酒精比水更容易蒸发，酒精的液面下降得更多；（3）铜制半球的半径较小，根据F＝pS可知，大气产生的大气压力小。
22．【分析】（1）根据光合作用的原理来分析；
（2）根据减少二氧化碳气体的排放措施来分析；
（3）根据碳循环的原理并结合所学知识来分析。
【解答】解：（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的光合作用；因为光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，能够将大气中的二氧化碳固定到生物体内；
（2）图2中全球CO2浓度不断升高，要缓解温室效应，可以结合图1中CO2的来源（工厂、汽车的化石燃料燃烧、动物呼吸等）和消耗途径（植物光合作用）提出建议：减少化石燃料的使用（如开发新能源、绿色出行）；增加植被覆盖（如植树造林），利用光合作用消耗更多二氧化碳；
（3）A.图1中①（化石燃料燃烧）、②（动物呼吸）、③（光合作用）、④（植物呼吸）都有新物质生成，都伴随化学变化，正确；
B.碳循环过程中，碳元素在无机环境和生物群落之间循环，符合元素守恒，正确；
C.碳循环过程中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡，正确；
D.绿色植物通过光合作用将大气中的二氧化碳转化为有机物，只是改变了碳的存在形式，并没有减少自然界中碳原子的数量，错误；
故答案为：ABC。
故答案为：
（1）光合作用；
（2）植树造林（或减少化石燃料的使用、绿色出行等）；
（3）ABC。
三．实验探究题（共5小题）
23．【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
红磷、白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）白磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟，同时放出热量。
（2）图1实验需要手动点燃白磷后再伸入集气瓶，过程中会有部分瓶内气体受热逸出，导致实验结果偏大，同时白磷燃烧产生的有毒五氧化二磷会逸出污染空气。图2通过粗铜丝导热点燃白磷，装置全程密闭，既避免了气体逸出造成的误差，使实验结果更准确，又防止了五氧化二磷逸出，更环保。
（3）根据体积差计算消耗氧气的体积：消耗氧气体积＝反应前体积﹣反应后体积，即45mL﹣36.5mL＝8.5mL，氧气体积分数为。
（4）从图4的氧气浓度曲线可以看出：红磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为8%～10%，说明红磷无法将氧气完全消耗，会导致测定的氧气体积分数偏小；白磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为5%，对氧气的消耗更彻底，因此更适合用于测定空气中氧气体积分数，测定结果更接近真实值。
故答案为：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）实验结果更准确，更环保。
（3）18.9%。
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。
24．【分析】通过控制LED灯与水草的距离来改变光照强度，利用碳酸氢钠提供光合原料二氧化碳，以产生的氧气体积来衡量光合速率，探究环境因素（光照强度）对植物光合作用的影响。自变量是光照强度（由LED灯与水草距离来体现），因变量是光合作用速率（以氧气体积反映 ），无关变量有植物种类、碳酸氢钠溶液量等，需保持一致保证实验科学性。
【解答】解：（1）通过改变LED灯与水草的距离来改变光照强度，距离越近光照强度越大。
（2）碳酸氢钠溶液能缓慢分解产生二氧化碳，而二氧化碳是光合作用的原料，所以其作用是为水草光合作用提供二氧化碳。
（3）从实验数据看，LED灯距离越近（光照强度越大），30min内产生的氧气体积越大，说明光合作用速率越大，即一定范围内，光照强度越强，水生植物光合作用速率越大。
（4）实验仅用了水蕴草，如果用其他植物进行实验可能得出不同的结论，所以样本单一，实验结果存在偶然性；且未进行重复实验，可能会因偶然因素影响结果，所以实验设计有不合理之处。
故答案为：
（1）LED灯距离
（2）保证植物光合作用所需的二氧化碳
（3）一定范围内，光照强度越强，水生植物的光合作用速率越大
（4）只有一组实验数据，存在偶然性，应该使用多种植物做几组实验，使实验结果更具有普遍性（或没有进行重复实验，实验结果的偶然性大等合理理由 ）
25．【分析】（1）①根据用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析；
②根据实验室制取氧气的步骤来分析；
（2）根据C装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率来分析；
（3）根据从长颈漏斗中注入水，可以将装置内的氧气压入集气瓶内来分析。
【解答】解：（1）①A、B、C三套发生装置都是固液常温型发生装置，实验室用该类装置制取O2的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；
②实验室制取气体首先要检查装置的气密性，再添加固体试剂、液体试剂，反应收集，则制取氧气的主要实验操作步骤为：b检查装置气密性，c将二氧化锰放入锥形瓶中，d从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，a收集气体，故填：bcda；
（2）与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；
（3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使集气瓶内剩余少量水。想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加试剂的前提下，可以从长颈漏斗中注入水，将装置内的氧气压入集气瓶内。
故答案为：
（1）①过氧化氢水+氧气；
②bcda；
（2）能控制反应速率；
（3）从长颈漏斗中注入水。
26．【分析】（1）如果吸盘内残留空气，那么会对吸盘产生向往的压力，从而使弹簧测力计的示数变小，导致最终测出的大气压强偏小；
（2）利用平衡法测出作用在吸盘上的大气压力，计算出吸盘的受力面积，根据计算大气压强
（3）根据被拉动变形后的吸盘受力面积变小分析；
（4）从吸盘的自重对实验测量有影响分析。
【解答】解：（1）步骤①中“将吸盘蘸水”和“多次挤压吸盘”，目的是排尽吸盘内的空气；
（2）步骤④计算大气压所用公式为：；
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，导致吸盘的受力面积减小，那么作用在上面的大气压力减小，而计算时用原来没有形变时的面积，因此计算出的大气压强会偏小；
（4）该小组进行了反思与交流，最终选定是乙，理由是：水平方向拉动，可排除吸盘自身重力对实验的影响。
故答案为：（ 1 ）排尽吸盘内的空气；
（2）P；
（3）偏小；
（4）水平方向拉动，可排除吸盘自身重力对实验的影响。
27．【解答】（8分）（1）不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。
（2）
（3）密闭，防止物质逸出或进入（或：防止容器内气压过大胶塞弹出）
（4）忽略了蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中
四．解答题（共5小题）
28．【分析】（1）根据流程信息及复分解反应规律进行分析；
（2）从增大接触面积，提高吸收效率角度分析；
（3）根据流程图中的信息进行分析。
【解答】解：（1）根据流程可知，①中的反应化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是增大反应物之间的接触面，提高吸收效率；
（3）根据流程可知，该工艺流程中可以循环利用的物质有氢氧化钠，化学式为NaOH；氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
故答案为：
（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）增大反应物之间的接触面，提高吸收效率；
（3）NaOH（合理即可）。
29．【分析】证明大气压存在的实验是马德堡半球实验。
【解答】解：（1）根据马德堡半球实验的原理，是将两个半球紧贴在一起形成密闭空间，然后用抽气机抽出球内的空气，所以思维模型中的“？”处应填“密闭”。
（2）当两个半球密闭后抽出内部的空气，半球内部气压很小，几乎为真空状态，而半球外部受到大气压的作用。大气压对半球会产生很大的压强，根据公式F＝pS，由于半球的横截面积较大，所以大气对半球施加的压力很大，使得半球难以被拉开。
（3）A．热火罐内空气受热膨胀，一部分空气排出，当火罐冷却后，罐内空气温度降低，压强减小，是通过热胀冷缩的方式减小内部气压的，与马德堡半球实验通过抽气减小内部气压的途径不同，故A符合题意；
B．用吸管吸饮料时，先把吸管内的空气吸走，使吸管内的气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下把饮料压入吸管进而进入口腔，是通过吸气的方式减小内部气压，和马德堡半球实验原理相同，故B不符合题意；
C．便携氧气瓶是通过压缩等方式使瓶内氧气压强较大，当使用时，氧气流出，瓶内氧气量减少，气压减小。其减小气压的方式也是通过改变内部气体量，和马德堡半球实验类似，故C不符合题意。
故选A。
故答案为：（1）密闭；（2）当两个半球密闭后抽出内部的空气，半球内部气压很小，几乎为真空状态，而半球外部受到大气压的作用。大气压对半球会产生很大的压强，根据公式F＝pS，由于半球的横截面积较大，所以大气对半球施加的压力很大，使得半球难以被拉开；（3）A。
30．【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）实验时将蛋壳碾成碎粉可以增加物质间接触面积，提高反应速度；
（2）第一步加入10克蛋壳后，生成二氧化碳的质量为：10g+100g+200g﹣306.04g＝3.96g；第三步加入10克蛋壳后，生成二氧化碳的质量为：30g+100g+200g﹣319.88g＝10.12g；由此可知，10克蛋壳完全反应生成二氧化碳的质量为3.96g，故m＝306.04+10﹣3.96＝312.08；
（3）设参加反应的氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 10.12g
x＝16.79g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为16.79%。
31．【分析】（1）根据催化剂的特点分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据影响反应速率的因素分析；
（4）根据氧气的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是68.1g﹣67.3g＝0.8g；
（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；
（4）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
故答案为：
（1）0.1g；
（2）0.8；
（3）过氧化氢的浓度越来越小；
（4）1.7g。
32．【分析】（1）根据呼吸作用的原理来分析；
（2）根据自然界碳循环和氧循环的原理来分析；
（3）结合图示信息及消耗大气中二氧化碳的途径来分析。
【解答】解：（1）人体呼吸作用是有机物（主要是葡萄糖）和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，并释放出能量，其文字表达式为：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量；
（2）A.每个人都在进行呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，同时也会通过各种活动参与到碳、氧循环中，故A正确；
B.碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价会发生变化，例如光合作用中氧元素化合价发生改变，故B错误；
C.碳、氧循环中二氧化碳和氧气不断地被吸收和释放，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，绿色植物的作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，不会使自然界中的氧原子总数增加，故D错误；
故答案为：AC；
（3）从图中可知，消耗大气中二氧化碳的途径有①二氧化碳被海水吸收、⑥植物的光合作用；降低二氧化碳排放量的具体措施有减少化石燃料的使用（如煤、石油、天然气的燃烧会产生大量二氧化碳），开发利用新能源（如太阳能、风能、水能等清洁能源）等。
故答案为：
（1）葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量；
（2）AC；
（3）①⑥；减少化石燃料的使用（答案不唯一）。
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