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2025-2026学年第二学期九年级化学第一次形成性评价试卷
满分 100分。考试用时 60分钟。
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是( )
A．油锅起火，用水浇灭 B．发现燃气泄漏，开灯检查
C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D．人体缺乏碘元素会引起贫血
2．下列说法正确的是( )
A．生活中的铝制炊具可以用钢丝球刷洗
B．钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
C．淀粉、蛋白质均可为人体提供能量
D．蚂蚁叮咬涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒
3．2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧
化碳反应合成了甲醇（ ）和水。微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A．反应物和生成物中共有两种有机物 B．反应前后分子的数目保持不变
C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．该反应属于置换反应
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸
5．下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水
6．鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
1
A 分离 KCl和 固体 加足量水溶解，过滤
B 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃，闻气味
C 检验 NaOH溶液是否变质 取样于试管中，滴加无色酚酞
D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
7．化学是一门实验科学。利用下列设计装置进行实验，能到达实验目的的是( )
实验装置
实验目的 A．除去 中的少量 HCl B．鉴别稀盐酸和稀硫酸
实验装置
实验目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐
A．A B．B C．C D．D
8．2026年政府工作报告中，强调推动能源消费向绿色低碳转型，倡导践行绿色生产生活方式。下列能源利用方式
最符合低碳要求的是( )
A．燃煤发电厂供电 B．燃油汽车出行
C．光伏电站发电 D．工厂用化石燃料生产产品
9．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 探究敞口放置的 NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味
2
C 分离MnO2和 KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤
D 除去 CO2中混有的少量 CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中
A．A B．B C．C D．D
10．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是( )
A．读取液体体积 B．称量氯化钠固体
C．浓硫酸的稀释 D．收集氧气
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是( )
A．水蒸气遇冷凝华成霜——温度降低，分子停止运动
B．电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子发生改变
C．石墨和金刚石的物理性质不同——碳原子之间形成的化学结构不同
D．硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子
12．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是( )
A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液 D．检查气密性
13．化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是( )
3
A．结构观： 、 表示的粒子都是原子
B．分类观：蔗糖水、豆浆都属于溶液
C．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
D．粒子观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
14．下列实验方案能达到目的的是( )
A． 比较金属活动性
B． 探究铁生锈是否与水有关
C． 验证质量守恒定律
D． 探究溶质种类与物质溶解性的关系
15.善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是( )
A．化学与健康 B．化学与化肥
①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ① 属于复合肥
②人体缺少维生素 A，易患夜盲症 ②植物叶子发黄，缺氮肥
C．化学与材料 D．化学与安全
①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风
4
②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ②家用电器着火，立即用水浇灭
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18～21小题各 10分，共 55
分。
16．(7分）2025年我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目(主要流程如题-1图)建设完工。
(1) 与 在一定条件下通过合成装置 1转化为 ，其化学方程式为___________。从微观角度分析， 可压
缩后储存在钢瓶中是因为___________。
(2) 完全燃烧的方程式为： ，计算 完全燃烧消耗氧气的质量是
___________。
(3)在 中添加其他燃料可提高 的燃烧速率。如题-2图是在不同当量比(当量比
)下，向 中掺混不同燃料测得的燃烧速率数据。分析图像，可得出当量比
与 的燃烧速率的关系是___________。
(4)从碳排放的角度分析，氢氨醇一体化储能技术的优点是___________。
17．(8分）一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中 的装置工作原理如图 1所示。
5
(1)LiFePO4由________种元素组成，其中 Fe和 Li的质量比为________(变)(填最简整数比)；
(2)该回收系统可将________能转化为电能。
(3)已知 转化的方程式为： ，其中 元素的化合价为+1价，则 到 的转化
中氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。制备 理论上需消耗 ________kg。
(4)某废电池正极材料组成如图 2所示，Fe和 Li的质量比为 2：1.装置作用一段时间，生成 276kgLiNO3，若作用过
程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的 20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为________kg。
18．(10分）铜是人类最先发现和使用的金属之一。
(1)湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活
动性比铜______（填“强”或“弱”）。
(2)火法炼铜
目前世界上 80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）】为原料，炼铜的主要流
程如下图所示。
i.粉碎辉铜矿的目的是______。
ii.吹炼炉中反应的化学方程式为______，该反应属于____（填基本反应类型）。
(3)生物炼铜
i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起”。其中反应之一为
，参与反应的 Cu2S与 O2的质量比为______。
6
ii.火法炼铜和生物炼铜对比，“生物炼铜”的优点有_____（写一点）。
19．(10分）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含 、MgO和 )制备碳酸镁固体的流
程如图。资料：碳酸镁在 25℃时的溶解度为 0.0139 g。请据图回答：
(1)从物质分类角度分析，上述废渣属于___________(选填“混合物”“氧化物”之一)；
(2)“酸溶”过程中稀 应过量的目的是___________：
(3)滤渣 A的成分为 ，由此推测该物质具有的一条性质___________；
(4)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式___________。
(5)为测定某 样品(杂质为 )的纯度，取 10 g样品于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为 9.8%的稀
硫酸，产生气体的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀硫酸至 120 g时(即图中 C点时)，烧杯内溶液中的溶质为___________(填写化学式)，此时烧杯中溶液的
总质量为___________g。
②当滴入稀硫酸 100 g时(即图中 B点时)恰好完全反应，求此样品中碳酸镁的质量分数_________。
20．(10分）2025年 12月 26日，合肥地铁 6号线正式开通。在建设铁轨时需要大量钢铁，铁在国家建设中发挥着
重要作用。某化学兴趣小组同学对铁及其化合物进行了探究，并绘制如图 1所示的物质转化图：
(1)写出反应②的现象：___________。
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(2)写出反应④的化学方程式：___________。
(3)工业上常用赤铁矿炼铁，某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 63%，则该矿石样品中 Fe2O3的质量分数为
___________。
(4)为缩短探究反应③所需的时间，小组同学设计如图 2所示装置进行探究，请补充试管②中所需物质___________
(填化学式)。若将试管①中的水换成食盐水，发现铁生锈时间更短，说明___________。
(5)世界上每年都有大量金属设备和材料因腐蚀而报废。为了防止反应③的发生，可采取的措施有___________(写出
一点即可)。
小组同学通过查阅资料发现可通过在船体上焊接锌块，从而保护船体不被海水腐蚀。是不是在铁表面焊接其他金属
就能保护铁不被海水腐蚀呢？小组同学设计如下实验进行探究(试管内液体为等量等浓度食盐水、实验前铁钉和其他
金属均打磨光亮)：
实验方案
实验现象 不生锈，产生较多气泡 不生锈，无气泡 不生锈，产生少量气泡 出现锈迹
(6)根据实验现象，可以得出的结论是___________。
(7)结合如上实验探究产生的现象，你觉得在铁上焊接哪种金属防海水腐蚀效果最好？并说明理由：___________。
21．(10分）随着工业的快速发展，二氧化碳的排放量不断增加，导致温室效应加剧，全球气候变暖。为了应对这
一挑战，科学家们提出了二氧化碳的捕捉、利用与封存技术，从而减少碳排放。
(1)“减少碳排放”中的“碳”指的是________（填“C”“ ”或“ ”）。
(2)大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、________、天然气；天然气的主要成分在空气中
完全燃烧的化学方程式为________。
(3)我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸 的新方法，为吸收二氧化碳提供了新的路径，其微
观示意图如图所示，反应中消耗二氧化碳与生成的醋酸的质量比是________。
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(4)碱液吸收二氧化碳可以将二氧化碳从气体混合物中分离出来，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
_______；若氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好完全反应，请设计方案，检验反应后溶液中含有的溶质_______。（简要
写出实验步骤及现象）。
(5)在农业生产中，将捕集的二氧化碳通过一定的技术通入温室大棚中，以提高空气中二氧化碳的含量，从而提升光
合作用的速率。从影响化学反应速率的角度考虑，影响该光合作用速率的因素是________。
(6)某火力发电厂为了减少碳排放，该厂将排放的二氧化碳捕集起来，并用于生产尿素。已知二氧化碳与氨气在一定
条件下反应生成尿素和水，化学方程式为 ，若生产 尿素，可减少二氧化
碳排放的质量是多少？
92025-2026学年第二学期九年级化学第一次形成性评价试卷
参考答案
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A C B D C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C A B
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18～21小题各 10分，
共 55分。
16．（7分）(1) 分子之间有间隔
(2)（2分）48 kg。
(3)（2分）向 中掺混不同燃料，当量比为 1.10时， 的燃烧速率最快；或向 中掺混不同燃料，
的燃烧速率先加快后减慢；或在相同的当量比时，向 中掺混 ， 的燃烧速率最快
(4)该技术生产的氨是无碳燃料，燃烧不产生二氧化碳；同时利用工业废气中的 合成甲醇，有助于减少碳排
放
17．（8分）(1) 四/4 8:1
(2)化学
(3) 升高 64kg。（2分）
(4)70（2分）
18．（10分）(1) （2分） 强
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2分） 置换反应
(3) 5：1 （2分） 节约能源、减少污染
答案第 1页，共 2页
19．（10分）(1)混合物
(2)把废渣中的 和MgO全部转化成 (合理即可)
(3) 难溶于水和酸(合理即可)
(4) （2分）
(5) 、 （2分） 125.6
解：设样品中 的质量为 y
恰好完全反应时消耗 的质量为：
则样品中 的质量分数为：
答：样品中 的质量分数为 84%（2分）
20．（10分）(1)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）
(3)90%（2分）
(4) O2 氯化钠会加快铁生锈
(5)刷漆(或涂油、制成不锈钢、保持干燥等)
(6)在海水中，在铁上焊接比铁活泼的金属能保护铁，在铁上焊接比铁不活泼的金属会加速铁生锈
(7)铝，在铁上焊接的镁和锌会产生气泡，镁和锌会被反应掉，而在铁上焊接的铝没有产生气泡
21．（10分）(1)
(2) 石油
(3)
(4)
取样，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（合理即可）
答案第 1页，共 2页
(5)反应物的浓度（或温度）
(6)解：设生产 尿素可减少二氧化碳排放的质量为 x。
答：若生产 尿素，可减少 二氧化碳的排放。（3分）
答案第 1页，共 2页

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