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2025-2026学年广西高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.现代生活离不开方便实用的化学电源。下列过程中能量主要由电能转化为化学能的是（　　）
A.风能发电 B.电动车充电 C.太阳能光伏发电 D.高山流水
A. A B. B C. C D. D
2.一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. O t1min内，反应速率v正＞v逆
B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物
C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变
D. 可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
3.下列离子能在NaHSO3溶液中大量共存的是（　　）
A. K+ B. C. D. ClO-
4.可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量N2（g）。下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（　　）
A. Q变小，K不变，H2的转化率增大 B. Q不变，K变大，N2的转化率减小
C. Q变大，K不变，H2的转化率减小 D. Q变大，K变小，N2的转化率增大
5.工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe2O3）慢慢加入适量的稀硫酸中完全溶解除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。下列说法错误的是（　　）
A. 除去的主要金属杂质离子为Fe3+和Fe2+
B. 稀硫酸能导电，但稀硫酸不是电解质
C. 该过程中涉及的离子反应有
D. CuSO4可用作游泳池消毒剂，是因为Cu2+具有较强的还原性
6.次磷酸（H3PO2）为一元弱酸，下列说法错误的是（　　）
A. NaH2PO2的水溶液显碱性
B. H3PO2在水溶液中的电离方程式为
C. H3PO2的水溶液中含磷微粒有H3PO2、、和
D. 将0.1mol L-1的次磷酸加水稀释至0.01mol L-1的过程中，n（H+）一直增大
7.铅酸蓄电池（如图所示）在生活中得到广泛使用，下列说法正确的是（　　）
A. 放电时，Pb电极为电池的正极
B. 充电时，PbO2电极为电池的阴极
C. 充电一段时间后，Pb电极上的质量减少
D. 放电一段时间后，PbO2电极上的质量保持不变
8.分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是（　　）
选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质
A Cu CH3COOK H2CO3 SO3
B MgCl2 石墨 H3PO4 NO2
C Na2S 无水乙醇 HCN CO2
D Al2O3 CaSO4 H2S SiO2
A. A B. B C. C D. D
9.下列涉及的盐类水解的应用错误的是（　　）
A. 用AlCl3溶液制备AlCl3固体需要在HCl的气流中加热
B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释
C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应
D. 用TiCl4制备TiO2时，加入大量的水并加热：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中，所含的氧原子总数为4NA
B. 0.1mol L-1氯化铵溶液中，所含的Cl-数目为0.1NA
C. 1LpH=11的NaOH溶液中，所含的OH-数目为10-3NA
D. 等物质的量的H2SiO3与Na2SiO3中，所含的原子总数均为6NA
11.电解制备CaWO4光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是（　　）
A. OH-往Pt电极迁移
B. 一段时间后，c（Na+）减小
C. 每转移0.2mol电子，同时生成2.24L气体
D. W电极上的电极反应式为W+8OH-+Ca2+-6e-=CaWO4+4H2O
12.下列叙述与对应图示相符的是（　　）
A.制作简易燃料电池 B.量取20.00mL2.00mol L-1NaOH溶液 C.配制100mL1.00mol L-1KCl溶液 D.验证金属活动性强弱顺序：Zn＞Fe＞Cu
A. A B. B C. C D. D
13.25℃时，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，已知lg5≈0.7。下列说法错误的是（　　）
A. a点对应溶液中， B. b点对应溶液中含有的阳离子为Na+和H+
C. c点对应溶液中， D. a→c的过程中，溶液由无色逐渐变为红色
14.25℃时，Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图如图所示。已知：pM=-lg[c（M）/（mol L-1）]；c（M）≤10-5mol L-1时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是（　　）
A. y=3.4
B. 由图中数据可得
C. 当溶液pH=6时，Cu（OH）2的浓度为10-3mol L-1
D. 浓度均为0.01mol L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.氧族元素碲（Te）被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥（主要成分是Cu2Te,还含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有______ （填1种即可）。
（2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
（3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为______ 。
（4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中：
①烧杯中发生反应的化学方程式为______ 。
②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为______ 。
（5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（6）25℃时，向0.1mol L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，=______ 。（已知：25℃时，H2TeO3的、，lg2≈0.3）
（7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te（两电极均为惰性电极），电解过程中阴极上的电极反应式为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr H2O]为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下；利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬（实验装置如图所示）。回答下列问题：
已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水；
②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇。
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，该反应中，还原性：Zn______ （填“＞”或“＜”）Cr2+。
②c中同时有H2产生，写出c中生成H2反应的离子方程式：______ 。
（3）打开______ （填“K1”或“K3”，下同），关闭______ ，使c中亮蓝色溶液进入d中。
（4）已知：25℃时，，lg3≈0.5。
①CH3COONa溶液显碱性的原因为______ （用离子方程式表示）。
②该温度下，0.2mol L-1醋酸钠溶液的pH约为______ （填具体数字）。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置（电解质溶液均足量），甲、丙装置中的电极均为Pt,请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是______ （填“原电池”或“电解池”），a极的电极反应式为______ 。
（2）乙是粗铜（主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au）电解精炼制备精铜的装置。
①电解过程中产生的阳极泥的成分为______ （填化学式）；理论上电路中转移0.4mol电子时，阴极质量增加______ g。
②电解过程中，电解质溶液中的c（Cu2+）______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）现用丙装置制备氯气、氢氧化钾等，则气体C为______ （写化学式），电解过程中，M区溶液的pH______ （填“增大”“减小”或“不变”），丙装置总反应的化学方程式为______ 。
18.二甲醚（CH3OCH3）是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO和H2）制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1＜0K1
反应ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＜0K2
回答下列问题：
（1）反应ⅲ为2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3K3
①ΔH3=______ （用含ΔH1和ΔH2的代数式表示），K3=______ （用含K1和K2的代数式表示）。
②反应ⅲ属于______ （填“吸热”或“放热”）反应，______ （填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。
（2）一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1molCO（g）和一定量的H2（g），只发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时CH3OCH3的分压[p（CH3OCH3），分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。
若初始充入2molH2，此时容器内气体的总压强为2pkPa。
5min时反应到达a点，CO的转化率为75%。
①0～5min内，用CO（g）表示的平均反应速率为______ mol L-1 min-1。
②a点时，混合气体中H2O（g）的物质的量分数为______ %。
③下列说法正确的是______ （填标号）。
A.当CH3OCH3（g）的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡
B.若适当升高温度，则反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数均增大
C.不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变
D.反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和
④该温度下，反应ⅰ的平衡常数K=______ 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】将铜阳极泥粉碎或搅拌 2：1 4HCl（浓）+TeO2=TeCl4+2H2O 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O;取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，不生成白色沉淀，则洗涤干净 变小 1：2或0.5或2×10-0.6 3H2O++4e-=Te↓+6OH-
16.【答案】分液漏斗 ＞;Zn+2H+=Zn2++H2↑ K3;K1 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;9.0
17.【答案】原电池; 粗铜；Ag、Au；32；减小 减小;Cl2;增大
18.【答案】2ΔH1+ΔH2; K2;放热;低温 0.075;20;AC;9.6
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