资源简介

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期 04月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A C C B D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D D B
17．(1) NO+NO2+2OH-=2NO +H2O Na2SO4
(2) Fe3+ (或 FeCl3) 与盐酸反应产生 FeCl2 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O 温度升
高 H2O2分解，HO·减少，导致 NO脱除率降低
(3) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 阴
18．(1)乙
(2)放热
(3)e
(4)反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度
(5) 96%
(6)d
19．(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 有淡黄色沉淀生成 氧化
SO2+2OH-= +H2O
(2) NO bc
(3) SO - - -2+ClO +2OH = +Cl +H2O 1.04
20．(1)氧化性
(2) 稀硝酸 相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多
(3) > 浓度 Ag + Fe3+=Ag++ Fe2+
(4) 黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀 Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O
1河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期 04月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Ca(OH)2 Ca(ClO)2(aq) HClO(aq)
B．Fe(s) Fe2O3(s) FeCl3(aq)
C．S(s) SO2(g) BaSO3(s)
D．NH3(g) NO(g) HNO3(aq)
3．下列实验方案能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀 溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试
A
纸放在试管口，若试纸变红则说明有 ，否则没有
探究 的漂白 将 通入滴有酚酞的 溶液中，若溶液褪色，则说明 具有
B
性 漂白性
比较 与
C 将 、 分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强
金属性强弱
检验溶液中是 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，
D
否含有 则说明溶液中一定含有
1
A．A B．B C．C D．D
4．用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是
A．装置 D起干燥气体作用
B．若 A为较浓硫酸，B为 固体，C中盛石蕊试液，则 C中溶液紫色褪去
C．若 A为浓盐酸，B为 固体，C中盛有 溶液，则 C中溶液出现白色沉淀，
证明非金属性：
D．若 A为浓氨水，B为 CaO固体，C中盛有 溶液，则 C中溶液变浑浊
5．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲装置， 为正极
B．图乙装置，放电时，正极 b极表面的 被氧化，其质量会增加
C．图丙装置，通入 的一极是正极，电极反应式为
D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量 固体产生 的变化
6．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
2
A． 和 与氧气反应只生成特定的氧化物
B． 均能作还原剂
C． 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D． 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物
7．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，1mol O2(g)和 2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2)
8．下列反应的离子方程式正确的是
3
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：
C．等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 1：2混合：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
9．我国科学家利用过渡金属氮化物（ ）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反
应机理如图所示。下列说法正确的是
A．用 进行合成反应，产物中只有 B． 表面上的 N原子被氧化为氨气
C． 不参与氨气的合成反应 D． 表面上氨脱附产生的空位有利于吸
附
10．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图
所示。有关该微生物电池说法正确的是
A．电子由 n极转移到 m极
B．H＋可通过质子交换膜移向右侧极室
C．m电极反应为 2 ＋6H2O＋10e-=N -2↑＋12OH
D．每生成 1 mol CO 转移 e-2 的物质的量为 2 mol
4
11． 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条
件下， 催化还原 NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A． 、 都是该反应的催化剂
B．图甲反应中断裂 NO(g)和 (g)中化学键释放的能量小于形成 和 中化
学键吸收的能量
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应
12．一定条件下，对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 N2、H2、NH3的起始浓度分别为 c1、
c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH 浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-13 和 0.08 mol·
L-1，则下列判断合理的是
①平衡时，H2和 NH3的生成速率之比为 2∶3 ②c1∶c2=1∶3
③c -11的取值范围为 0A．①② B．③④ C．①④ D．②③
13．实验小组探究双氧水与 KI的反应，实验方案如下表。
① ② ③
实验装置及操作
溶液立即变为黄 溶液立即变为棕黄
实验现象 溶液无明显变化
色，产生大量无色气 色，产生少量无色气体；
5
体；溶液温度升高； 溶液颜色逐渐加深，温
最终溶液仍为黄色 度无明显变化；最终有
紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是
A．KI对 分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下 与 KI的反应速率更快
C．对比①和③，②中的现象可能是因为 分解的速率大于 与 KI反应的速率
D．实验②③中的温度差异说明， 与 KI的反应放热
14．据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是
A．该反应机理中所涉及 、 、 三种分子中共价键种类完全相同
B．该催化循环过程中 V的价态始终不变
C．每消耗标准状况下 11.2 L ，转移 3 mol电子
D．该催化循环总反应方程式中 和 NO的物质的量之比大于 2：3
15．铜-铈氧化物( ，Ce是活泼金属)催化氧化可除去 H2中少量 CO，总反应为
2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。
6
下列说法正确的是
A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量
B．(i)中只有一种元素化合价发生变化
C．反应过程中催化剂未参与反应
D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
16．某无色溶液 Y可能含有 中的几种离子，
溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，
忽略 的分解)。下列说法不正确的是
A．溶液 Y中一定不存在
B．溶液 Y中一定含有 ，且
C．溶液 Y中肯定存在
D．溶液 Y中可能存在 ，为确定其是否存在，可取溶液 1通过焰色试验验证
二、非选择题（共 58分）
17．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、
医药、环保等领域的重要课题。
(1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为 NO和 NO2)通入 NaOH溶液中充分吸收，所得溶液
经浓缩、结晶、过滤，可以得到 NaNO2晶体。
①NO和 NO2混合气体与 NaOH溶液反应生成 NaNO2的离子方程式为___________。
7
②若用 Na2SO3溶液代替 NaOH溶液，所得晶体中除含有 NaNO2、NaNO3外，还有___________
(填化学式)。
(2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的 。在一定温度下，将H2O2
溶液和 HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，
可将烟气中的 NO氧化。
①Fe2+催化 H2O2分解产生 ， 将 NO氧化为 的机理如图所示，Y的化学式为
___________。
②纳米零价铁的作用是___________。
③NO与 H2O2反应生成 HNO3的化学方程式为___________。
④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于 120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降
趋势的主要原因是___________。
(3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使 NH3与 NO2均转化为 N2，既能实现有效清除
氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极 A上发生的电极反应为
___________。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
8
18．钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为： 。向两个起始
温度均为 、体积为 1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和 nmol的碘蒸气，
分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系
如下图所示。
回答下列问题：
(1)代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。
(3)绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。
a．钨质量不再变化
b．气体密度不再变化
c．气体颜色不再变化
d．容器压强不再变化
e．
(4)曲线甲在 a点之前压强增大的原因是___________。
(5)曲线乙反应到 b点反应达到平衡状态，该阶段 ___________ (用含 和
的代数式表达)， 的转化率为___________。
(6)关于工作原理，下列说法错误的是___________。
a．达平衡后，再投入 ，对平衡没有影响
b．达平衡后，投入 ，
c．为提高 转化率，可适当增加 投入量
9
d．为增加 平衡产量，可寻找更高效催化剂
19．某化学兴趣小组对 SO2的性质进行实验探究。回答下列问题：
(1)关闭旋塞 2，打开旋塞 1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置 A中发生反应的
化学方程式为___________。装置 B中实验现象为___________，该现象体现了 SO2具有
_______性；写出装置 C中过量 NaOH溶液吸收少量 SO2的离子方程式：___________。
(2)打开旋塞 2后，关闭旋塞 1，观察到装置 D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与 Ba
(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况：
a．若通入少量 SO2，则反应为
b．若通入过量 SO2，则反应为
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入 A、B、C、D四支试
管中(如图所示)，进行如下实验：
①如果发生情况 a，则试管 A中产生的气体是___________(填化学式)，该气体遇空气变为红
棕色。
②下列关于该实验说法正确的是___________(填字母)。
a．试管 B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况 b
b．试管 C中有气体生成无法证明发生了哪种情况
c．试管 D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况 b
(3)为了消除 SO2的污染，工业上可用 NaClO碱性溶液吸收 SO2。
10
①该反应的离子方程式为___________。
②在 pH=5.5时，NaClO也可将 SO2和 NO转化为 和 。标准状况下，22.4L的混合气
体中 SO2和 NO体积比为 4:1，将该混合气体通入 NaClO溶液，脱除率如图所示。则 50℃时
所消耗的 NaClO的物质的量为___________ 。
20．Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列
问题。
(1)银氨溶液中主要成分是 ，反应产生银镜(单质银)，体现了
的___________(填“还原性”或“氧化性”)。
Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法：
(2)方法一： 清洗试管壁上的银镜。相关反应如下：
i．稀硝酸与金属银反应：
ii．浓硝酸与金属银反应：
同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。
(3)方法二： 浓溶液清洗试管壁上的银镜。
①室温下，设计如下装置探究 与 氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电
极质量增大，取少量 b电极附近的溶液，滴加 试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧
化性 ___________ (填“>”、“<”或“=”)。
11
②向右室加入 硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性
受___________影响。
③根据上述实验，写出 浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。
(4)方法三： 清洗试管壁上的银镜。
① 清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知 Ag粉和 均为黑色
固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀
是 Ag和 的混合物。
② 清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应
过程中 Ag作为 分解的催化剂， 是中间产物。完成相关化学方程式：i．
；ii． 再与 反应的化学方程式___________。
12

展开更多......

收起↑