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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期04月测试（一)
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
题号
11
12
13
14
答案
B
B
0
C
15.
(1)第五周期VIB族
(2)增大接触面积，提高反应速率
(3)Mo0,+20H=MoO+H,0
(4)“酸浸"时产生的NO遇H,C,0,电离的H会形成HNO,氧化CO,影响CoC,0,和
NiC,O,的生成
(5)2.8≤pH<6.8
(6)
CoC,0.
Coo
16.(1)+164.9
(2)CD
(3)
A
1.31
(4)
B
由图可知，使用催化剂B)的活化能比使用催化剂()的活化能低，因此使用催
化剂(B)更有利于该反应进行
2
(5)
AB
1.5
17.(1)
(2)△H,+△H2+△H3
(3)
B
Kn K
(4)
4×104
(5)2CW+120H-10e=2C03+N2个+6H,0
18.(1)较大
Cl Br
COOCH
CH(COOCH3)2
COOCH:
(2)
CH.
+HBr
CH-COOCH:
COOCH
H3C
HC
CI
(3)
COOH
C
(4)
醚键、羧基
CHC10;
(5)AC
7
CHCOO
OOCCH:
(6)
CH:COO
OOCCH:
IC-C-CII
H:C-C-CH3
CIls
CIl3
(7)
01I
Br
COOCH:
CILOOC.
00H5
H(y
OH
农HBT
COOCH
LiAlH4
沛片孩.飞
CIONa.
CHOH
催化剂H
COOCH,1)NaOH.H2O
H
C0cI,211,
H
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期 04月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用热纯碱溶液洗涤餐具 油脂的水解反应
B 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性
C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀
D 用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢 沉淀的转化
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语正确的是
A． 的电子式：
B．基态 Br原子的简化电子排布式：
C．基态 价层电子的轨道表示式：
D． 分子的球棍模型：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
1
A．二氧化锰和浓盐酸 B．配制一定浓度的
反应制氯气 溶液
C．蒸发浓缩 溶液 D．用 试纸测溶液
得到 固体 的
A．A B．B C．C D．D
4．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的 转化为单质硫，并与二醇反应高
效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备
的原理如图。下列说法错误的是
A．石墨为阳极，发生氧化反应
B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OH H2O+
C．若消耗 0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为
D．若与 反应，可制得
5．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是
2
选
性质比较 解释
项
石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的 p轨道中电
A 石墨能导电
子可在整个碳原子平面内运动
酸性： 原子半径：OS—
B
H
金属性：Ca>Mg， 中离子键强于 中离子
C 稳定性：
键
D 热稳定性： 价层电子排布式为 ，d轨道全充满，较稳定
A．A B．B C．C D．D
6． 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为
d pm，晶体中部分锂离子( )位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。
下列说法错误的是
A．锂离子的总缺位率为
B．该晶体中存在的作用力有离子键和共价键
C．氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 12
D．该晶胞的密度为
7．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚 Z的合成和识别过程如图，
下列说法正确的是
3
A．过程Ⅰ发生消去反应
B．过程Ⅱ能增加 在有机物中的溶解度
C．冠醚 Z属于超分子
D．R中 与 Z通过形成离子键相结合
8．过渡金属钯（Pd）催化溴苯转化为苯酚的机理如图所示。下列说法错误的是
A．在流程中，Pd的价态没有发生变化
B．步骤Ⅱ是取代反应。
C．步骤Ⅱ使用 NaOH替代原流程中的乙醇钠，可以直接在步骤Ⅲ的产物中得到苯酚
D．步骤Ⅱ使用 NaCN替代原流程中的乙醇钠，按照此流程可以得到产物苯甲酸
9．恒温下，反应物 A与 Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物 B、C、
D，反应速率 。下列说法正确的是
A．反应的活化能①＞②＞③
B．若增大 A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大
4
C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低
D．总反应速率
10．将 气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应： ，保持一定
温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体 A的物质的量浓度如表所示
压强 p/Pa
0.04 0.10 0.20 0.40 0.50
下列说法一定正确的是
A． 时 A的平衡转化率大于 时的平衡转化率
B．保持一定温度，增大压强，平衡不移动
C．当压强为 时，若再向体系中加入 ，重新达到平衡时，体系中气体总
物质的量为
D．当压强为 时，此反应的平衡常数表达式为
11． 环氧乙烷（简称 ）是一种重要的工业原料和消毒剂。 由乙烯制备 EO 的热化学方
程式为： ，相关物质的燃烧热数据如下：
物质
燃烧热 1411 1306
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是
12． 类似 ，能在水溶液中电离，生成 或 。常温下，向
水溶液中逐滴滴加 盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数 [如
]与 的关系如图
5
所示。
下列说法正确的是
A． 的电离方程式为
B．常温下， 的水解常数是
C．3线表示 分布分数随 pOH的变化曲线
D．加入 盐酸时，溶液中
13．下列实验操作能够达到目的的是
选
实验操作 目的
项
A 测定 某酸溶液的 是否为 2 判断该酸是否为强酸
探究 对 水解的影
B 向稀 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
响
向 溶液先滴入几滴 溶液，再滴入几滴 溶 比较 和 的
C
液，观察沉淀颜色变化 大小
向含有酚酞的 溶液中加入少量 固体，溶液 证明 溶液中存在
D
红色变浅 水解平衡
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙、丙三个体积均为 2 L的密闭刚性容器中分别充入 和 ，在 80℃条件下发
生反应 。起始浓度如下表所示，其中甲经 5 min后达到
平衡时， 的转化率为 50%，下列判断不正确的是
6
起始物质的量(mol) 甲 乙 丙
0.5 1 0.5
0.5 1 1
A．达平衡时，甲容器中用 表示的平均反应速率为
B．平衡时，甲、乙、丙中 的转化率：甲=乙<丙
C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙>丙
D．温度降至 70℃时，测得该反应的平衡常数为 1.2，则该反应的正反应为放热反应
二、非选择题（共 58分）
15．废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂
(主要成分为 、 ，含少量 、 、 、 等)中回收有价金属的工艺流
程如下：
已知：① ， ， ，
②当溶液中剩余金属离子的浓度 时，视为已沉淀完全。
③ ， 。
回答下列问题：
(1)基态Mo原子的价层电子排布式为 ，则Mo在元素周期表中的位置为___________。
(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是
___________。
7
(3)“焙烧”时 转化为 。“碱浸”时， 参与反应的离子方程式为___________。
(4)已知 和 不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能
的原因是___________。
(5)“除铁”时，若溶液中 、 、 ，
加入适量 NaOH溶液调节 pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使 沉淀完全，则调节 pH的
范围为___________。
(6)在空气中加热 ，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的
成分分别是___________、___________(填化学式，其中 c为 Co的氧化物)。
16．蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是
目前研究的关键。水碳比是指原料气中 和 的物质的量之比，一般用 表示，即
。 用水蒸气重整制氢的总反应为
，该总反应可分为以下两个过程：
反应 I．水蒸气重整：
反应 II．水煤气变换：
8
(1)已知： 燃烧热为 ， 燃烧热为 ，
_______ (结果
保留一位小数)。
(2)在恒容密闭容器中，加入 和一定量的 ，若仅发生反应 ， 的平衡转
化率按不同水碳比 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。
A．点 对应的平衡常数：
B．
C． 下，若容器内 比值不变，可判断反应达到平衡
D． 下达平衡后，压强：
反应 II水煤气变换： ，是重要化工过程，主要用于合成
氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在 下，分别使
和 还原 ，得到如下数据：
化学方程式 平衡后气体的物质的量分数
CO：0.0192
(3)根据上述实验结果判断：
①CO、H2还原 CoO(s)为 Co(s)能力的强弱_______(填标号)。
9
A． B． C． D．无法判断
②反应 II水煤气变换的化学平衡常数 _______(保留 2位小数)。
我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化
剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)
(4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载 —MoC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？
_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
(5)乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。
直接合成法：
①下列措施有利于提高 平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入
②355 K时，在 1 L的恒容容器中，通入 CO的物质的量为 1 mol，控制 的物质的量为 。
达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为 ，绘制 随 变化的示意图_______
。
10
17． 能与 生成 ，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
(1)已知 Ag在第五周期，与 Cu同族， 的价层电子排布式为_______。 中
_______原子提供孤电子对
(2)向 AgCl悬浊液中加入少量 NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为
，则此反应的ΔH =_______。
已知：
(3)常温下，向含有 溶液中加入 ，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．加入 时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数 减小
B．随着 增大， 减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动， 增大
②反应 K=_______(用 、 表示)。
(4)由于 有剧毒，生产中常改用 提取 。
已知： ；
。
向 溶液中加入 固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中 、
、 的物质的量分数 随 的变化如图所示。
11
已知：溶液中 。
①曲线_______(填标号)表示 的变化。
②m点 约为_______ 。
(5)某工业废水中含有毒性较大的 CN-，可用电解法将其转变为 N2，装置如图 4所示。电解池
中生成 N2的电极反应式为_______。
18．G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中，与 2号碳相比，1号碳的 C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。
(2)A+B→C的化学方程式是___________。
(3)D→E会产生与 E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。
(4)D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。
(5)下列说法正确的有___________。
12
A．1 mol B物质与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH
B．C分子中有大π键，存在手性碳原子
C．D在水中的溶解度比 HOOCCH2CH2COOH小，D与 H2O之间可形成氢键
D．E生成 F中的“2) (CH2OH)2,H ”，分两步完成，第一步是取代反应
(6)写出同时满足下列条件的 G的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有 3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成 X和 Y两种有机产物，
n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为 60，Y含苯环且能与 FeCl3溶液发生显色反应。
(7)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程
图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
13

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