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2026年春季高一年级阶段性学情检测
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.金属材料具有许多优良的物理、化学性能。下列物质的主要成分属于金属材料的是
A铸铁
B.玻璃
C.金刚石
D.塑料
2.下列试剂对应的保存方法（保存环境均为阴凉处）错误的是
A.金属钠：保存在盛有煤油的玻璃试剂瓶中
B.碳酸钠溶液：保存在玻璃试剂瓶中，并使用橡胶塞
C.氢氟酸：保存在玻璃试剂瓶中，并使用玻璃塞
D.浓硝酸：保存在棕色玻璃试剂瓶中
3.人类对原子结构和元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。下列说法错误的是
A.卢瑟福经过α粒子散射实验以及理论分析和计算，提出了核式原子模型
B.当M层为最外电子层时，最外层最多能容纳8个电子
C.元素周期律指的是元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化
D.原子序数是根据元素原子的相对原子质量确定的
【高一化学第1页（共6页）】
4.钾元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A.钾元素是短周期元素
19K
B.钾原子与镁原子的最外层电子数相同
钾
C.K的摩尔质量为39.10g·mol-
39.10
D.含钾元素的物质燃烧时，火焰呈砖红色
5.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为6的碳原子的核素符号：8C
B.Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O一2NaOH+H2↑
C.芒硝的化学式：NaNO3·1oHzO
D.NH,HSO,在水中的电离方程式：NH HSO4一NH+HSO万
6.主族元素砷(As)的最外层电子数为5。下列说法错误的是
A.As的原子半径大于P
B.As的最高正化合价大于氯的最高正化合价
C.NH的热稳定性强于AsH3的
D.非金属性：F>O>As
7.某溶液的溶质为NaCl和MgSO,向该溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、NazCO3,充分
反应后过滤，所得滤液中含有的离子（不考虑水和难溶物的电离）为
A.Na+、CI、OH、So
B.Na+、Mg2+、CI、SO
C.Na+、Ba2+、CI、OHf
D.Na+、CIF、OH、CO
8.同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是
NH
滴有紫色石蕊
的蒸馏水
A.该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉
B.将烧瓶中的气体换成SO2,能观察到蓝色喷泉
C.引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶
D.实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有NH和NH3·H2O
9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.向Na2 SO溶液中滴入过量稀硫酸：SO层+H一HSO5
B.向Fe(OH)2中滴入过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H一Fe2++2H2O
C.向热的NaOH溶液中滴入NH,CI溶液：NH时+OH△NH◆+H,O
D.向BaCl2溶液中通人SO2:SO2+H2O+Ba2+—BaSO3￥+2H
【高一化学第2页（共6页）】2026年春季高一年级阶段性学情检测
化学参考答案
1.A【解析】玻璃和金刚石属于无机非金属材料，B项和C项不符合题意；塑料属于有机合成
材料，D项不符合题意。
2.C【解析】氢氟酸可与玻璃反应，不能用玻璃容器盛放，C项错误。
3.D【解析】原子序数是根据元素原子的核电荷数确定的，D项错误。
4.C【解析】钾元素是长周期元素，A项错误；钾原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电
子数为2，B项错误；含钾元素的物质燃烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈浅紫色，D项
错误。
5.B【解析】中子数为6的碳原子的核素符号为C,A项错误；芒硝的化学式为NzSO,·
10H2O,C项错误；NH HSO4在水中的电离方程式为NH4HSO4一NH+H++SO,D
项错误。
6.B【解析】As的最高正化合价为十5，氯的最高正化合价为十7，B项错误。
7.D【解析】向该溶液中加入过量的BaCl2,Ba+与SO形成BaSO4沉淀，加入过量的
NaOH,Mg2+与OH厂形成Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3,Ba+与CO形成BaCO3
沉淀，所得滤液中含有的离子为Na+、CI、OH、CO,D项符合题意。
8.C【解析】氨水呈碱性，该实验能观察到烧瓶中产生蓝色喷泉，A项错误；SO2的水溶液呈酸性，
能观察到红色喷泉，B项错误；实验结束后，烧瓶中的含氮粒子有NH3、NH和NH·HO,D
项错误。
9.C【解析】Na2SO3与过量稀硫酸反应生成SO2,A项错误；稀硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,B
项错误；SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3,D项错误。
10.D【解析】由题干信息可知，甲为氧，乙为磷，丙为硫，丁为氯，戊为硒。Se的N层上有6个
电子，A项错误；C2不具有漂白性，B项错误；甲与丙形成的氧化物有SO2和SO3,SO3不
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。
11.B【解析】反应I为3L2+6NaOH一5NaI+NaIO3+3H2O,部分L2被还原为I,A项错
误：液体1为有机层，液体2为含有I厂、IO5的水层，C项错误：反应Ⅱ为6H+十5I+IO
一3I2十3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，D项错误。
12.A【解析】制取NH3时要加热NH,CI和Ca(OH)2的混合物，B项不符合题意；稀释浓硫
酸时要将浓硫酸加入水中，C项不符合题意；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，D项不
符合题意。
13.C【解析】“二次氧化”发生的反应为Cl2十2HBr一2HCI+Br2,HBr是还原剂，HCI是还
原产物，HBr的还原性强于HCI,C项错误。
14.B【解析】反应I中0.6 mol Cu完全转化为Cu2+,转移了1.2mole,A项错误；由氮元素
和钠元素守恒可知，混合溶液中n(Na):n(N)=1：1,则混合溶液中n(NO2)十n(NO5)
=1.0mol,C项错误；由n(NO)+n(NO2)十n(N2O,)=0.9mol和n(NO)+n(NO2)+
2n(N2O4)=1.0mol可知，0.9mol混合气体中含有0.1molN2O4,D项错误。
【高一化学·参考答案第1页（共2页）】

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