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2026年湖天中学高二化学4月月考试卷参考答案
1-5BCBDC
6-10CADDC 11-14BDCC
15.(16分)
(1)羟基，碳碳双键和碳溴键
(2)③⑦
(3)4
(4)<
(5)6:1
(6)丁，
b-a
16.(14分)】
(1)1s22s22p4,哑铃。
(2)D
(3)[Ar]3d5
(4)小于，正四面体
(5)铜失去的是全充满3d0电子，镍失去的是4S1的电子，3d0全充满更稳定。
17(12分)
(1)A
(2)74
(3)CHCOCH (OH)CH3
(4)①防暴沸：冷凝。②防治环己烯挥发。
18.(本题16分)
(1)①0.025 molL-Imin-l。>
2BD
③c
(2)930
(3)①负，2NH3-6e+60H=N2+6H20。②不变2026年湖天中学高二化学 4月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Sn-119
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题意。
1． 东晋葛洪《肘后备急方》中有对青蒿素的描述：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，
尽服之”。屠呦呦改用乙醚提取青蒿素，这种实验方法是（ ）
A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 重结晶
2．下列关于晶体说法正确的是（ ）
A．固态物质一定是晶体
B．金属在常温下都以固态晶体形式存在
C．可通过 X射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体
3．酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙
醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是( )
A．乙醇都含有羟基，羟基的电子式：
B．乙炔的球棍模型：
C．水的 模型：
D．乙醇的红外光谱图如下：
4． 下列物质含有共价键的化合物是（ ）
A.MgCl2 B. NaCl C. Ne D. CH4
5. 下列属于有机物构造异构中的官能团位置异构的是（ ）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
6．下列描述中正确的是（ ）
A．氮原子的价电子排布图：
B．2p和 3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为 的元素位于第二周期ⅤA族，是 p区元素
D．钠原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
7． 其中乙烯是一种常用的催熟剂,下列对于乙烯中化学键的分析错误的是（ ）
A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的π键
C. 乙烯中所有原子在同一平面内
D. 乙烯分子中的π键关于镜面对称
8． 短周期主族元素 、 、 、 原子序数依次增大， 是地壳中含量最多的元素， 原
子的最外层只有一个电子， 的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的， 与
属于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：
B. 和 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液之间能发生反应
C. 与 形成的化合物能与酸反应，又能与碱反应
D. 和 形成的化合物中不可能含有非极性共价键
9．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于共价晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为 8电子稳定结构
D．1molH3BO3晶体中含有 3mol氢键
10.下列说法不正确的是（ ）
A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
B．苹果酸 含有 1个手性碳原子
C． 、 、 均易溶于水的原因之一是与 均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
11.下列有关物质结构与性质的比较错误的是（ ）
A．沸点：H2O>H2S B．酸性：
C．键角：NH312.苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点 122℃，沸点 249℃。
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量氯化
钠和泥沙)，得到苯甲酸纯品的方案如下：
下列说法错误的是( )
A．步骤 I加热溶解的时候需要用玻璃棒不断搅拌
B．步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大苯甲酸的溶解度，除去泥沙
C．步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，更易得到的晶体
D．步骤 IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好
13. 设 为阿伏加德罗常数的值，关于 的说法中正确的是
A. 1 mol 含有 键的数目为 16
B. 中心原子的化合价为+2价
C. 中心原子的配位数是 6
D. 含 1 mol 的溶液中加入足量 溶液，产生 1 mol 白色沉淀
14.磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，
其晶胞结构如图。设 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 。下列说法错误的是
A．磷青铜的化学式为 B．与 P最近且等距的 有 6个
C． 之间最短距离为 D．晶体的密度为
二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。
15.（16分） 现有以下几种物质：① ；② ；③ ；④ ；
⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ 。
根据要求回答下列问题：
（1）有机物①中含有的官能团名称为___________。有机物⑧中含有的官能团名称为___________。
（2）上述有机物中属于酯类的有___________。
（3）与有机物①同属于芳香族化合物的同分异构体还有___________种(不包括①本身，不考虑立
体异构)。
（4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应更剧烈。则有机物⑥中的氢氧
键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性。
（5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
（6）用 将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；丙图为蒸馏
装置，冷却水的流向为_________________（填 a→b或 b→a）。
16．(14分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
（1）基态 O原子电子核外电子排布式为___________，最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）下列 Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为_____（填标号）。
（3）Fe3+基态核外电子排布式为___________
（4）根据元素周期律，电负性 As （砷）________Se（硒）（填“大于”或“小于”），SeO 2-4 的空间结
构为__________
（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是
_____________________________________________________________________________
17．(12分) A和 B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
物质 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
A 0.7893 117.3 78.5 与水以任意比混溶
不溶于水，易溶于有
B 0.7137 116.6 34.5
机溶剂
（1）要除去 A和 B的混合物中的少量 B，可采用的___________方法可得到 A。
A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 萃取 D. 分液
（2）B的质谱图如图所示，则 B的相对分子质量为___________。
（3）某种有机物 的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为___________。
（4）实验室可由环己醇在一定条件下制备环己烯实验装置如下图所示，将 10 mL环己醇加入试
管 A中，再加入 1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C内得到环己
烯粗品。环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
密度 熔点 沸点
溶解性
(g/cm3) (℃) (℃)
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
有关方程式：
①A中碎瓷片的作用是___________；导管 B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管 C置于冰水浴中的目的是_________________。
18．（本题 16分）完成下列问题：
(1)在容积为 的恒温密闭容器中，充入 和 ，一定条件下发生反应
，测得 和 的物质的量随时间的变化
情况如下表。
时间
0 0.50 0.65 0.75 0.75
1 0.50 0.35 a 0.25
① 内， __________。第 时 ________（填“>”“<”或“=”）
第 时 。
②下列说法正确的是________。
A．反应达到平衡后，反应不再进行
B．使用催化剂即可以增大反应速率，又可以提高生产效率
C．改变条件， 可以 转化为
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。
A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出
(2)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知 2g氢气完全燃烧生成水蒸
气时放出热量 245KJ。
则图中 x为________。
(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液
氧燃料电池的示意图如图所示，
①电极 1为该燃料电池的________极（填“正”或
“负”），电极反应式为________________________。
②该电池反应一段时间后，溶液中 变化为______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

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