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吉林毓文中学2025—2026学年度下学期高一年级
第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Zn—65 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共45分)
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
B．手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．下列化学应用实例与方程式相匹配的是
A．铁与浓硝酸反应：
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
D．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
3．实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是
A．收集NO2 B．可用该装置测定中和热
C．实验室制氨气 D．验证NH3与HCl反应
A．A B．B C．C D．D
4．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性
B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6
C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性
D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，3.2g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出53.4kJ热量。则N2H4(g)的燃烧热的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O ΔH=-534kJ·mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-53.4kJ·mol-1
6．下列说法正确的是
A．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1；则1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．同温同压下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件下ΔH不同
7．“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B．历程ⅠΔH大于历程ⅢΔH
C．历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH=-238kJ/mol
D．历程Ⅱ放出的能量为28kJ
8．研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 等于
A． B．
C． D．
9．氯碱工业能耗大通过改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．可选用阴离子交换膜，允许Cl-向阴极区迁移以维持溶液电中性
D．该设计避免了氢气的生成，既提升了生产安全性又降低了能耗
10．科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．双极膜的OH-在电场作用下移向正极
B．催化电极表面产生0.1mol ，理论上锌电极质量减小26g
C．工作一段时间后，锌电极区域溶液pH会变大
D．负极的电极反应式为
11．利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
D．若Z为AgNO3，X、Y均为石墨，电解过程中Y电极质量增大
12．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
13．肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是

A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
14．硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池充电时，电极连接外接电源的正极
B．电池工作时，通过质子交换膜由Si@C电极区移向电极区
C．电池充电时，Si@C电极的电极反应式是
D．放电时，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g
15．将3.86g锌铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1792mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入160mL 1mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为5.9g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A．Zn与Cu的物质的量之比为1：2
B．原硝酸的浓度为6mol·L-1
C．NO和NO2的体积之比为3：1
D．通入的O2体积(标准状况下)V=672mL
第Ⅱ卷(填空题，共55分)
16．无机非金属元素在日常生活生产中占据非常重要的地位，并且在化学反应发生的过程中通常伴随着能量的变化，请回答下列问题：
(1)硝酸是一种重要的基础化工原料，合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
①写出反应ⅱ的方程式：___________。
②AgNO3也是一种重要的硝酸产品，请写出用惰性电极电解AgNO3溶液的总反应的化学反应方程式___________。
(2)硫是重要的非金属元素，铝是重要的金属元素，在工业、材料应用等方面发挥着重要的作用。
①将二氧化硫通入酿好的葡萄酒中，具有抗氧化作用是因为二氧化硫具有___________性。
②工业上通过电解法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为：___________。
(3)化学反应在物质变化的同时伴随着能量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。
①下列变化发生吸热反应的是___________(填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 b．铁粉与稀盐酸反应
c．硫酸与氢氧化钠反应 d．稀盐酸与NaHCO3溶液反应
②由氮气和氢气可直接合成氨： ΔH=-92kJ/mol，图中能正确表示该反应中能量变化的是___________。(填“A”或“B”)。
(4)氨还可以用于碱性燃料电池，其反应原理如图所示，通入氨气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电池正极的电极反应方程式为___________。
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在污水、废气处理及分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。Na2S2O3在碱性条件下稳定，遇酸反应，下列装置可制备Na2S2O3。
(1)盛放70%硫酸的仪器名称为___________。
(2)装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用___________(填标号)。
A．饱和的Na2SO3 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(3)装置C中发生反应生成Na2S2O3同时还生成了CO2，其离子反应方程式为___________。
(4)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是___________。
(5)该实验装置不完善的地方是___________。以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为NaOH溶液)
A． B． C． D．
(6)已知新制得的硫代硫酸钠中往往含有结晶水，化学式可表示为Na2S2O3 xH2O，称取24.8g Na2S2O3·xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加0.2mol·L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。计算Na2S2O3 xH2O中x的值为___________。
18．化学能与热能的转化在化工生产中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。
(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。可将SO2与CO反应生成S和CO2达到回收目的。其能量变化如图所示，每生成32g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
(2)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO (g) ΔH=-221kJ·mol-1
该催化重整反应的ΔH=___________kJ·mol-1。
(3)利用CH4可制备化工基本原料乙烯。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知，则a=___________。
②已知CH4的燃烧热是890.31kJ/mol，表示CH4燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)AlH3是一种储氢材料，可用作固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应之后，AlH3燃烧时的温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) ΔH1
Al(s)=Al(g) ΔH3
ΔH4
AlH3中氢元素的化合价为___________价，下列分析正确的是___________。
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AIH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小
D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4
19．电化学知识与我们的生产、生活密切相关。我国科研工作者利用电化学原理处理含氮废气、废液等方面取得很大成就。请回答下列问题
(1)由NO2废气、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图1所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则石墨I是___________(填“正极”或“负极”)，Y的化学式为___________。
(2)将NH3、NO2废气设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该装置如图2所示。电池工作时，氧离子流向___________极(填“X”或“Y”)，X极的电极反应为___________。若标准状况下22.4L NH3参与反应，则通过外电路电子的物质的量是___________。
(3)三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示。工作一段时间后，在两极区均得到产品NH4NO3。a极为电源___________极(填“正”或“负”)，c膜是___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，当电路中通过0.2mol电子时Ⅲ室质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。
1．C
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳元素组成的新型纳米材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．手机锂电池工作时为原电池放电过程，可将化学能转化为电能，B正确；
C．工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，生产陶瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，C错误；
D．高纯二氧化硅是光导纤维的主要原料，光导纤维可传输光学信号，能制作内窥镜用于器官检查，D正确；
故答案选C。
2．B
A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化；加热时铁与浓硝酸反应的还原产物为，正确的离子方程式为，A错误；
B．该反应中S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低到+2价，电子守恒、原子守恒，方程式书写正确，B正确；
C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误；
D．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为和，则离子方程式与化学方程式书写一致为，D错误；
故选B。
3．D
A．密度大于空气，应长管进、短管出，A错误；
B．该装置没有使用温度计，无法准确测量反应前后的温度变化，B错误；
C．实验室制取氨气的原料是和固体混合加热，而图中仅用固体加热，受热分解生成的和会在试管口重新化合生成，无法制得氨气，C错误；
D．蘸有浓氨水的玻璃棒会挥发出，蘸有浓盐酸的玻璃棒会挥发出，二者接触时会发生反应产生大量白烟，能够验证与的反应，D正确；
故选D。
4．D
A．使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误；
B．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨指的是pH<5.6的雨水，B错误；
C．浓硫酸干燥氯气是吸收氯气中混有的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O原子按2:1比例脱去的性质，与干燥无关，C错误；
D．固氮是将游离态氮（氮单质）转化为化合态含氮化合物的过程，根瘤菌的该转化过程属于自然固氮，D正确；
故答案选D。
5．C
A．热化学方程式未标注各物质的聚集状态，不符合热化学方程式书写规范，A错误；
B．题干中明确反应生成液态水，且燃烧热要求生成的水为稳定的液态，该选项中生成物水为气态，B错误；
C．3.2 g 的物质的量为，0.1 mol 完全燃烧放热53.4 kJ，则1 mol 完全燃烧生成氮气和液态水放热534 kJ，该选项各物质聚集状态标注正确，数值、符号均符合要求，C正确；
D．该选项的数值是0.1 mol 燃烧的放热数值，不是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，D错误；
故选C。
6．B
A．合成氨反应为可逆反应，反应物无法完全转化，1.5 mol 不能完全反应，放出的热量小于46.2 kJ，A错误；
B．石墨转化为金刚石的，为吸热反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B正确；
C．等量C完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，焓变为负值，放出热量越多越小，因此，C错误；
D．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，D错误；
故选B。
7．D
A．放热反应中，生成物总能量低于反应物总能量。据图可知历程Ⅰ为放热反应、历程Ⅱ为放热过程，A错误；
B．，B错误；
C．生成物总能量高于反应物总能量是吸热反应，历程Ⅲ是吸热反应，，C错误；
D．历程Ⅱ为放热过程，放出的能量为238-210=28 kJ，D正确；
故选D。
8．A
根据盖斯定律，将已知反应变形得到目标反应Ⅲ：，代入数据计算得，故选A。
9．C
据图可知这是改进型氯碱工业电解池，电极A处Cl-转化为 Cl2，失电子发生氧化反应，因此电极A是阳极，连接电源正极；电极B处氧气得电子发生还原反应，因此电极B是阴极，连接电源负极；据此作答。
A．电极A为阳极接电源正极，发生氧化反应，A正确；
B．电极B为阴极，O2 在碱性条件下得电子，电极反应为，B正确；
C．电解池中阴离子向阳极移动，若选用阴离子交换膜，右室的氢氧根会进入左室消耗氯气；为了防止电极A生成的氯气和碱反应，离子交换膜应为阳离子交换膜，同时左室的钠离子进入到右室，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，C错误；
D．传统氯碱工业阴极生成H2 ，该设计阴极O2参与反应，不生成H2，避免了H2和Cl2 混合爆炸的风险，提升安全性； 又因为氧气的氧化性比水中氢离子氧化性更强，更易得电子，可降低电解电压，减少能耗，D正确；
故选C。
10．B
该装置为原电池，锌作负极，发生氧化反应，电极反应式为；催化电极上转化为 ，氮元素的化合价从+5价降低到-3价，发生还原反应，所以催化电极为正极，电极反应式为：；据此作答。
A．原电池中阴离子向负极移动，OH-为阴离子，因此OH-移向负极，A错误；
B．依据电极反应式，每产生0.1 mol铵根离子，正极得到0.8 mol电子；则负极失去0.8 mol电子，消耗0.4 mol Zn，质量为0.4 mol×65 g/mol=26 g，即理论上锌电极质量减小26 g，B正确；
C．锌电极的反应为，每反应1 mol Zn，消耗4 mol；根据电荷守恒，有迁移至负极，总体浓度减小，溶液pH减小，C错误；
D．题干给出的反应为正极反应，D错误；
故选B。
11．D
该装置为电解池，X极为阳极，Y极为阴极。
A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，A错误；
B．电镀工业上，阴极Y是待镀金属，阳极X是镀层金属，B错误；
C．铜的精炼中，阳极X是粗铜，阴极Y是纯铜，硫酸铜溶液作电解质溶液，C错误；
D．利用石墨作电极，电解溶液，Y极为阴极，电极反应方程式为：，故电解过程中Y电极质量增大，D正确；
故答案选D。
12．D
A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2：1脱去生成碳，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．该反应生成的气体中只有具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此品红溶液红色褪去可证明有气体生成，B正确；
C．后续B、C、D装置均为水溶液，气体通过时会混入水蒸气，因此检验A中生成的水蒸气需在气体通入溶液前进行，应将E接在A和B之间，C正确；
D．也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀使溶液变浑浊，若酸性溶液未将完全除尽，无法证明D中变浑浊是导致的，D错误；
故选D。
13．C
A．过程①是分解生成和，根据 ，过程①为放热反应，过程②是在催化剂作用下分解生成和，根据盖斯定律Ⅰ-3×Ⅱ得：，过程②为吸热反应，A正确；
B．反应Ⅱ： ，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物能量，与图2相符，B正确；
C．反应Ⅰ为放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，即断开3中的化学键吸收的能量小于形成1和4中的化学键释放的能量，C错误；
D．根据盖斯定律：反应ⅠⅡ得 ，D正确；
故选C。
14．D
根据图示，放电时，Si@C电极上，Si失电子生成，Si@C电极是负极，电极反应式是；得电子生成，电极是正极，电极反应式为。
A．放电时，电极是正极，则电池充电时，MnO2电极连接外接电源的正极，A正确；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，通过质子交换膜由Si@C电极区向电极区移向，B正确；
C．放电时，Si@C是负极，电池充电时，Si@C电极为阴极，电极反应式是，C正确；
D．放电时，正极反应式为，导线上每通过0.2mol电子，有0.1mol 进入溶液，同时有0.2mol H+由负极通过质子交换膜进入正极区，正极区溶液的质量增加8.9g，D错误；
故选D项。
15．C
整个实验过程可分为三步：第一步合金与硝酸的氧化还原反应：将3.86 g锌铜合金投入40 mL未知浓度硝酸中，合金完全溶解，Zn、Cu被硝酸氧化为、，硝酸被还原为和（无其他还原产物）。 标准状况下混合气体总物质的量为：； 第二步加NaOH沉淀金属阳离子：反应后向溶液中加入，此步骤中和过量硝酸、使所有金属阳离子转化为氢氧化物沉淀，最终溶液呈中性，说明此时溶液中溶质仅为，最终得到沉淀总质量为5.9 g。因为沉淀质量 = 合金质量 + 沉淀中的质量，所以 ，； 由于、均为+2价，因此合金总物质的量：；第三步混合气体的氧化转化：将盛有混合气体的容器倒扣在水中，通入氧气，恰好完全反应，使、全部转化为硝酸，总反应为： 、整个过程满足电子守恒：金属失去的总电子 = 硝酸还原得到的电子 = 氧气得到的电子。
A．设Cu、Zn物质的量分别为、，由合金质量得，由沉淀质量得，联立解得、，符合分析中两者物质的量的和，所以Zn与Cu的物质的量之比为，A正确；
B．反应后溶液溶质为，，原硝酸中，浓度为，B正确；
C．设、物质的量分别为、，可得，由得失电子守恒得，解得、，二者体积比等于物质的量比为，不是，C错误；
D．通入将混合气体完全转化为硝酸，由得失电子守恒，，标况下体积为，D正确；
故选C。
16．(1)
(2) 还原性
(3) ad A
(4) 负极
17．(1)分液漏斗
(2)C
(3)
(4)若过量，溶液显酸性，产物遇酸易分解，会导致产率降低
(5) 没有尾气处理装置 B
(6)5
18．(1) 放出 270
(2)+248
(3) 613
(4) -1 CD
19．(1) 负极
(2) Y 3mol
(3) 负 阳 增加 10.8
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