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实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80L的下列试剂，测
得数据见下表。
实验序号
a
b
d
测量试剂
水
4%Na2CO3溶液
4%H2O2溶液
4%H2O2溶液+2gNCO为
溶解氧/(mg·L1)
4.6
4.4
6.5
9.1
(2)实验I中测得过碳酸钠溶液的pH=10.5,
说明该溶液呈②性。
(3)
实验I中向滤液中加足量稀盐酸主要发生的是N2CO3与HCI的反应，
请写出相应的化学方程式：③
【得出结论】
(4)由实验L、Ⅱ可得出结论：猜想④（填“一”“二”或“三”）正确。
【总结反思】
资料补充：在一定pH范围内，pH越大，水体中的HO2越易分解，溶解氧越
大。NCO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO号与水反应生成HCOs
和OH。质量分数相同的NaOH溶液和NaCO3溶液，NaOH溶液pH大。
(5)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室
温下，各取80L4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入
⑤g NaCl固体（实验序号e)和NaOH固体（实验序号f),在相
同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧，实验序号d、e、f
中溶解氧由小到大的顺序为⑥（用含d、e、f字母表示）。
(6)结合资料补充，从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加
水体中溶解氧的原因：部分⑦（填离子符号）与水反应生成⑧
(填离子符号)，促进H2O2分解为O2。
20.
兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设
计流程如题20图所示（部分产物略去）。
NaOH溶液
过量稀硫酸
H,O,溶液
(调节pH)
适量铁粉
的
废镍粉碎
过滤
滤液I
过滤
材料
酸浸
(含有N2等)
氧化
除铁
滤液Ⅱ过滤
镍
滤渣
Fe(OH):
题20图
(1)酸浸
i.“酸浸”过程中，金属镍和铁都会和稀硫酸发生反应，其中Fe十HS)
FeSO4十H2A,参加反应的Fe与H2SO4的质量比为①，加入过量稀
硫酸的目的是②。
ⅱ.将废镍材料粉碎成粉末的目的是③，“酸浸”后的滤渣主要成分是
④（填化学式），过滤需要用到的全部玻璃仪器有漏斗、⑤。
【化学试题第7页（共8页）】
(2)氧化：2FeSO1+H2SO4+H2O2一Fe2(O4)3+2X,则X的化学式是
⑥
(3)与纯镍相比，铁镍合金的优点有⑦（写一条即可）。
(4)“除铁”是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而N+不沉淀。则“除铁”
的pH范围是⑧
(填字母)。
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
A.2.7≤pH<3.2
B.3.2≤pH<7.2
C.7.2≤pH<8.7
21.新能源汽车的快速发展依赖于动力电池的迭代升级。磷酸铁锂(LFPO4)是
液态电池或半固态电池常见的正极材料，可从中回收金属锂。预处理后先进行
“酸浸”得到硫酸锂，酸浸的温度对锂元素浸出率的影响如题21图所示。
废旧磷酸铁锂电池酸浸过程中温度对锂浸出率的影响
100
98
96
拐点(60℃，98%)
3
30
40
50
60
70
80
温度/℃
题21图
(1)结合图像分析，从能耗与产率角度综合考虑，“酸浸”的最佳温度应选
择在①℃左右，理由是②
(2)向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀：L2SO4+
Na2CO3—Na2SO4十Li2CO3V。从废料中提取出370kg纯净的碳酸
锂，理论上需要消耗碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程）③
(3)各种正极材料的对比如下表：
种类
磷酸亚铁锂
三元锂
钴酸锂
能量密度
中
高
极高
安全性
高
较差
差
成本
便宜
高
极高
全固态电池是未来电池发展的方向。全固态电池倾向于用三元锂或钴酸
锂作正极材料，主要是因为④，存在的问题有⑤（写一条）。
【化学试题第8页（共8页）】

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