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小站一中 高一年级 3月月考 化学试卷
班级______姓名______考场号______座位号______
一、单选
1. 下列说法正确的是
A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B. 工艺师利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
2. 下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是
A. 液氨可作制冷剂
B. 常温下可用铁制容器盛装稀硝酸
C. 二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体
D. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO
3. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的
A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了
C. 反应一段时间后，可能会产生NO
D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
4. 在的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．防止倒吸
C．收集NO气体 D．除去NO中的
A. A B. B C. C D. D
6. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验
B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气
C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法中正确的是
A. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
B. 二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D. 检验时，往试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
8. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 1mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为
B. 通入溶液会产生白色沉淀
C. 浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有脱水性
D. 检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液依次加入溶液和稀盐酸
9. 在与水的反应中，下列判断正确的是
A. 氮元素的化合价不发生变化 B. 氧化剂与还原剂的质量比为
C. 只是还原剂 D. 参加反应转移电子
10. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量与硫酸溶液反应 ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量铜与稀硝酸反应 ⑥常温下过量浓硫酸与铝反应
A. ②③④⑥ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑥
11. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A 稀盐酸
B 稀氨水
C NO 稀
D 饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸
第Ⅱ卷 非选择题
13. Ⅰ．科研、生产生活中常涉及一些常见的金属与非金属及其化合物。
（1）将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的_______性。
（2）下列说法不正确的是_______。
①食品袋中充氮气可用来防腐
②新型无机非金属材料的主要成分是硅酸盐
③高温下，工业制硅的反应方程式为
④浓保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的气体和。该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．为了验证非金属性：，某兴趣小组设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀、②溶液、③碳酸钙、④饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。
（4）分液漏斗内装入的试剂为_______(填序号)，B中装入的试剂为_______(填序号)。
（5）烧杯C中发生反应的离子方程式为_______。
14. 氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
（1）利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。
请回答下列问题：
①写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式______。
②能够证明生成了的证据是______。
③试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是______。
④反应结束后将试管a冷却到室温，并将液体倒入盛有水的烧杯中稀释。下列药品能用来证明烧杯中的溶液含有硫酸的是______(填字母序号)。
A．银粉 B．铁粉 C．溶液
（2）现有氮及其化合物的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
①表示氮的固定反应是______(填序号)。
②Ⅰ~Ⅴ反应______(填“都是”或“不都是”)氧化还原反应。
③氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，反应的化学方程式为：该反应中，______是氧化剂，中氮元素的化合价为______。若反应中消耗了，则生成的物质的量为______，转移电子的物质的量为______mol。
④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：______，浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：______。
15. Ⅰ、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置甲也可用于制氨气，请写出相关方程式______。
（3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂______(选填字母)。
A. 洗气瓶装浓硫酸 B. 球形干燥管装碱石灰
C. 球形干燥管装无水 D. 球形干燥管装
（4）装置D和E的位置______(选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是______。
（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：______，若有被还原，则转移的电子数目为______。
Ⅱ、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。
（6）空气中的可形成硝酸型酸雨，是否属于酸性氧化物______(填“是”或“否”)。
（7）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为______。
16. 、是高一化学常见气体，请回答下列问题：
（1）研究、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指______的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③______。
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。
（2）工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备。，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。
（3）实验室制装置如图所示。
已知：①的熔点为，②装置中化学方程式为
①装置B所起的作用是______。
②C中发生反应的化学方程式为______。
③D装置的作用是______。
（4）将气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题：
试管①中的实验现象为酸性溶液褪色，写出该反应离子方程式______。试管②中的实验现象证明具有______性。试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则为______(写化学式)。
小站一中 高一年级 3月月考 化学试卷
班级______姓名______考场号______座位号______
一、单选
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷 非选择题
【13题答案】
【答案】（1）脱水 （2）②③
（3）
（4） ①. ① ②. ④
（5）
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. b中品红褪色 ③. 吸收SO2，防止逸出污染环境 ④. B
（2） ①. Ⅰ、Ⅴ ②. 都是 ③. O2 ④. -3 ⑤. 4 ⑥. 20 ⑦. ⑧.
【15题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）B
（4） ①. 不能 ②. 除去氯气中混有的HCl
（5） ①. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ②. 2NA
（6）否 （7）2NO+2CO N2+2CO2
【16题答案】
【答案】（1） ①. 小于5.6 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2） ①. Fe、S ②. 11.2
（3） ①. 干燥并混合SO2和O2 ②. 2SO2+O22SO3 ③. 冷却SO3，使其凝结为固体，便于收集
（4） ①. 5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5 ②. 漂白 ③. NH3
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