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西充中学高2025级4月月考化学试卷(18-21班)
时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.本堂考试75分钟，满分100分。
3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C．高纯硅可用于制作计算机芯片的材料
D．“钡餐”的主要成分为BaCO3
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．CO2的空间结构为V形
C．过氧化氢的电子式：
D．HClO的结构式H-Cl-O
3．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏
B．铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应
C．燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
4．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．用于验证反应是否有生成 B．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
C．测定新制氯水的pH D．喷泉实验
5．下列物质之间的转化都能一步实现的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
6．如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是
选项 气体 a b c
A NO 稀硝酸 Cu 浓硫酸
B 盐酸 碳酸钙 饱和溶液
C 浓氨水 生石灰 碱石灰
D 浓盐酸 粉末 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1molN2中含有共用电子对数目为3NA
B．92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA
C．2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数目为4NA
D．锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA
8．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示CO与的反应是吸热反应
9．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：
D．烧碱溶液不能放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中：
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、
B．无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、
C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、
D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、
11．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2
B．燃烧时化学能全部转化为热能
C．断开2molH-O释放930kJ的能量
D．该反应生成2mol水蒸气时释放能量245kJ
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．W、X两元素只能形成一种化合物
13．某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A．使反应发生的操作是将a中的Y形管中含少量水的葡萄糖倒入浓硫酸中
B．装置b中可能出现BaCO3白色沉淀
C．装置c中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2
D．该实验中体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为
B 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 不能说明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
C 向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定有
D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
15．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是
A．常温下该电池可以正常放电 B．放电时，和向钙电极移动
C．钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D．硫酸铅电极的电极反应为
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列过程属于放热反应的是 （填标号）。
A．气体液化 B．燃料燃烧 C．葡萄糖的氧化分解 D．盐酸和碳酸氢钠反应
(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1(3)等质量的下列各物质完全燃烧生成气态产物，放出热量较多的是________（填标号）。
A．固体硫 B．硫蒸气
(4)已知N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)时会释放出Q kJ能量。在一密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，充分反应后，该反应放出的能量________（填“>”或“<”或“=”）Q kJ。
(5)原电池可以将化学能直接转化为电能，下列装置中能形成原电池的是____（填序号）。
(6)液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其结构如图所示，该电池在工作时，OH-移向_________（填“电极1”或“电极2”），负极的电极反应式为__________。
17．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出R的电子式_________，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为__________。
(2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为____________，体现了A的_________（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_________(填字母)。
a．Na2S+S b． Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
(4)已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，Q被酸性KMnO4溶液氧化为Na2SO4的离子方程式为_____________。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________(填标号)。
A．SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
C．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g
18．是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备以及回收，其工艺流程如图所示：
已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH：
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.6
2.2 3.7
3.4 4.7
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。
(2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。
(3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。
A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉
(4)谱简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。
(5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。
(6)由转化为的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。
19．利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰()和硫酸锰()的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
已知：ⅰ．易溶于水，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的；
ⅱ．连二硫酸的结构简式为：
(1)仪器a名称为_______，仪器a中盛放的溶液最好是_______。(填选项)
A．10%的硫酸溶液 B．70%的硫酸溶液 C．98%的硫酸溶液
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中所得产物中元素的化合价为_______，装置C采用冷水浴的原因是_______。
(4)装置D中反应的化学方程式为_______。实验结束后若检测到D中，原因可能是_______。
1．C
A．游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，不属于氮的固定，A错误；
B．石墨烯、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，B错误；
C．晶体硅广泛用于制备芯片和太阳能电池，C正确；
D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡沉淀，D错误；
故选C。
2．A
A．中子数为20的氯原子：，A正确；
B．CO2的空间结构为直线形，B错误；
C．过氧化氢是共价化合物，电子式为，C错误；
D．HClO的结构式H-O-Cl，D错误；
故选A。
3．C
A．在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，A正确；
B．铅蓄电池在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应为氧化还原反应，B正确；
C．燃料电池的负极通入氢气等，发生氧化反应，C错误；
D．氢氧燃料电池生成的产物无有害物质，具有清洁、安全、高效等特点，D正确；
答案选C。
4．B
A．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，故A错误；
B．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，故B正确；
C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故会使试纸褪色，故C错误；
D．NO难溶于水，不能形成喷泉，故D错误；
故选B。
5．C
A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意；
B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意；
C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意；
故选C。
6．B
A．铜和稀硝酸反应生成NO，浓硫酸可以干燥NO，但NO的密度与空气密度接近，而且NO易被空气中的氧气氧化，所以不能用向上排空气法收集，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸可以反应生成CO2，生成的气体中可能混有挥发出来的HCl，气体通过盛有溶液的试剂瓶，既可以除去HCl，又可以得到CO2，而且CO2密度比空气密度大、不用空气反应，所以可以用向上排空气法，故B正确；
C．浓氨水可以与生石灰混合得到氨气，但氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，收集方式错误，故C错误；
D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故D错误。
故答案为B。
7．C
A．氮气分子中含有氮氮三键，故1molN2中含有共用电子对数目为3NA，A正确；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92gNO2的物质的为2mol，故92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA，B正确；
C．SO2与足量O2生成SO3的反应为可逆反应，2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数小于4NA，C错误；
D．锌铜硫酸原电池中，正极的反应式为，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA，D正确；
故选C。
8．D
A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误；
B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误；
C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误；
D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确；故选D。
9．D
A．石英和焦炭高温下制取粗硅反应生成CO，正确方程式为，A错误；
B．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的反应为，B错误；
C．氯化铵和熟石灰共热制氨气是固体间的加热反应，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，C错误；
D．烧碱会与磨口玻璃中的反应生成粘性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，离子方程式书写正确，D正确；
故答案选D。
10．D
A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不共存，A不符合题意；
B．铜离子溶液为蓝色，B不符合题意；
C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和硫离子发生氧化还原反应，不共存，C不符合题意；
D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中铁离子，铁离子、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
11．A
A．形成化学键需要放出能量，故2E1>E2，A正确；
B．燃烧时化学能转化为热能、光能等，B错误；
C．断开2molH-O吸收930kJ的能量，C错误；
D．图示热化学方程式为：，故生成2mol水蒸气时释放能量490kJ，D错误；
故选A。
12．B
W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。
A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误；
B．非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：XC．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误；
D．W为H，X为C，W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误；
故答案选B。
13．C
浓硫酸溶于水放出大量的热，应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，浓硫酸具有脱水性，将葡萄糖转化为碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而变浑浊，尾气有毒使用e中碱液吸收；
A．应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，故A错误；
B．二氧化碳不会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，装置c中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2，故C正确；
D．该实验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；
故选C。
14．B
A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液无现象，A错误；
B．浓硝酸在受热条件下也会分解产生红棕色气体NO2，该实验不能说明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质，B正确；
C．向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是AgCl，不能证明原溶液一定有，C错误；
D．由于NH3极易溶于水，在生成NH3不多时不加热NH3不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明盐中一定不含有，D错误；
故选B。
15．D
由放电时发生的反应可知Ca作负极，PbSO4作正极。
A．无水要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电，A项错误；
B．Ca电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，和向正极(PbSO4电极)移动，B项错误；
C．钙电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误；
D．PbSO4作正极，发生还原反应，电极反应式为，D项正确；
答案选D。
16．(1)BC
(2)吸热；
(3)B；
(4)<；
(5)①③；
(6) 电极1； ；
17．(1)
(2) 还原性
(3)b
(4)
(5)B
18．(1)将废料粉碎
(2) 二氧化硅
(3)AC
(4)取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含，不变红说明不含
(5)4.7 pH<7.6
(6)
19．(1) 分液漏斗 B
(2)安全瓶，防倒吸
(3) +2 防止温度过高，分解，提高产物产率
(4) 过量溶于水生成亚硫酸后被氧气氧化为硫酸，使大于
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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