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临汾一中2025-2026学年度第二学期高一年级4月月考
化学试题(卷)
(考试时间75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质
B．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用
C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
2．下列化学用语表达正确的是
A．中子数为21的钾核素：
B．用电子式表示钠燃烧产物的形成：
C．CS2的电子式为
D．S2-的结构示意图为
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2极易溶于水，可用于自来水的杀菌消毒
B．晶体硅熔点高，可用于制作芯片
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA
B．120gSiO2中含有的SiO2分子数为2NA
C．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA
D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
5．下列性质或应用及其解释均正确的是
性质或应用 解释
A 燃煤中加生石灰以脱硫降碳 CaO可吸收SO2、CO2
B 铝和氢氧化钠的混合物用于厨卫管道疏通 Al和NaOH反应产生H2，使管道内压增大
C SO2可用作漂白剂 SO2具有氧化性
D 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C难以被氧化
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH－=NH3·H2O+Fe(OH)2↓
B．向NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+
C．氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4
D．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO↑
7．下列实验能达到目的的是
A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收
C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱
A．A B．B C．C D．D
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备纯碱：饱和NaCl溶液
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．制备硝酸：
9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg的金属性强于Al
D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A．A B．B C．C D．D
10．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是
A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键
B．W和Y可形成四核10e-的微粒
C．Y元素的氧化物的水化物是强酸
D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构
11．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．Mg(OH)Cl是催化剂
C．反应①的化学方程式为
D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
12．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色
C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子
D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生
14．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B．该硝酸溶液的物质的量浓度是12.8mol/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是30%
D．向得到的NO2和NO混合气体中通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积在标准状况下为224mL
第II卷(填空题共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。
(2)由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。
(3)H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。
(4)元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。
(5)元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。
药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。
(6)由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。
16．提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题：
Ⅰ．粗盐提纯
已知：粗盐中含有、、等杂质。
方案1：
(1)步骤①中BaCl2要稍过量，如何检验BaCl2是否过量：_______。
(2)步骤③中加入的试剂为_______。
(3)步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有_______。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。
(4)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式_______。
Ⅱ．粗硅提纯
多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。
(5)反应①制备粗硅的化学方程式为_______。
(6)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。
(7)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
C．二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性
D．通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si
17．SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式_______。
(3)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______。
②如何检验溶液中是否还有Fe3+？_______。
③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液
18．黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。
(2)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程式为_______。
(3)步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为_______。
(4)步骤④中Au反应生成了HAuCl4，则HAuCl4中Au元素的化合价为_______，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)关于王水溶金的下列说法正确的是_______。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(6)步骤⑥中用草酸(H2C2O4)将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。
1．B
A．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备光电转换性质，A错误；
B．硝酸铵含氮量高，属于高效氮肥，但其受热、受到撞击时易分解释放大量气体发生爆炸，因此必须经过改性处理后才能安全施用，B正确；
C．富勒烯、碳纳米管等碳纳米材料属于碳的单质，是新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误；
D．氮的固定是指将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，且植物不能直接吸收空气中的和作为肥料，D错误；
故选B。
2．C
A．钾元素的质子数为19，中子数为21时，质量数，核素符号应为，A错误；
B．钠在氧气中燃烧生成，用电子式表示其形成过程应为 ，B错误；
C．为共价化合物，结构与相似，碳原子与两个硫原子分别形成两对共用电子对，电子式为，C正确；
D．的核电荷数为16，核外电子数为18，电子排布为，D错误；
故选C。
3．C
A．ClO2可用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，与极易溶于水的性质无对应关系，A错误；
B．晶体硅可用于制作芯片是因为其是良好的半导体材料，与熔点高的性质无对应关系，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收体系中的游离水分，因此可用作干燥剂，性质与用途具有对应关系，C正确；
D．氧化铝可用于制作坩埚是因为其熔点高、耐高温，与两性的性质无对应关系，D错误；
故选C。
4．C
A．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，根据氮原子守恒，溶液中NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1NA，A错误；
B．属于共价晶体，不存在分子，B错误；
C．56g 的物质的量为1mol，稀硝酸足量时，被完全氧化为，1mol 反应失去3mol电子，即失去电子数为3NA，C正确；
D．加热条件下，浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误；
故选C。
5．B
A．燃煤中加入生石灰时，可与反应最终转化为实现脱硫，但高温下与反应生成的易分解，无法吸收，不能实现降碳，A错误；
B．和、水发生反应，产生的使管道内压增大，同时可溶解油污，二者混合物可用于厨卫管道疏通，性质应用和解释均正确，B正确；
C．用作漂白剂的原理是可与有色物质结合生成无色不稳定的化合物，并非利用其氧化性，C错误；
D．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为维生素C还原性强、易被氧化，可消耗氧气保护食品不被氧化，解释错误，D错误；
故选B。
6．D
A．中与的物质的量之比为2：1，与过量反应时，离子方程式应为，A错误；
B．具有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，通入足量时，离子方程式为，B错误；
C．不溶于弱碱氨水，氯化铝溶液中滴入过量氨水，只能生成沉淀，离子方程式为，C错误；
D．通入水中发生反应，离子方程式为，D正确；
故选D。
7．B
A．固体受热分解生成和HCl，降温后二者会重新化合为，无法得到氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，可防止倒吸，能安全吸收氨气尾气，B正确；
C．喷泉实验需要气体大量溶解于液体，产生足够压强差。HCl在饱和食盐水中，因同离子效应，溶解度远小于在水中的溶解度，无法形成足够压强差，不能形成喷泉，C错误；
D．比较非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，但本实验中浓硝酸易挥发，挥发出来的会随一同进入溶液，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能比较N、C、Si的非金属性，D错误；
故选B。
8．D
A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确；
B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确；
C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确；
D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误；
故选D。
9．C
A．还原铁粉与水蒸气的反应为，中的元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A不符合题意；
B．滴加生成白色沉淀，沉淀可能是AgCl、、等，不能证明待测液一定含，B不符合题意；
C．最高价氧化物对应水化物碱性越强，对应元素金属性越强，根据实验现象可知，Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，从而说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．常温下浓硝酸使铁发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，D不符合题意；
故选C。
10．B
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个负电荷，则X得到一个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。
A．该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素（Y-Y）之间为非极性共价键，A错误；
B．W为H，Y为N，两者可形成10e-微粒NH3，B正确；
C．Y为N，N元素的氧化物有多种，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，C错误；
D．X的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误；
故选B。
11．C
A．NH4Cl的电子式为，A错误；
B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误；
C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确；
D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；
故答案为C。
12．B
A．装置a中铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，HNO3中部分N元素从+5价降为+4价（生成NO2，体现氧化性），部分形成Cu(NO3)2（体现酸性），故HNO3既体现氧化性又体现酸性，A错误；
B．a中生成的NO2进入b装置U形管，抽出铜丝后反应停止，向b中注入水，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3与U形管内铜片反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的Cu(NO3)2溶于水使溶液呈蓝色，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成NO2，N元素从+5价降为+4价，每生成1 mol NO2转移1 mol电子，若产生0.2 mol气体（假设全为NO2），转移电子为0.2 mol，C错误；
D．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且无化合价变化，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，N元素化合价变化（+4→+5和+3），属于氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，D错误；
答案选B。
13．D
根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO或HSO的盐、g为含SO或HSO的盐。
A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；
B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，B正确；
C．b为S，单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗，C正确；
D．将SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以亚硫酸不与氯化钡反应，不能生成亚硫酸钡和盐酸，故没有沉淀产生，D错误；
答案选D。
14．C
A．设Cu、Mg的物质的量分别为x、y，由总质量可得，由电荷守恒，金属失电子总物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，即，解得x=0.02mol、y=0.02mol，二者物质的量之比为1:1，A错误；
B．根据N元素守恒，，混合气体总物质的量为，，故，则硝酸的物质的量浓度为，B错误；
C．设NO的物质的量为b mol，则NO2的物质的量为(0.05-b)mol，由电子守恒：，解得b=0.015mol，NO体积分数为，C正确；
D．混合气体通入O2后被水完全吸收重新生成硝酸，根据得失电子守恒，O2得电子总数等于金属失电子总数，，标准状况下体积为，D错误；
故选C。
15．(1)第三周期ⅢA族
(2)
(3)
(4)Al3+
(5) 稀硫酸 CO2+ H2O +Na2SiO3= H2SiO3↓ + Na2CO3
(6)(或等)
16．(1)静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量
(2)溶液
(3)OH-、
(4)
(5)
(6)H2、HCl
(7)B
17．(1)防倒吸
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)溶液由棕黄色变成浅绿色
(4) 2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+ 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
(5)BC
18．(1)Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应
(2)
(3)
(4) +3
(5)AC
(6)1.5
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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