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第三单元 物质构成的奥秘（期末培优讲义）
重点一 物质由微观粒子构成
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
微粒种类 定义 物质
分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等
原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等
离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
2.微粒（分子）的基本性质
分子的性质 举例
分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有间隔；加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
■方法点拨1.热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；2.分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L红豆和1L黄豆混合小于2L是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子与原子的区别和联系
分子 原子
相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
重点二 从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
1.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
混合物 纯净物
宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气
微观 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子
2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子
3.化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
重点三 原子及其结构
1.原子的构成
（1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
（2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
（3） 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。
（4）注意：①原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；
②同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。
2.原子结构示意图（以结构示意图为例）
3.原子核外电子排布：每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质
稀有气体原子 8个（He为2个） 难得失电子 比较稳定
金属原子 一般少于4个 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 不稳定
非金属原子 一般多于4个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 不稳定
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
■方法点拨氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
5.相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。）
（2）近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。
（3）化学史：中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
重点四 离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子
2.形成：
3.分类：
阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、 Al3+、 NH4+ 等。
阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl 、SO42 等。
4.离子符号的意义：
常见的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+；
常见的原子团：氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+。
5.离子与原子的区别和联系
结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子
■方法点拨（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
重点五 元素及元素周期表
1.元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
理解：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
■方法点拨具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素：如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子，不能只说微粒。
2.元素符号：
（1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）意义：
①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子。③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。
■方法点拨元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。
3.元素含量：地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。
4.元素周期表
（1）化学史：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
（2）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
原子序数质子数核电荷数核外电子数
（3）横行（周期）：元素周期表有7个横行，每一横行元素的电子层数相同。
（4）纵列（族）：同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。
（5）元素周期表每一格包含的信息：
■方法点拨（1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。（2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
微粒的观点解释现象
【典例1】（24-25八年级上·山东东营·期末）从图片中不能获取的信息是（ ）
A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
【即时检测1-1】(24-25九上·河源源城区·期末)《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
【即时检测1-2】(24-25九上·江门·期末)对下列事实的解释，错误的是
A．湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快
B．液化石油气被压缩储存于钢瓶中——分子间间隔变小
C．水结成冰——分子停止运动
D．金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同
原子的构成
【典例2】1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知
A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转
C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小
■易错提醒1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）；2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；3.原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
【即时检测2-1】(24-25九上·东莞·期末)科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
离子
【典例3】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【即时检测3-1】下列选项中，表示两个钠离子的是
A． B．Na C． D．
由微粒构成的物质
【典例4】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．一氧化碳
C．金刚石 D．氯化钠
【即时检测4-1】下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
【即时检测4-2】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
元素周期表的结构及规律
【典例6】（24-25九年级上·四川广安·期末）第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期
C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.6
■易错提醒熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。
【即时检测6-1】(24-25九上·佛山南海区·期末)闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确
A．硅属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅元素的符号是si
【即时检测6-2】(24-25九上·深圳香港中文大学（深圳）附属彩田学校·期末)钒被誉为“合金中的维生素”，国家连滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成，下图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说这不正确的是
A．x的值为8 B．钒属于金属元素
C．钒元素位于第四周期 D．钒的相对原子质量为50.94g
夯实基础
1．(24-25九上·广州·期末)下列物质由分子构成的是
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
2．(24-25九上·佛山南海区·期末)鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。能表示负氧离子的是
A．O B．O2 C．O2﹣ D．
3.对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）
A.铜是由铜原子构成的金属单质
B.氧气是由氧分子构成的气体单质
C.水是由水分子构成的化合物
D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
4.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
5．(24-25九上·山东聊城·期末)变瘪的气球充入氦气，气球鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是
A．氦气分子的体积变大 B．氦气分子间的间隔变大
C．氦气分子个数增多 D．氦气分子分裂生成了新的分子
6．(24-25九上·东莞南城第一初级中学·期末)化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是
A．热胀冷缩：分子大小发生了改变
B．食物腐败：分子本身发生了变化
C．花香四溢：分子不断运动
D．压缩气体：分子间隔改变
7．(24-25九上·广州海珠区·期末)下列说法中，正确的是
A．同种原子中，质子数等于中子数
B．在化学变化中，原子的核外电子数可能发生变化
C．NaCl由氯化钠分子构成
D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同
8．(24-25九上·广州第六中学、珠江中学·期中)保持过氧化氢化学性质的最小粒子是
A． B． C． D．
9．(24-25福建·期末)生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
10．(24-25湖南长沙·期末)下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是
A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al
11．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%
A．镁 B．钾 C．钠 D．钙
12.．(24-25九上·广州越秀区·期末)氟是人体必需的十余种微量元素之一，图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．氟元素的原子序数为9 B．氟离子最外层电子数为7
C．氟原子在反应中易失电子 D．一个氟原子的质量为
13．(24-25九上·阳江江城区·期末)锶（Sr）常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是
A．元素属于非金属元素
B．氧原子的质子数是16
C．元素位于元素周期表中第四周期、离子符号为：
D．氧化锶的化学式为
14．(24-25九上·肇庆高新区·期末)钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．钌属于非金属元素 B．钌的相对原子质量为101.1g
C．钌原子的核外电子数为44 D．二氧化钌的化学式为O2Ru
15．(24-25九上·河源·期末)根据如图四种粒子的结构示意图判断，下列说法正确的是

A．图中所示是四种元素的粒子 B．①所示的粒子是一种阳离子
C．②③所示的粒子化学性质相似 D．④是一种金属元素的原子
16．(24-25九上·河源源城区·期末)2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A．铷元素在元素周期表中第五周期
B．铷属于金属元素
C．铷原子核内有37个质子
D．铷在化学反应中易得到电子
综合运用
17．下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）
A. 分子可分，原子不能再分
B. 原子核都是由质子和中子构成
C. 元素的种类由原子的质子数决定
D. 分子的质量一定比原子的质量大
18.空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变
19.“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
思维拔高
20.下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期；
（2）硼原子结构示意图中的 ；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
21.我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
① 氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
② 氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
① 由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
② 日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③ 已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。
答案和解析
重点一 物质由微观粒子构成
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
微粒种类 定义 物质
分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等
原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等
离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
2.微粒（分子）的基本性质
分子的性质 举例
分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有间隔；加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
■方法点拨1.热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；2.分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L红豆和1L黄豆混合小于2L是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子与原子的区别和联系
分子 原子
相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
重点二 从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
1.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
混合物 纯净物
宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气
微观 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子
2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子
3.化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
重点三 原子及其结构
1.原子的构成
（1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
（2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
（3） 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。
（4）注意：①原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；
②同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。
2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）
3.原子核外电子排布：每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质
稀有气体原子 8个（He为2个） 难得失电子 比较稳定
金属原子 一般少于4个 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 不稳定
非金属原子 一般多于4个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 不稳定
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
■方法点拨氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
5.相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。）
（2）近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。
（3）化学史：中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
重点四 离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2.形成：
3.分类：
阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、 Al3+、 NH4+ 等。
阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl 、SO42 等。
4.离子符号的意义：
常见的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+；
常见的原子团：氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+。
5.离子与原子的区别和联系
结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子
■方法点拨（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
重点五 元素及元素周期表
1.元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
理解：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
■方法点拨具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素：如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子，不能只说微粒。
2.元素符号：
（1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）意义：
①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子。③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。
■方法点拨元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。
3.元素含量：地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。
4.元素周期表
（1）化学史：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
（2）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（3）横行（周期）：元素周期表有7个横行，每一横行元素的电子层数相同。
（4）纵列（族）：同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。
（5）元素周期表每一格包含的信息：
■方法点拨（1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。（2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
微粒的观点解释现象
【典例1】（24-25八年级上·山东东营·期末）从图片中不能获取的信息是（ ）
A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
【答案】B
【解析】A、由图像可知，苯由苯分子构成，分子间有间隔，故选项A正确；
B、由“通过移走硅原子构成的文字”可知，硅由硅原子构成，但不能获取“硅原子是可分”的信息，故选项B不正确；
C、由“水受热蒸发”图可知，水由水分子构成，温度升高，水分子运动速率加快，故选项C正确；
D、由氯化钠晶体模型可知氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，水由水分子构成，硅由硅原子构成，由此可知构成物质的粒子有分子、原子和离子，故选项D正确。
故选：B。
【即时检测1-1】(24-25九上·河源源城区·期末)《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
【答案】C
【详解】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香；
故选C。
【即时检测1-2】(24-25九上·江门·期末)对下列事实的解释，错误的是
A．湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快
B．液化石油气被压缩储存于钢瓶中——分子间间隔变小
C．水结成冰——分子停止运动
D．金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、湿衣服在夏天比冬天易晾干，是因为温度越高，分子运动越快，故说法正确；
B、液化石油气被压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间间隔变小，故说法正确；
C、分子在永不停息地运动，故说法错误；
D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，故说法正确。
故选C。
原子的构成
【典例2】1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知
A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转
C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小
【答案】D
【解析】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故此项错误；
B、α粒子带正电，撞击原子核后由于同性相斥而发生偏移，说明原子核带正电，故此项错误；
C、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故此项错误；
D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，能说明原子内有体积很小的核，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，也能说明原子内有体积很小的核，故此项正确。
故选D。
■易错提醒1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）；2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；3.原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
【即时检测2-1】(24-25九上·东莞·期末)科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】科学家发现月球土壤中含有大量的氦（ He 3 ，3为 He 的相对原子质量），已知氦（ He ）原子核中有一个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=核外电子数，则氦（）原子的核外电子数-质子数=3-1=2；
故选B。
离子
【典例3】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
【即时检测3-1】下列选项中，表示两个钠离子的是
A． B．Na C． D．
【答案】C
【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。
由微粒构成的物质
【典例4】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．一氧化碳
C．金刚石 D．氯化钠
【答案】C
【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
【即时检测4-1】下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。
【即时检测4-2】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
【答案】B
【解析】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
C、C60是C60分子构成，不符合题意；
D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。
故选：B。
元素周期表的结构及规律
【典例6】（24-25九年级上·四川广安·期末）第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期
C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.6
【答案】D
【解析】A、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、碲原子核外有5个电子层，则碲元素位于周期表的第五周期，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则碲原子的中子数约为128-52=76，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，碲原子相对原子质量为127.6，该选项说法正确。
故选D。
■易错提醒熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。
【即时检测6-1】(24-25九上·佛山南海区·期末)闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确
A．硅属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅元素的符号是si
【答案】B
【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的符号是Si，故选项说法错误。
故选B。
【即时检测6-2】(24-25九上·深圳香港中文大学（深圳）附属彩田学校·期末)钒被誉为“合金中的维生素”，国家连滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成，下图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说这不正确的是
A．x的值为8 B．钒属于金属元素
C．钒元素位于第四周期 D．钒的相对原子质量为50.94g
【答案】D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。根据钒原子的结构示意图，2＋x＋11＋2=23，x=8，选项A正确；
B、“钒”是“钅”字旁，属于金属元素，选项B正确；
C、由钒的原子结构示意图可知，钒原子核外有四个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此钒元素位于第四周期，选项C正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故钒的相对原子质量为50.94，选项D不正确。
故选D。
夯实基础
1．(24-25九上·广州·期末)下列物质由分子构成的是
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
【答案】C
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、水是由水分子构成的，符合题意；
D、金刚石是一种碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
故选：C。
2．(24-25九上·佛山南海区·期末)鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。能表示负氧离子的是
A．O B．O2 C．O2﹣ D．
【答案】D
【分析】负氧离子是具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子，据此进行分析解答。
【详解】A、O表示氧元素或者氧原子，不是负氧离子，故A选项不符合题意；
B、O2表示氧分子，没有体现出带负电的离子特征，故B选项不符合题意；
C、O2-表示氧离子，不能表示负氧离子，故C选项不符合题意；
D、表示带负电的氧分子，符合负氧离子的定义，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，主要考查对化学符号的理解和应用，通过本题，可以检验学生对化学基础知识的掌握情况，特别是关于离子符号的书写，同时，本题也提醒学生在学习和记忆化学符号时，要注意其含义和用法，避免混淆和误解。
3.对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）
A.铜是由铜原子构成的金属单质
B.氧气是由氧分子构成的气体单质
C.水是由水分子构成的化合物
D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
【答案】D
【解析】
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。
故选：D。
4.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
5．(24-25九上·山东聊城·期末)变瘪的气球充入氦气，气球鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是
A．氦气分子的体积变大 B．氦气分子间的间隔变大
C．氦气分子个数增多 D．氦气分子分裂生成了新的分子
【答案】C
【详解】给变瘪的气球充入氦气，气球鼓胀起来。是因为向气球中鼓入了氦气，从分子角度看是氦气分子个数增多。
故选：C。
6．(24-25九上·东莞南城第一初级中学·期末)化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是
A．热胀冷缩：分子大小发生了改变
B．食物腐败：分子本身发生了变化
C．花香四溢：分子不断运动
D．压缩气体：分子间隔改变
【答案】A
【详解】A、热胀冷缩过程中，分子大小不变，分子的间隔随温度改变而改变，该选项解释不合理；
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，则分子种类改变，该选项解释合理；
C、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释合理；
D、分子间有间隔，压缩气体过程中，分子间的间隔随压强增大而减小，该选项解释合理。
故选A。
7．(24-25九上·广州海珠区·期末)下列说法中，正确的是
A．同种原子中，质子数等于中子数
B．在化学变化中，原子的核外电子数可能发生变化
C．NaCl由氯化钠分子构成
D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同
【答案】B
【详解】A、同种原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，不符合题意；
B、在化学变化中，原子的核外电子数可能发生改变。这是因为，在化学反应中，原子之间会发生电子的转移或共享，导致核外电子数的变化，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同元素的本质区别是质子数不同，不符合题意。
故选B。
8．(24-25九上·广州第六中学、珠江中学·期中)保持过氧化氢化学性质的最小粒子是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的进行分析判断。
【详解】对于物质由分子构成的前提下，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因为过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，而1个过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的，根据图示观察，可知A中图示表示过氧化氢分子，故选A。
9．(24-25福建·期末)生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【解析】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，选B。
10．(24-25湖南长沙·期末)下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是
A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al
【答案】C
【解析】氦元素符号为He，A正确；硅的元素符号为Si，B正确；银元素符号是Ag，C错误；铝的元素符号为Al， D正确。
11．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%
A．镁 B．钾 C．钠 D．钙
【答案】D
【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素，选D。
12.．(24-25九上·广州越秀区·期末)氟是人体必需的十余种微量元素之一，图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．氟元素的原子序数为9 B．氟离子最外层电子数为7
C．氟原子在反应中易失电子 D．一个氟原子的质量为
【答案】A
【详解】A、氟元素的原子序数为9，该选项正确；
B、氟原子最外层电子数是7，氟原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，氟离子最外层电子数为8，该选项不正确；
C、氟原子最外层电子数是7，氟原子容易得到电子，该选项不正确；
D、一个氟原子的质量远小于19.00g，氟原子相对原子质量是19.00，该选项不正确。
故选A。
13．(24-25九上·阳江江城区·期末)锶（Sr）常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是
A．元素属于非金属元素
B．氧原子的质子数是16
C．元素位于元素周期表中第四周期、离子符号为：
D．氧化锶的化学式为
【答案】D
【详解】A、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法不正确；
C、周期数=原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，则锶元素位于元素周期表中第五周期；锶原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2单位正电荷的阳离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法不正确；
D、锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，氧化锶的化学式为SrO，故选项说法正确。
故选D。
14．(24-25九上·肇庆高新区·期末)钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．钌属于非金属元素 B．钌的相对原子质量为101.1g
C．钌原子的核外电子数为44 D．二氧化钌的化学式为O2Ru
【答案】C
【详解】A、钌是“金字旁”的汉字，因此钌属于金属元素，A选项错误；
B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钌的相对原子质量是101.1，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误；
C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，钌的原子序数为44。原子的核外电子数等于原子序数，所以钌原子的核外电子数为44，C选项正确；
D、元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，钌的元素符号是Ru。根据“顺写反读”的规则，二氧化钌的化学式为RuO2，D选项错误。
故选：C。
15．(24-25九上·河源·期末)根据如图四种粒子的结构示意图判断，下列说法正确的是

A．图中所示是四种元素的粒子 B．①所示的粒子是一种阳离子
C．②③所示的粒子化学性质相似 D．④是一种金属元素的原子
【答案】D
【详解】A、图中②③质子数相同，属于同种元素，则共有三种元素，该选项说法不正确；
B、①所示的粒子质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项说法不正确；
C、②的最外层电子数为2，属于不稳定结构，而③的最外层电子数为8，属于稳定结构，它们的化学性质不相似，该选项说法不正确；
D、④的质子数为13，对应的元素为铝元素，属于金属元素，该选项说法正确。
故选D。
16．(24-25九上·河源源城区·期末)2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A．铷元素在元素周期表中第五周期
B．铷属于金属元素
C．铷原子核内有37个质子
D．铷在化学反应中易得到电子
【答案】D
【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铷原子的核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故选项说法正确。
D、根据铷原子结构示意图，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误。
故选：D。
综合运用
17．下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）
A. 分子可分，原子不能再分
B. 原子核都是由质子和中子构成
C. 元素的种类由原子的质子数决定
D. 分子的质量一定比原子的质量大
【答案】C
【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项不正确；
B、氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，此选项不正确；
C、原子核内的质子数决定元素的种类，此选项正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分子的质量不一定比原子的质量大，此选项不正确。
故选C。
18.空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变
【答案】C
【解析】空气受热膨胀，该过程中没有新物质生成，发的是物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变化；分子的运动速率随温度升高而加快，所以分子运动加快，选C。
19.“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
【答案】A
【解析】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，选A。
思维拔高
20.下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期；
（2）硼原子结构示意图中的 ；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
【答案】
（1）二/2
（2）3
（3）Be
（4） 得到 阴
（5）C
【解析】
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5－2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，选：C。
21.我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
① 氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
② 氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
① 由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
② 日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③ 已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。
【答案】
（1）① 8 ② 39.95
（2）① 相对分子质量（或其他合理答案） ② ③ 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【解析】
（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18 10=8个；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；
（2）① 由上图分析，分子运动平均速率：H2 > He > N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；
② 根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：；
③ 根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1，2.4 km·s－1 × 20% = 0.48 km·s－1可知，当分子运动平均速率大于0.48 km·s－1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84 km·s－1，He的平均速率为1.31 km·s－1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
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