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北京市第八十中学 2025～2026 学年第二学期四月阶段测
高一化学（B 卷） 参考答案 2026年 4月
第一部分 选择题
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题中只有 1 个选项最符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B B C C C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C D C C C
1．D
【详解】A．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干
燥剂，A正确；
B．Si具有半导体性能，单质硅可用作芯片，B正确；
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧
剂，C正确；
D．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，D错误；
2．B
【详解】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故 A不选；
B．木炭与 CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故 B选；
C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故 C不选；
D．Ba（OH）2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故 D不选；
3．B
【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A不符合题意；
B．铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，硫化亚铁可以被硝酸氧化生成硝酸铁，B符合题意；
C．氮气和氧气在放电的条件下可以变成一氧化氮，不能直接变成二氧化氮，C不符合题意；
D．碘单质不能置换出溴化钾溶液中的溴单质，D不符合题意；
4．C
【详解】A.NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中，先生成 Fe（OH）2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终
变为红褐色，是 Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为 Fe（OH）3，发生了氧化还原反应，故 A不选；
B. 石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有 H+，可以使石蕊变红，氯水中的 HClO具有强氧化性，可以把石蕊氧化
而使溶液褪色，故 B不选；
C. SO2通入 NaOH溶液中，SO2和 NaOH反应，消耗 NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧
化还原反应，故 C选；
D.铜丝和稀硝酸反应生成 NO，NO会被空气中的氧气氧化为红棕色的 NO2，故 D不选。
5．C
【详解】H+、Fe2+、NO ‐3会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，选项 A错误。氢氧根离子与碳酸氢根
离子不能大量共存，因为两者反应得到碳酸根和水，所以选项 B错误。NH +、K+、SO 2‐ 2‐4 4 、CO3 都是无色
离子，且互相之间不反应，所以可以大量共存，选项 C正确。氢氧根离子和铵根离子会反应得到一水合氨，
所以两者不能大量共存，选项 D错误。
6．C
【详解】A．将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故 A不选；
B．增大反应加强，可以加快反应速率，故 B不选；
C．用空气代替氧气，降低了氧气的浓度，化学反应速率减慢，故选 C；
D．KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故 D不选。
7．B
【详解】A．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生
氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀： ，A错误；
B．向 溶液中逐滴加入 溶液使 恰好沉淀完全， 、 物质的量之比为
1:1反应： ，B正确；
C．过量铁粉与稀硝酸反应，铁粉过量，生成亚铁离子，产生无色气体：
，C错误；
D． 溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水： ，D错
误；
8．D
【详解】该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，活泼性较差的铜作正极
A．锌是负极，负极上锌失去电子被氧化为锌离子，质量不断减小，故 A正确；
B．铜是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为 H2，故 B正确；
C．电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故 C正确；
D．电子从锌片经导线流向铜片，则电流从铜片沿导线流向锌片，但是随着反应物的浓度变小，生成的氢
离子浓度不断变化，所以电流不稳定；故 D错误；
9．D
【详解】A．氢离子从 a向 b极移动，则通入氢气的 a电极为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧
化反应生成氢离子，a极是负极，故 A错误；
B．a极是负极氢气，则 b极为正极氧气，在酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，所以
气体Ｂ是氧气，故 B错误；
C．b电极的反应方程式为： ，故Ｃ错误；
D．电池工作时，电子由负极通过灯泡流向正极，则电子由 a极通过灯泡流向 b极，故Ｄ正确；
10．C
【详解】A． 氨气溶于水，形成无色氨水，打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”，
故 A正确；
B． 喷泉的形成证明氨气在水中溶解度大，不能证明氨气和水反应，故 B正确；
C． 二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故 C错误；
D． 实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2O NH3·H2O NH +OH-，溶液显碱性，
pH＞7，故 D正确；
11．D
【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2（SO4）3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和 H2SO4，然后氧气再
把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有 O、Fe和 S，A正确；
B．根据工艺流程图可知，该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的 SO2，B正确；
C．图中涉及的反应之一为 Fe2（SO4）3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和 H2SO4，反应的化学方程式为：
，C正确；
D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品 H2SO4，FeSO4生成后又被消耗，不能得到 FeSO4，D
错误；
12．C
【详解】A．过程 I断裂 H-H键、C-O键、O-H键，形成 C-O键，A正确；
B．过程 II形成了 故有 O-H键形成，过程 II反应物中只有 C-O键，生成物有 C-H键故 C-H键是形成
的，B正确；
C．过程 III中也有化学键（C-O）断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误；
D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多， 的转化率越高，D正确；
13．C
【详解】A．在试管①中发生反应 S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生 SO2，故
浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；
B．在试管②中看到酸性 KMnO4溶液褪色，是由于 SO2具有还原性，被酸性 KMnO4溶液氧化，故体现+4
价硫元素的还原性，B错误；
C．在试管③中，SO2与 Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生 S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有
淡黄色沉淀出现，S元素化合价由 Na2S的-2价变为 S单质的 0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；
D．在烧杯中 SO2与 NaOH溶液反应产生+4价的 Na2SO3，反应的化学方程式应为 SO2
+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；
14．C
【详解】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即 与 KMnO4在碱性条件下加热反应产生 K2MnO4，
依据氧化还原反应原理书写离子方程式为： ，A不符合题意；
B． K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为 和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4
被消耗，则可能为 转化为 的速率小于 氧化 的速率，B不符合题意；
C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了 x mL的无色溶液，含 、 ，均具有氧化性，加入碘化钾溶
液反应产生碘单质，不能说明是 氧化了 I-，C符合题意；
D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：
可知，还原性： 大于 ；由反应Ⅲ：
可知，还原性： 大于 ，D不符合题意；
第二部分 非选择题
本部分共 4 题，共 58 分。
15．（18分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）白色固体变为蓝色（2分）
（3）①品红褪色（颜色变浅）（3分） ②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或褪色）（3分） ③ CD（2分）
（4）①除去 SO2，防止对 CO2的检验产生干扰（3分） ②2MnO +5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO +4H+（3分）
16．（12分）
（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（3分）
（2）2Cu2++SO2+2Cl-+2H +2O=2CuCl↓+ +4H （3分）
（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（3分）
（4） （3分）
17．（12分）
（1） （2分）
（2）①放热（2分） △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）（2分）
② H=-346kJ/mol （4分）
（3）5:6（2分）
18．（16分）
（1）S（硫）（2分）
（2）① （2分） ②使实验 1、2中混合溶液总体积相同，从而控制混合溶液中硫酸溶液的浓度相
同。（2分）
（3）2（2分） 1（2分）
（4） ， （2分）
（5） （2分） 产物 溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出 （2分）北京市第八十中学 2025-2026 学年第二学期阶段测 化学 试卷 2026 年 4 月
北京市第八十中学 2025～2026 学年第二学期四月阶段测 5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO ‐ B．在强碱性溶液中：Na+3 、K+、SO 2‐4 、HCO ‐3
高一化学（B 卷） 2026年 4月 C．在无色溶液中：NH +、K+4 、SO 2‐ 2‐ 2+ + + ‐4 、CO3 D．在含大量 Ba 溶液中：NH4 、Na 、Cl、OH
班级 姓名 考号
‐
（考试时间 60分钟 满分 100分）
6．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用 2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 A．高炉炼铁，把铁矿石粉碎
可能用到的相对原子质量：
B．工业合成 ，增大反应混合物的压强
H 1 C 12 O 16
第一部分 选择题 C． 催化氧化，用空气代替氧气
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题中只有 1 个选项最符合题目要求。 D． 分解制取 时，添加少量
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 7．下列化学用语表述正确的是
A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B．Si具有半导体性能，可用作芯片
B．向 溶液中逐滴加入 溶液使 恰好沉淀完全：
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2的反应
D． 溶液与稀硫酸反应：
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
8．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是
3．下列物质转化均能一步实现的是
A．锌是负极，其质量逐渐减小
A． B．
B．氢离子可在铜表面被还原，产生气泡
C． D． C．电子从锌片经导线流向铜片
4．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 D．可以产生持续、稳定的电流
A B C D 9．下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是
将SO 通入滴 A．a电极是正极
NaOH溶液滴入 FeSO 24 石蕊溶液滴 热铜丝插入稀硝
实验 有酚酞的
溶液中 入氯水中 酸中 B．气体 B是
NaOH溶液中
C．b电极的反应方程式为
产生白色沉淀，迅速变成 溶液变红，随 溶液红色褪 产生无色气体，
现象
灰绿色，最终变为红褐色 后迅速褪色 去 随后变为红棕色
（高一化学 1第 1页 共 8页） （高一化学 1第 2页 共 8页）
北京市第八十中学 2025-2026 学年第二学期阶段测 化学 试卷 2026 年 4 月
D．电子由 a经过灯泡流向 b 13．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S
10．常温常压下，1体积水能溶解约 700体积 NH3。用如图所示装置进行实验，下列说 +2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的
法不正确的是
是
A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”
B．“喷泉”的产生不能证明 NH3与 H2O发生了反应
C．若将 NH3换成 CO2，也能产生明显的“喷泉”
D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2O NH3·H2O NH +OH-
11．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
A．该过程中化合价发生改变的元素有 O、 和 S
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
C．图中涉及的反应之一为：
D．烧杯中的反应为 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
14．探究 NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
D．该过程中可得到化工产品
12． 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。 在 系催化剂作用下甲烷化的某种反应
机理如图所示。下列相关说法不正确的是：
已知：K2MnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和 KMnO4。
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2 + +2OH- 2 + +H2O
A．过程 I既有化学键断裂也有化学键形成
B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是 转化为MnO -4的速率小于 氧化 的速率
B．过程 II形成了 键和 键
C．过程 III只有化学键的形成，所以是放热过程 C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知 氧化了 I
-
D．若增加载体上羟基的数目，可提高 的转化效率 D．该实验证明对应的实验条件下， 的还原性强于 和Mn2+
（高一化学 2第 1页 共 8页） （高一化学 2第 2页 共 8页）
北京市第八十中学 2025-2026 学年第二学期阶段测 化学 试卷 2026 年 4 月
（3）“吸收”过程：NO与氧气通入水中，恰好完全被吸收，转化成 HNO3的化学方程式是_______。
（4）测定 CuCl含量：称取氯化亚铜样品 m g，用过量的 FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，
第二部分 非选择题 用 x mol L-1的 溶液滴定到终点，消耗 溶液 ymL。滴定时发生的离子反应：
本部分共 4 题，共 58 分。 。样品中 的质量分数为_______。（列
15．（18分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所
表达式）
示的实验。请据此回答下列问题。
17．（12分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH +4 和 NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加 NaOH溶液，调节 pH至 9后，升温至 30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式
表示加 NaOH溶液的作用：____________。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH +4 经过两步反应被氧化成 NO -3。两步反应的能量变化示意图
如下：
（1）仪器 a的名称是___________。
（2）装置 A中出现___________现象，证明气体产物中有 H2O。
（3）为验证产物中是否含有 SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有 SO2生成，现象是___________；
②该同学认为，如果去掉装置 B也能实现产物 SO2的验证，该同学依据的实验现象是___________。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置 B中的品红溶液的有
___________（填序号）。
A．H2O2溶液 B．饱和 NaHCO3溶液 C．氯水 D．H2S溶液
（4）为验证产物中是否含有 CO2，该同学思考如下： ①第一步反应是_________反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是__________。
①C装置的作用是___________。
②1mol NH +4 （aq）全部氧化成 的热化学方程式是______________。
②C装置中发生反应的离子方程式是___________。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 转移
16．（12分）以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：
6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
（1）“溶解”过程：生成 CuSO4的反应方程式： 、_______。
（2）“沉淀”过程：产生 CuCl的离子方程式是_______。
（高一化学 3第 1页 共 8页） （高一化学 3第 2页 共 8页）
北京市第八十中学 2025-2026 学年第二学期阶段测 化学 试卷 2026 年 4 月
18．（16分）探究浓度对化学反应速率的影响。
利用反应： ，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑
浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。
加入 溶 加入水 加入 溶
实验 液的体积 的体积 液的体积 溶液出现浑浊
编号 的时间（S）
1 2 0 2
2 1 2
3
（1）乳白色浑浊的主要成分是___________。
（2）实验 1、2探究 溶液浓度对化学反应速率的影响。
① ___________。
②“实验 2”中加入 水的主要目的是___________。
（3）实验 1、3探究 溶液的浓度对化学反应速率的影响。则 ___________， ________。
（4）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。
（5）用 传感器测得实验 1在 时 为 ，则该反应在 内的化学反应速率
___________ 。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。
（高一化学 4第 1页 共 8页） （高一化学 4第 2页 共 8页）北京市第八十中学025：26生年源二学悦测化学战2026年4月
北京市第八十中学2025~2026学年第二学期四月阶段测
5.下划各日奥子一定能大量共存的是
A.H、B2.S02、NOs
高一化学(B卷)
2026年4月
C.,Mg2,Cat、cr
D.R、Fe+.C、NO
姓名
考号
6下列销能中，不能编大化学反安建率的是
(考试时间60分钟清分100分)
人，高炉炼能，把按帮石粉院
提示：试番客案请一律填涂成书写在答题卡上，在试卷上作芒无效。
B,工业合减N,稀过下溶体积增大反应混合物的瓜强
在答题卡上，选吊题用2B舒第作答，其伦试题用属色签字笔作答
C.O2阳化氧化，用空气代裤氧气
可能用到的相对氨子盾量：
D.KC0,分解制取O2时，邻如少量M0
H1C12016
了下列化学用普表述正需的是
第一部分选择题
A.将_氧化种递入酸溶液中，产生白色沉旋：50，+”+H,0-B30,+2H
木的分共14小愿，每小恩3分，共42分.每小愿中只有1个选项最将合恩日要求，
B,向测(OH,涪液中逐滴加入NHSO,溶液使”怡好沁淀壳全。
L.物新的性两决定用途。下列两者对空关氣不车功的是
"+OH+H+30=a50+H,0
A,氧化钙易吸水，可用作干燥利
B.5到具有半导体性能，可用作艺片
C.过量铁粉与稀刚酸反应，产生无色气体，e+4H+NO;-F+N0个+2H,0
C.过氧化的能与二氧化硫反应生成氧气，可作潜水岳中的供氧刺
D.(0H),溶液与稀德酸反应B+s0-BS0,↓
D.小基打受被透分解，可用丁治疗胃陵过多
&下列关于右函所示张置的叙选。不正确的是
2下列反空旺属于氧化还夏反应。又是吸热反应的是
人.符是鱼极，其质量瑟资装小
A。锌粒与稀药酸的反应
B.荷热的木炭与二女化碳的反应
B.氢高子可在铜表面按还原，产生气泡
C,甲妃燃桃的反应
D.BO用a81O品体与NH4C晶体的反应
C,电于从年片经导线礼向男片
稀
3.下列物所转化均能一步实现的是
D.可以产生海、定的出
A.NH0:路桃剂NO9NDgD.C2
阳前哀
南浸
B即3
C.159能S0,
D.(O)
9下图为名氧增斜电范购地示意图，技刷此图的提示，下列织述正蜂的是
Aa电圾是上极
4,下列实验中的源色变化，与氧化还愿反应无关的是
日.气体B是H
A
C.电的反反方程式为0++20一40
倦有浓氨水和范
ac附溶液衡入
S0气体语入热铜丝括入稀解
D.电于白a经过灯汽流向b
家种
FA,剂液中
盐酸的玻满棒胡
B:0》,沸液中
根中
五靠近
产生白色沉淀。储
科藏中产生白色沉
产生无色气体，这
有白纸空政
后变为江褐色
淀
后交为红棕色
〔高一化学第1可共8可)
(化第2项共8页)

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