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2026年春学期常州市金坛区第一中学高一化学调研
(建议用时：75分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)
1．我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
蛟龙号潜水器 港珠澳大桥
A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
国产C919 中国天眼
C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅
A．A B．B C．C D．D
氮元素可形成多种化合物。叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生非氧化还原反应制备硝酸纤维。工业上利用NH3催化氧化生成NO，反应为，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO3。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2的性质稳定，可用作食品保护气
B．NH3极易溶于水，常用作制冷剂
C．我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁单质
D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维
3．下列说法正确的是
A．HN3与NaOH反应的离子方程式为
B．以NH3为原料制备HNO3属于氮的固定
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D．NH3催化氧化时，每生成0.1 mol NO，转移电子的数目为
4．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
5．是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水
C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯
6．下列物质转化能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
7．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是
A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
8．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氧化为Fe3+
9．我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．用进行合成反应，产物中只有 B．表面上的N原子被氧化为氨气
C．不参与氨气的合成反应 D．表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
10．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化①
B．Fe2O3在水中溶解可实现转化⑥
C．Fe与少量氯气反应可实现转化⑦
D．由转化⑤可预测高铁酸盐是一种高效优良的净水剂
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag
12．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是
A．实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3
B．实验②中，搅拌可加速FeCl3的溶解
C．实验③中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe(OH)3胶体
D．加入Cu粉可除去FeCl2溶液中的FeCl3
13．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液可鉴别Fe2+
14．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法不正确的是
A．反应ⅱ的离子方程式为：
B．反应过程中纳米Fe/Ni为催化剂
C．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果
D．amol完全转化为至少需要4amol的铁
15．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
B．n、m的等量关系式是2n-m = 2
C．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与 (NH4)2SO4的
D．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成
二、填空题(共40分)
16．Ⅰ．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。
④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验；
试回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是___________同学的结论，另一同学判断出错的原因是___________。
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)写出与丙同学实验②中现象对应的离子方程式：___________。
(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：___________。
Ⅱ．实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
(5)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色，沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是___________。
17．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含的钛铁矿(主要成分为)制备TiO2流程如下：
(1)步骤①加Fe的目的是___________；步骤②冷却的目的是___________。
(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入___________处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为
反应在Ar气氛中进行的理由是___________。
(4)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________。
A．被氧化 B．药品美蓝是还原剂
C．是还原剂 D．药品美蓝被还原
18．磷酸亚铁锂()广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为FeP、)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下：
(1)“焙烧”是在700℃条件下使磷、铁元素分别转化为和，反应中放出。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式：___________。
(2)研究发现，用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先将其还原为二价铁。“还原”时的固碳比[固碳比)]对“酸浸”时铁浸出率的影响如图所示。当后，铁浸出率降低，其原因是___________。
(3)向溶液中加入的目的：①调节混合液的pH；②___________。
(4)“煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是___________。和的理论投入量的物质的量之比为___________。
(5)产品中铁元素含量测定：准确称取4.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除碳，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂，将全部还原为，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。___________ (写出计算过程)
1．D
A．22号钛元素位于第四周期，第ⅣB族，属于过渡元素，A正确；
B． 合金材料一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确；
C． 氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，C正确；
D． 传输信息用的光纤材料是二氧化硅，D错误；
故选D。
2．A 3．C
2．A．N2化学性质稳定，不易与食品发生反应，可避免食品氧化变质，可用作食品保护气，A正确；
B．NH3用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与氨气极易溶于水的性质无对应关系，B错误；
C．“酱油补铁工程”中的铁指铁元素，通常以易被人体吸收的亚铁盐形式存在，不是铁单质，C错误；
D．制备硝酸纤维是硝酸和纤维素发生非氧化还原的酯化反应，与HNO3的强氧化性无对应关系，D错误；
故答案选A。
3．A．HN3是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误；
B．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，NH3本身属于化合态氮，以其为原料制备硝酸不属于氮的固定，B错误；
C．浓氨水挥发出的NH3和浓硝酸挥发出的HNO3反应生成白色固体小颗粒，有白烟产生，C正确；
D．NH3催化氧化生成NO时，N元素从-3价升高到+2价，每生成0.1 mol NO转移0.5 mol电子，电子数目为，D错误；
故答案选C。
4．A
铝土矿加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。
A．试剂X不能是盐酸，因氧化铝、氧化铁都能与盐酸反应，溶液中溶质为氯化铝、氯化铁和盐酸，无法将氧化铁和氧化铝分开，只能用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，故A正确；
B． 试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，故B错误；
C． 图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，故C错误；
D．试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaOH＋CO2＝NaHCO3、NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，氧化铝和二氧化碳溶液不反应，因此不能调换，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．C
A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确；
B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确；
C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误；
D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确；
故选C。
6．C
A．S与氧气反应得到SO2，SO2再与氧气在高温高压、催化剂的条件下反应得到SO3，，所以S不能一步转化为SO3，A项不符合题意；
B．Al2O3难溶于水，不能直接与水反应得到Al(OH)3，B项不符合题意；
C．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，一步可完成，C项符合题意；
D．不溶于水，不能直接转化为，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，所以碳酸钙不能一步反应转化为氢氧化钙，D项不符合题意；
故选：C。
7．D
A.化合物中，a、b、c 之间应满足电荷守恒，则关系式为：2a=b+c，A不正确；
B. 图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，B不正确；
C. 制备1 molCuCl2，理论上消耗0.5molO2，但11.2 LO2不一定是0.5mol，C不正确；
D. N参加反应时，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同时O2转化为H2O，反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，D正确。
故选D。
8．B
A.能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确，但不符合题意；
B.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋C.因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意；
D. 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
9．D
A．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A错误；
B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误；
C．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，因此参与氨气的合成反应，C错误；
D．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，因此TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D正确；
故选D。
10．D
A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；
C．氯气氧化性较强，点燃条件下氯气和Fe反应生成氯化铁，C错误；
D．由图可知，高铁酸盐中铁的价态为+6价，具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，其还原产物铁离子能水解产生氢氧化铁胶体、具有很强的吸附性能，吸附水中的固体悬浮物并使之沉降从而达到净水的目的，是一种高效优良的净水剂，D正确；
故选D。
11．B
A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，题中所给离子方程式，不符合客观事实，正确的是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，发生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故B正确；
C．电荷不守恒，且不符合客观事实，正确的是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；
D．Zn、Cu均能与Ag+发生置换反应，则不能比较Zn、Cu的金属性强弱，故D错误；
答案为B。
12．D
A．铁丝在氯气中燃烧时，无论氯气是否足量，点燃条件下产物均为，不会生成，A正确；
B．溶解过程中搅拌可以加快溶质扩散，能加速溶解，B正确；
C．制备胶体时，若反应条件不当（如过度加热），会生成沉淀而非胶体，因此必须严格控制反应条件，C正确；
D．加入Cu粉后与发生的反应为，引入新杂质，应该加入过量铁粉后过滤，D错误；
故答案选D。
13．C
A．过量Fe与稀硝酸反应时，生成的会被过量的Fe还原为，滴加KSCN溶液无明显现象，A错误；
B．制备氢氧化亚铁时搅拌会带入空气，将氧化为，无法得到白色的氢氧化亚铁，B错误；
C．红砖中的氧化铁与盐酸反应生成，遇KSCN溶液显红色，可检验氧化铁成分，C正确；
D．混合溶液中的也具有还原性，会与酸性条件下的反应使其褪色，无法鉴别，D错误；
故答案选C。
14．B
反应历程中，反应i是被还原成NO，反应ii是NO被还原为NH，其中Fe被氧化为，作还原剂。
A．反应ii是NO被还原为NH，其中Fe被氧化为，作还原剂，离子方程式为：，A项正确；
B．反应中Fe作还原剂，镍作催化剂，B项错误；
C．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，与反应物接触面增大，加快反应，可提高的去除效果，C项正确；
D．amol完全转化为，转移电子数目是a×8e-，根据转移的电子守恒，铁转移的电子数目是x×2 e-，则x=4a mol，D项正确；
故答案选B。
15．C
A．硫酸亚铁溶液被空气氧化，所以配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的还原性铁粉，从而防止Fe2+被氧化，A正确；
B．硫酸亚铁铵晶体的分子式为(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O，根据化合物的化合价代数和为0可知，，变换关系式得出n、m的等量关系式是2n-m = 2，B正确；
C．反应1是用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体的过程，所以溶解度：(NH4)2SO4＞硫酸亚铁铵晶体，C错误；
D．“反应2”是 (NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制备FeS的过程，若酸性过强，则会有硫化氢气体溢出，降低了FeS的产率，同时也污染环境，若碱性过强，可铁元素会以沉淀形式损失，D正确；
故选C。
16．(1) 乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化
(2)还原
(3)
(4)再加入过量溶液，若溶液变血红色，则第二种合理；若溶液不变色，则第一种合理
(5) 打开 关闭 稀硫酸与铁粉反应产生的排尽装置中的空气
17．(1) 将Fe3+还原为Fe2+ 析出FeSO4·7H2O晶体
(2) FeSO4·7H2O 生石灰(或碳酸钙)
(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应
(4)B
(2)淀粉量不足，部分未被还原为，导致铁浸出率降低
(3)调节铁、磷两种元素的比例约为1：1
(4) 防止被氧化 1：1
(5)
答案第1页，共2页
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