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第三讲 质量守恒和化学方程式的书写
一、探究质量守恒定律
某科学兴趣小组利用如图所示装置进行质量守恒定律的探究。
（1）给锥形瓶微热，使白磷燃烧。白磷燃烧结束后，发现气球鼓起，冷却至室温后，发现天平 平衡 （填“平衡 ”或“不平衡 ”）。这说明在化学反应前后，物质的总质量 不变 。
（2）某同学在实验结束后立即打开橡皮塞，发现瓶中又开始产生大量白烟，你认为这是因为 白磷过量，将容器内的氧气耗尽后停止燃烧，实验结束后立即打开橡皮塞，热的白磷和空气中的氧气接触又开始燃烧 。
【变式 1】小明利用如图 1 装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？ 不需要 （填“需要 ”或“不需要 ”）；实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 先变大后变小 ；
（2）图 2 中，锥形瓶种固态物质的质量 m 随时间 t 的变化关系正确的是 C 。
【变式2】某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）小组同学讨论后认为，上述甲、乙、丙三个实验装置中，只有实验 甲 （填装置序号）能直接用于验证质量守恒定律。
（2）实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是 防止锥形瓶受热不均而炸裂 。
（3）图丁为图丙的改进实验。实验时只需 倾斜锥形瓶 即可发生反应。
【答案】（1）甲。（2）防止锥形瓶受热不均而炸裂。（3）倾斜锥形瓶。
红旗 H5 汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达 520 公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是 ( B )
A ．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B ．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C ．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D ．2kg 氢气与 8kg 氧气点燃后充分反应生成 10kg 水
我国建成了全球首套千吨级规模化太阳燃料合成示范项目，该项目中的一个重点工程就是以CO2和H2为原料合成甲醇，该反应微观示意图如图。下列说法中正确的是（　A　）
A．反应前后氢原子个数不变 B．该反应的生成物有三种
C．反应后碳元素的质量变小 D．反应前后分子总数不变
【变式 1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( B )
A ．3g 碳与 10g 氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为 11g B ．酒精敞口放置一段时间后质量变小
C ．铁丝燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大 D ．蜡烛燃烧后质量变小
【变式 2】下列观点正确的是 ( D )
A ．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B ．5g 蔗糖溶于 95g 水中，总质量为 100g ，符合质量守恒定律
C ．二氧化碳气体变成“干冰 ”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D ．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【变式 3】质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正确的是 ( A )
A ．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B ．只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律
C ．根据质量守恒定律可知 10 千克冰熔化后能产生 10 千克水
D ．4 克氢气在 16 克氧气中充分燃烧后生成 20 克水仍符合质量守恒定律
二、质量守恒定律的应用
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( D )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A ．待测值为 0.6 B ．此反应可表示为：丙+丁→ 甲
C ．反应中甲和丁变化的质量比为 1 ：2 D ．甲一定是化合物
某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（B　）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
补充：某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成CO2 的质量为8.8 g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式 C2H6O 。
【变式 1】在一个密闭容器中放入 X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是 ( A )
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测 a 32 待测 b 12
A ．a 的取值范围：0≤a≤16 B ．该反应类型一定属于化合反应
C ．当 a ＝15 时，物质Z 在反应中起催化作用 D ．当 b ＝1 时，反应中 X 、Q 的相对分子质量比为 1 ：5
【变式 2】某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为X+3O2=== 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ D ） A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O
【变式 3】一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 ( C )
A ．x 的值是 3
B ．甲、丁的相对分子质量之比可能为 7 ：11
C ．丁可能为单质
D ．反应中消耗甲和乙的质量比为 7 ：4
三、化学方程式的意义和书写
关于化学方程式 2H2+O2====2H2O ，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是 ( A )
A．B．C．D．
【变式 1】下列关于 2CO+O22CO2 的理解不正确的是 ( B )
A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是 2 ：1
C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D ．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1 ：2
【变式 2】下列关于化学方程式 4P+5O22P2O5 的读法，错误的是 ( B )
A ．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B ．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C ．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷
下列化学方程式书写正确的是 ( D )
A ．2Mg+O2 ↑2MgO B ．H2O2+MnO2 ＝H2O+MnO2+O2
C ．4Fe+3O2 2Fe2O3 D ．4P+5O2 2P2O5
【变式 1】化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是 ( A )
A ．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ B ．Mg+O2 ＝MgO2
C ．3Fe+3O22Fe2O3 D ．4P+5O2 →2P2O5
【变式 2】2023 世界氢能技术大会于 5 月 22﹣26 日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。 目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现 ”制氢 ”；在 ”储氢 ”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和 ”储氢 ”。回答下列问题：
（1）上述“制氢 ”过程中发生反应的化学方程式为 2H2O2H2 ↑+O2 ↑ 。
（2）上述“储氢 ”过程中发生反应的化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O 。
四、化学方程式的配平
1、最小公倍数法
①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
练习：最小公倍数法(通常先配奇数大)
① ___Al +___O2—— Al2O3 ②___Al + ___Fe3O4 —— Fe + ___Al2O3
③ Fe + ___O2—— Fe3O4 ④___Al +___MnO2 ——___Mn +___Al2O3
⑤___N2 + H2——___NH3 ⑥ Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
① _4__Al +_3__O2—— __2_Al2O3 ②_8__Al + _3__Fe3O4 ——_9__Fe + __4_Al2O3
③__3_Fe + _2__O2——___Fe3O4 ④_4__Al +_3__MnO2 ——_3__Mn +_2__Al2O3
⑤__1_N2 +__3_H2——_2__NH3 ⑥_2__Al + _3__H2SO4 ——__1_Al2（SO4）3 +_3__H2
2、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
练习：观察法（观察顺序：从复杂入手，推导其它）
① CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + Fe2O3—— Fe + CO2
③ CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 ④ C + Fe3O4—— Fe + CO2
⑤ H2 + Fe2O3 ——___Fe + H2O ⑥ H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
① __3_CO + _1__Fe2O3 —— _2__Fe + _3__CO2 ②_3__C + __2_Fe2O3—— __4_Fe +_3__CO2
③__4_CO +__1_Fe3O4 ——__3_Fe +_4__CO2 ④__2_C +__1_Fe3O4——__3_Fe +__2_CO2
⑤__3_H2 +_1__Fe2O3 ——_2__Fe +_3__H2O ⑥__4_H2 +__1_Fe3O4——__3_Fe + __4_H2O
3、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
练习：奇数配偶法（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为——奇数——偶数）
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ② C2H2 + O2——___CO2+ H2O
③ C + Fe2O3 —— Fe +___CO2
④ MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
⑤ Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
① __4_FeS2 +__11_O2 —— 2_Fe2O3 + 8_SO2
② 2__C2H2 +_5_O2——4_CO2+ 2__H2O
③ _3_C +2_Fe2O3 ——_4_Fe +_3_CO2
④ 1__MnO2 +_4_HCl—— _1_MnCl2 +1__Cl2 +_2_H2O
⑤ 2_Cl2 +2_Ca（OH）2 ——1_CaCl2 +_1_Ca（ClO）2 +2_H2O
4、定一法（归一法）
①设反应物中，较复杂的物质前的系数设为“1”，另外一种设为未知数“a”；
②随后配生成物中物质前的系数：先配复杂的物质（元素多或原子较多），最后配单质；
③系数化整。
练习：定一法（归一法）
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O ② C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
③ C22H46 + O2 —— CO2 + H2O ④ NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
⑤ As2O3 + Zn + HCl——___AsH3+ ZnCl2+ H2O
⑥ CXHY + O2—— CO2+ H2O
①2__C2H2 +_5_O2——4_CO2+ 2__H2O ②_2__C6H6 +_15_O2 ——__12_ CO2 +_6__H2O
③_2_C22H46 + _67_O2 ——_44_CO2 +_46_H2O ④_8_NH3 +_3_Cl2 ——_6_NH4Cl +_1_N2
⑤_1_As2O3+_3_Zn +_6_HCl——_2_AsH3+_3_ZnCl2+_3_H2O
⑥___1___CXHY+_____O2——__X___CO2+_____H2O
配平下列化学方程式：
(1)
(2)
(3)
(4)
【答案】(1) 4 5 2 (2) 1 3 2 2
1 3 2 3 (4) 1 2 1 1
【创新拓展】
1.十七世纪质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在敞口玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰并称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭容器中燃烧金属锡，冷却后不开启玻璃瓶就进行实称量，结果发现：燃烧后玻璃瓶中与内容物的总质量无变化。某兴趣小组同学利用图甲装置探究质量守恒定律。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因 金属和氧气发生反应生成了固体 。
（2）小组同学对实验甲的反应装置作了适当改进，最终利用图乙装置和注射器按如下步骤完成实验。
a.检查装置气密性；
b ．在锥形瓶内装入少量 MnO2 ，分液漏斗内加入 10 毫升 3%的过氧化氢溶液。关闭导管口的止水夹，并称量整个装置的总质量 m；
c.在导管口连接注射器后，依次打开止水夹和分液漏斗活塞，待注射器活塞稳定后，关闭止水夹并读取注射器收集到的氧气体积V；
d ．取下注射器，再次称量反应后装置的总质量 m2；
小组同学对利用注射器收集氧气提出两种不同的方法，如图丙所示，你认为较为合理的方法 二 （选填“— ”或“二 ”）；
（2）若氧气的密度为 p ，则符合 m ＝m2+pV 时，说明化学反应遵守质量守恒定律。
2.某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化 ”还是“化学变化 ”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案 不能 （填“能 ”或“不能 ”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果 。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀 。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 未参加反应的物质 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【课后作业】
1．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO2+2NaOH ＝NaNO2 + NaNOX + H2O，则x的值为（　C　）
A．1 B．2 C．3 D．4
2．利用捕集的生产燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ B ）
A．与的化学性质相同
B．I中反应前后存在元素化合价的改变
C．II中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．I和II中反应前后催化剂的质量均发生改变
3．戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（ D ）
原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变
4．（杭州市西湖区八下期末）某科研团队创造性使用铂－铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（CH3COOH）和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ C ）
A．反应前后分子和原子数目均发生改变 B．催化剂在反应前后的质量和化学性质改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9:1
5．化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　D　）
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
6．在的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　C　）
A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10
7． 红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　B　）
A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应生成10kg水
8.下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　C　）
A．B．C． D．
9.3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　C　）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素 D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
10.化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　D　）
A．木炭在氧气中充分燃烧： B．铜粉在空气中加热：
C．铁丝在氧气中燃烧： D．水通电分解：
11.配平下列化学方程式。
(1) 。
(2) Fe＋ 。
(3) 。
(4) Al＋ Cu。
【答案】(1) 4 3 2 (2) 1 3 2 3(3)2 5 4 2 (4) 2 3 1 3
12.写出下列化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫： 。
(3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液： 。
【答案】(1)(2)(3)
13.小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是（　　）
A．锥形瓶质量 B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。
(3)小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。仪器名称：a ，b 。
(4)下列实验操作正确的是（　　）
A．用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B．a仪器下端必须要在液体下面
C．当水下导管冒泡时，马上收集气体
D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
【答案】(1)CD (2)气球膨胀受到的浮力增大 (3) 分液漏斗 锥形瓶 (4)D第三讲 质量守恒和化学方程式的书写
一、探究质量守恒定律
某科学兴趣小组利用如图所示装置进行质量守恒定律的探究。
（1）给锥形瓶微热，使白磷燃烧。白磷燃烧结束后，发现气球鼓起，冷却至室温后，发现天平 （填“平衡 ”或“不平衡 ”）。这说明在化学反应前后，物质的总质量 。
（2）某同学在实验结束后立即打开橡皮塞，发现瓶中又开始产生大量白烟，你认为这是因为 。
【变式 1】小明利用如图 1 装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？ （填“需要 ”或“不需要 ”）；实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 ；
（2）图 2 中，锥形瓶种固态物质的质量 m 随时间 t 的变化关系正确的是 。
【变式2】某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）小组同学讨论后认为，上述甲、乙、丙三个实验装置中，只有实验 （填装置序号）能直接用于验证质量守恒定律。
（2）实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是 。
（3）图丁为图丙的改进实验。实验时只需 即可发生反应。
红旗 H5 汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达 520 公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是 ( )
A ．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B ．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C ．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D ．2kg 氢气与 8kg 氧气点燃后充分反应生成 10kg 水
我国建成了全球首套千吨级规模化太阳燃料合成示范项目，该项目中的一个重点工程就是以CO2和H2为原料合成甲醇，该反应微观示意图如图。下列说法中正确的是（　 　）
A．反应前后氢原子个数不变 B．该反应的生成物有三种
C．反应后碳元素的质量变小 D．反应前后分子总数不变
【变式 1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A ．3g 碳与 10g 氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为 11g
B ．酒精敞口放置一段时间后质量变小
C ．铁丝燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大
D ．蜡烛燃烧后质量变小
【变式 2】下列观点正确的是 ( )
A ．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B ．5g 蔗糖溶于 95g 水中，总质量为 100g ，符合质量守恒定律
C ．二氧化碳气体变成“干冰 ”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D ．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【变式 3】质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正确的是 ( )
A ．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B ．只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律
C ．根据质量守恒定律可知 10 千克冰熔化后能产生 10 千克水
D ．4 克氢气在 16 克氧气中充分燃烧后生成 20 克水仍符合质量守恒定律
二、质量守恒定律的应用
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A ．待测值为 0.6 B ．此反应可表示为：丙+丁→ 甲
C ．反应中甲和丁变化的质量比为 1 ：2 D ．甲一定是化合物
某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
补充：某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成CO2 的质量为8.8 g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式 。
【变式 1】在一个密闭容器中放入 X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是 ( )
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测 a 32 待测 b 12
A ．a 的取值范围：0≤a≤16 B ．该反应类型一定属于化合反应
C ．当 a ＝15 时，物质Z 在反应中起催化作用 D ．当 b ＝1 时，反应中 X 、Q 的相对分子质量比为 1 ：5
【变式 2】某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为X+3O2=== 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ） A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O
【变式 3】一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 ( )
A ．x的值是 31
B ．甲、丁的相对分子质量之比可能为 7 ：11
C ．丁可能为单质
D ．反应中消耗甲和乙的质量比为 7 ：4
三、化学方程式的意义和书写
关于化学方程式 2H2+O2====2H2O ，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是 ( )
A．B．C．D．
【变式 1】下列关于 2CO+O22CO2 的理解不正确的是 ( )
A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是 2 ：1
C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D ．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1 ：2
【变式 2】下列关于化学方程式 4P+5O22P2O5 的读法，错误的是 ( )
A ．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B ．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C ．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷
下列化学方程式书写正确的是 ( )
A ．2Mg+O2 ↑2MgO B ．H2O2+MnO2 ＝H2O+MnO2+O2
C ．4Fe+3O2 2Fe2O3 D ．4P+5O2 2P2O5
【变式 1】化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是 ( )
A ．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ B ．Mg+O2 ＝MgO2
C ．3Fe+3O22Fe2O3 D ．4P+5O2 →2P2O5
【变式 2】2023 世界氢能技术大会于 5 月 22﹣26 日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。 目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现 ”制氢 ”；在 ”储氢 ”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和 ”储氢 ”。回答下列问题：
（1）上述“制氢 ”过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）上述“储氢 ”过程中发生反应的化学方程式为 。
四、化学方程式的配平
1、最小公倍数法
①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
练习：最小公倍数法(通常先配奇数大)
① ___Al +___O2—— Al2O3 ②___Al + ___Fe3O4 —— Fe + ___Al2O3
③ Fe + ___O2—— Fe3O4 ④___Al +___MnO2 ——___Mn +___Al2O3
⑤___N2 + H2——___NH3 ⑥ Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
2、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
练习：观察法（观察顺序：从复杂入手，推导其它）
① CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + Fe2O3—— Fe + CO2
③ CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 ④ C + Fe3O4—— Fe + CO2
⑤ H2 + Fe2O3 ——___Fe + H2O ⑥ H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
3、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
练习：奇数配偶法（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为——奇数——偶数）
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ② C2H2 + O2——___CO2+ H2O
③ C + Fe2O3 —— Fe +___CO2
④ MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
⑤ Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
4、定一法（归一法）
①设反应物中，较复杂的物质前的系数设为“1”，另外一种设为未知数“a”；
②随后配生成物中物质前的系数：先配复杂的物质（元素多或原子较多），最后配单质；
③系数化整。
练习：定一法（归一法）
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O ② C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
③ C22H46 + O2 —— CO2 + H2O ④ NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
⑤ As2O3 + Zn + HCl——___AsH3+ ZnCl2+ H2O
⑥ CXHY + O2—— CO2+ H2O
配平下列化学方程式：
(1)
(2)
(3)
(4)
【创新拓展】
1.十七世纪质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在敞口玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰并称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭容器中燃烧金属锡，冷却后不开启玻璃瓶就进行实称量，结果发现：燃烧后玻璃瓶中与内容物的总质量无变化。某兴趣小组同学利用图甲装置探究质量守恒定律。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因 。
（2）小组同学对实验甲的反应装置作了适当改进，最终利用图乙装置和注射器按如下步骤完成实验。
a.检查装置气密性；
b ．在锥形瓶内装入少量 MnO2 ，分液漏斗内加入 10 毫升 3%的过氧化氢溶液。关闭导管口的止水夹，并称量整个装置的总质量 m；
c.在导管口连接注射器后，依次打开止水夹和分液漏斗活塞，待注射器活塞稳定后，关闭止水夹并读取注射器收集到的氧气体积V；
d ．取下注射器，再次称量反应后装置的总质量 m2；
小组同学对利用注射器收集氧气提出两种不同的方法，如图丙所示，你认为较为合理的方法 （选填“— ”或“二 ”）；
（2）若氧气的密度为 p ，则符合 时，说明化学反应遵守质量守恒定律。
2.某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化 ”还是“化学变化 ”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案 （填“能 ”或“不能 ”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【课后作业】
1．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO2+2NaOH ＝NaNO2 + NaNOX + H2O，则x的值为（　 　）
A．1 B．2 C．3 D．4
2．利用捕集的生产燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．与的化学性质相同
B．I中反应前后存在元素化合价的改变
C．II中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．I和II中反应前后催化剂的质量均发生改变
3．戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（ ）
原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变
4．（杭州市西湖区八下期末）某科研团队创造性使用铂－铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（CH3COOH）和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子和原子数目均发生改变 B．催化剂在反应前后的质量和化学性质改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9:1
5．化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　 　）
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
6．在的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　 　）
A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10
7． 红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　 　）
A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应生成10kg水
8.下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　 　）
A．B．C． D．
9.3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，下列说法正确的是（ 　）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
10.化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　 　）
A．木炭在氧气中充分燃烧： B．铜粉在空气中加热：
C．铁丝在氧气中燃烧： D．水通电分解：
11.配平下列化学方程式。
(1) 。
(2) Fe＋ 。
(3) 。
(4) Al＋ Cu。
12.写出下列化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫： 。
(3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液： 。
13.小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是（　　）
A．锥形瓶质量 B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。
(3)小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。仪器名称：a ，b 。
(4)下列实验操作正确的是（　　）
A．用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B．a仪器下端必须要在液体下面
C．当水下导管冒泡时，马上收集气体
D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳(共19张PPT)
第三讲 质量守恒定律和化学方程式的书写
一、质量守恒定律
含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒微观解释：
化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；
一定不会变的有_________________；
可能会改变的有_________________。
A.
C.
D.
B.
E.
F.
G.
H.
J.
A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类
D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态
一、质量守恒定律
【例1】某科学兴趣小组利用如图所示装置进行质量守恒定律的探究。
（1）给锥形瓶微热，使白磷燃烧。白磷燃烧结束后，发现气球鼓起，冷却至室温后，发现天平 （填“平衡 ”或“不平衡 ”）。这说明在化学反应前后，物质的总质量 。
（2）某同学在实验结束后立即打开橡皮塞，发现瓶中又开始产生大量白烟，你认为这是因为 。
平衡 ；不变； 白磷过量，将容器内的氧气耗尽后停止燃烧，实验结束后立即打开橡皮塞，热的白磷和空气中的氧气接触又开始燃烧
我们用实验来验证质量守恒定律时，有什么注意事项？
若采用的实验有气体参与或生成时，应在密闭系统中进行。
一、质量守恒定律
【变式2】某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）小组同学讨论后认为，上述甲、乙、丙三个实验装置中，只有实验 （填装置序号）能直接用于验证质量守恒定律。
（2）实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是 。
（3）图丁为图丙的改进实验。实验时只需 即可发生反应。
【答案】（1）甲。（2）防止锥形瓶受热不均而炸裂。（3）倾斜锥形瓶。
化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的种类、②原子的数目、③分子的种类、④分子的数目、⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量
A．①②⑤⑦ B．①②⑥⑦ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
A
【例2】红旗 H5 汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达 520 公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是 ( )
A ．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B ．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C ．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D ．2kg 氢气与 8kg 氧气点燃后充分反应生成 10kg 水
【例3】我国建成了全球首套千吨级规模化太阳燃料合成示范项目，该项目中的一个重点工程就是以CO2和H2为原料合成甲醇，该反应微观示意图如图。下列说法中正确的是（　 　）
A．反应前后氢原子个数不变 B．该反应的生成物有三种
C．反应后碳元素的质量变小 D．反应前后分子总数不变
B
A
一、质量守恒定律
（一）解释一些实验现象
镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？（写出化学方程式）
根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
（二）推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
为什么有同学在实验中测得燃烧后质量变轻了？
生成大量的白烟,部分氧化镁扩散到空气中,坩埚钳上也沾有大量白色的物质
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用
【例4】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( )
A ．待测值为 0.6 B ．此反应可表示为：丙+丁→ 甲
C ．反应中甲和丁变化的质量比为 1 ：2 D ．甲一定是化合物
D
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
有机物：含碳化合物
有机物的元素组成：含氧有机物：一定有：C、H、O元素；
不含氧有机物：一定有C、H元素。
如何定量计算有机物中的元素组成？
依据：
C + O2 ===CO2 2H2 + O2 ===2H2O
点燃
点燃
如何验证并收集二氧化碳和水？如何选择实验装置和实验器材？
质量守恒定律的应用
补充：某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成CO2 的质量为8.8 g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式 。
C2H6O
【例5】某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
B
质量守恒定律的应用
【变式 2】某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为X+3O2=== 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ） A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O
D
【变式 3】一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 ( )
A ．x 的值是 3
B ．甲、丁的相对分子质量之比可能为 7 ：11
C ．丁可能为单质
D ．反应中消耗甲和乙的质量比为 7 ：4
C
表示什么物质参加反应，
结果生成了什么物质。
表示反应在什么条件下进行。
表示各物质间微粒的个数比。
（原子与分子）
表示反应物、生成物各物质
间的质量比。
微观意义
宏观意义
量的意义
反应条件
二、化学方程式的意义和书写
二、化学方程式的意义和书写
【例6】关于化学方程式 2H2+O2====2H2O ，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是 ( )
A
点燃
【变式 1】下列关于 2CO+O2=====2CO2 的理解不正确的是 ( )
A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是 2 ：1
C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D ．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1 ：2
B
点燃
二、化学方程式的意义和书写
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
根据反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物
的化学式，中间连一条短线。
（2）配平化学方程式。
目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，
配平后要加以检查。
一般用最小公倍数法。也可用奇数配偶法或待定法。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
原则：（1）必须以客观事实为依据。（2）遵守质量守恒定律
（点燃、加热等）、（气体，沉淀等），把短线改成等号。
（4）检查化学方程式是否正确。
步骤：
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Mg＋O2↑(――→)2MgO B. H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2
C. 4Fe＋3O2=====2Fe2O3 D. 4P＋5O2=====2P2O5
点燃
点燃
点燃
D
点燃
二、化学方程式的意义和书写
补充：发射卫星的火箭然料联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式___________m
2N2H4+N2O4==3N2+4H2O
点燃
【变式 2】2023 世界氢能技术大会于 5 月 22﹣26 日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。 目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现 ”制氢 ”；在 ”储氢 ”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和 ”储氢 ”。回答下列问题：
（1）上述“制氢 ”过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）上述“储氢 ”过程中发生反应的化学方程式为 。
写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型：
（1）过氧化氢溶液中加入二氧化锰制得氧气： （ ）
（2）硫在氧气中燃烧： （ ）
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： （ ）
（4）铁在氧气中燃烧：____________________________（ ）
（5）红磷在空气中燃烧：__________________________ （ ）
（6）水在直流电_________________________________ （ ）
二、化学方程式的意义和书写
三、化学方程式的配平
1、最小公倍数法
①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式8Al + 3Fe3O4 ===== 9Fe + 4Al2O3
高温
练习：最小公倍数法(通常先配奇数大)
① ___Al +___O2—— Al2O3 ②___Al + ___Fe3O4 —— Fe + ___Al2O3
③ Fe + ___O2—— Fe3O4 ④___Al +___MnO2 ——___Mn +___Al2O3
⑤___N2 + H2——___NH3 ⑥ Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
三、化学方程式的配平
2、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式4H2O + Fe ========= Fe3O4 + 4H2
高温
练习：观察法（观察顺序：从复杂入手，推导其它）
① CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + Fe2O3—— Fe + CO2
③ CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 ④ C + Fe3O4—— Fe + CO2
⑤ H2 + Fe2O3 ——___Fe + H2O ⑥ H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
三、化学方程式的配平
3、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2=======2Fe2O3 + 8SO2
高温
练习：奇数配偶法（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为——奇数——偶数）
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ② C2H2 + O2——___CO2+ H2O
③ C + Fe2O3 —— Fe +___CO2
④ MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
⑤ Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
三、化学方程式的配平
4、定一法（归一法）
①设反应物中，较复杂的物质前的系数设为“1”，另外一种设为未知数“a”；
②随后配生成物中物质前的系数：先配复杂的物质（元素多或原子较多），最后配单质；
③系数化整。
练习：定一法（归一法）
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O ② C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
③ C22H46 + O2 —— CO2 + H2O ④ NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
⑤ As2O3 + Zn + HCl——___AsH3+ ZnCl2+ H2O
⑥ CXHY + O2—— CO2+ H2O
三、化学方程式的配平
【答案】(1) 4 5 2
(2) 1 3 2 2
(3)1 3 2 3
(4) 1 2 1 1

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