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哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试
化学试题
(考试时间：90分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷
一、选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是
A．“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质
B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
C．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电
D．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒
D．水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土
3．常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2
C．S8、S6、S4、S2均属于新型化合物
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Fe+Al2O3Fe2O3 +2Al
C．MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L N2所含的质子数为7
B．标准状况下，生成0.1mol N≡N时转移电子数为0.6
C．当有被还原时，消耗的分子数为0.3
D．通入水中充分溶解，溶液中分子数
6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．BaSO3和稀硝酸：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-
7．下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长
B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性
C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降
D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关工业生产的说法不正确的是
A．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
C．用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃
D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥
9．生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T。F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是
A．氧化性：
B．温度越高，脱硫效果越好
C．每脱除2.24L，消耗0.05mol
D．反应I的离子方程式为
10．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO B．Ba2＋、NO、Cl－、Na＋
C．Na＋、HCO、H＋、NO D．K＋、NH、SO、OH－
11．下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有
①浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑥可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
⑦检验某未知溶液中是否含有，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
12．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A．NH3→NO属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．N2很稳定，不支持任何物质的燃烧
D．催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂
13．除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：加粉后过滤 B．HCl气体(Cl2)：通过饱和NaCl溶液
C．N2气体(O2)：通过灼热的铜丝网 D．NO2气体(NO)：通过溶液洗气
14．在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法不正确的是
A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊
C．丁为酸性氧化物 D．戊→甲的反应为氧化还原反应
15．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是
A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为
B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强
B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性
C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
17．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘)
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C．根据实验3判断还原性：I->Br-
D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
18．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中不正确的是
A．CO2可以循环利用
B．NH3和CO2的通入顺序不能改变
C．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理
D．从滤液可得到副产品NH4Cl
19．实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有生成推测发生了反应：
B．bc段含量下降与反应有关
C．可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有
D．产物也可能是与直接化合生成的
20．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸
B．步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂
C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
D．第⑤步反应的离子方程式为：
21．铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：
下列说法正确的是
A．沉淀Ⅰ只有SiO2
B．①～⑤中包含两个氧化还原反应
C．步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3
22．向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是
A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4
B．AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．反应中生成的n(NO)：n(H2)=1：2
D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1 mol·L-1
23．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是
A． B． C． D．
第II卷
二、非选择题(本题共4小题，共54分。)
24．人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
回答下列问题：
(1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为___________，B中装的试剂为___________，装置E的作用是___________。
(2)NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生“喷泉”现象的是___________(填选项)。
A．SO2和浓NaOH溶液 B．CO2和饱和NaHCO3溶液
C．NO和稀硫酸 D．HCl和稀氨水
(3)C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(4)实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试剂，固体继续溶解，该试剂可以是___________(填选项)。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
(5)将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
25．S和是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ．S的产生与去除
(1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_________。
(2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。
在1 L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。
Ⅱ．烟气中的处理与利用
(3)大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_________。
(4)的脱除
用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_________(结合相关离子方程式分析)。
Ⅲ．烟气中，含量的测定
如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。
(5)判断碘水中恰好完全反应的现象为_________。
(6)计算该烟气中的含量_________(以为单位，写出计算过程)。
26．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
①，。
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为、57.7℃。
请回答下列问题：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
(2)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
(4)G中的试剂是___________。
(5)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。
①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。
a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切割刀具
②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用SiCl4和NH3制备氮化硅，装置如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。
与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是___________。
27．用黄铁矿与软锰矿制备MnO并回收单质硫的流程如下。
已知：①酸浸反应时有和S生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子
②形成沉淀较沉淀更利于去除完全
③氧化性顺序：
④等铵盐受热易分解
Ⅰ．制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得：
(1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：_________。
②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是_________。
Ⅱ．回收硫单质
(2)①S元素位于元素周期表中的位置_________。
②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是_________。
③溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是_________。
(3)热分解过程中也可能产生气体，用负载型催化剂(以为催化剂载体、为催化剂)来催化还原烟气中制S，处理的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是_________。
1．C
A．硅单质是良好的半导体材料，是太阳能电池的核心原料，因此“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质，A正确；
B．金属材料包括纯金属和合金，特种镁合金属于合金，因此属于金属材料，B正确；
C．石墨烯是碳的同素异形体，结构与石墨类似，存在自由移动的电子，具有电阻率低、热导率高、导电性好的特点，选项描述的性质错误，C错误；
D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，具有高强度、抗热震等优良性能，适用于航天设备的特殊工作环境，D正确；
故答案选C。
2．B
A．液氨汽化时会吸收大量的热，可降低周围环境温度，因此可用作制冷剂，A正确；
B．晶体硅是半导体材料，可用于制造芯片、太阳能电池板等，制造光导纤维的材料是二氧化硅而非晶体硅，二者对应关系不成立，B错误；
C．二氧化氯具有强氧化性，在水中杀菌消毒能力强、效果持久，可用于自来水消毒，C正确；
D．水泥具有水硬性，遇水后可发生反应逐渐硬化，将水泥、沙子、碎石与水混合可制得混凝土，D正确；
故选B。
3．B
A．S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．硫完全燃烧都生成二氧化硫，B正确；
C．S8、S6、S4、S2均属于单质，C错误；
D．硫单质在空气中加热能和氧气反应，D错误；
故选B。
4．B
A．Hg为不活泼金属，工业上可通过加热分解HgO冶炼Hg，反应原理符合实际，A正确，A不符合题意；
B．该反应为铝热反应的逆反应，无法自发进行，工业上冶炼Al采用电解熔融氧化铝的方法，冶炼Fe采用CO还原Fe2O3的方法，该反应原理不符合实际，B错误，B符合题意；
C．Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，反应原理符合实际，C正确，C不符合题意；
D．Fe为中等活泼金属，工业上高炉炼铁采用CO高温还原Fe2O3的方法，反应原理符合实际，D正确，D不符合题意；
故选B。
5．B
A．未指明是标准状况，无法计算，A错误；
B．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成1mol N2转移6mol电子，因此，生成0.1mol N2时转移的电子数为0.1mol × 6 = 0.6mol，即0.6NA，B正确；
C．该反应中NH3是还原剂，被氧化，故选项中“NH3被还原”的说法错误，若改为“0.8molNH3被氧化”，根据化学方程式，被氧化的NH3与消耗的Cl2的物质的量之比为2:3，则消耗的Cl2为0.8mol × (3/2) = 1.2mol，分子数为1.2NA，C错误；
D．氨气通入水中，先和水反应生成一水合氨，然后电离：NH3 + H2O NH3·H2O+ OH-，整个过程都是可逆的，所以17gNH3通入水中充分溶解，溶液中 NH3·H2O分子数小于NA，D错误；
故选B。
6．A
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞，是由于NaOH能够与玻璃中的SiO2反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，A正确；
B．氨水中的一水合氨是弱电解质，应该写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；
C．HNO3具有强氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，HNO3被还原为NO，反应的离子方程式应该为：3BaSO3+2H++2=3BaSO4+2NO↑+H2O，C错误；
D．在酸性溶液中，H+与OH-会发生反应而不能大量共存，因此酸性溶液中不能含有大量OH-，84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体，该气体是Cl2，反应的离子方程式应该为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误；
故合理选项是A。
7．B
A．向葡萄酒中通入SO2利用了SO2可杀菌、抗氧化的性质，与SO2可抑制细菌生长的化学知识关联对应，A不符合题意；
B．将金属钠制成高压钠灯是利用钠的焰色为黄色、透雾能力强的性质，与金属钠的强还原性无关，B符合题意；
C．Fe(OH)3胶体净水是利用胶体的吸附性，可吸附水中悬浮颗粒使其沉降，化学知识正确且有关联，C不符合题意；
D．NaHCO3可制备抗酸药是因为NaHCO3能与胃酸的主要成分HCl反应，中和过多胃酸，化学知识正确且有关联，D不符合题意；
故选B。
8．C
A．“吹出法”海水提溴时，先将海水中氧化为，再用热空气或水蒸气吹出，用水溶液吸收还原为，再重新氧化得到，最后蒸馏提纯，过程包含氧化、吹出、吸收和蒸馏环节，A正确；
B．海水淡化的常见方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，B正确；
C．制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，烧碱是，不是生产普通玻璃的原料，C错误；
D．制备普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石，经研磨、煅烧后添加适量石膏磨细即可得到，D正确；
故选C。
9．A
过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程II中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：，则总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此解答。
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知氧化性：，由反应Ⅱ可知氧化性：，A项正确；
B．温度升高，细菌会失去活性甚至死亡，B项错误；
C．未说明气体所处的压强和温度，C项错误；
D．是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，正确的离子方程式：，D项错误；
故选A。
10．B
离子不能大量共存情况：产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等。
A．硝酸根在酸性条件将Fe2+氧化为Fe3+而不能共存，A项不符合题意；
B．该组离子没有以上情况，可共存，B项符合题意；
C．碳酸氢根与H+产生CO2而不能共存，C项不符合题意；
D．铵根与OH-产生一水合氨弱电解质而不能共存，D项不符合题意；
故选B。
11．B
①浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与中S元素化合价为+6、+4，相邻价态不发生氧化还原反应，可干燥，①正确；
②单质硫为非极性分子，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫易溶于，可用其清洗沾有硫单质的试管，②正确；
③玻璃主要成分含，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，③正确；
④两性氧化物定义为与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，仅能与氢氟酸反应且产物不属于盐，与其他酸不反应，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，④错误；
⑤足量Fe与稀硝酸反应时，稀硝酸先将Fe氧化为，过量Fe再将还原为使溶液呈浅绿色，并非稀硝酸不能氧化，若硝酸过量可将氧化为，⑤错误；
⑥蒸气和均具有强氧化性，都可将氧化为使湿润淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，⑥错误；
⑦若溶液中存在，加入氯化钡也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明存在，正确操作应先加稀盐酸排除干扰，再加氯化钡检验，⑦错误；
综上所述，正确的有①②③，共3项，故选B。
12．D
A．氮的固定是指把空气中的氮气转化为氮的化合物的过程，NH3→NO不属于氮的固定，A错误；
B．催化剂a作用下，N元素的化合价降低生成氨气，发生还原反应，B错误；
C．Mg可以在氮气中燃烧，C错误；
D．催化剂a的表面只发生氮气分子和氢气分子中非极性键的断裂，b的表面只发生氧气分子中非极性键的断裂，D正确；
故选D。
13．C
A．Fe粉会与原物质FeCl3发生反应2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，消耗原物质同时增加杂质FeCl2，无法实现除杂，A错误；
B．饱和NaCl溶液会吸收原物质HCl，仅能降低Cl2的溶解度，既损失原物质也无法除去Cl2，B错误；
C．杂质O2与灼热的铜反应生成固体CuO，N2不与铜反应，可除去杂质且不引入新杂质，C正确；
D．NO和NO2会共同与NaOH溶液发生反应NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，同时NO2也可单独与NaOH反应，会大量消耗原物质NO2，无法实现除杂，D错误；
答案选C。
14．D
这些都是S的单质和化合物，丙可以使品红溶液褪色，为。乙和反应可以生成，乙为S。丁由和反应得到，为。戊由和反应生成，为。和可发生复分解反应生成气体，即甲。
和发生归中反应：，可生成S，A正确；
B．和发生反应：，可生成，B正确；
C．丁为，可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．根据分析，戊生成甲的反应为，反应中所有元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；
故选D。
15．B
由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2SO2，，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。
A．由分析可知，黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为，A正确；
B．由分析可知，2SO2+O22SO3是一个可逆反应，控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，但不可能使SO2全部转化为SO3，B错误；
C．由分析可知，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，即吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸，C正确；
D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：2NH3 H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，D正确；
故答案为：B。
16．D
A．Cu片插入FeCl3溶液，可观察到铜片逐渐溶解，溶液变蓝，是由于发生了反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+或Cu的还原性强于Fe2+，不能得出铁比铜还原性强，A不合题意；
B．由于浓硝酸和浓氨水均易挥发，挥发出的NH3和HNO3反应生成NH4NO3小颗粒，形成白烟而不是白雾，B不合题意；
C．由于盐酸具有挥发性，故向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，可观察到产生白色沉淀，只能说明HCl的酸性强于H2CO3，得不出酸性H2CO3＞H2SiO3，因而也得不出非金属性C＞Si，C不合题意；
D．浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水，由于浓硫酸具有脱水性因而蔗糖变黑，同时C和浓硫酸反应生成CO2、SO2等气体而膨胀，可观察到澄清石灰水变浑浊，因而可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
17．C
实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。
A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；
B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；
C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；
D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；
选C。
18．C
对工艺流程进行全面分析：流程Ⅰ：粗盐水（含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质）需要通过加入过量试剂1、过量NaOH溶液和过量试剂2，将杂质离子沉淀完全。通常，试剂1是BaCl2（除去），试剂2是Na2CO3（除去Ca2+和过量的Ba2+），而NaOH用于除去Mg2+。过滤后得到的固体是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等沉淀，滤液中主要含有NaCl，但还含有过量的NaOH和Na2CO3。流程Ⅱ：向滤液中通入NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。反应方程式为：，过滤后，滤液主要为NH4Cl溶液，固体为NaHCO3。流程Ⅲ：将NaHCO3灼烧分解为纯碱（Na2CO3），同时释放出CO2，可循环利用。据此分析以下各问；
A．流程Ⅲ中，NaHCO3受热分解：，生成的CO2可返回流程Ⅱ参与碳酸化反应，实现循环利用。A正确；
B．NH3溶解度远大于CO2，先通NH3使溶液呈碱性，增强CO2吸收能力，提高NaHCO3产率。若先通CO2，因酸性环境不利于NH3吸收，反应效率显著下降。B正确；
C．流程Ⅰ滤液含过量NaOH和Na2CO3，但进入流程Ⅱ后，通入过量的CO2可以与NaOH和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，且后续过滤可分离NaHCO3固体，滤液仍以NH4Cl为主。因此，“必须”加酸中和的说法过于绝对，实际无需此步骤。C错误；
D．流程Ⅱ过滤后滤液主要成分为NH4Cl，经蒸发结晶即可获得副产品氯化铵。D正确；
故选C。
19．C
A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；
B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关，故B正确；
C．酸化的溶液具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，干扰Na2SO4的检验，应该用盐酸酸化的BaCl2检验，故C错误；
D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，故D正确。
答案选C。
20．B
A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入试剂的顺序可以是： NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸，故A错误；
B．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂，故B正确；
C．第④步反应方程式是3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化产物是NaBrO3、还原产物是NaBr，物质的量之比为1：5，故C错误；
D．酸性条件下反应，不能生成氢氧根离子，第⑤步反应的离子方程式为：，故D错误；
选B。
21．D
SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到沉淀Ⅲ为Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为NaHCO3溶液。
A．沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，选项A错误；
B．流程涉及铝的冶炼，应电解氧化铝生成铝，为氧化还原反应，其它都为非氧化还原反应，只包含一个氧化还原反应，选项B错误；
C．步骤②发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O，选项C错误；
D．根据分析可知，溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3，选项D正确；
答案选D。
22．C
向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应 。
A．A点硝酸根离子恰好完全反应，铁被氧化为Fe3+，则溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，故A正确；
B．AB没有气体放出，则发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；
C．OA段放出NO、BC段放出H2，根据图像，反应生成NO消耗Fe的物质的量为 ，生成H2消耗Fe的物质的量为 ，由反应可知生成0.2mol NO，由反应可知生成0.1mol H2，生成的n(NO)：n(H2)=2：1，故C错误；
D．最终溶液中溶质为FeSO4，根据图像，参加反应的Fe的物质的量为，则生成FeSO4的物质的量为0.4mol，FeSO4的物质的量浓度约为1 mol·L-1，故D正确；
选C。
23．A
金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，， 根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。
24．(1) 碱石灰 防止装置F中的水蒸气进入装置D，吸收多余的氨气
(2)AD
(3)还原
(4)AD
(5) AB
25．(1)
(2)硫元素被氧化成更高价态的或
(3) NaOH
(4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应，有逸出
(5)蓝色刚好完全褪去
(6)1.6
26．(1)
(2)分液漏斗
(3)中混有。
(4)碱石灰
(5) acd 方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体
27．(1) 加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) 将氧化为，便于生成除去(或将氧化为，有利于除铁等)
(2) 第三周期ⅥA族 当温度高于30℃时，受热分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降
(3)的值从2到3，过量，进一步将S还原成，导致硫的产率减小
答案第1页，共2页
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