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厦外（集美）2025-2026 学年第二学期高一年级 4 月阶段检测
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 7页,满分为 100 分.考试用时 75 分钟.
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上,
用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上.
2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动,用橡皮擦干
净后,再选涂其他答案:在试卷上做答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域
内的相应位置上，超出指定区域的答案无效:如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案:不准使
用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Fe-56 Se-79
一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3分，共计 45 分）
1．我国传统文化富载化学实验知识。下列有关古籍的解释合理的是
A．KMnO4，可用于水果保鲜
B．聚氣乙烯可用于制作食品包装袋
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是碳酸钾，采用操
作的方法是溶解、过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
D．以淀粉为原料通过发酵法生产味精
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烷的结构式：
B．用电子式表示 的形成过程：
C．CCl4的空间填充模型：
D． 和 为同分异构体
3．工业上生产硫酸原理如下，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 与足量的 完全反应生成 和 ，则转移电子数为
B． 和 完全反应生成 的分子数目为
试卷第 1页，共 3页
C． 熔融的 含有的离子数目为
D．标准状况下 溶于水生成 的数目为 2
4．已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是
A．香叶醇属于烃
B．该物质不能发生取代反应
C．香叶醇和足量 发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物
D．香叶醇与足量 反应可生成产物
5．下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作 实验目的
A．向 5mL0.1 KI溶液中滴入 0.1 FeCl3溶液 5~6滴，加 2mLCCl4振 验证 Fe3+与 的反应
荡，静置后取上层清液滴加 KSCN溶液，观察现象 有一定限度
B 除去甲烷中混有的乙．将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾洗气瓶
烯气体
C．向某未知溶液中滴加 NaOH溶液，加热，生成气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验溶液中铵根离子
D．向两只试管中各加入 5mL5%H2O2溶液向其中一只试管中加入 1mL饱和 FeCl3 验证 FeCl3能催化
溶液，观察现象 H2O2分解
A．A B．B C．C D．D
6．一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅
X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的 2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>X>W
B．元素 Z的含氧酸是强酸
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C．Y与W形成的最简单化合物的沸点比 Z与W形成的最简单化合物的沸点高
D．W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键
7．在一定温度下，可逆反应 在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到
平衡状态的标志是
①单位时间内生成 ，同时生成
②混合气体的质量不再变化
③ 、 、 的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①③⑤ B．①⑤ C．②④ D．①④
8．将 转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用 和 获取 工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．该电池中电极 b作负极
B．工作时，电极 a产生 的电极反应式为
C．工作时质子向电极 a迁移
D．当消耗 时，理论上电极 b消耗
9．在 2L恒温密闭容器中通入气体 X并发生反应：2X(g) Y(g)(正反应放热)，X的物质的量 n(X)随时间
t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ）
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A．实线表示使用催化剂的情形
B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态
C．反应进行到 a点时放出的热量多于反应进行到 b点时放出的热量
D．反应从开始到 a点的平均反应速率可表示为 v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
10．氯化锗用作光导纤维的渗杂剂。实验室模拟以 ZnO烟尘(主要成分为 、 、CaO、FeO)
为原料制取氯化锗的流程如图所示(单宁可与 生成沉淀)。下列说法错误的是
A．滤渣 1的成分为
B．“中和”的目的是除去
C．“灼烧”时需用的硅酸盐仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
D．若用 在加热条件下进行“氯化”，方程式为
11．我国科研人员提出了由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程，历程示意图如下。
下列说法中不正确的是
A．该反应属于化合反应
B．催化剂参加了化学反应过程
C． 过程中，有 键的断裂和形成
D．①→②过程中，放出能量并形成了 键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能
12．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如题图 1所示：
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已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的
比例，结果如题图 2。下列说法正确的是
A．异丁烷的二溴代物有 4种
B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
C．反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定
D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
13．一定温度下，将 2molA和 2molB两种气体混合放入体积为 2L的密闭刚性容器中，发生反应 3A(g)＋
B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C的物质的量浓度为 0.4mol·L-1，下列
说法正确的是（ ）
A．x的值为 1
B．A的平衡转化率为 40%
C．平衡时 B的体积分数为 40%
D．0-2min内 B的反应速率为 0.2mol·L-1·min-1
14．为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验设计如下表：
实验序号 反应物 温度℃ 催化剂 收集 VmL气体所用时间/s
① 溶液 20 2滴 溶液
② 溶液 35 2滴 溶液
③ 溶液 a 2滴 溶液
④ 溶液 20 2滴蒸馏水
下列判断错误的是
A．表格中的数据比较：
B．对比实验①④，④中加入 2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同
C．为研究浓度对反应速率的影响，a取值必须是 20
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D．此实验设计无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异
15． 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入
一定量的 和 发生该反应，各物质浓度 c随时间 t的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．上述过程中容器内 且保持不变
B．a点时，消耗 的速率小于生成 的速率
C．曲线 3为 随时间 t的变化曲线
D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间
第 II 卷 (本卷共计 55 分)
二、非选择题：(4 小题，共计 55 分)
16.I. 现有下列各组物质:
属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是；属于同一种物质的是___________；属于同
素异形体的是___________。
II. 某烃 A 是有机化学工业的基本原料，A 可发生如图所示的一系列化学反应，回答下列问题：
(1) A 的电子式___________，B 的官能团名称为___________。
(2) A、B、C、D 中，分子内所有原子共平面的是___________(填字母)。
(3) 条件 1 是___________，若将 与 发生反应，充分反应后生成的 、
、 、 四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，则参加反应的 的物质的量
为___________。
(4) 反应①的反应类型是___________，写出反应①的化学方程式：___________。
(5) F 是 C 的一种同系物，其相对分子质量为 86，则 F 的同分异构体有_____________种。
(6) 有机物 的一氯取代物有_____________种。
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17.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考
扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：
(1) 写出⑩在长式周期表中的位置___________。
(2) 在①~⑩元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，⑤⑥⑧元素形成的简单离子半径由
小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)①~⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。写出⑥和⑦的最
高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(4)④和⑤能形成原子个数比 1:1 的化合物，请写出该物质的电子式___________。
(5) 下列有关说法正确的是___________
A. 元素①和⑤形成的化合物含有离子键
B. 元素①、④和⑤形成的化合物一定是共价化合物
C. 熔融态的元素⑤和⑨形成的化合物可导电
D. 元素⑧、⑨最高价氧化物对应水化物的酸性：⑧ >⑨
(6) 元素①与元素④、⑧均能形成含有 的分子，一定条件下两种 分子能发生反应，产
物无污染，写出该反应的化学方程式：___________。
(7) 键能是指在常温常压下，将 1mol 气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为
，已知，在一定条件下发生的反应 中相关的化学键键能数据如下表：
化学键 C≡O(CO) N=O(NO) C=O N≡N
1076 607 803 946
若有 8.8g 生成，该反应___________(填 "吸收" 或 "放出")_____________kJ 能量。
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18.氮的化合物被广泛应用于工业、航天和医药等领域。请回答下面有关氮的化合物的问题：
I. 恒温下，向体积为 4L 的密闭容器中通入 和 6mol ，记录数据如下表：
时间 /min 5 10 15 20 25 30
0.32 0.56 X 0.94 0.94 0.94
(1) 0~10min， ；15min 时，x_____________0.80 (选填 ">"、"=" 或 "<")。20 分钟时
的转化率为。
(2) 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温
度和 初始浓度对空气氧化 速率的影响，结果如图，下列说法错误的是
___________
A. 该反应原理为：
B. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关
C. 60℃之后，氧化速率降低与 的溶解度有关
D. 当 的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与 的溶解速率无关
II. 过二硫酸铵 可用作印刷线路的刻蚀剂，能与 溶液发生如下反应：
。某小组设计实验探究该反应影响反应速率
的外界因素，实验方案如下：
0.1mol/L 0.1mol/L 加入
序号 溶液 溶 水/mL /℃
溶液开始变紫红色
温度
/mL 所用时间/min液 /mL
① 10.00 25.00 0 30 0
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0.1mol/L 0.1mol/L 加入
序号 溶液 溶 水/mL 温度/℃
溶液开始变紫红色
/mL 所用时间/min液 /mL
② 10.00 25.00 0 30 1.00
③ 10.00 V 5.00 30 0
④ 10.00 25.00 0 40 0
(3) 实验测得： ， 的作用可能是___________。
(4) V=____________，设计实验①和③的目的是。
(5) 实验测得： ，由此可得出的实验结论是___________。
III. 肼 具有强还原性，在工业上有广泛的用途，液态肼、空气、KOH 溶液构成的燃料电池
装置如图 b 所示。
(6) 放电时，电子的流动方向是___________。
(7) 该电池的负极反应式为___________。
19.我国科学家研发的新型硒回收技术助力 "碳中和"，由含硒废料 (主要含 、S、Se、
、CuO、ZnO 等) 制取硒的工艺流程如图所示，已知 S 与 Se 属于同一主族：
已知： ( 为弱酸)
(1) 稳定性： ______ (填 ">" 或 "<")
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(2) "脱硫" 得到含硫煤油的操作是______。
(3) "氧化" 过程中，Se 转化成弱酸 ，该反应的离子方程式为___________；滤渣的主要成
分___________。
(4) "控电位还原" 是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。
下表是 "酸浸" 后溶液中主要粒子的电位。
名称
电位 / V 0.345 -0.760 -0.440 0.770 1.511 0.740
① 还原 的电极反应式为___________；溶液中同时含 和 ，______优先被还
原 (填离子符号)。
② 在 "控电位还原" 的条件下，假定只有 和 在阴极发生还原反应， 的电还
原效率为 75%，则回收得到 829.5g Se 的同时，还原 的物质的量为______。
(5) 粗硒中硒含量可用如下方法测定：
①
②
③
称取 0.1200g 粗硒样品，消耗 的 溶液 30.00mL，则粗硒中硒的质量分
数是___________%。
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