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2026年春学期初中期中质量监测卷
初三化学 2026.4
注意事项：1.答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。
2.本卷满分80分，考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量: H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; S-32; K-39; Fe-56; Cu-64; Ba-137
第I卷(选择题 共 30分)
选择题(本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，11~20每题2分，共30分)
1.金刚石和石墨的物理性质不同，主要原因是
A.元素组成不同 B.质子数不同
C.最外层电子数不同 D.原子的排列方式不同
2.地壳中含量最高的金属元素是
A.O B.Fe C.Al D.Ca
3.稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于尖端科技领域。提出稀土分离技术的我国科学家是
A.张青莲 B. 闵恩泽 C.徐光宪 D. 侯德榜
4.阳山水蜜桃是含钾较高的水果，每100g果肉中含钾约127mg。这里的“钾’指的是
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
5.聚氯乙烯塑料制品的回收标志是
6.下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是
A.水 B. 糖类 C.无机盐 D.维生素
7.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是
A.焦炭冶炼金属——焦炭具有可燃性 B.活性炭用于净水——活性炭具有吸附性
C.武德合金做保险丝——武德合金的熔点低 D.熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性
8.下列化学用语表达的意义正确的是
A. Na —钠元素的化合价为+1价 B. 3H—3个氢元素
C. K MnO —高锰酸钾 D. Cl —氯分子
9.镧作为稀土元素的一员，在军工、农业、医疗等方面被广泛使用。镧元素在元素周期表中的信息如图1，下列说法正确的是
A.镧属于非金属元素 B.镧的核外电子数为82
C.镧原子的质子数为57 D.镧的相对原子质量为138.9g
10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列实验操作正确的是
11.辣椒素(C H NO )是辣椒中辣味的主要来源。下列说法正确的是
A.辣椒素是有机化合物 B.辣椒素分子中含有臭氧(O )分子
C.辣椒素由49个原子构成 D.辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为9∶1
12.下列概念之间存在图2所示关系的是
选项 A B C D
概念 x 纯净物 碱溶液 饱和溶液 氧化反应
Y 化合物 碱性溶液 不饱和溶液 化合反应
13.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是
14.某反应的微观示意图如图3所示。下列说法错误的是
A.反应过程中原子种类不变 B.转化①中参加反应的甲与乙的质量比是17∶32
C.图中的两步转化共涉及4种氧化物 D.甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次降低
15.盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。和NaCl的溶解度曲线如图4，下列说法正确的是
A.0℃时,的溶解度比NaCl大
B.“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体
C.时，NaCl和两种饱和溶液中溶质质量一定相等
D.时，饱和溶液中溶质的质量分数为45%
16.常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和 NaOH 溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图5所示，绘制出的pH变化如图6所示。下列说法正确的是
A.X溶液是 NaOH 溶液 B.b点对应的溶液中含有三种溶质
C.由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为20g
D.d点对应的溶液中钠离子个数小于氯离子个数
17.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去硝酸中的少量盐酸 加入适量的AgNO 溶液后，过滤
B 除去 MnO 中的少量KCl 溶解，过滤，洗涤，干燥
C 验证中和反应放热 将氢氧化钠固体加入稀盐酸中，观察反应前后温度变化
D 验证蜡烛中含有碳元素 把冷碟子放在蜡烛的火焰上方，一段时间后有炭黑生成
18.为比较金属 Ni与 Fe、Cu的金属活动性强弱，实验小组设计了图7装置，所用金属均足量。向甲中加入少量稀硫酸， Ni片上有气泡出现，待甲中充分反应后打开K ，使甲中溶液进入乙中，Fe片上有固体析出。打开K 使乙中溶液进入丙中，Cu片表面无明显现象。下列有关说法错误的是
A.从甲中现象可判断出 Ni的金属活动性位于H之前
B.乙中反应后得到浅绿色溶液
C.三种金属的活动性顺序为 Fe>Ni>Cu
D.将Ni和 Fe互换位置仍能达到实验目的
19.含 SO 的尾气可用图8所示的脱硫法处理。下列说法错误的是
A.该反应有利于减少酸雨的形成 B.该过程理论上不需要补充 NaOH
C.过程Ⅱ属于氧化反应 D.从过程I、II的本质上看，每吸收64gSO 要消耗32gO
20.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据错误的是
质量 物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 16 72 0 2
反应中的质量/g m m 11 m
反应后的质量/g 0 8 44 m
A. m =12 B. m =64 C. m =11 D. m =38
第Ⅱ卷(非选择题 共 50分)
中国古代典籍中，蕴含着丰富的化学知识。请完成21~23题。
21.(3分)《梦溪笔谈》是一部成书于北宋年间，涉及古代科学、工艺和社会现象的综合性笔记体著作。
(1)“古人剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多折断”，说明钢比铁的硬度 ▲ (填“大”或“小”)。
(2)“予以制酒法较之，每粗米二斛，酿成酒六斛六斗”，酿酒这一过程属于 ▲ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾是硫酸铜晶体。该反应的基本反应类型为 ▲ 。
22.(3分)《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。
(1)“刀创水：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故”。刀创水是碘酒，其中溶剂为▲(填化学式)。
(2)“强水：性最烈，能蚀五金”。强水是硝酸(HNO )，硝酸中氮元素的化合价为 ▲ 。
(3)“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”。鼻冲水是氨水，从微观角度解释，敞口放置的鼻冲水药力减弱的原因是
23.(4分)《天工开物》是一部成书于明代末年的综合性科技著作。
(1)“每斤七厘，造方寸金一千片”，体现了金具有良好的 ▲ 性。
(2)“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。“丝”就是蚕丝，其属于▲(填“天然”或“合成”)材料。
(3)“西川有火井，事奇甚”。火井中存在天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式 ▲ 。
24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。
生命的基石——氧气
I.大气中的氧
40亿年前大气以N 和CO 为主，几乎不含O ，火山剧烈活动，喷发出大量强酸性气体，如氯化氢、二氧化硫等，这些气体溶解在海洋中，使得原始海洋呈强酸性。约34亿年前，原始海洋中蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有 H S、CH 和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O 含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。
Ⅱ.人体中的氧
肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图9所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中O 扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO )的形式输送到人体的各个组织，在组织细胞内O 转化为CO 。呼气时，生成的CO 经过一系列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩散进入肺泡并排出体外。
Ⅲ.水体中的氧
海水、湖水或河水中都溶解了一定量的氧气，即为溶解氧。溶氧量和多种因素有关，比如压强、温度等。对于水生生物来说，溶解氧就是它们的“空气”，水生动物依靠鳃或体表吸收水中的溶解氧进行呼吸；水中的微生物分解动植物残体时，也需要氧气参与，这种有氧分解能将有机物转化为无害物质，让水体实现自净。
(1)自然界通过光合作用将CO 转化为O ，并将太阳能转化为 ▲ 能。
(2) 在原始海洋中,FeSO 会与H SO 、O 反应,生成Fe (SO ) 。 请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(3)以下可能是肺泡中O 和CO 的分压数值的是 ▲ 。
a.O (105) CO (40) b. c.
(4)溶解氧是氧气以 ▲ (填“分子”或“原子”)形式均匀的扩散到水中。
(5)下列说法正确的是 ▲
a.夏天鱼塘缺氧，可能是与气温较高有关
b.若代谢产生的CO 不能及时排出，血液的pH会升高
c.组织细胞内，氧气与有机物在酶的作用下转化为H O和CO ，该过程释放能量
25.(8分)某工厂以含铈(Ce)废渣(主要成分为为原料回收铈元素，实现资源再利用，工艺流程见图10。
【资料】CeO 和SiO 既难溶于水，也不与酸反应。
(1)为提高酸溶的速率，可采取的措施是 ▲ (任写一个即可)。
(2)滤液1中的阳离子有 ▲ (写离子符号)。
(3)过滤中玻璃棒的作用是 ▲ 。
(4)反应1中加入的稀硫酸不宜过多的原因是 ▲ 。
(5)反应2发生的反应为： 其中 R的化学式为 ▲ 。
(6)Ce(OH) 受热分解得到两种氧化物，写出该反应的化学方程式为 ▲ 。
26.(6分)某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研究。
(1)钢铁的锈蚀是铁与 ▲ 、水等物质接触而作用的过程。
(2)该兴趣小组用图11装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿，测得的数据见下表。
①表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U型管 ▲ (填“左侧”或“右侧”)液面比另一侧高出3cm。
实验序号 铁炭质量比 食盐水浓度 示数差3cm所用时间
I 2:1 26% 90秒
Ⅱ 4:1 26% 170秒
III 6:1 26% 190秒
IV 2:1 13% 140秒
V 2:1 6.5% 140秒
②通过实验I、II、III，可以得到的结论是 ▲ ；
③通过实验I、IV、V，可以得到的启示是 ▲ 。
(3)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化会先转变成在空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取 Fe(OH) 粉末 21.4g，失水后得到19.6g铁锈，则该铁锈的化学式是 ▲ (填字母序号)。
a. b. c. d.
(4)生活中防止铁制品生锈的措施有 ▲ (任写一条即可)。
27.(9分)硫酸铜是一种常见的杀菌剂和染色剂。项目小组对硫酸铜的性质和应用进行了如下探究。
I.探性质
(1)硫酸铜属于 ▲ (填物质类别)。
(2)常温下，某硫酸铜溶液的 pH约为 4， 该溶液呈 ▲ (填“酸性”或“碱性”)；向其中·加入足量打磨过的铝片，实验现象包括：铝片表面出现红色固体、 ▲ 、溶液由蓝色变为无色。
Ⅱ.知应用
硫酸铜是一种用途广泛的催化剂，该小组对硫酸铜是否可以催化过氧化氢的分解进行了实验探究。
实验序号 实验操作 实验现象
① 取 10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃
② 另取 10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1.6g硫酸铜固体，插入带火星的木条 有大量气泡产生，木条复燃
③ 从实验②充分反应后的溶液中回收硫酸铜固体于试管中，加入 10mL5%的过氧化氢溶液，插入带火星的木条 有大量气泡产生，木条复燃
④ 待实验③充分反应后，加入足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
(3)实验②的化学方程式为 ▲ 。
(4)实验③的目的是 ▲ 。
(5)若硫酸铜在反应前后的质量不变，实验④产生白色沉淀的质量应为 ▲ 。(写出计算过程)
28.(10分)为了应对全球变暖这个社会性问题，我国提出力争在 2060年前实现碳中和，彰显了大国担当。
I.碳排放
(1)化石燃料的燃烧是碳排放的重要来源，化石燃料属于 ▲ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)为了实现碳中和，减少碳排放势在必行。下列做法有利于减少碳排放的是 ▲ 。
a.推行风能发电 b.公共交通出行 c.做到随手关灯 d. 选择节能家电
Ⅱ.碳吸收
(3)利用氢氧化钠溶液吸收的部分转化关系见图12。
①反应1的化学方程式为 ▲ 。
②物质X为 ▲ (填化学式)。
(4)碳酸钾溶液也能吸收 生成碳酸氢钾 下表是氢氧化钠和碳酸钾的相关信息。
吸收剂种类 氢氧化钠 碳酸钾
吸收 速度 快 慢
价格 (元/吨) 3500 7000
腐蚀性 强 弱
产物沉积风险 高 低
根据表中的信息，实际生产中你会选择的二氧化碳吸收剂种类及原因是 ▲ 。
Ⅲ.碳利用
(5)CO 和H 反应，可以生成不同的燃料，实现CO 的再利用。
合成甲烷：
合成甲醇：
上述两个反应中，反应物均为( 和H ，但产物不同的原因是 ▲ 。
(6)CO 和H 可以合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO 。甲醇被认为是“零碳燃料”的原因是 ▲ 。
(7)工业上还可以采用CO和H 在催化剂作用下合成甲醇，该反应的化学方程式为 ▲ 。
2 / 22026 年春学期初中期中质量监测卷
初三化学 2026.4
注意事项：1.答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。
2.本卷满分 80 分，考试时间 100 分钟。
3.可能用到的相对原子质量: H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; S-32; K-39; Fe-5
6; Cu-64; Ba-137
第 I卷(选择题 共 30 分)
选择题(本题包括 20小题。每题只．有．1．个．选．项符合题意。1~10 每题 1 分，11~20 每题 2分，共
30 分)
1.金刚石和石墨的物理性质不同，主要原因是
A.元素组成不同 B.质子数不同
C.最外层电子数不同 D.原子的排列方式不同
2.地壳中含量最高的金属元素是
A.O B.Fe C.Al D.Ca
3.稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于尖端科技领域。提出稀土分离技术的我国科学家是
A.张青莲 B. 闵恩泽 C.徐光宪 D. 侯德榜
4.阳山水蜜桃是含钾较高的水果，每 100g 果肉中含钾约 127mg。这里的“钾’指的是
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
5.聚氯乙烯塑料制品的回收标志是
6.下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是
A.水 B. 糖类 C.无机盐 D.维生素
7.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是
A.焦炭冶炼金属——焦炭具有可燃性 B.活性炭用于净水——活性炭具有吸附性
C.武德合金做保险丝——武德合金的熔点低 D.熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性
8.下列化学用语表达的意义正确的是
A. Na —钠元素的化合价为+1 价 B. 3H—3 个氢元素
C. K MnO —高锰酸钾 D. Cl —氯分子
1 / 8
9.镧作为稀土元素的一员，在军工、农业、医疗等方面被广泛使用。镧元素在
元素周期表中的信息如图 1，下列说法正确的是
A.镧属于非金属元素 B.镧的核外电子数为 82
C.镧原子的质子数为 57 D.镧的相对原子质量为 138.9g
10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列实验操作正确的是
11.辣椒素(C H NO )是辣椒中辣味的主要来源。下列说法正确的是
A.辣椒素是有机化合物 B.辣椒素分子中含有臭氧(O )分子
C.辣椒素由 49 个原子构成 D.辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为 9∶1
12.下列概念之间存在图 2所示关系的是
选项 A B C D
x 纯净物 碱溶液 饱和溶液 氧化反应
概念
Y 化合物 碱性溶液 不饱和溶液 化合反应
13.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是
通电
. → . 2 → 2
2 2 4
. → 2 3 . 2 3 → 2 4
14.某反应的微观示意图如图 3所示。下列说法错误的是
A.反应过程中原子种类不变 B.转化①中参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32
C.图中的两步转化共涉及 4种氧化物 D.甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次降低
2 / 8
15.盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。 2 3和 N
aCl 的溶解度曲线如图 4，下列说法正确的是
A.0℃时, 2 3的溶解度比 NaCl 大
B.“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得 NaCl 固体
C. 1 时，NaCl 和 2 3两种饱和溶液中溶质质量一定相等
D. 2 时， 2 3饱和溶液中溶质的质量分数为 45%
16.常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和 NaOH 溶液做中和反应的数字化实验，实
验装置如图 5所示，绘制出的 pH 变化如图 6所示。下列说法正确的是
A.X 溶液是 NaOH 溶液 B.b 点对应的溶液中含有三种溶质
C.由 c 点可知反应前烧杯中溶液的质量为 20g
D.d 点对应的溶液中钠离子个数小于氯离子个数
17.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去硝酸中的少量盐酸 加入适量的 AgNO 溶液后，过滤
B 除去 MnO 中的少量 KCl 溶解，过滤，洗涤，干燥
C 验证中和反应放热 将氢氧化钠固体加入稀盐酸中，观察反应前后温度变化
D 验证蜡烛中含有碳元素 把冷碟子放在蜡烛的火焰上方，一段时间后有炭黑生成
18.为比较金属 Ni 与 Fe、Cu 的金属活动性强弱，实验小组设计了图 7 装
置，所用金属均足量。向甲中加入少量稀硫酸， Ni 片上有气泡出现，待甲
中充分反应后打开 K ，使甲中溶液进入乙中，Fe 片上有固体析出。打开 K
使乙中溶液进入丙中，Cu 片表面无明显现象。下列有关说法错误的是
A.从甲中现象可判断出 Ni 的金属活动性位于 H之前
B.乙中反应后得到浅绿色溶液
C.三种金属的活动性顺序为 Fe>Ni>Cu
D.将 Ni 和 Fe 互换位置仍能达到实验目的
3 / 8
19.含 SO 的尾气可用图 8所示的脱硫法处理。下列说法错．误．的是
A.该反应有利于减少酸雨的形成 B.该过程理论上不需要补充 NaOH
C.过程Ⅱ属于氧化反应 D.从过程 I、II 的本质上看，每吸收 64gSO 要消耗 32gO
20.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据错误．的是
质量
甲 乙 丙 丁
物质
反应前的质量/g 16 72 0 2
反应中的质量/g m m 11 m
反应后的质量/g 0 8 44 m
A. m =12 B. m =64 C. m =11 D. m =38
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
中国古代典籍中，蕴含着丰富的化学知识。请完成 21~23 题。
21.(3 分)《梦溪笔谈》是一部成书于北宋年间，涉及古代科学、工艺和社会现象的综合性笔
记体著作。
(1)“古人剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多折断”，说明钢比铁的硬度 ▲ (填“大”或
“小”)。
(2)“予以制酒法较之，每粗米二斛，酿成酒六斛六斗”，酿酒这一过程属于 ▲ (填
“物理变化”或“化学变化”)。
(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾是硫酸铜晶体。该反应的基本反应类型为
▲ 。
22.(3 分)《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。
(1)“刀创水：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故”。刀创水是碘酒，其中溶剂为▲(填
化学式)。
(2)“强水：性最烈，能蚀五金”。强水是硝酸(HNO )，硝酸中氮元素的化合价为 ▲ 。
(3)“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”。鼻冲水是氨水，从微
观角度解释，敞口放置的鼻冲水药力减弱的原因是
23.(4 分)《天工开物》是一部成书于明代末年的综合性科技著作。
(1)“每斤七厘，造方寸金一千片”，体现了金具有良好的 ▲ 性。
(2)“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。“丝”就是蚕丝，其属于▲(填“天然”或“合
4 / 8
成”)材料。
(3)“西川有火井，事奇甚”。火井中存在天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式
▲ 。
24.(7 分)阅读下列短文，回答相关问题。
生命的基石——氧气
I.大气中的氧
40 亿年前大气以 N 和 CO 为主，几乎不含 O ，火山剧烈活动，喷发出大量强酸性气
体，如氯化氢、二氧化硫等，这些气体溶解在海洋中，使得原始海洋呈强酸性。约 34 亿
年前，原始海洋中蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有 H S、CH 和亚铁盐等耗氧物质
的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O 含量波
动性上升，约 700 万年前达到并稳定在适合人类生存的 21%。
Ⅱ.人体中的氧
肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图 9
所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气
时，空气进入肺泡，其中 O 扩散进入毛细血管
内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(H
bO )的形式输送到人体的各个组织，在组织细胞
内 O 转化为 CO 。呼气时，生成的 CO 经过一系
列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩
散进入肺泡并排出体外。
Ⅲ.水体中的氧
海水、湖水或河水中都溶解了一定量的氧气，即为溶解氧。溶氧量和多种因素有关，
比如压强、温度等。对于水生生物来说，溶解氧就是它们的“空气”，水生动物依靠鳃或
体表吸收水中的溶解氧进行呼吸；水中的微生物分解动植物残体时，也需要氧气参与，这
种有氧分解能将有机物转化为无害物质，让水体实现自净。
(1)自然界通过光合作用将 CO 转化为 O ，并将太阳能转化为 ▲ 能。
(2) 在原始海洋中,FeSO 会与 H SO 、O 反应,生成 Fe (SO ) 。 请写出该反应的化学方程
式 ▲ 。
(3)以下可能是肺泡中 O 和 CO 的分压数值的是 ▲ 。
a.O (105) CO (40) b. 2(80) 2(40) c. 2(100) 2(50)
(4)溶解氧是氧气以 ▲ (填“分子”或“原子”)形式均匀的扩散到水中。
(5)下列说法正确的是 ▲
5 / 8
a.夏天鱼塘缺氧，可能是与气温较高有关
b.若代谢产生的 CO 不能及时排出，血液的 pH 会升高
c.组织细胞内，氧气与有机物在酶的作用下转化为 H O 和 CO ，该过程释放能量
25.(8 分)某工厂以含铈(Ce)废渣(主要成分为 2、 、 2 3、 2)为原料回收铈元素，
实现资源再利用，工艺流程见图 10。
【资料】CeO 和 SiO 既难溶于水，也不与酸反应。
(1)为提高酸溶的速率，可采取的措施是 ▲ (任写一个即可)。
(2)滤液 1 中的阳离子有 ▲ (写离子符号)。
(3)过滤中玻璃棒的作用是 ▲ 。
(4)反应 1 中加入的稀硫酸不宜过多的原因是 ▲ 。
(5)反应2发生的反应为：2 2( 4)3 + 12 + 2 + 2 = 4 ( )4 ↓ +6 2 4, 其
中 R 的化学式为 ▲ 。
(6)Ce(OH) 受热分解得到两种氧化物，写出该反应的化学方程式为 ▲ 。
26.(6 分)某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研
究。
(1)钢铁的锈蚀是铁与 ▲ 、水等物质接触而作用的过
程。
(2)该兴趣小组用图 11 装置进行实验，每组实验加入铁炭
总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿，测得
的数据见下表。
①表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U型管 ▲ (填“左侧”或“右侧”)
液面比另一侧高出 3cm。
实验序号 铁炭质量比 食盐水浓度 示数差 3cm 所用时间
I 2:1 26% 90 秒
Ⅱ 4:1 26% 170 秒
III 6:1 26% 190 秒
6 / 8
IV 2:1 13% 140 秒
V 2:1 6.5% 140 秒
②通过实验 I、II、III，可以得到的结论是 ▲ ；
③通过实验 I、IV、V，可以得到的启示是 ▲ 。
(3)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化会先转变成 ( )3,
( )3在空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取 Fe(OH) 粉末 21.4g，失水后得到 19.6g 铁
锈，则该铁锈的化学式是 ▲ (填字母序号)。
a. 2 3 3 2 b. 2 3 2 2 c. 2 3 2 d. 2 3
(4)生活中防止铁制品生锈的措施有 ▲ (任写一条即可)。
27.(9 分)硫酸铜是一种常见的杀菌剂和染色剂。项目小组对硫酸铜的性质和应用进行了如下
探究。
I.探性质
(1)硫酸铜属于 ▲ (填物质类别)。
(2)常温下，某硫酸铜溶液的 pH 约为 4， 该溶液呈 ▲ (填“酸性”或“碱性”)；向其
中·加入足量打磨过的铝片，实验现象包括：铝片表面出现红色固体、 ▲ 、溶液由蓝色
变为无色。
Ⅱ.知应用
硫酸铜是一种用途广泛的催化剂，该小组对硫酸铜是否可以催化过氧化氢的分解进行了实
验探究。
实验
实验操作 实验现象
序号
① 取 10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃
另取 10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入 1.6g 硫酸
② 有大量气泡产生，木条复燃
铜固体，插入带火星的木条
从实验②充分反应后的溶液中回收硫酸铜固体于试管
③ 有大量气泡产生，木条复燃
中，加入 10mL5%的过氧化氢溶液，插入带火星的木条
④ 待实验③充分反应后，加入足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
(3)实验②的化学方程式为 ▲ 。
(4)实验③的目的是 ▲ 。
(5)若硫酸铜在反应前后的质量不变，实验④产生白色沉淀的质量应为 ▲ 。(写出计算
过程)
28.(10 分)为了应对全球变暖这个社会性问题，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和，彰显
了大国担当。
I.碳排放
(1)化石燃料的燃烧是碳排放的重要来源，化石燃料属于 ▲ (填“可再生”或“不可再
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生”)能源。
(2)为了实现碳中和，减少碳排放势在必行。下列做法有利于减少碳排放的是 ▲ 。
a.推行风能发电 b.公共交通出行 c.做到随手关灯 d. 选择节能家电
Ⅱ.碳吸收
(3)利用氢氧化钠溶液吸收 2的部分转化关系见图 12。
①反应 1的化学方程式为 ▲ 。
②物质 X为 ▲ (填化学式)。
(4)碳酸钾溶液也能吸收 2, 生成碳酸氢钾( 3), 下表是氢氧化钠和碳酸钾的相关信
息。
吸收剂种类 氢氧化钠 碳酸钾
吸收 速度 快 慢
价格 (元/吨) 3500 7000
腐蚀性 强 弱
产物沉积风险 高 低
根据表中的信息，实际生产中你会选择的二氧化碳吸收剂种类及原因是 ▲ 。
Ⅲ.碳利用
(5)CO 和 H 反应，可以生成不同的燃料，实现 CO 的再利用。
合成甲烷：
合成甲醇：
上述两个反应中，反应物均为( 2 和 H ，但产物不同的原因是 ▲ 。
(6)CO 和 H 可以合成甲醇，甲醇燃烧又生成 CO 。甲醇被认为是“零碳燃料”的原因是
▲ 。
(7)工业上还可以采用 CO 和 H 在催化剂作用下合成甲醇，该反应的化学方程式为 ▲ 。
8 / 82025年重庆市两江新区九年级指标到校考试
化学试卷答案
一、选择题
1.A
2.B
3.A
4.B
5.C
6.D
7.D
8.B
9.D
10.D
11.C
12.C
13.C
14.D
15.C
二、填空题
16.（1）O
（2）2Ca
（3）He
（4）
17.（1）不可再生
（2）①④
（3）小
（4）CH +2O CO +2H O
（5）BD
18.（1）导电性
（2）4Al+3O =2Al O
（3）Fe O
（4）AB
19.（1）C
（2）①降温结晶
②B；28.6%
③B
20.（1）增大反应物接触面积，使反应更充分更快
（2）漏斗
（3）BaCl 、FeCl 、HCl
（4）3NaOH+FeCl =Fe(OH) ↓+3NaCl
（5）向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
三、实验题
21.（1）锥形瓶
（2）；b
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）A；吸收氨气，防止污染空气
22.（1）OH
（2）吸收；碳酸氢钠的质量
（3）干燥二氧化碳气体
（4）84%
（5）AC
四、计算题
23.（1）42.6
（2）30.625
（3）解：设参加反应的KOH质量为x
3Cl + 6KOH = 5KCl + KClO + 3H O
213 336
42.6g x
213：336=42.6g：x
解得：x=67.2g
KOH溶液溶质质量分数= ×100%=16.8%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%

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